1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年福建省龙岩市上杭一中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1下列物质属于纯净物的是（）A液氯B氯水C盐酸D漂白粉2下列物质中与其他三组不同的是（）A金刚石、石墨、C60B红磷、白磷C一氧化碳、二氧化碳D氧气、臭氧3Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A两者均有丁达尔现象B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解D分散质微粒可通过滤纸4关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD5下列变化过程中
2、，需要加入还原剂的是（）AMnO2MnO4BAl（OH）4Al（OH）3CSO32SO42DMnO2MnCl26将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色浑浊的是（）A稀硫酸B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D氯化镁溶液7下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳D它是一种碳酸盐8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NAB0.5 NA个氯
3、气分子的物质的量是0.5molC标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD0.1 molL1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA9某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）ANa+、HCO3、SO42、ClBCu2+、NO3、Cl、SO42CH+、Cl、Na+、CO32DK+、Mg2+、SO42、OH10在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）ABCD11饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2 ClO Cl HClO H+ 减少的是（）ABCD12下列说法不正确的是（）A1mol 氧气的质量为32gB常温常压下，1mol CO2气
4、体体积约为22.4LCCO2的摩尔质量为44g/molD1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl的个数为2.408102413下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸碳酸氢钠二氧化碳AABBCCDD14下列离子方程式的写法正确的是（）A单质钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H2B氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22H+2ClC小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3H2O+CO2D用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+15将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即
5、可显血红色的是（）AFeOBFe2O3CFeCl3DFe（OH）316根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl17在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A1：1B5：1C1：5D3：118下列说法中错误的是（）A从1L 1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1B制成0.
6、5L 10molL1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112LC0.5L 2molL1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10g 98%硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的二、非选择题：（本题共有5大题，共46分）19在mol Al2（SO4）3中含0.3mol SO42，含Al3+个相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为，相同条件下（同温同压）的体积之比为，密度之比为20现有十种物质：铁单质 石墨 氯气 硫酸钡晶体 纯硫酸 盐酸 澄清石灰水 乙醇 熔化的硝酸钾 FeCl2溶液（1）其中能导电的是，属于电解质的是（2）请
7、写出下列反应的离子方程式：与反应：与反应：（3）H2O2能与酸性FeCl2溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数目HCl+H2O2+FeCl2=FeCl3+H2O其中被还原的元素是，氧化产物是，当生成9g的水时，反应转移mol电子21向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到100mL（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的可能组成是NaHCO3 Na2CO3NaOH、Na2CO3 （2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：A曲线表明，原溶
8、液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是mL（标准状况）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为22某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是（2）实验目的：试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片实验记录（按编号填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片/Zn+Fe2+=Zn2+Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性/Fe3+具有氧化性实验结论：
9、Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：（多选）ACl2 BNa CNa+ DCl ESO2 FNO2（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化？23碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠现加热5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，求生成CO2多少L（标准状况）？原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？2015-2016学年福建省龙岩市上杭一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括18小题
10、，每小题3分，共54分）1下列物质属于纯净物的是（）A液氯B氯水C盐酸D漂白粉【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；【解答】解：A、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故错误；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；故选A2下列物质中与其他三组不同的是（）A金刚石、石墨、C60B红磷、白磷C一氧化碳、二氧化碳D氧气、臭氧【考点】同素异形体【分析】同素异形体是由同种元素形成的不同种单质，互为
11、同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质【解答】解：A、金刚石和石墨是由同种元素形成的不同种单质，二者互为同素异形体；B、红磷、白磷是由同种元素形成的不同种单质，二者互为同素异形体；C、一氧化碳、二氧化碳是碳元素的不同化合物，不是同分异构体；D、氧气、臭氧是由同种元素形成的不同种单质，二者互为同素异形体；故选C3Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A两者均有丁达尔现象B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解D分散质微粒可通过滤纸【考点】胶体的重要性质【分析】A胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应； B胶体不能通过半透膜，溶液可以通过；C胶体遇电解质溶液发
