1、2022-2023学年第一学期衢州五校期末联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Sn-119 P-31选择题部分一、选择题(本大题共 22 小题，1-16 每小题2分，17-22每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 在水溶液中呈酸性且促进水电离的是A. NaHSO4B. BeCl2C. NaHCO3D. KNO3【
2、答案】B【解析】【详解】ANaHSO4完全电离出氢离子溶液呈酸性，但抑制水的电离，A错误；BBeCl2为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，Be2+发生水解反应，促进水的电离，B正确；CNaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子发生水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，C错误；DKNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，不促进水的电离，D错误；故选：B。2. 下列物质属于弱电解质的是A. BaSO4B. CH3CH2OHC. HFD. SO2【答案】C【解析】【详解】ABaSO4在水中溶解的部分是完全电离的，属于强电解质，A不符合题意；BCH3CH2OH在水中不能电离，属于非电解质，B不符合题意；CHF在水中部分电离，属
3、于弱电解质，C符合题意；DSO2在水中形成H2SO3，H2SO3在水中部分电离，但是SO2本身不会电离，故SO2属于非电解质，D不符合题意；故选C。3. 酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】酸碱发生中和滴定，需使用的仪器有铁架台、碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、不使用使用蒸发皿，图示的仪器中A是量筒，B是碱式滴定管，C是锥形瓶，D是滴定管夹，可见不需要使用的仪器的选项是A。4. 下列化学用语表示正确的是A. Ca2+的结构示意图：B. 基态镁原子核外电子的轨道表示式为C. 甲烷的球棍模型：D. 基态铜原子的价层电子排布式：3d104s1【
4、答案】D【解析】【详解】ACa2+的核外电子数为20-2=18，所以其结构示意图为，A不正确；B依据泡利不相容原理，基态镁原子的3s轨道上的电子自旋方向应相反，B不正确；C为甲烷的空间填充模型，而不是球棍模型，C不正确；D基态铜原子(29Cu)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布式为3d104s1，D正确；故选D。5. 下列说法不正确的是A. 电解精炼铜阴极反应：Cu2+2e-=CuB. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗C. 稀土元素可以用来制造合金D. 储氢材料-镧镍合金(LaNi5)贮存氢气时发生了化学变化【答案】B【解析】【详解】A电解精炼铜时，
5、溶液中的Cu2+在阴极得电子生成Cu，电极反应为Cu2+2e-Cu，故A正确；B发生电化学腐蚀时，金属应不纯，纯银Ag在空气中和硫化氢反应生成Ag2S而渐渐变暗，属于化学腐蚀，故B错误；C在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被誉为新材料的宝库，又被称为“冶金工业的维生素”，故C正确；D贮氢金属在一定的温度和压强下能够大量吸收氢气，一个金属原子可以与两三个乃至更多个氢原子结合，形成金属氢化物，属于化学变化，故D正确；故选：B。6. 关于反应 3FeSO4+2O3+3NO=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3下列说法正确的是A. Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物B
6、. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为23C. 该反应中被 NO 氧化的 O3占消耗掉 O3的 1/4D. 3 mol FeSO4 反应时转移电子数为 12 NA【答案】D【解析】【详解】AFeSO4中亚铁离子、NO中N元素化合价升高，被氧化生成氧化产物，Fe2(SO4)3是氧化产物，故A错误；B反应中FeSO4、NO化合价升高为还原剂，O3化合价降低为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为13，故B错误；C该反应中NO的氮元素化合价由+2升高为+5，NO为还原剂，NO还原O3，故C错误；D3molFeSO4反应共消耗O3为2mol，根据O原子由0价降低为-2价以及得失电子守恒，转移的电子数为12
7、NA，故D正确；答案选D。7. 下列说法不正确的是A. pH计、酚酞和甲基橙均能用于 NaOH 溶液滴定盐酸终点的判断B. 受溴腐蚀致伤时，先用甘油清洗伤口，再用大量的水洗C. 萃取前，向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处不漏水，即可使用D. 不可用溴水溶液检验丙烯醛中的碳碳双键【答案】C【解析】【详解】ANaOH溶液滴定盐酸，终点时溶液显中性，可用pH计、酚酞和甲基橙判断滴定终点，故A正确；B溴易溶于甘油，则受溴腐蚀致伤时，先用甘油洗伤口，再用大量的水洗，故B正确；C萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处，不漏水，再将旋塞旋转180，不漏水，还需检验上口塞子是否漏水，故C错误；D醛基和碳碳双键
