1、2015-2016学年福建省闽粤联合体高三（上）第三次联考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.26.021023BVLamolL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.021023C标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023D工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.56.0210232下列离子方程式的书写与结论均合理的是（）选项离子方程式结论AAgCl（s
2、）+I（aq）AgI（s）+Cl（aq）溶解度：AgIAgClBFe2+H2O2+2H+Fe3+2H2O氧化性：H2O2Fe3+CCO32+CO2+H2O2HCO3稳定性：HCO3CO32DNH3+H3O+NH4+H2O得质子能力：NH3H2OAABBCCDD3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42、CH3COOHB烧碱溶液：K+、HSO3、NO3、NH3H2OC空气：HCl、CO2、SO2、NOD氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br4向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，
3、可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A该分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2O5若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NAB1L0.1molL1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NAC7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NAD常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数
4、为2NA6能正确表示下列反应的离子方程式是（）ACa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2+2OH=Mg（OH）2C铜溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NOCu2+2NO2+2H2ODFeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2+C12=2Fe3+2C17用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水
5、层8下列各组物质的分类正确的是（）同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨酸性氧化物：CO2、NO、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非电解质ABCD9某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列物质中不符合上述条件的是（）AAlCl3BNa2O2CFeCl2DAl2S310下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg
6、（OH）2MgOABCD11等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O412下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有13下列说法正确的是（）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C要将溶解在CCl4中的碘单质
7、分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法14下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色该溶液中一定含有Fe2+C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32AABBCCDD15如图是用于
8、干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（） 选项X收集气体YA 碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氯化氢氢氧化钠C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠AABBCCDD16含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04ABCD二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被
9、常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是（填字母编号）A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）单质铁
10、与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是（填字母编号）aCl2 bFe cH2O2 dHNO3（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：18（1）下列有关说法正确的是A可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；BHClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：ClS；C配制0.2molL1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；D金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；E强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强
11、酸；F过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；GSO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3、Cl、SO42中的4种离子，所含离子均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）回答下列问题：溶液中存在的离子是；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式；向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为g（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）已知：、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；、H
12、3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是ABCD写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式19已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、碱性或中性），原因是：（用离子方程式表示）含amol乙的溶液溶解了一定
13、量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 mol（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为20实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物I甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KS
14、CN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：（填字母编号）a饱和NaHCO3溶液 b蒸馏水 c浓硫酸 dNaOH溶液（4
15、）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）21硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是：（2）请配平第步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3（3）第步操作需要的玻璃仪器
16、有：；第步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为2015-2016学年福建省闽粤联合体高三（上）第三次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.26.021023BVLamolL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.021023C标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后
17、气体的分子总数为1.06.021023D工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.56.021023【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应来分析；B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；C、一氧化氮与氧气按2：1反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡；D、电解法进行粗铜精炼时阳极材料为粗铜，粗铜中含有铁 锌等杂质所以转移的1mol电子不都是铜原子；【解答】解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误