12、生聚沉；D溶液和胶体都能透过滤纸【解答】解：A只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故A错误； B胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；C胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液无此性质，故C错误；D溶液和胶体都能透过滤纸，故D正确故选D4关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，
13、颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液故选A5下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）AMnO2MnO4BAl（OH）4Al（OH）3CSO32SO42DMnO2MnCl2【考点】氧化还原反应【分析】需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答【解答】解：AMn元素化合价由+4价变为+7价，二氧化锰作还原剂，需要氧化剂才能实现，故A错误；B各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故B错误；CS元素化合价由+4价变为+6价，亚硫酸根离子作还原剂，需要氧化剂
14、才能实现，如氯气等，故C错误；DMn元素化合价由+4价变为+2价，二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸，故D正确；故选D6将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色浑浊的是（）A稀硫酸B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D氯化镁溶液【考点】钠的化学性质【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2及生成的碱与盐的反应来得出反应现象【解答】解：Na与稀硫酸、稀氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下： 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3（红褐色）+6NaCl+3H2CuSO4+2N
15、a+2H2O=Cu（OH）2（蓝）+Na2SO4+H2MgCl2+2H2O+2Na=Mg（OH）2 （白）+2NaCl+H2通过观察，A只有气体生成，没有白色沉淀生成，故A错误；B氯化铁溶液和钠反应生成红褐色沉淀和气体，故B错误；C硫酸铜溶液和钠反应生成蓝色沉淀和气体，故C错误；D氯化镁溶液和钠反应生成白色沉淀和气体，故D正确；故选D7下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳D它是一种碳酸盐【考点】
16、钠的重要化合物【分析】A、相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；B、碳酸氢钠不稳定；C、碳酸氢钠中含碳高于碳酸钠；D、碳酸钠是碳酸盐，而碳酸氢钠是碳酸氢盐【解答】解：A、Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3NaHCO3，故A正确；B、碳酸氢钠不稳定，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，故B正确；C、碳酸氢钠中含碳高于碳酸钠，所以相同质量的NaHCO3与Na2CO3，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳，故C正确；D、碳酸钠是碳酸盐，而碳酸氢钠是碳酸氢盐，碳酸氢钠是酸式盐，故D错误；故选D8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确
17、的是（）A在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NAB0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5molC标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD0.1 molL1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、物质的量n=；C、标况下水为液体；D、溶液体积不明确【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；B、物质的量n=0.5mol，故B正确；C、标况下水为液体，故18g水的物质的量为1mol，在标况下的
18、体积小于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中硝酸根的个数无法计算，故D错误故选B9某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）ANa+、HCO3、SO42、ClBCu2+、NO3、Cl、SO42CH+、Cl、Na+、CO32DK+、Mg2+、SO42、OH【考点】离子共存问题【分析】无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，ANa+、HCO3、SO42、Cl离子之间不发生反应，且都是无色离子；B铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C氢离子与碳酸根离子发生反应；D企业管理在与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀【解答】解：ANa+、HCO3、SO42、Cl之间不
19、反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；BCu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；CH+、CO32之间在能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DMg2+、OH之间反应生成氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A10在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）ABCD【考点】物质的量的相关计算；质量守恒定律【分析】根据原子守恒，反应前的原子数目等于反应后的原子数目来解答【解答】解：反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），根据
20、原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b），故选C11饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2 ClO Cl HClO H+ 减少的是（）ABCD【考点】氯气的化学性质【分析】新制氯水中含有含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl、ClO及少量OH；久置后发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，这时溶液中含有H2O、H+、Cl及少量的H+，减少的为Cl2、H2O、HClO【解答】解：氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在如下三
21、个平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO，H2OH+OH，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl、ClO及少量OH；久置后发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是：Cl2 ClO、HClO故选B12下列说法不正确的是（）A1mol 氧气的质量为32gB常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4LCCO2的摩尔质量为44g/molD1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl的个数为2.4081024【考点】物质的量的相关计算【分析】
22、A氧气摩尔质量为32g/mol，则1mol 氧气的质量为32g；B常温常压下气体摩尔体积等于22.4L/mol；C摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；D氯离子浓度为氯化钡的2倍，根据n=cV计算氯离子物质的量，再根据N=nNA计算氯离子数目【解答】解：A氧气摩尔质量为32g/mol，则1mol 氧气的质量为32g，故A正确；B常温常压下气体摩尔体积等于22.4L/mol，常温常压下，1mol CO2气体体积大于22.4L，故B错误；C二氧化碳相对分子质量为44，则其摩尔质量为44g/mol，故C正确；D氯离子浓度为氯化钡的2倍，氯离子物质的量为1L22mol/L=4mol，溶液
23、中氯离子数目为4mol6.021023mol1=2.4081024，故D正确，故选：B13下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸碳酸氢钠二氧化碳AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何
