1、第 1 页 共 8 页2020 学年第一学期期末调研测试卷高二化学考生注意：l本试卷分第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。答题前，请务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。2答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。4可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64 卷一、选择题（本大题共 50 分。每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。）1下列物质属于非电解质的是ACl2
2、BH2OCNaOHDNH32下列反应是氧化还原反应，且H0 的是A铝片与稀硫酸反应BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应C灼热的炭与 CO2 反应D甲烷在 O2 中燃烧反应3有关化学用语正确的是A乙烷的分子式：C2H6B乙醇的结构简式：C2H6OC四氯化碳的电子式：D乙烯分子球棍模型：4下列反应在一定条件下均能发生。其中属于取代反应的是ACH2=CH2+Cl2 CH2=CHCl+HClBCHCH+HCl CH2=CHClCCH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HClDn CH2=CHCl 5下列有机物的名称中不正确的是A3甲基戊烷B2,4二甲基戊烷C2乙基丁烷D2甲基3乙基己烷6下列
3、说法不正确的是A能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D非活化分子也有可能发生有效碰撞7以下判断正确的是ACaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H+178.5KJmol1，该反应低温才能自发B通常化学反应的S 越大，越有利于反应自发进行，所以S0 时反应必能自发C某反应的H0，S0，则该反应就不能自发进行D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用第 2 页 共 8 页8下列反应的离子方程式书写正确的是A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OHAlO2+H2BCu 与浓硝酸反应：Cu+
4、4H+NO3Cu2+NO2+H2OC向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al3+3OHAl(OH)3DAlCl3 溶液中滴入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+9在室温下，某溶液中由水电离出的 H+浓度为 1.01013molL1，则此溶液中一定不能大量存在的离子组是AMg2+、NO3、Cl、Na+BAl3+、SO42、Cl、K+CNa+、Fe2+、SO42、NO3DS2、SO32、K+、Na+10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C.已知 2HI(g)H2(g)+I2(g)，对容积可变的
5、密闭容器中已达平衡的 HI、I2、H2 混合气体进行压缩，混合气体颜色变深D.工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率11右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁，放置一段时间。下列有关描述错误的是A两边生铁块中的碳均为原电池的正极Ba 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀C两试管中相同的电极反应式是：Fe 2e Fe2+D红墨水柱两边的液面变为左低右高12下图是在 101kPa，298K 下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是AH1H4BH4 是 O2 的键能CH5=H1+H2+H3+H4DH3+H4
6、 H213一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是Ac(N2)：c(H2)1：3B反应放出 92.4 kJ 的热量Cv 正(N2)3v 逆(H2)D容器内气体分子总数不再发生变化14下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A常温下，测得醋酸钠溶液的 pH7B常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C常温下，将 pH=1 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得 pH4D常温下，等量形状相同的锌粒分别与等 pH 的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快第 3 页 共 8 页15下列有关说法不
7、正确的是A氯化铵溶液投入镁条可能会产生两种气体B为配制 NH4+和 Cl的浓度比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的氨水CNH4Cl 作氮肥时不可与草木灰混合使用D25时，浓度均为 1molL1 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中 c(NH4+)的大小为：(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO416有关溶液中 3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl 的反应，下列说法不正确的是A向平衡体系中加入少量 KCl 固体，溶液红色变浅B加入少量 FeCl3 固体，溶液红色加深C给体系加压，溶液红色没有明显变
8、化DFe(SCN)3 属于盐类，难电离17环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是A与环戊烯互为同分异构体B分子式为 C5H8C能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳D1mol 螺2，2戊烷充分燃烧需要 7molO218已知下面三个数据：7.2104，4.6104，4.91010 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2HCNNaNO2；NaCNHFHCNNaF；NaNO2HFHNO2NaF；由此可判断下列叙述中，正确的是AHF 的电离平衡常数是BHNO2 的电离平衡常数是CHCN 的电离平衡常数是DHN