18、；B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当溶液中的Fe3+的个数为NA个时，溶液中的氯离子的个数多于3NA个，故B正确；C、一氧化氮与氧气按2：1反应生成二氧化氮，22.4LNO和11.2LO2混合后气体生成22.4LNO2，标准状况物质的量为1mol，由于存在2NO2N2O4平衡，所以容器内分子数目在0.56.0210236.021023之间，故C错误；D、粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5NA，故D错误；故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2下列离子方程
19、式的书写与结论均合理的是（）选项离子方程式结论AAgCl（s）+I（aq）AgI（s）+Cl（aq）溶解度：AgIAgClBFe2+H2O2+2H+Fe3+2H2O氧化性：H2O2Fe3+CCO32+CO2+H2O2HCO3稳定性：HCO3CO32DNH3+H3O+NH4+H2O得质子能力：NH3H2OAABBCCDD【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行；B发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；C离子反应与稳定性无关；D由离子反应可知，氨气易结合氢离子【解答】解：A发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行，则由AgCl（s）+I（aq）AgI
20、（s）+Cl（aq）可知，溶解度：AgIAgCl，故A错误；B发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒，离子反应为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故B错误；C离子反应与稳定性无关，不能比较离子的稳定性，故C错误；D由NH3+H3O+NH4+H2O可知，得质子能力：NH3H2O，故D正确故选D【点评】本题考查离子反应方程式，为高频考点，把握离子反应及结论的关系为解答的关键，侧重沉淀转化、氧化还原及中和的离子反应的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42、CH3COOHB烧碱溶液：K+、HSO3、NO
21、3、NH3H2OC空气：HCl、CO2、SO2、NOD氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br【考点】离子共存问题【分析】A硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应；B强碱溶液中不能大量存在HSO3；CNO易被空气中的氧气氧化；D胶体先聚沉，后与H+、S2发生氧化还原反应【解答】解：A硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B强碱溶液中OH、HSO3，结合生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，故B错误；CNO易被空气中的氧气氧化，则不能大量存在NO，故C错误；D胶体先聚沉，后与H+、S2发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及
22、常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大4向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A该分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2O【考点】铁的氧化物和氢氧化物；分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】A三氧化二铁为红棕色；
23、B分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm100nm，属于胶体；C胶体不带电；D依据题意向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式【解答】解：A三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B错误；C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；D氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2+2Fe3+8OHFe
24、3O4+4H2O，故D正确；故选：D【点评】本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大5若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NAB1L0.1molL1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NAC7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NAD常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4构成；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中
25、含1个过氧根来分析；D、乙烯和丙烯均由CH2构成【解答】解：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4构成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol钠离子和0.1molHSO4，即阳离子和阴离子共0.2NA个，故A正确；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2NA个，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故C正确；D、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有2NA个氢原子，故D正确故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗
26、常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大6能正确表示下列反应的离子方程式是（）ACa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2+2OH=Mg（OH）2C铜溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NOCu2+2NO2+2H2ODFeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2+C12=2Fe3+2C1【考点】离子方程式的书写【分析】A二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B二者反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；C铜溶于稀硝酸反应生成一氧化氮，不是二氧化氮；D二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量
27、先氧化二价铁离子【解答】解：ACa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故A错误；B等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，离子方程式：Mg2+2H+4OH=Mg（OH）2+2H2O，故B错误；C铜溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C错误；DFeBr2溶液中通入少量的C12，离子方程式：2Fe2+C12=2Fe3+2C1，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题
28、目难度不大7用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A氯气、HCl均与NaOH溶液反应；BNH4Cl受热易分解；C纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳【解答】解：A氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；BNH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体
29、，故B错误；C纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体制取、萃取等，侧重实验装置及性质的考查，综合性较强，注重基础知识和能力的训练，题目难度中等8下列各组物质的分类正确的是（）同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨酸性氧化物：CO2、NO、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非电解质ABCD【考点】同位素及其应用；酸、碱、盐、氧
30、化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；同素异形体的概念是同种元素的不同单质；酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物【解答】解：同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故错误；同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故正确；CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和
31、水，属于酸性氧化物，NO不能与碱反应是不成盐氧化物，故错误；水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故错误；明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故正确；干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故错误；故选A【点评】本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确9某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列物质中不符合上述条件的是（）AAlC