8、均能使溴水褪色，不可用溴水溶液检验丙烯醛中的碳碳双键，故D正确；故选C。8. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是A. 水电离的 c(H+)=10-13 molL的溶液中：Al3+、Cl-、K+、B. 遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+、-C. c(H+) /c(OH-)=1106的溶液中：K+、Na+、Cl-、D. pH=1 溶液中：Na+、Mg2+、【答案】A【解析】【详解】A水电离的c(H+)=10-13 molL的溶液中，可能是碱性也可能是酸性，碱性条件下，Al3+无法大量共存，酸性条件下，Al3+、Cl-、K+、之间相互不反应，能大量共存；故A符合题意；B甲基橙变红
9、色的溶液显酸性，将氧化Fe2+，故B不符合题意；Cc(H+)/c(OH-)=1106的溶液呈酸性，无法大量共存，故C不符合题意；DpH=1溶液中，Na+、Mg2+、之间相互不发生反应，一定能大量共存，故D不符合题意；故答案选A。9. 某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ）A. H0，S0B. H0，S0C. H0，S0D. H0，S0【答案】C【解析】【详解】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=H-TS0时，反应能自发进行，AH0，S0，一定存在G=H-TS0，在任何温度下反应都能自发进行，故A不符合题意；BH0
10、，S0，高温下G=H-TS0，则高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，故B不符合题意；CH0，S0，低温下G=H-TS0，则低温下反应能自发进行，高温下不能自发进行，故C符合题意；DH0，S0，一定存在G=H-TS0，反应在任何温度下都不能自发进行，故D不符合题意；答案选C10. 设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1molL-1Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NAB. 49.5 gCOCl2中的碳氯键数目为 NAC. 31g P4中的共价键数目为 NAD. 120 g NaHSO4 和 KHSO3的水溶液中含有的阳离子数为NA【答案】B【解析】【详解
11、】A0.1molL-1Ba(OH)2溶液中OH-的浓度为0.2mol/L，溶液体积不知不能计算氢氧根离子数，故A错误；B49.5gCOCl2的物质的量为：，COCl2的结构式为 ，1个COCl2分子中含有2个C-Cl，49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA，故B正确；C31g P4的物质的量为：，含有共价键的物质的量为：0.5mol6=3mol，所含共价键的数目为3NA，故C错误；DNaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，故120g混合物的物质的量为1mol，而NaHSO4和KHSO3的固体均由1个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含阳离子为NA个，故D错误；故选：B
12、。11. X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是A. 离子半径ZXYB. 第一电离能：YZC. Y、W均属于元素周期表中的p区元素D. X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大【答案】C【解析】【详解】X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，则X为O元素，Z为S元素，Y为Na元素，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，则W为Cl元素。A. 具有相同电子结构的离子核电荷数越大半径越小，Z离子多一个电子层半径最大，故离子
13、半径ZXY，选项A正确；B. Y为金属元素，Z为非金属元素，第一电离能：YZ，选项B正确；C. Na属于元素周期表中的s区元素，、Cl属于元素周期表中的p区元素，选项C不正确；D. X、Y、Z、W核电荷数分别为8、11、16、17，逐渐增大，选项D正确；答案选C。12. 已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键HNNNClClNNHCl键能(kJmol-1)391193243946432N2H4(g)+2Cl(g)=N2(g)+4HCl(g) H，下列推断正确的是A. H(g)+Cl(g)=HCl(g) H= +432 kJ mol-1B 断裂 lmolH-Cl键吸收能量比断裂 1mol
14、 NN键多 514kJC. 上述反应中，H=-431 kJmol-1D. 上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键【答案】C【解析】【详解】AH(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化学键的过程，是放热过程，H=-432kJ/mol，故A错误；B断裂1molClCl键吸收能量为243 kJ，断裂1molNN键吸收能量为946 kJ，因此断裂1molClCl键吸收能量比断裂1molNN键少703kJ，故B错误；C焓变H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4(391 kJ/mol)+(193 kJ/mol)+2(243 kJ/mol)-(946 kJ/mol)-4(432 kJ/mol)=
15、-431kJ/mol，故C正确；D上述反应中，断裂了N-H极性键和Cl-Cl、N-N非极性键，形成了H-Cl极性键和NN非极性键，故D错误；故选C。13. 某温度下，向 2L 密闭容器中通入 1mol NO 和 0.5 mol Br，发生如下反应：2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)，Br2的物质的量随时间变化的实验数据如下表：时间/min5101520253035n(Br2)/mol0.380.300.250.230.200.200.20下列说法不正确的是A. 第 18 min 的瞬时速率小于第 25 min 的瞬时速率B. 010min，消耗 Br2的平均速率是 0.01 molL