24、其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）【解答】解：A纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐，故A错误；B一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；C水是中性氧化物与碱不反应，所以不是酸性氧化物，故C错误；DKOH是碱，碳酸属于酸，碳酸氢钠属于盐，为酸式盐，二氧化碳是氧化物，故D正确故选D14下列离子方程式的写法正确的是（）A单质钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H2B氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22H+2ClC小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3H2O+CO2D用氯化铁溶
25、液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+【考点】离子方程式的书写【分析】A2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B氢气与氯气的反应不是离子反应；C小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；D离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒【解答】解：A单质钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应不属于离子反应，无法书写离子方程式，故B错误；C小苏打治疗胃酸过多，反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H+HCO3
26、H2O+CO2，故C正确；D氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误；故选C15将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是（）AFeOBFe2O3CFeCl3DFe（OH）3【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁离子，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有亚铁离子，以此来解答【解答】解：AFeO和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化
27、成铁离子，溶液显示红色，故A正确；BFe2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B错误；CFeCl3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C错误；D氢氧化铁溶于稀盐酸溶解，溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，故D错误；故选A16根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析
28、】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI； 2FeCl2+Cl22FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2FeCl3； 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HIFeCl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2IFe2+Cl，故选D17在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素
29、与被还原的氯元素的质量比为（）A1：1B5：1C1：5D3：1【考点】氧化还原反应【分析】5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原【解答】解：由5K+KO3+3H2SO432+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选B18下列说法中错误的是（）A从1L 1mo
30、lL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1B制成0.5L 10molL1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112LC0.5L 2molL1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10g 98%硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A、根据溶液为均一、稳定的混合物来分析B、根据n=cv和V=nVm来计算C、根据n=cv和N=nNA来计算D、据c=来计算【解答】解：A、溶液为均一、稳定的混合物，从1L 1molL1的NaCl溶液中取出10mL，浓度不变，浓度仍是1molL1，故A正确B、
31、制成0.5L 10molL1的盐酸，需要n（HCl）=cv=0.5L10molL1=5mol，标准状况下体积V（HCl）=nVm=5mol22.4molL1=112L，故B正确C、0.5L 2molL1 BaCl2溶液中，n（BaCl2）=cv=0.5L2molL1=1mol，由BaCl2的构成可知，1molBaCl2含3mol离子，即36.021023个，故C正确D、据c=可知，98%硫酸（密度为1.84gcm3）的物质的量浓度c=18.4molL1，与10mL 18.4 molL1硫酸的浓度是相同的，故D错误故选D二、非选择题：（本题共有5大题，共46分）19在0.1mol Al2（SO4
32、）3中含0.3mol SO42，含Al3+0.2NA个相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4，密度之比为4：5【考点】物质的量的相关计算【分析】硫酸根的物质的量为硫酸铝的3倍，铝离子物质的量为硫酸铝的2倍，根据N=nNA计算铝离子数目；根据n=计算二者物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，密度之比等于其摩尔质量之比【解答】解：含0.3mol SO42的Al2（SO4）3的物质的量为=0.1mol，含有Al3+ 离子数目为0.1mol2NAmol1=0.2NA，故答案为：0.1；0.2N
33、A；根据n=可知，相同质量的SO2气体和SO3气体的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，则二者分子数目之比为5：4，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，二者体积之比为5：4，同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故答案为：5：4；5：4；4：520现有十种物质：铁单质 石墨 氯气 硫酸钡晶体 纯硫酸 盐酸 澄清石灰水 乙醇 熔化的硝酸钾 FeCl2溶液（1）其中能导电的是，属于电解质的是（2）请写出下列反应的离子方程式：与反应：Fe+2H+Fe2+H2与反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）H2O2能与
34、酸性FeCl2溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数目2HCl+1H2O2+2FeCl2=2FeCl3+2H2O其中被还原的元素是负1价氧，氧化产物是FeCl3，当生成9g的水时，反应转移0.5mol电子【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的配平【分析】（1）电解质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氯气与氢氧化
35、钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（3）分析反应中元素化合价变化，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物；依据氧化还原反应得失电子守恒书写方程式，计算转移电子数【解答】解：（1）铁单质含有自由电子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质； 石墨属于单质，含有自由电子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质； 氯气 是单质，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡晶体不含自由移动的离子或自由电子，不导电；熔化状态下能够导电的化合物属于电解质； 纯硫酸不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液中能够