9、O2 的电离平衡常数是19盆烯、月桂烯、柠檬烯等萜类化合物广泛存在于动、植物体内，下列说法中正确的是盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色盆烯与苯互为同分异构体月桂烯所有碳原子一定在同一平面上月桂烯与柠檬烯互为同系物ABCD20探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B加热 NH4HCO3 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3 受热不稳定C.将红热的铂丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为 NO2D右图红热的铂丝在反应过程中继续保
10、持红热，说明该反应放热第 4 页 共 8 页21在不同浓度、温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断不正确的是c/molL1v/molL1min1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00Bb318.2C不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同D同时改变反应温度和蔗糖的浓度，蔗糖水解的瞬时速率一定改变22在恒温条件下，向盛有食盐的 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNO2，0.2molNO 和0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2(g)+NaCl
11、(s)NaNO3(s)+ClNO(g)H1 0，平衡常数为 K1 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H2 0，平衡常数为 K210 分钟反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 20，10 分钟内用 ClNO(g)表示平均反应速率 v(ClNO)7.5103molL1min1。下列说法正确的是A.平衡后 c(NO)2.5102molL1B.平衡时 NO2 的转化率为 50C.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数 K2 增大D.反应 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为 K12K223已知：100%硫酸吸收 SO3 可生成焦硫
12、酸(分子式为 H2S2O7 或 H2SO4SO3)；硫酸水溶液中发生如下电离：H2SO4(aq)H+(aq)+HSO4(aq)，HSO4(aq)H+(aq)+SO42(aq)K2=2.7102。结合以上信息，下列说法不正确的是A焦硫酸具有强氧化性BNa2SO4 水溶液显中性C98%的 H2SO4 可以表示为：SO3 910 H2OD焦硫酸与水反应方程式：H2S2O7+H2O=2H2SO424实验室使用 pH 传感器来测定 Na2A 和 NaHA 混合物中NaHA 的含量。用 0.1 molL1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法不正确的是A未滴定时存在：c(A2)+2c(OH)=2c(H2A
13、)+c(HA)+2c(H+)B滴加 10mL 盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA)+c(A2)+c(Cl)C滴加 30mL 盐酸时：c(Na+)=c(Cl)c(H2A)c(H+)c(OH）D将等浓度的 H2A 溶液和 Na2A 溶液混合，溶液可能显酸性第 5 页 共 8 页25某同学做“FeSO4 被 HNO3 氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的 NO2或 NO 与 Fe2+或 Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是A先检查装置气密性，加入药品后，关闭 c，打开 a 和 b，再通入一段时间 N2B关闭 a、c，打开 b 及分液漏斗活塞，反应
14、后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明 NO 与 Fe2+反应C甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭 a 和 b，打开 c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明 NO2 可与 Fe2+反应D该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置 卷二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）26(10 分)以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：已知：RNO2RNH2(1)生成 A 的化学方程式是。(2)B 中的所有原子(填“是”或“不是”)在同一平面上。(3)生成 C 过程中的另一种无机产物是。(4)D 与氢气的反应类型为。(5)E 的环上一氯代物有种。FeSO4 溶液Fe2(
15、SO4)3溶液第 6 页 共 8 页27（8 分）（1）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH空气燃料电池是一种碱性（20%30%的 KOH 溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为。正极的电极反应式为。（2）右图是一个电解过程示意图，假设使用 CH3OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中 a 为电解液，X 和 Y 是两块电极板。若 X 为铁，Y 为银，a 为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y 极板上发生的电极反应式为：。若 X、Y 分别为石墨和铜，a 为 CuSO4 溶液，铜片的质量变化 128g，则 CH3OH空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L。（假设空气中氧气体