16、-1min-1C. 3035min，NO 的物质的量浓度不再改变D. 任意时刻，容器中 NO 和 Br2的转化率始终相等【答案】A【解析】【详解】A由表格数据可知，25min后溴的物质的量保持不变，说明反应达到平衡，18 min时反应未达到平衡，则第 18 min 的瞬时速率大于第 25 min 的瞬时速率，故A错误；B由表格数据可知，溴的物质的量为0.30mol，则010min内溴的反应速率为= 0.01 molL-1min-1，故B正确；C由表格数据可知，25min后溴的物质的量保持不变，说明反应达到平衡，则3035min，反应达到平衡状态，一氧化氮的物质的量浓度不变，故C错误；D反应起始
17、物质的量之比与化学计量数之比相等，所以容器中一氧化氮和溴的转化率相等，故D正确；故选A。14. 工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是A. 过程均有 N-H 键断裂B. 过程的电极反应式为：_ e-+OH-=N+H2OC. 过程中有非极性键形成D. 催化剂可以降低该反应的活化能【答案】B【解析】【详解】A由图可知，NH3在过程中变为NH2，NH2在过程中变为NH，则过程均有NH键断裂，故A正确；B由图可知，NH失去电子结合OH-，转变为N和H2O，则过程的电极反应式为：NHe+OHN+H2O，故B错误；C过程中形成NN
18、键，则过程中有非极性键形成，故C正确；D使用催化剂该反应的焓变不变，可以降低活化能加快反应的速率，故D正确；故选B。15. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. NaClO 溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO-+2H2O=Fe(OH)2+2HClOB. 足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2+2OH-+2=CaCO3+2H2OC. 同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：+OH-=NH3H2OD. AgCl 溶于水再加入 Na2S 溶液：2Ag+S2-=Ag2S【答案】B【解析】【详解】AFe2+与ClO-会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯
19、酸，离子方程式为2Fe2+5ClO-+5H2O2Fe(OH)3+Cl-+4HClO，故A错误；B少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子反应为Ca2+2OH-+2=CaCO3+2H2O，故B正确；C同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，先发生中和反应，离子方程式为：H+OH-H2O，故C错误；DAgCl饱和溶液在加入Na2S，实现了沉淀的转化，氯化银需要保留化学式，正确的离子方程式为：2AgCl+S2-2Cl-+Ag2S，故D错误；故选：B。16. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+，下列各项不正确的是A. 醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)
20、=c(OH-)+c(CH3COO- )B. 常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pHKsp(CaCO3)B. 未加热前和中发生了反应：2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3C. 加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D. 向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡【答案】C【解析】【详解】A. 根据溶度积规则，中能产生碳酸钙沉淀，说明c(Ca2+)c(CO32)Ksp(CaCO3)，故A正确；B. 未加热前和不放二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减
21、小，放出二氧化碳，所以未加热前和中发生了反应：2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3，故B正确；C. 未加热前和中发生了反应：2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3，碳酸钙受热不分解，加热浊液产生气泡主要是因为H2CO3受热分解产生了更多的CO2，故C错误；D. 向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，发生反应CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O，能同时产生浑浊和气泡，故D正确。20. 25时，向2mL0.1molL1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl 溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液 pH
22、的关系如图所示(CO2因逸出未画出)。下列说法正确的是A. 表示CO2物质的量的变化情况B. a点由水电离产生的c(OH)=10-11.6molL-1C. 由b点可计算得出Ka2(H2CO3)=10-10.3D. a、b、c、d 四点溶液中含碳微粒物质的量守恒【答案】C【解析】【详解】A由以上分析可知，表示的物质的量变化情况，故A错误；Ba点表示的是0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.6，c(H+)=10-11.6，Na2CO3的水解促进了水的电离，所以在Na2CO3溶液中由水电离产生的OH-浓度等于溶液中的OH-浓度，所以水电离的氢氧根离子浓度：，故B错误；Cb点溶液的pH=10.
