1、第三节盐类的水解课时1盐类水解的原理目标与素养：1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。(宏观辨识与微观探析)2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。(科学探究与平衡思想)3.正确书写水解离子方程式。(模型认知)一、探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 molL1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性Na2SO4NaCl强酸强碱盐pH7中性Na2CO3CH3COONaNaHCO3强碱弱酸盐pH7碱性NH4ClFeCl3强酸弱碱盐pHc(OH)，溶液呈酸性离子方程式NHH2ONH3H2OH(2)CH3COONa溶液理论解释CH3COO
2、和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈碱性离子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH(3)NaCl溶液H2OOHH，NaCl=NaCl，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H或OH生成弱电解质。c(H)c(OH)，呈中性。2盐类水解的定义盐溶于水，电离出的阴离子或阳离子结合水电离出的H或OH生成弱电解质的反应称为盐的水解。25 ，pH5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H)H2O为多少？答案1105 molL1。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)盐电离出的CO、SO、I均能水解。()(2)pH11的Na
3、2CO3和NaOH溶液中水电离出的H浓度相同。()(3)不水解的盐溶液一定呈中性，水解的盐溶液一定呈酸或碱性。()(4)25 ，水电离出的H浓度为1105 molL1，则溶液的pH可能为5或9。()答案(1)(2)(3)(4)2在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大B盐类水解是促进水电离的过程。A项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的pH减小；D项，温度不变，KWc(H)c(OH)不变。3现有SO、NH、Al3、Na、SO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求回答下
4、列问题：(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有_。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有_。答案(1)SO、HCO(2)NH、Al3、Fe3盐类水解的实质、规律和特征1实质盐电离破坏了水电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性。2规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子
5、对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。3特征科学探究：酸式盐的酸碱性探究酸式盐的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。(3)若酸式根离子只电离不水解，溶液显酸性，如NaHSO4等。1如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()ACOBHCOCNa DNHDNHH2ONH3H2OH。2下列说法不正确的是()A同温下，0.01 molL1的NaHCO3溶液的pH小于
6、0.01 molL1的NaClO溶液的pHB25 时pH4的溶液中水电离出的c(H)H2O一定为1104 molL1C盐类水解反应一般为吸热反应DNaHSO3溶液显酸性是因为HSO的电离程度大于其水解程度B25 ，pH4的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液，c(H)H2O可能为11010 molL1或1104 molL1。盐类水解离子程式的书写或判断1.一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。2盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋
7、于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。3阴、阳离子水解相互促进生成沉淀或气体，水解趋于完全时，可用“=”连接，可注“”或“”。如2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2。模型认知：水解离子方程式书写模式(1)一般模式盐的离子水弱酸(或弱碱)OH(或H)，离子方程式中用“”而不用“=”，不用“”“”符号。(2)多元弱酸根水解，分类进行水解，应分步书写。如，S2H2OHSOH(主)，HSH2OH2SOH(次)。(3)多元弱碱阳离子水解。分步水解，但中学阶段要求一步表示。如，Fe33H2OFe(OH)33H。3下列离子方程式属于盐的水解，且书写正
8、确的是()AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液：NHH2O=NH3H2OHBA项Fe(OH)3不应标“”；C项CO应分步水解；D项应用“”。4写出下列盐溶液中水解的离子方程式：(1)NaF：_。(2)NaAlO2：_。(3)NaHSO3：_。(4)AlCl3：_。(5)Na2SO3：_。答案(1)FH2OHFOH(2)AlO2H2OAl(OH)3OH(3)HSOH2OH2SO3OH(4)Al33H2OAl(OH)33H(5)SOH2OHSOOH1下列各方程式中，属于水解反应的是()
9、ACO2H2OH2CO3BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2DS2H2OHSOH答案D2下列说法中正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应CHCO既能发生电离又能发生水解，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，A项错误；NaNO3不发生水解，B项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如Na2CO3可发生水解反应，D项错误；Al3属于弱碱的阳离子，一定能水解。3在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是 ()ANaHSO4BKAl(SO4)2CNaH
10、CO3 DCH3COONaBNaHCO3溶液、CH3COONa溶液均呈碱性，使溶液中c(H)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3水解，能促进水的电离，使溶液中c(H)增大。4pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A大于 B小于C等于 D无法确定B醋酸抑制水电离，NH4Cl水解促进水电离。5写出下列盐溶液中水解的离子方程式：(1)CuSO4：_。(2)NaClO：_。(3)NaHCO3：_。(4)CH3COONH4：_。答案(1)Cu22H2OCu(OH)22H(2)ClOH2OHClOOH(3)HCOH2OH2CO3OH(4)CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O