16、积分数为 20%）28（10 分）常温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：实验序号起始浓度(molL1)反应后溶液的 pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27请回答：（1）HA 溶液和 KOH 溶液反应的离子方程式为。（2）x0.2molL1（填“”、“”或“”）。（3）下列关于实验反应后的溶液说法不正确的是（填字母）。A溶液中只存在着两个平衡B溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1C溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)（4）常温下，实验反应后的溶液中：c(OH)c(H)=molL1。（用数字列式）（5）常温下，
17、取实验中 HA 溶液 10mL，加水稀释 10 倍后，)OH()HA()A(CCC的比值将（填变大、变小或不变）。第 7 页 共 8 页29（10 分）滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法。滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种。某实验小组在常温下，用 0.100molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的HCl 溶液。且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的 pH 变化如下图所示：已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加；lg20.3。（1）该盐酸溶液的浓度为molL1。（2）若滴加 20.02mLNaOH 溶液，所得溶液的 pH9.7，试计算滴加 19.9
18、8mLNaOH 溶液，所得溶液的 pH。氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有 0.1molL1 酸性 KMnO4 和未知浓度的 H2O2 水溶液。反应离子方程式是：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O请回答下列问题：（1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有(填序号)。A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.白纸D.量筒(10mL)（2）滴定时是否需要添加指示剂，理由。（3）实验时取 H2O2 溶液 V mL 于锥形瓶中，滴定前后滴定管液面刻度分别为 a mL 和b mL，则 H2O2 浓度为molL1
19、。30(12 分）工业上在一定条件下可由水煤气合成甲醇,同时有副反应，反应如下：主反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H10Ea1副反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H20Ea2已知：Ea1 和 Ea2 为正反应活化能，且 Ea1Ea2。请回答：（1）有利于主反应平衡正向移动的适宜条件。A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压（2）反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=(用H1、H2 表示）（3）若主反应在恒温恒容下进行，下列说法正确的是A.当容器压强不变，反应处于平衡状态BK 值越大，反应速率一定越快CH1 越小，
20、放热越多，反应速率就越快D使用合适催化剂，可快速提高反应平衡前的转化率E正反应活化能越大，H 就越大7第 8 页 共 8 页（4）在 T时，1molCO 和 2molH2 在体积为 1L 的恒温密闭容器中反应，测得 2 小时和 5 小时 CH3OH 的选择性为 80和 60（CH3OH 的选择性是指转化的 CO 中生成 CH3OH 的百分比）。CO 的转化率与时间的关系如图 1 所示：（不考虑其它副反应）则：2 小时 CH3OH 的产率。副反应的平衡常数。（5）CH3OCH3 的物质的量随时间变化如图 2 所示，请在图 2 上画出 CH3OH 的物质的量随时间变化曲线。0.480.440.40
21、0.360.320.280.240.200.160.120.080.04123456781234567896040时间 t时间 t图 1图 2CH3OCH3 高二化学答案 一、选择题（本 大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。）题号 1 2 3 4 5 6 7来源:Zxxk.Com 8 9 10 答案 D C A来源:学科网 ZXXK A C D C D C C来源:学.科.网 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 0 答案 D D D B D A C A C C 题号来源:Z|xx|k.Com 21 22 23 24 25-答案 D B B A C 来源
22、:学科网 二、填空题（本大题共 5 小题，共 50 分）26.（10 分，每空 2 分）(1)（2）不是 （3）HBr （4）加成或还原 （5）4 27.（8 分）（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2 分）O2+4e-+2H2O=4OH-（2 分）（2）Ag-e-=Ag+（2 分）112（2 分）28.（10 分，每空 2 分）(1)HAOHAH2O (2)(3)A (4)10-5-10-9 (5)不变 29（10 分）（1）0.100（1 分）（2）4.3（2 分）（1）B、D（2 分）；（2）否（1 分）；因为 MnO4全部转化为 Mn2+时，紫色褪去，现象明显（2 分）；（3）（ba）/4v（2 分）30.（12 分）（1）B （2）2H1+H2 （3）AD （4）0.32 0.11 (5)