1、一、选择题1.（2013重庆卷）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）A.步骤（1）需要过滤装置B.步骤（2）需要用到分液漏斗C.步骤（3）需要用到坩埚D.步骤（4）需要蒸馏装置解析：A.步骤（1）得到滤液和不溶性物质，其操作为过滤。B.步骤（2）得到水层和有机层，其操作为分液，要用到分液漏斗。C.步骤（3）“析出固体”，其操作为蒸发浓缩、冷却结晶，用到蒸发皿而非坩埚。D.有机层是甲苯和甲醇的混合物，根据其沸点不同，可用蒸馏的方法分离。答案：C2.下列对海水资源及其综合应用说法错误的是()A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.食盐、淡水不需经化学变化
2、就能从海水中获得C.将氯气通入提取粗食盐后的母液中，可将溶液中的溴离子转化为溴单质D.海啸时有发生，因此不能开发、利用海水资源解析：目前海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A、B两项正确；海水中的溴主要以溴离子形式存在，氯气能将溶液中的溴离子转化为溴单质，C项正确。答案：D3.从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：下列说法中正确的是()A.碘元素在海带中也有游离态存在B.甲进行的操作是结晶或重结晶C.乙进行的操作是提纯操作，常用蒸馏D.往往用H2O2溶液而不用氯气，是因为不产生污染，且不会使生成的碘进一步氧化解析：碘元素在海带中以化合态形式存在，A项错误；
3、甲进行的操作是过滤，B项错误；乙进行的是提纯操作，常用萃取，C项错误。答案：D4.(2015河南六市联考)从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法中正确的是( )A.在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B.步骤电解MgCl2时，阴极产生H2C.步骤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.步骤结晶，过滤得到的是MgCl26H2O晶体解析：B选项，阴极产生Mg，错误；C选项，置于HCl气体氛围中脱水，防止MgCl2水解，正确；D选项，海水中NaCl浓度大，所以NaCl先结晶析出，母液中含有MgCl2、Na2SO4、KCl等，错误。答案：C5.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅
4、，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A.中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气D.进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解析：反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A项正确；a、b中铝元素分别以AlCl3和NaAlO2的形式存在，其中铝的化合价都是+3，B项正确；由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，C项错误；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D项正确。答案：C6.下列有关工业生产的叙述正确的是( )A.氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉B.因为氯
5、化铝熔化后不导电，氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制取铝C.利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D.利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁解析：工业上是用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，所以A选项错误；电解氯化铝溶液时，因为溶液中的氢离子放电能力比铝离子强，所以不能产生铝，故B错；工业制取烧碱是直接电解饱和食盐水，故C错。答案：D7.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是()A.步骤的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D.步骤的操
6、作是过滤解析：通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I-的溶液，向该溶液中通入Cl2将I-氧化为I2，经萃取、加热、蒸发等操作后即得晶体I2，A项正确，D项错误；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I-已反应完全，B项错误；裂化汽油中含有不饱和烃能与I2发生反应，乙醇能与水互溶，C项错误。答案：A二、非选择题8.海水是宝贵的自然资源，利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。(1)下图是利用氯化钠治理含二氧化硫废气的流程图：粗盐制精盐最后加入盐酸调节pH后蒸发，在加盐酸之前需进行的操作是，其目的是 ，请写出的化学反应方程式： 。(2)侯氏制碱法基本原理是向饱和食盐水中先通入氨，再通
7、入足量CO2，写出该反应的离子方程式： ，析出晶体后的溶液中含有的盐有。(3)盐卤Mg(OH)2MgCl2Cl2、Mg工业上MgCl26H2O晶体在 气流中加热脱水，通入此气体的作用是 。解析：(1)本题综合利用海水进行电解饱和食盐水，用生成的碱处理SO2尾气，再用氢气与氯气反应生成的酸与亚硫酸钠反应生成SO2，回收SO2。但本题难点是粗盐精制。(2)本题考查侯氏制碱法的基本原理。(3)在氯化氢气氛中加热失水是防止MgCl2水解生成氢氧化镁。答案：(1)过滤防止生成的碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀在加酸后又溶解NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2(2)Na+NH3+CO2 +H2ONaH
8、CO3+氯化钠、氯化铵、碳酸氢钠(3)HCl抑制氯化镁水解9.(2013江苏卷)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2 的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+CO MgSO4+3CMgO+S+3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是_(填化学式)
9、。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)MgCO3微溶于水，写离子方程式时不能拆成离子形式，硫酸是强酸能拆成离子形式。(2)由于菱镁矿中含有FeCO3，所以溶液中存在FeSO4，要除去杂质Fe2+可先将其氧化成Fe3+，再调节pH除去，因此H2O2是氧化剂，发生反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O。(3)用氨水调节pH=4除去Fe3+，滤渣2为Fe(OH)3。(4)题目中要求利用图中装
10、置进行气体的分步吸收或收集。煅烧后存在四种气体：S、SO2、CO2和CO。由可知A中得淡黄色固体，即S，B吸收SO2，C吸收CO2，D中收集CO。B吸收SO2但不吸收CO2，可选用KMnO4溶液，注意不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液，因为它们吸收SO2的同时也吸收CO2，题目要求是分步吸收。中发生S与热的NaOH溶液反应，产生+4价硫的化合物即Na2SO3，说明另外有硫元素的化合价降低，即有-2价硫的化合物生成，其离子方程式为：3S+6OH-2S2-+SO2-3+3H2O。答案：(1)MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S+6OH-2S2-+SO2-3+3H2O。