1、第1章 第1节 第2课时A组基础达标1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJmol1BCO的燃烧热为566 kJmol1CCO的燃烧热H283 kJmol1D下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系【答案】C【解析】CO的燃烧热为283 kJmol1，D图中的量标示错误。2已知25 、101 kPa条件下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定B由石墨制备金刚石
2、是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定【答案】A【解析】由题意可以写出两个热化学方程式：C(石墨，s)O2(g)= CO2(g)H393.5 kJmol1C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1相同条件下，石墨完全燃烧放出的热量少，故石墨的能量比金刚石的能量低，则石墨比金刚石稳定。3已知葡萄糖的燃烧热H2 804 kJmol1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A26.0 kJ
3、B51.9 kJC155.8 kJ D467.3 kJ【答案】A【解析】葡萄糖的燃烧热是2 804 kJmol1，即1 mol葡萄糖完全燃烧生成6 mol二氧化碳和6 mol液态水时放出2 804 kJ的热量，当生成1 g液态水时放出热量为6 mol2 804 kJ26.0 kJ。4含 11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ热量，下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是()AKOH(aq)H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJmol1B2KOH(aq)H2SO4(aq)= K2SO4(aq)2H2O(l)
4、H114.6 kJC2KOHH2SO4=K2SO42H2OH114.6 kJmol1DKOH(aq)H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1【答案】D【解析】A项，化学计量数与H绝对值不对应；B项，H的单位应为kJmol1；C项，书写热化学方程式时应注明各物质的聚集状态。5根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3Q3 kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A
5、Q1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3【答案】A【解析】后两个反应可理解为反应产物的状态不同，而第一个反应可理解为在第二个反应的基础上，S进一步与O2反应，这是S的燃烧，该反应是放热反应。故可以作图如下：由图可知A正确。6煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1131.3 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1下列有关说法正确的是()A水煤气只能用作燃
6、料B水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJmol1【答案】B【解析】水煤气在工业上还可用于炼制金属等，A错误；水煤气属于二次能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，B正确；通过反应可以计算得出，等质量的H2比CO完全燃烧放热多，C错误；H2完全燃烧生成的指定产物应为液态水，D错误。7氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1
7、C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1相同质量的H2(g)、CO(g)、C8H18(l)、CH4(g)完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g) BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)【答案】B【解析】可以先分别求出1 g可燃物完全燃烧放出的热量，再进行比较。8依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C2H4(g)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量。_。 (2)1 mol C2H5OH(l)与足量O
8、2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 367 kJ的热量。_。 (3)2 mol Al(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量。_。 (4)18 g葡萄糖与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4 kJ的热量。_。【答案】(1)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 367 kJmol1(3)2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H1 669.8 kJmol1(4)C6H12O6(s)6O2(g)=
9、6H2O(l)6CO2(g)H2 804 kJmol1【解析】书写热化学方程式时，要注意反应热的绝对值与化学计量数是否对应。放热时H0。B组能力提升9根据下图所给信息，得出的结论正确的是()A48 g C(s)完全燃烧生成CO2气体放出的热量为1 574 kJB2C(s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5 kJmol1【答案】A【解析】根据图像可知，C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1，故2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1
10、，B错误；根据图像可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，故2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566.0 kJmol1，C错误；根据图像可知，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，D错误。10在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJmol1 B16Q kJmol1C8Q kJmol1 D16Q kJmol1【答案】D【解析】据元素守恒建立关系式：
11、C4H104CO28KOHH8 molH5 molL10.1 LQ kJmol1则H16Q kJmol111一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/(kJmol1)甲烷891.0乙烷1 560.8丙烷2 221.5正丁烷2 878.0异丁烷2 869.62甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是()A正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【答案】A【解析】分析表中数据可得出规律：烷烃中，碳原子数越多，燃
12、烧热数值越大，碳原子数相同时，支链越多，燃烧热数值越低。综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1，A正确。稳定性：正丁烷”“”或“”)Q2。【答案】(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ1 kJmol1(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ2 kJmol1(3)14已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，其结构为。在一定条件下，S8(s)与O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的反应热)。(1)写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：_。(2)写出SO3(g)分解生成SO2(
13、g)和O2(g)的热化学方程式：_。(3)化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。若已知硫氧键(SO)的键能为d kJmol1，氧氧键(OO)的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键(SS)的键能为_。【答案】(1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1(2)2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1(3)(2dae)kJmol1【解析】(1)根据图像分析可知，1 mol O2(g)和 mol S8(s)反应生成二氧化硫气体放热a kJ，根据燃烧热的定义可写出热化学方程式。(2)根据题中图像可知，SO3(g)的分解反应为吸热反应，注意在书写热化学方程式时标注物质的聚集状态。