1、本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108 S:32 Ba:137高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )一、单项选择题（有1个选项是符合要求，本部分23题，每题3分，共69分）1“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是（ ） A单质 B分子 C元素 D氧化物2下列变化过程中，不涉及化学变化的是（ ）A氯化钠的熔化 B镁条的燃烧 C金属钠投入水中 D高温煅烧石灰石3二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于（ ） A酸 B氧化物 C
2、碱 D混合物4向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（ ）A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液5常温下可以用铝制容器盛装 （ ）A浓盐酸 B浓氢氧化钠溶液 C浓硝酸 D浓硫酸铜溶液6下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）AFe2O3 BAl(OH)3 CNaHCO3 DSiO27 下列物质的水溶液不能导电的是 （ ）AKOH BNaHCO3 CHCl D CH3CH2OH8以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是 （ ）ANa2O 2 O2 BSiO2 H2SiO3 C
3、CO2 CaCO3 DCu CuSO49下列化学用语正确的是 （ ）AS原子的结构示意图： B苏打的化学式：NaHCO3 C明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 = Na2 + + CO32 10在含有较多NH4+、Ba2+、NO3、Cl的溶液中还能大量共存的离子是 （ ）AAg+ BMg2+ CSO42 DOH 11下列叙述错误的是 （ ）A可用铝制容器盛装稀硫酸 BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料 DSi可用于制造太阳能电池12在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANH4、Mg2、SO42、C
4、l BBa2、K、OH、NO3CAl3、Cu2、SO42、Cl DNa、Ca2、Cl、CO3213相同物质的量的O2和O3一定具有相同的 （ ） A原子数 B分子数 C体积 D质量14下列反应是氧化还原反应的是 （ ）A铝和氢氧化钠溶液的反应 B碳酸钙高温分解C氢氧化钠和盐酸的反应 D氧化铁和稀硫酸的反应15下列关于Fe2O3和 Al2O3性质和用途的说法符合事实的是 （ ） A都可与盐酸反应 B都可溶于水 C都不能用作耐火材料 D都可与氢氧化钠溶液反应16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子B把40 g NaOH固体溶于1
5、 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 molL-1 C物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+D常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA 17下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)33NHB. 钠投入水中：NaH2O=Na2OH-H2C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H+=2Fe3+3H2D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+OH-H+SO42-=BaSO4H2O18对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（ ）AFe元素的化合价升
6、高 BAl被还原CFe2O3发生氧化反应 D每生成1mol Fe转移的电子为3mol 19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1NA B标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2NA C0.3mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3NA D0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.4NA 20下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（ ）A所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作4是滴加水至溶液凹液
7、面的最低点与刻度线平齐D操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐21宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2 Ag2S +2H2O，其中Ag是 （ ） A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂22下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ） A 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B75 mL 0.5molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液23
8、 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 （ ） A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+)c (Cu2+) = 21Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31 Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的
9、考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（15分）（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 ，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O。蛋白质水解的最终产物是 。有些元素是人的生命活动必不可少的，被称为必需元素，目前已经确认的必需元素共27种，其中有16种因为在人体中含量低于0.01%，称为微量元素，另11种元素则占据了人体体重的99.95%，如Na、Mg、K、C、H、O、N、P、S，请写出其余2种常量元素的元素符号_、_。金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的
10、空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生 腐蚀。（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 （填“高”或“低”）。下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。A在电线的外面包上一层塑料层B在自行车钢圈上镀上一层金属铬C在海轮的铁制外壳上焊上铜块用碳酸氢钠与胃酸反应的离子反应方程式为 。（5分）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。水中含有重金属离子，可以用_去除。（填“中和法”、“氧化还原法”、“沉淀法”）。 请写出铁在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应
11、式 ；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NO反应生成无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式 。25（6分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B的化学式为_。（2）K的电子式为_。（3）写出J与D反应转化为G的离子方程式_。（4）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式 。2610分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况
12、，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计。 实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂，如果观察到的现象是 ；实验结论：证明绿矾样品没有被氧化。方案2：取少量溶液，加入几滴 试剂，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。【问题2】以绿矾为原料可以制取聚合硫酸铁（SPFS）。聚合硫酸铁是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。其组成可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O(其中Fe为+3价)。工业上常用的一种制备流程为：绿矾NaClO3酸性介质水解、聚合SPFS绿矾减压、蒸发取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH3H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.800 g。通过计算确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式为 。（写出计算过程）