32、l3BNa2O2CFeCl2DAl2S3【考点】铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质【分析】AAl与氯气化合生成AlCl3；B钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠；CFe与氯气化合生成FeCl3；DAl与S化合生成Al2S3【解答】解：AAl与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A不选；B钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与Ba（HCO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故B不选；CFe与氯气化合生成FeCl3，故C选；DAl与S化合生成Al2S3，Al2S3在水中会水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故D
33、不选；故选C【点评】本题考查了元素化合物知识及反应原理的知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大10下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，
34、Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁【解答】解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O2Fe（OH）
35、3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：D【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液11等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）AFeOBFe2O3CFeSO
36、4DFe3O4【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少【解答】解：假设质量都为mg，AFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；BFe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；CFeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A【
37、点评】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大12下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注
38、意沉淀必须是白色的，据此分析解答最终得到红褐色Fe（OH）3沉淀；NaOH过量，最终无沉淀；最终有碳酸钙沉淀；最终有氢氧化铝白色沉淀；最终有碳酸氢钠白色沉淀【解答】解：金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故错误；过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合Al3+4OH=AlO2+2H2O，最终没有沉淀生成，故错误；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 +2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色
39、沉淀生成，故正确；向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠，所以有白色沉淀生成，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选D【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等13下列说法正确的是（）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准
40、比色卡对照即可B燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯水中的次氯酸能漂白pH试纸； B根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生；C碘的熔点高于四氯化碳；D氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液【解答】解：A氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；
41、B采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故B正确；C用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；D氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误故选B【点评】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯14下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸
42、化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色该溶液中一定含有Fe2+C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32AABBCCDD【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】AAgCl也为不溶于酸的白色沉淀；B硫氰酸钾能是高锰酸钾褪色；C金属铝易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点很高；D碳酸根离子、碳酸氢根离子都可以和盐酸反应产生二氧化碳【解答】解：A某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸
43、酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO32、SO42或Ag+，但二者不能同时存在，故A错误；BFe2+与KSCN不反应，高猛酸碱可氧化Fe2+生成Fe3+，但是硫氰酸钾具有还原性，也能是高锰酸钾褪色，故B错误；C金属铝易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点很高，所以会出现只融化不低落的现象，故C正确；D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，钙溶液中可以含有碳酸根离子或是碳酸氢根离子中的至少一种都是可以的，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，熟悉常见离子的检验是解答本题的关键，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，题目难度不大15如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，
44、下列方案正确的是（） 选项X收集气体YA 碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氯化氢氢氧化钠C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，气体可与氢氧化钠溶液反应，以此解答该题【解答】解：A碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B碱石灰与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C二氧化硫可用氯化钙干燥，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用作尾气吸收，故D错误故选C【点评】
45、本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大16含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04ABCD【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全
46、沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；【解答】解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C【点评】本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可二、非选择题（本题包括5个小题，共
47、52分）17HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是D（填字母编号）A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件
48、下加入KI淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）aCl2 bFe cH2O2 dHNO3（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl【考点】氧化还原反应；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】氧化还原反应专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说
