1、漳州市高中化学校本作业 必修1专题3 从矿物到基础材料一、选择题：（每题只有一个正确选项）1下列说法中正确的是 ()A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B工业上镁的制备是电解熔融MgOC铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应2下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ()A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于强酸又能溶于强碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应3在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ()ANaOHBNH3H2O CAgNO
2、3 DBaCl24下列有关硅及其化合物的说法错误的是 ()A硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂5将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是 ()AFeO BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)36和田玉在我国至少有7000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，有关叙述正确的
3、是 ()A将其化学式改写成氧化物形式，可表示为：2CaO2MgOFe2O32SiO2H2OB它能抵抗任何酸碱的腐蚀C其中Fe元素的化合价为3价D其中Fe元素的化合价为2价7将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 ()ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe8下列有关硅及其化合物的说法错误的是()A硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂9蛇纹石由MgO、Al
4、2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3B从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 10向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) () 11在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸
5、铁溶液，这种试剂是 ()ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl212下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO313用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的的是 ()选项试剂被检验物质组A氨水AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液B水CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固体C盐酸Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2DNaOH溶液CuO、Fe3O4、MgO、Al2O314下列有关硅及其化合物的说法错误的是
6、 ()A硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂15证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解16. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ( ) A. 将茶叶灼烧灰化,
7、选用、和B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释, 选用、和C. 过滤得到滤液, 选用、和D. 检验滤液中的Fe3+, 选用、和二、非选择题17. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。 18硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质(变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效)，试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质。(1)实验步骤：刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；过滤后向滤液中加入_；(填试剂名称或化学式)(2)现象及结论：_；(3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用
8、，以防止硫酸亚铁变质， 这是利用了维生素C的_性(填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等)。19. 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。20. 某学习小组用如图所示装置测定镁铝合金中铝
9、的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将镁铝合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验有镁铝合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则
10、测得的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。21某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如图所示： (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(填写下列所给仪器的编号，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿 e坩埚钳f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气
11、氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤有：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是_、_ _。22几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。(注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H4SiO4，H4SiO4在空气中易失水形成H2SiO3)试判断：(1)写出下列几种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出下列反应的化学方程式：BA_。BE_。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：AD_。DF_。()(4分)向20 mL 2 molL1 AlCl3溶液中，加入30
12、 mL NaOH溶液，充分反应后，得0.78 g沉淀，NaOH溶液的物质的量浓度是_molL1。苏教版必修1专题三从矿物到基础材料参考答案一、选择题1.A 2.C 3.A 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.C 10.D 11.A 12.C13.A 14.B 15.D 16.B二、非选择题17.18.(1)KSCN溶液 (2)如果溶液呈现血红色，则该硫酸亚铁药片已变质，反之，则没有变质(其他合理答案亦可)(3)还原19.(1)SiO、AlOCO Al(OH)33H=Al33H2O (2)Al3、Mg2、NH ，214 NHOH=NH3H2O (写NHOH=NH3H2O不给分)20.(1)NaOH溶液(2)除去镁铝合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (5)(6)偏小21.(1)ceb(2)a、b(3)蒸发过滤 (4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体22. ()(1)SiSiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3H4SiO4(2)SiO22CSi2COCaCO3SiO2CO2CaSiO3(3)Si2OHH2O=SiO2H2SiOCO22H2O=H4SiO4CO()1.0或5.0