1、第三章阶段限时检测(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本大题共8小题，每小题3分，共24分。每题各只有一个选项符合题意)1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列溶液，可以得到原溶质的是()A氯化镁溶液B硫酸亚铁溶液C碳酸氢钠溶液D硫酸铝溶液【答案】D2设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A每升溶液中的H数目为0.02NABc(H) c(H2PO)2c(HPO)3c(PO) c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L，因此每升
2、溶液中H数目为0.01NA，A错误；根据电荷守恒，B正确；加水稀释促进电离，电离度增大，但H离子浓度减小，pH增大，C错误；加入NaH2PO4固体，H2PO浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误。3常温下0.1 mol/L：CH3COOH溶液，NaOH溶液，CH3COONa溶液；下列说法正确的是()A中c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H)c(OH)B等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一C等体积混合后，溶液呈酸性，则c(Na) c(CH3COO) c(H)D等体积混合后，水的电离程度比等体积混合后水的电离程度小【答案】B【解析】CH3COOH溶液中H来自于CH3CO
3、OH电离和水的电离，CH3COOH只有一小部分发生电离，因此c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，A错误； 等体积混合以后，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，因此c(CH3COO)c(Na)c(H)，C错误：等体积混合后为CH3COONa溶液，促进水的电离，等体积混合后溶液呈酸性，CH3COOH的电离为主，抑制了水的电离，D错误。4下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 molL1醋酸溶液的pH比0.1 molL1盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1
4、 molL1醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始时醋酸产生H2的速率慢；pHa的溶液的物质的量浓度等于pHa1的溶液的物质的量浓度的10倍ABCD【答案】B【解析】为醋酸的物理性质；无论醋酸是强电解质还是弱电解质，其水溶液都能导电；符合弱电解质概念；HCl和醋酸都是一元酸，前者是强酸，在水中完全电离。等浓度的盐酸和醋酸溶液，后者pH大，则说明醋酸在水中没有完全电离，是弱电解质；只能证明酸性CH3COOHH2CO3；中CH3COONa水溶液显碱性，说明CH3COO发生水解，则CH3COOH是弱酸；中说明两溶液中c(H)盐酸c(H)醋酸，即CH3COOH为
5、弱酸；符合强酸特性。5下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105 molL1，则此溶液可能是盐酸【答案】C【解析】两种盐溶液中离子种类相同，A错误；二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，B错误；NH4HSO4电离产生的H抑制了NH的水解，c(NH)前者小于后者，C正确
6、；溶液中由水电离出的c(H)105 molL1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，D错误。6某温度下，水溶液中c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x和y的关系如图所示。则该温度下，0.01 molL1的NaOH溶液的pH为()A10B11C12D13【答案】D【解析】由图像知，Kwc(H)c(OH)1.010xy1.01015。在0.01 molL1的NaOH溶液中c(OH)0.01 molL1，c(H)1.01013 molL1，pH13。7298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
7、已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12【答案】D【解析】氨水与盐酸中和生成氯化铵，氯化铵属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，应选择在酸性范围变色的指示剂，指示剂可以为甲基橙，A错误；盐酸若为20 mL，二者恰好中和，此时溶液为酸性，若溶液pH7，则盐酸体积必然小于20 mL，B错误；M点处溶液呈中性，c(NH)c(Cl)，c(H)c(OH)，但c(Cl)要远大于c(H)，C错误；由于N点为0.1 molL1的氨水，根据电
8、离度为1.32%，c(OH)0.1 molL11.32%0.00 132 molL1，pHlg11lg 1.32KHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)【答案】C【解析】对于任何一种酸HX，加NaOH反应达到中性时，酸越弱，需要的NaOH越少，c(Na)越小，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(X)，由于c(H)c(OH)，则c(Na)c(X)，由于酸性HAHBHD，故达中性时三种溶液中c(A)c
9、(B)c(D)，C错误。11二元酸H2A在水中发生电离：H2A=HHA和HAHA2，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是()ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)c(A2)c(OH)c(H)DH2A：c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)【答案】A【解析】因为HAHA2，所以NaHA只存在电离不存在水解，所以溶液显酸性，A错误；NaHA溶液中，根据物料守恒c(Na)c(A2)c(HA)，B正确；Na2A溶液中存在A2水解，呈碱性，因此离子浓度大小顺序为c(Na)c(A2)c(OH)c(H)，C正确；H2A溶液中存