49、明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；（2）A亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；B甲基橙的变色范围是3.14.4；C酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；D亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；（3）Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；（4）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应【解答】解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化
50、合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故答案为：D；（2）A亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；B亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.14.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；C在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2+2I+4H+=2NO+I2
51、+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；D亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；故答案为：B；（3）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，故答案为：c；（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl，故答案为：NO2+
52、Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl【点评】本题综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化，亚硝酸盐的性质，为高频考点，本题涉及的二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，涉及了化学方程式的配平，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等18（1）下列有关说法正确的是CFA可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；BHClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：ClS；C配制0.2molL1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；D金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；E强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；F过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下
53、气体22.4L，转移电子一定是2mol；GSO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3、Cl、SO42中的4种离子，所含离子均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）回答下列问题：溶液中存在的离子是Na+、Fe2+、NO3、SO42；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为80g（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）已知：、0.1mo
54、l/L H3PO3溶液的pH=1.7；、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是BABCD写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OHHPO32+2H2O【考点】化学实验方案的评价；离子方程式的书写；常见离子的检验方法【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）A碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2产生沉淀； B应根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；C容量瓶只有一个刻度
55、；D钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气； E弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；F标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子；GSO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去（2）向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电
56、荷的阳离子，以此来解答；Fe2+、NO3的氧化还原反应生成硝酸铁和NO和水；若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁；（3）根据酸的浓度和氢离子浓度确定酸的强弱；根据生成盐的种类确定酸的元数；根据和碘水反应P元素化合价的变化确定其氧化性、还原性【解答】解：（1）A碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误； BH2SO3不是最高价氧化物的水化物，故B错误；C容量瓶只有一个刻度，应配制500mL，故C正确；D钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，不可用泡沫灭火
57、器来灭火，故D错误；E弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2SCuS+H2SO4，故E错误； F足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故F正确；GSO2中+4价S具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，故G 错误故选CF；（2）向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3
58、的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中原来已经存在SO42，又溶液中含有四种离子，反应生成了Fe3+，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：Na+、Fe2+、NO3、SO42，故答案为：Na+、Fe2+、NO3、SO42；向该溶液中加入过量的稀硫酸，稀硫酸中的氢离子和硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，同时会生成一氧化氮，发生反应的离子方程式为：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故答案为：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O；若向该溶液中加入足量的
59、NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁原子守恒，2FeFe2O3，其质量为m=nM=0.5mol160g/mol=80g，故答案为：80；（3）由0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性，H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO3+2OHHPO32+2H2O，故答案为：B；H3PO3+2OH
60、HPO32+2H2O【点评】本题考查了常见物质的性质、离子的检验、物质的分类，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等19已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、碱性或中性），原因是：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+（用离子方程式表示）含amol乙的溶液溶
61、解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是0.4a mol（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）1：3另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式H+HSO3H2O+SO2（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为Al3+4AlO2+6H2O4Al（OH）3【考点】无机物的推断【分析】（1）丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则丙为CO，若甲为气
62、态非金属单质，则甲为O2，X为C，乙为CO2；（2）若甲为黄绿色气体，则甲为Cl2，X为常见的金属，根据转化关系可知，X有变价，所以X为Fe，则乙为FeCl3，丙为FeCl2；（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，则X为SO2，甲溶液的焰色反应呈黄色，说明有甲中含有钠元素，所以甲为NaOH，乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3；（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则乙为，所以甲为含Al3+的盐，丙为含AlO2的盐，铝离子与偏铝酸根双水解生成氢氧化铝，符合转化关系【解答】解：（1）丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则丙为CO，若甲为气态非金属单