23、3，则c(H+)=10-10.3，b点和浓度相等，则碳酸的，故C正确；Dd点加入了过量的盐酸，有CO2气体逸出，故D错误；故选C21. 在恒容容器中，按照n molCO和3n molH2投料发生甲烷化反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) HT2T3B. 正反应速率：v(a)v(b)v(c)C. 平衡常数：K(a)K(d)”或“”或“=”)。某温度下，密闭容器中CH4与NO 的起始浓度分别为 1molL-1、2molL-1，其中c(NO)随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t时将容器容积压缩到一半，请画出 t2t3区间c(CH4)随时间变化的曲线_。（3）为提高
24、反应：CH4(g)+2NO2(g)N(g)+CO2(g)+2H2O(g)中NO的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因_电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成 ，同时用石墨电极电解将 转化成，电解条件下循环利用来处理氮氧化物。写出该法处理 NO总反应的化学方程式_。【答案】（1）ACD （2） . . . （3） . 恒压充入稀有气体，扩大了容器的体积，等同于减少压强，平衡向气体扩大的方向移动，即正反应方向移动 . 2NO+4H2O2HNO2+3H2【解析】【小问1详解】已知：反应I：CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.
25、3kJmol-1，反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，根据盖斯定律，2反应-反应I可得反应，H=-483.62-(-802.3)= -164.9kJmol-1，可知该反应是放热反应：A升高温度，正逆反应速率都增大，该反应是放热反应，逆反应增大的程度比正反应的大，平衡向逆反应方向移动，A正确；B升高温度，正逆反应速率都增大，v正增大，B错误；C该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，反应物的转化率减小，C正确；D升高温度，正逆反应速率都增大，根据勒夏特列原理可知温度对平衡的影响只能减弱不能消除，第二次平衡时的v正、v逆都比第一次平衡时的v
26、正、v逆都大，D正确；故选：ACD；【小问2详解】化学平衡常数等于生成浓的平衡浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以平衡常数，该反应的平衡常数K随温度升高而减小，说明升高温度平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，Q0； 两边的化学计量数相等，所以将容器容积压缩到一半，相当于增大压强，因两边的计量数相等，所以平衡不移动，但CH4的浓度是原来的2倍，所以CH4的浓度为：(1-)2=1.25mol/L，由此作图为；【小问3详解】恒压充入稀有气体后体积增大，相当于减小压强，有效气体的压强减少，平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率增大；用石墨电极电解将转化成中氮的化合价升高在阳极放
27、电，所以阴极是溶液中的氢离子放电生成氢气，所以总的电极反应式为： 。26. 废旧电路板主要含有塑料、Fe、Cu、SnO2、PbO等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下：已知：Sn 和 Pb 位于周期表第 IVA 族：SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶性盐和水。（1）“焙烧”的主要目的是_（2）“滤渣”中含有的金属元素有_(填元素符号)。（3）加入 Na2S 可与“滤液 a”中的 Na2PbO3反应产生强碱性溶液以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_；可循环利用的物质的化学式为_（4）测定粗锡中 Sn 的纯度：在强酸性环境中将 1.0g 的粗锡样品溶解(此时 S