36、导电的化合物属于电解质； 盐酸含自由移动的离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 澄清石灰水含自由移动的离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 乙醇不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质； 熔化的硝酸钾含自由移动的离子，能够导电；属于电解质； FeCl2溶液含自由移动的离子，能够导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；所以：中能导电的是；属于电解质的是；故答案为：；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+Fe2+H2；氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯
37、酸钙和水，离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（3）反应中过氧化氢中1价的氧化合价降低为2价，过氧化氢为氧化剂，氯化亚铁中2价化合价升高为3价，被氧化对应氯化铁为氧化产物，依据得失电子守恒、原子个数守恒，方程式为：2HCl+1H2O2+2FeCl2=2FeCl3+2H2O，用单线桥表示为：；依据方程式可知生成2mol水即36g水转移电子数为2mol，则生成9g水转移电子数为0.5mol；故答案为：；负1价氧；FeCl3（Fe3+）；0.5；21向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释
38、到100mL（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的可能组成是NaHCO3 Na2CO3NaOH、Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是112mL（标准状况）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为0.15mol/L【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）由CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+NaOHNaHCO3，推论二氧化碳与氢氧化钠的量确定溶质的成分；（2）发生反应：HCO3+
39、H+=CO2+H2O生成的二氧化碳，消耗盐酸体积为50mL，结合方程式计算二氧化碳体积；生成二氧化碳体积最大时溶液中溶质为NaCl，此时消耗盐酸为75mL，根据钠离子、氯离子守恒：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），进而计算原氢氧化钠溶液浓度【解答】解：（1）由CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+NaOHNaHCO3，二氧化碳过量时为NaHCO3，以1：2恰好反应时为Na2CO3；二氧化碳少量时固体为Na2CO3和NaOH，物质的量比介于1：11：2之间为Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；（2）对于A曲线来说，生成二氧化碳消耗盐酸的体积为7
40、5mL25mL=50mL，生成CO2气体时，发生反应HCO3+H+=H2O+CO2，由方程式可知，n（CO2）=n（HCl）=0.05L0.1mol/L=0.005mol，标况下体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：112；加入75mL盐酸时，溶液中溶质为NaCl，n（NaCl）=n（HCl）=n（NaOH）=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，则c（NaOH）=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L22某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管（2
41、）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片实验记录（按编号填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片/Zn+Fe2+=Zn2+Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性/Fe3+具有氧化性实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：A E F（多选）ACl2 BNa CNa+ DCl ESO2 FNO2（
42、4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化？【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】（1）探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应；（2）实验探究铁离子的氧化性、亚铁离子的还原性及相互转化；在FeCl2溶液中滴入适量氯水，生成氯化铁，Fe元素的化合价升高；在FeCl2溶液中加入锌片，由浅绿色变化为无色，铁元素化合价降低生成铁单质；在FeCl3溶液中加入足量铁粉，反应生成氯化亚铁，溶液盐酸棕黄色变化为浅绿色，FeCl3中Fe元素的化合价降低；证明铁离子具有氧化性，利用铁离子在硫氰酸钾溶液中生成血红色溶液，再加入铜片或
43、铜粉后红色褪去；（3）元素化合价可以升高也可以降低的既有氧化性，又有还原性；（4）可加入还原性Fe粉保存亚铁盐【解答】解：（1）探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应，则本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管，故答案为：试管；（2）由实验过程及结论可知，实验目的是探究铁及其化合物的氧化性和还原性，故答案为：探究铁及其化合物的氧化性和还原性；在FeCl2溶液中滴入适量氯水，生成氯化铁，离子反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，Fe元素的化合价升高，则Fe2+具有还原性；在FeCl2溶液中加入锌片，由浅绿色变化为无色，铁元素化合价降低生成铁单质，Zn+Fe2+=Zn
44、2+Fe，证明亚铁离子具有氧化性；在FeCl3溶液中加入足量铁粉，反应生成氯化亚铁，溶液颜色由棕黄色变化为浅绿色，反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，FeCl3中Fe元素的化合价降低，Fe3+具有氧化性；则得到实验结论为Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性，证明铁离子具有氧化性，可以利用铁离子在硫氰酸钾溶液中生成血红色溶液，再加入铜片或铜粉后红色褪去，说明铁离子具有氧化性氧化铜为铜离子，本身被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；故答案为：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+/F
45、e2+具有氧化性溶液颜色由棕黄色变化为浅绿色在FeCl3溶液中加入硫氰酸钾溶液，然后加足量Cu/（3）元素化合价可以升高也可以降低的既有氧化性，又有还原性；ACl2 中铝元素化合价可以升高为+1价，也可以降低为1价，说明既具有氧化性也具有还原性，故A正确；BNa是金属只能失电子具有还原性，故B错误； CNa+ 元素化合价只能降低，表现为氧化性，故C错误； DCl 元素化合价处在最低价，化合价只能升高表现还原性，故D错误； ESO2 中 硫元素化合价可以升高为+6价，也可以降低为2价，表现为氧化性和还原性，故E正确； FNO2 中氮元素化合价可以升高为+5价，也可以降低为+2价，表现为氧化性和还
46、原性，故F正确；故答案为：A E F；（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液那么保存亚铁盐溶液时应该在亚铁盐溶液中加入少量铁单质防止亚铁盐被氧化，答：在亚铁盐溶液中加入少量铁单质23碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠现加热5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，求生成CO2多少L（标准状况）？原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？【考点】化学方程式的有关计算【分析】加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，利用差量法计算二氧化碳的物质的量，根据V=nVm，计算体积和碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠质量【解答】解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om284 22.4 62 x V 0.31g则：解得：x=0.84g，V=0.112L，所以：m（Na2CO3）=5gm（NaHCO3）=5g0.84g=4.16g，所以碳酸钠的质量分数是： =83.2%；答：生成CO20.112L；原混合物中碳酸钠的质量分数是83.2%2016年11月26日高考资源网版权所有，侵权必究！