1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第一课时）l 教学目标1. 知识与技能(1) 掌握Na、Al和O2反应的产物及其用途；(2) 培养学生实验操作能力和对实验现象的观察能力。2. 过程与方法(1) 体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法；(2) 发挥学生主体作用，做好探究性实验。3. 情感态度与价值观培养学生科学分析问题的能力和方法，激发学生学好文化知识，增强报效祖国的神圣责任感。l 教学重点与难点(1) 重点：Na与O2的反应；(2) 难点：Na与O2的反应的产物分析。l 教学方法(1) 通过实验探究，在实验中认知物质；(2) 通过比较、归纳，加强学生对知识的理解和掌握
2、。l 课前准备印发学案、准备演示实验所需仪器、药品、制作多媒体课件等。l 教学过程【导入新课】【引入】在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？【学生活动】学生联系生活实际作答。【讲述】金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。时至今日，金属钛被喻为“未来钢铁，二十一世纪金属”，在多种领域中有着不可替代的作用。从这节课开始，我们就来研究金属。【复习】金属有哪些物理性质？【学生活动】回顾。【板书】金属的物理性质：多数银白色，有金属光泽，有导电性、导热性、延展性，绝大多数常温下为固体。【过渡】那么金属都
3、有什么化学性质呢？今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。【推进新课】【板书】第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第一课时）【学生活动】根据教材P46的图片3-2，回顾初中阶段和前面学习过的反应，书写有关化学方程式，并写出第一个反应的离子方程式。【问题】这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？【归纳】金属与盐反应、金属与酸反应、金属与氧气反应。【过渡】在人类已发现的一百种元素中，大约有80%是金属元素（引导学生看元素周期表），而且多数金属的化学性质都比较活波。【板书】一. 金属与非金属的反应【过渡】回忆Mg、Fe与O2反应的现象并由钠的原子结构，推测Na与O2反应是否比Mg、Fe与
4、O2反应条件更易？能否在室温下与氧气反应？【板书】1. Na与O2的反应【学生活动】探究Na的物理性质，指定学生完成教材P47实验3-1，描述实验现象，并根据实验现象试总结钠的物理性质?【板书】(1) Na的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。【问题】刚切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究)【板书】(2) 常温下：4NaO22Na2O (白色固体)【过渡】钠在空气中如果加热，又会如何呢？【学生活动】探究Na在空气中加热实验，指定学生完成教材P47实验3-1，描述实验现象。【现象】可观察到钠先熔化后燃烧，燃
5、烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。【板书】加热下：2Na+O2Na2O2 (淡黄色固体)【小结】金属钠与O2反应时，条件不同，得到产物不同。【过渡】我们在点燃镁条前，通常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些，这说明金属镁也已被氧化，且在镁的表面有一层氧化膜存在。那么，铝的情况又如何呢？【板书】2. Al与O2的反应【学生活动】科学探究：引导学生完成教材P48的科学探究实验，并观察记录实验现象？产生该现象的原因是什么？实验操作现象未打磨的铝箔在酒精灯上加热熔化、不滴落已打磨的铝箔在酒精灯上加热熔化、不滴落【归纳】【学生讨论分析】铝表面的氧化膜保护了铝，即使打磨过的铝箔，在空气中也很快生成新的氧
6、化膜。构成薄膜的氧化铝的熔点(2050)高于铝的熔点(660)，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。这也正是性质活波的铝在空气中能稳定存在的原因。【板书】4Al+ 3O22Al2O3 （Al2O3薄膜具有保护作用）4Al + 3O2 2Al2O3（燃烧）【小结】活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。【学生活动】通过钠、铝的原子结构示意图，分析金属和氧气的反应规律？【过渡】金属除了能被氧气氧化以外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物和硫
7、化物。试着写出几种活泼金属与分别氯气、硫反应的化学方程式。【板书】3. 金属与其它非金属单质的反应 2NaCl22NaCl 2NaSNa2SMgCl2MgCl2 2Al3SAl2S3【课堂小结】规律：金属最外层电子数少，容易失去最外层电子，单质表现还原性，易与氧化性非金属发生氧化还原反应。【作业布置】完成导学案上习题1、3、5、9。l 板书设计第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第一课时）金属的物理性质：多数银白色，有金属光泽，有导电性、导热性、延展性，绝大多数常温下为固体。一. 金属与非金属的反应1. Na与O2的反应(1) Na的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。(2) 常温下：4NaO22Na2O (白色固体)加热下：2Na+O2Na2O2 (淡黄色固体)2. Al与O2的反应4Al+ 3O22Al2O3 （Al2O3薄膜具有保护作用）4Al + 3O2 2Al2O3（燃烧）3. 金属与其它非金属单质的反应 2NaCl22NaCl 2NaSNa2SMgCl2MgCl2 2Al3SAl2S3