10、在电荷守恒：c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，D正确。12H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A0.100 0 molL1 H2C2O4溶液：c(H)0.100 0 molL1c(C2O)c(OH)c(H2C2O4)Bc(Na)c(总)的溶液：c(Na)c(H2C2O4)c(C2O)c(H)CpH7的
11、溶液：c(Na)0.100 0 molL1c(C2O)c(H2C2O4)Dc(Na)2c(总)的溶液：c(OH)c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)【答案】D【解析】根据电荷守恒可得：c(H)c(OH)2c(C2O)c(HC2O)，根据物料守恒得：0.100 0 molL1c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)，两者相减得：c(H)0.100 0 molL1c(C2O)c(OH)c(H2C2O4)，A错误；c(Na)c(总)，说明NaOH与H2C2O4按物质的量之比11反应，完全反应生成NaHC2O4溶液，根据电离常数，HC2O电离程度大于水解程度，则c(C2O)c(H2C2O4)
12、，B错误；根据电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，由于c(H)c(OH)，则有c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，而c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)c(总)，所以c(Na)c(总)c(H2C2O4)c(C2O)，反应过程中溶液体积增大，c(总)小于0.100 0 molL1，C错误；根据电荷守恒可得：c(H)c(Na)c(OH)2c(C2O)c(HC2O)，根据物料守恒得：c(Na)2c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)，两者相减得：c(H)c(OH)2c(H2C2O4)c(HC2O)，D正确。三、非选择题(本题共4小题，共52分)13
13、(12分)25 时，用pH试纸测得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是_(用离子方程式表示)。(2)常温下，将0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)(3分)(3)小于(2分)小于(2分)【解析】(3)pH3的HNO2溶液中c(H)103 molL1，则c(HNO2)远大于103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)103 molL1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性c(H)c(OH)，根据c(NO)c(OH)c(H)c(N
14、a)，知c(Na)”“”“”“c(A)c(OH)c(H)(3分)(2)(3)(4)a(5)A【解析】(1)a点时，消耗HA的体积为10 mL，两者恰好完全反应，反应后溶质为NaA，此时溶液显碱性，说明A为弱酸根离子，发生水解反应：AH2OHAOH，则离子浓度为c(Na)c(A)c(OH)c(H)；根据物料守恒可得：c(Na)c(A)c(HA)。(2)c点时，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，溶液的pH7，显中性，则c(H)c(OH)，故c(Na)c(A)。(3)b点时，溶质为NaA和HA，且两种物质的物质的量浓度相等，此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A的水解程度，即
15、c(HA)4的溶液中Fe3不能大量存在【答案】(12分) (1)氢氧化铁(2分)(2)氨水(2分)不会引入新的杂质(2分)(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)(3分)(4)ACD(3分)【解析】中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可知，Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，可使用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3
16、等。16(15分)水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中c(H)1109 molL1，则该电解质可能是_(填序号)。ACuSO4BHClCNa2SDNaOHEK2SO4(2)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可采取的措施有_(至少答两种)。(3)常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。浓度为1.0103 molL1的氨水b L；c(OH)1103 molL1的氨水c L；c(OH)1103 molL1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间的大小关系是
17、_。(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)2A=B22HA，则A、B2、HB三种阴离子结合H的难易顺序为_。(5)已知：Ksp(AgCl)1.81010，向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入相同体积的0.020 molL1盐酸，则c(Ag)_molL1，此时所得混合溶液的pH_。【答案】(15分) (1)CD(2分)(2)再通入氯气、加入碳酸钙、加入次氯酸钠等(3分)(3)badc(3分)(4)AB2HB(3分)(5)1.8107(2分)2(2分)【解析】(5)向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入相同体积的0.020 molL1盐酸，发生反应：AgNO3HCl=AgClHNO3，充分反应后盐酸剩余，此时c(Cl)0.001 molL1，则c(Ag)1.8107 molL1。反应中不消耗H，此时所得混合溶液中c(H)0.010 molL1，则pH2。