1、一、选择题1.下列实验设计和结论相符的是()A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液解析：A项，乙醇与水互溶，不可以作为萃取剂；B项，石蕊变蓝，则该溶液肯定呈碱性；C项，若原溶液中含有，生成BaSO3，再加入盐酸，在酸性条件下具有强氧化性，则可以把BaSO3氧化成BaSO4，沉淀不溶解；D项，加热促进了
2、FeCl3的水解。答案：B2.根据下列实验事实得出的结论正确的是( )A.气体品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2B.气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C.某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D.某溶液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，结论：原溶液中一定含有Fe2+解析：A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。答案：D3.下列说法正确的是()A.除去Cl2中少量的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶B.向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，会产生Fe(SCN)3红色沉淀C.向某溶
3、液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有D.实验室可采用分液法直接分离乙酸乙酯和乙醇的混合液解析：Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，A项正确；久置于空气中的FeCl2溶液，部分Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，遇SCN-溶液变为红色，但不是产生红色沉淀，B项错误；C项没有排除的干扰，错误；乙酸乙酯与乙醇相互溶解，不能采用分液法分离，D项错误。答案：A4.(2014北京西城区期末考试)下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是( )A区别SO2和CO2B检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁C区别苯和甲苯D检验CH2C(CH3)CHO中含
4、有的碳碳双键解析： SO2具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，A项可以达到预期目的；硫酸亚铁具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，而硫酸铁不能使酸性KMnO4溶液褪色，B项可以达到预期目的；酸性KMnO4溶液可以把甲苯氧化为苯甲酸从而使酸性KMnO4溶液褪色，苯与酸性KMnO4溶液不反应，C项可以达到预期目的；CH2C(CH3)CHO中含有的碳碳双键和醛基都可以与酸性KMnO4溶液反应，D项不能达到预期目的。答案：D5.(2015南昌调考)下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是( )A.苯(甲苯)：分液B.NO(NO2)：通过水洗、干燥后，用
5、向下排空气法收集C.乙烷(乙烯)：让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇(乙酸)：加足量NaOH溶液，蒸馏解析：A项，苯和己烷混溶。B项，NO不能用排空气法收集。C项，应通过溴水。答案：D6.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是()A.溴水B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液D.AgNO3溶液解析：AgCl、Ag2SO3均为白色沉淀，所以AgNO3溶液不能区别NaCl溶液和Na2SO3溶液。答案：D7.下列实验装置一般不用于分离物质的是()解析：A项用于分离两种沸点不同的液体混合物；B项是渗析，可用于分离胶体与溶液
6、；C项用于固体与溶液的分离；D项用于配制一定物质的量浓度的溶液。答案：D8.(2014福建卷)下列实验能达到目的的是( )A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体解析：A选项：加入氨水时，AlCl3、MgCl2均有白色沉淀，而NaCl、Na2SO4均无明显现象；B选项：蒸干时NH4Cl分解了；C选项：酒精与水互溶，应该根据沸点不同，蒸馏分离或者用生石灰、无水硫酸铜等吸水剂除去。答案：D9.(2014重庆卷)下列实验可实现鉴别目的的是( )A.用KOH溶液
7、鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液解析：SO2、SO3均能与KOH反应，都没有明显现象，A项错误；Br2(g)、NO2都是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉显蓝色，B项错误；偏铝酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入醋酸钠溶液无现象，C项正确；氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，均为白色沉淀，现象相同不能鉴别，D项错误。答案：C10.下列有关实验现象和解
8、释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的HFe3+I2C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液白色沉淀变为黑色溶度积(Ksp)：ZnSCuS解析：A项，升温平衡逆向移动，气体颜色变深；B项，可以得到的结论是氧化性：Br2Fe3+、Br2I2，但是根据实验不能得到Fe3+I2，错误；C项符合要求的钾盐还有KHCO3，结论错误；D项，沉淀的转化方向是由一种难溶的转化成更难溶的，CuS更难溶一些。答案：D二
9、、非选择题11.(2015湖北八校)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：(1)在实验中需用1 molL-1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式_。(3)操作中的洗涤操作如何进行？_。(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否
10、合理？_。若合理，请用离子方程式解释其原因_ (若你认为不合理，该空不作答)。丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。解析：(1)配制1 molL-1 NaOH溶液480 mL需要500 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，灼烧固体应在坩埚中进行。(2)铝土矿中的Fe2O3和Al2O3均能和盐酸反应。(3)过滤操作后，应在过滤器中用蒸馏水洗涤沉淀。(4)滤液B中除含有NaAlO2外，还含有NaOH，若通入CO2的量不足，则CO2会与NaOH反应而得不到Al(OH)3沉淀。用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中的HCl气体。答案：(1)500 mL容量瓶、烧杯坩埚(2)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，Al2O3+6H+2Al3+3H2O(3)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽后，重复操作23次(4)合理2OH-+CO2CO2-3+H2O