28、n 全部转化成 Sn2+)，迅速加入过量 NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 0.1molL-K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的 K2Cr2O7溶液的体积平均为 25.00mL，计算 Sn的纯度。(已知：由 Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+、+6Fe2+14H+=2Cr2+6Fe3+7H2O)溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由_。粗锡样品中 Sn 的纯度为_。【答案】（1）加热使塑料变为气体除去 （2）Fe、Cu （3） . Na2PbO3+ 2Na2S+3H2O=S+PbS+6NaOH . NaOH （4） . 酸性 K2Cr2O7溶液可将浓盐酸氧化使
29、锡纯度的测定产生误差 . 89.25%【解析】【小问1详解】“焙烧”的主要目的是加热使塑料变为气体除去；【小问2详解】Fe、Cu 都不能和NaOH溶液反应，“滤渣”中含有的金属元素有Fe、Cu；【小问3详解】Na2S与Na2PbO3发生氧化还原反应得到PbS，Pb元素化合价降低，则S元素化合价升高，生成S单质，反应的化学方程式2Na2S+Na2PbO3+3H2O=PbS+S+6NaOH；可循环利用的物质的化学式为NaOH；【小问4详解】用浓盐酸溶解时，引入氯离子，具有还原性，氧化时酸性K2Cr2O7溶液可将浓盐酸氧化，消耗的氧化剂的量偏多，使测量结果偏高；由Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2
30、+、+6Fe2+14H+=2Cr2+6Fe3+7H2O可得关系式3Sn2+6Fe2+，m(Sn)=nM= ，粗锡样品中Sn的纯度为。27. 二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为77，遇水剧烈水解。实验室制活性炭SO2Cl2的原理为：SO+ Cl2SO2Cl2，部分装置如图所示。回答以下问题： （1）仪器a的名称为_ 。（2）通过控制滴液漏斗旋塞可以释放集气瓶内气体，滴液漏斗中盛放的液态物质b为_ ，上述装置各接口连接的顺序依次为、_（3）有同学认为如果将制备 SO2Cl2的装置放入冰水中，会更有利干一氯化砜的生成，其原因是：_该实验过程中对反应体系加热的目的是_，试
31、剂碱石灰的两个作用分别是_；_（4）实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度 SO2Cl2，该分离操作的名称为_(填标号)。A. 蒸馏B. 蒸发C. 萃取D. 重结晶（5）取2.50g制得的粗产品，小心的完全溶于水，向所得的溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得生成沉淀的质量为 3.495g，则所得产物中二氯化砜(SOCl2)的质量分数为_。【答案】（1）球形冷凝管 （2） . 饱和食盐水 . （3） . 该反应是放热反应，降低温度能使平衡右移，有利于二氯化砜的生成 . 加快反应速率 . 吸收 SO2、Cl2 等尾气 . 防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶 （4）A （5）81%【解析】【小问1详解】由
32、实验装置图可知，仪器a的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；【小问2详解】由分析可知，本实验是利用排饱和食盐水法来将收集好的氯气排出，则滴液漏斗中盛放的液态物质b为饱和食盐水，装置各接口连接的顺序依次为、，故答案为：饱和食盐水；【小问3详解】将制备 SO2Cl2的装置放入冰水中，会更有利于一氯化砜的生成，其原因是：该反应是放热反应，降低温度能使平衡右移，有利于二氯化砜的生成；升高温度能加快反应速率，该实验过程中对反应体系加热的目的是：加快反应速率，碱石灰是碱性干燥剂，碱石灰的两个作用分别是吸收 SO2、Cl2等尾气，防止污染环境，防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，引起SO2Cl2水解；【小问4详解】已知SO2Cl2的沸点为77，沸点较低，易挥发，故实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为蒸馏，故选A；【小问5详解】SOCl2加入水发生水解反应生成，加入足量的 BaCl2溶液生成沉淀为BaSO4，其物质的量为，根据S元素守恒，可知n(SOCl2)=n()=0.015mol，二氯化砜(SOCl2)的质量分数为。