63、质，则甲为O2，X为C，乙为CO2，乙的电子式为，故答案为：；（2）若甲为黄绿色气体，则甲为Cl2，X为常见的金属，根据转化关系可知，X有变价，所以X为Fe，X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，则乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙的水溶液呈酸性，因为亚铁离子水解生成氢离子和氢氧化亚铁，反应的离子方程式为Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+，含amolFeCl3的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量恰好相等，设被还原的FeCl3的物质的量为x，根据反应2Fe3+Fe=3Fe2+，则有ax=1.5x，所以x=0.4a，故答案为：第四周期第VIII族；酸性；Fe2+
64、2H2OFe（OH）2+2H+；0.4a；（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，则X为SO2，甲溶液的焰色反应呈黄色，说明有甲中含有钠元素，所以甲为NaOH，乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3，标准状况下8.96L 即0.4mol气体SO2与2L 0.25mol/L即0.5mol的NaOH溶液反应生成的溶液含有中Na2SO3和NaHSO3，设Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为x、y，则根据硫元素和钠元素守恒有，所以x=0.1，y=0.3，所以Na2SO3和NaHSO3物质的量浓度之比为1：3，有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，
65、则丁为NaHSO4，丙和丁能反应生成气体的离子方程式为H+HSO3H2O+SO2，故答案为：1：3；H+HSO3H2O+SO2；（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则乙为，所以甲为含Al3+的盐，丙为含AlO2的盐，铝离子与偏铝酸根双水解生成氢氧化铝，甲与丙反应的离子方程式为Al3+4AlO2+6H2O4 Al（OH）3，故答案为：Al3+4AlO2+6H2O4 Al（OH）3【点评】本题考查了无机物的推断，注意物质转化关系的特征转变、物质性质的应用，把握转化关系分析物质即可解答，题目难度较大20实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物I甲学生设计实验方案，以确
66、定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：BDAC（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）（2）实验过程中需要持续通入空气，其
67、作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将D中生成的CO2全部赶入A装置中（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）a饱和NaHCO3溶液 b蒸馏水 c浓硫酸 dNaOH溶液（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】IFe不易溶于水中，应该用酸溶解样品，亚铁离子具有还原性，用强氧化性物质检验
68、亚铁离子且必须有明显现象；（1）盛放盐酸的仪器为分液漏斗；先分析实验方案，利用装置B除去空气中的二氧化碳，然后用空气将装置D产生的二氧化碳完全赶到装置A中，为了避免空气中水和二氧化碳干扰，装置A需要连接吸收二氧化碳和水的装置，据此对装置进行排序；（2）根据通入空气还可以将碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳驱赶到装置B中分析；（3）空气中含有二氧化碳，会影响实验测定，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）由于反应生成的二氧化碳中含有杂质氯化氢和水，导致测定的装置A的质量差增大，测定碳酸钙质量偏大，氧化铁的质量分数偏低【解答】解：I要检验FeO，应该先将FeO转化为亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾溶
69、液能氧化亚铁离子而褪色，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，其检验方法为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO，故答案为：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO；（1）根据图示可知，盛放盐酸的装置为分液漏斗；测定样品中Fe2O3的质量分数，先根据CaCO3产生的CO2的质量计算出m（CaCO3），再根据样品质量计算出Fe2O3的质量分数，仪器连接顺序为：先将空气通入盛有NaOH溶液的装置B，以便除去空气中的CO2碳，然后利用空气将装置D中产生的CO2驱
70、赶到装置A，利用CO2与Ba（OH）2生成的BaCO3沉淀的质量计算出m（CaCO3），由于空气中的CO2、水蒸气影响测定结果，需要在装置A后连接一个吸收CO2、水蒸气的装置C，所以装置连接顺序为：BDAC，故答案为：分液漏斗；B；D；A；C；（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还可以使反应生成的CO2尽可能彻底的赶入装置A中，使反应生成的CO2能够被Ba（OH）2溶液完全吸收，故答案为：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（3）空气中含有CO2，会影响实验测定，而装置B中应该盛放NaOH溶液，从
71、而吸收空气中的CO2，避免空气中的CO2影响测定结果，故d正确，故答案为：d；（4）由于装置D生成的CO2中混有HCl和水，导致装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差偏大，测定的CO2的质量偏大，m（CaCO3）会偏大，样品中m（Fe2O3）偏小，Fe2O3的质量分数会偏小，故答案为：偏小【点评】本题考查物质检验和鉴别的实验方案设计，为高频考点，涉及离子检验、实验装置排序、实验设计等，明确物质性质是解本题关键，注意：高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸，所以酸性高锰酸钾溶液中不能滴加浓盐酸，为易错点21硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备Na
72、BH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是：除去反应器中的水蒸气和空气（2）请配平第步反应的化学方程式：1NaBO2+2SiO2+4Na+2H21NaBH4+2Na2SiO3（3）第步操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；第步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是蒸馏（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA【考点】制备实验方案的设
73、计【分析】NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙酸，根据知，中加入的溶剂是异丙酸，NaBH4溶解于异丙酸、Na2SiO3不溶于异丙酸，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙酸沸点：33，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙酸和固体NaBH4，（1）为防止安全事故发生和防止NaBH4水解，在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，从而排
74、出空气和水蒸气；（2）该反应中H元素化合价由0价变为1价、Na元素化合价由0价变为+1价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，然后确定仪器；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法；（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，H元素化合价由1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式，根据NaBH4和转移电子之间的关系式计算【解答】解：（1）NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；故答案为：除去反应器中的水蒸气和空气；（2）该反应中H元素
75、化合价由0价变为1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，故答案为：1；2；4；2；1；2；（3）中加入的溶剂是异丙酸，NaBH4溶解与异丙酸、Na2SiO3不溶于异丙酸，所以第步分离采用的方法是过滤，需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙酸沸点：33，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙酸和固体NaBH4；故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸馏；（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，NaBO2中B元素化合价为+3价，所以NaBH4中H元素的化合价为1价，所以H元素化合价由1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，反应消耗1mol NaBH4时转移的物质的量=1mol4（10）=4mol，所以转移电子数为4NA或2.4081024；故答案为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2；4NA【点评】本题考查物质制备实验方案设计，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等版权所有：高考资源网()
