1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015届湖南省宜章一中高三第七次理综化学试卷 第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 7下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ） 氧化物 酸 碱 盐 有机物A B C D8下列说法不正确的是（ ）A蛋白质及其水解产物均是两性化合物B用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸C植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体9下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）A钢铁发生吸氧腐蚀
2、：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O = 2H+ + SO32-C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2+H2O10现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是（ ）A简单阳离子的氧化性：Y XB气态氢化物的稳定性：Z M C简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD等浓度的X2Z与Y2
3、Z的溶液中，水的电离程度：X2Z Y2Z 11. NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A. 将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+ B. 1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA C. 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NAD. 含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g 12有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）图 碱性锌锰电池图 铅-硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A图所示电池中，Mn
4、O2的作用是催化剂B图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag13.下列叙述正确的是（ ）Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)B若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH)c(HY)c(H+)1105mol/LC0.2molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL
5、1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1DNaHCO3溶液中：c(H+) c(H2CO3)c(CO32) c(OH)c(HCO3)28185+33 第卷（共58分）26. （14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 。（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。能量反应过程As2O3(s)+O2(g)2As(s)+O2(g)As2O5(s)DH1=-619.2 kJmol-1DH2= -914.6 kJmol-1
6、（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO2I2H+ AsOI2H2O。上图装置中，C1、C2是石墨电极。 A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应式是 。 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过 量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下： 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。As
7、2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 molL-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI）试样中As2O5的质量是 g。27 （共15分）I高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H （1）已知：Fe2O3(s)+ 3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)H1 C(石墨)+CO2(g)2CO(g
8、) H2 则H （用含H1、H2代数式表示）（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K 。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0（3）在T时，该反应的平衡常数K64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 （填编号）。 A若容器压强恒定，反应达到平衡状态B若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 C甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D增加Fe2O3就能提高CO的转化率II纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378398K时的反应 时间、反应
9、物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的37833:1实验和探究 实验和探究反应时间对产率的影响37844:13783 39844:1右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）： 28.（共14分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、CaCO3、H2O外，还需要
10、 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的操作方法是：_。（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0105 molL1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32离子的物质的量浓度不得低于 。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0109）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式 。（6）转化里能够发生反应依据的原理是 （7）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低（29熔化） b能导电 c能制冷 d无毒38. （15分）芳香族化合物C的
11、分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示： (1)C的结构简式是 ， (2)E中含氧官能团的名称是 ；CF的反应类型是 。(3)写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应_ _ 。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你是_(填“同意”或“不同意”)，你的理由 。(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 。属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应2015届湖南省宜章一中高
12、三第七次理综化学试卷参考答案7、C 8、D 9、B 10、C 11、B 12、D 13、A26、（1）A 弱（2）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) DH= +295.4 kJmol-1（3） AsO+ 2e- + 2H+ = AsO+ H2O 向左偏（4） As2O5 + 6OH- = 2AsO + 3H2O 0.11527、I（1）H13H2 (2分)（2） (2分) （3）60 % (2分) B（2分）II 4:1（1分） 温度对产率的影响（2分） （1分）在378398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（2分）或者：在378K398K（1分），随温度的
13、升高，产率增大（2分）383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）28、（1）KCl NH3 （2分）（2）CaSO4CO32=CaCO3SO42（2分）（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32(2分)（4）5.010-4mol/L（2分）（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl26H2O+2NH3（2分）（6）相同温度硫酸钾的溶解度小于硫酸铵的溶解度。（7）a d（2分） CH3CCHO Cl（1）羧基 羟基 （2分） 消去反应（2分）（2） （2分） CH3CCOOH 一定条件 CH3 CH2C n （3） n （3分）（4）同意，在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分)（2分） （5）4 （2分） （2分） - 5 - 版权所有高考资源网
