1、第2课时沉淀反应的应用目标要求1.了解沉淀反应的应用。2.知道沉淀转化的本质。一、沉淀的生成1沉淀生成的应用在涉及_、_的生产、科研、_等领域中，常利用_来达到分离或除去某些离子的目的。2沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为_沉淀而除去。反应如下：_。(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2S2=_，Cu2H2S=_，Hg2S2=_，Hg2H2S=_。二、沉淀的溶解1Mg(OH)2溶解性
2、Mg(OH)2_溶于水；_溶于盐酸，反应的离子方程式为_；溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为_。2沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的_，使平衡向_的方向移动，就可以使沉淀溶解。3溶解沉淀的试剂类型(1)主要类型：用_溶解。例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。(2)用某些盐溶液溶解。例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为_。三、沉淀的转化1实验探究(1)Ag的沉淀物的转化实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色化学方程式AgNO3NaCl=AgClNaNO
3、3AgClKI=AgIKCl2AgINa2S=Ag2S2NaI实验结论_的沉淀可以转化成_的沉淀(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀化学方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2_2.沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为_或其他方法能溶解的沉淀。3沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是_。一般说来，_的沉淀转化成_的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别_，沉淀转化越容易。4沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重
4、要的应用价值。(1)锅炉除水垢水垢CaSO4(s)CaCO3Ca2(aq)其反应方程式是_。(2)对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。其反应如下：CuSO4ZnS=_，CuSO4PbS=_。知识点一沉淀的生成1要使工业废水中的重金属Pb2离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.
5、811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可2为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO知识点二沉淀的溶解3当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()AMgCl2 BNaOH CMgSO4 DNaHSO44下列关于沉淀的叙述不正确的是()A生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D
6、一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现知识点三沉淀转化5向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S6已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp6.31036 mol2L2。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C
7、向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂练基础落实1在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()ABa2SO(Ksp)BBa2SOKsp，Ba2SOCBa2SOKsp，Ba2SODBa2SOKsp，Ba2SO2为了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是()ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO33自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成Cu
8、SO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应练方法技巧4难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH，KspCu2OH221020 mol3L3。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4
9、溶液里Cu20.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_。5.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是() AKspFe(OH)3AgIAg2S。6DA项由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS大；D项向含有Cu2的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更
10、难溶的CuS，可以用FeS作沉淀剂；B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。课时作业1B2D由于溶液中存在的离子有Mg2、Cl、Fe3三种，加入A、B、C项中的试剂后虽然均可除去Fe3，但同时引入新的杂质离子NH、Na，这不符合物质提纯的要求，故不能用。MgCO3虽然与Fe3不能直接反应，但因为Fe3能水解产生H：Fe33H2O3HFe(OH)3，因此会发生下面的反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2，这样就破坏了前面的水解平衡，使之向生成Fe(OH)3的方向移动，生成的Fe(OH)3在加热条件下发生凝聚而沉淀下来，从而将Fe3除去。3D因C
11、uS、PbS的化学式相似且PbS能转化为CuS，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错；原生铜的硫化物为Cu2S，根据价态规律可知Cu2S、CuS都有还原性，故B错；ZnS属于难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故C错；故只有D正确。4(1)5(2)6解析(1)根据信息，当Cu2OH221020 mol3L3时开始出现沉淀，则OH molL1109 molL1，H105 molL1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。(2)要使Cu2浓度降至 molL12104 molL1，OH molL1108 molL1，H106 molL1，此时溶液的pH6。5Bb、c两点金属
12、阳离子的浓度相等，设都为x，OHc109.6 molL1，OHb1012.7 molL1，则KspFe(OH)3x(1012.7)3 mol4L4，KspCu(OH)2x(109.6)2 mol3L3，故KspFe(OH)3Ksp，沉淀要析出，故D正确。6(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体解析本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaS
13、O4(aq)=SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。7(1)Cl先沉淀(2)4.13106 molL1解析由Ksp(AgCl)AgCl得Ag molL11.8108 molL1。由Ksp(Ag2CrO4)Ag2CrO，得AgmolL14.36105molL1，生成AgCl沉淀需Ag1.8108 molL1生成Ag2CrO4沉淀时所需Ag，故Cl先沉淀。刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，ClmolL14.13106 molL1。