1、河南省2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第一章至第三章、选修3、选修4、选修5。4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 I127第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是A.鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体B.大量使用含磷洗涤剂不会造成水体
2、污染C.航空航天领域使用的碳纤维材料是一种新型有机高分子材料D.双氧水、“84”消毒液可用作消毒剂，均利用了其氧化性2.关于物质的分类，下列组合正确的是选项盐碱性氧化物酸性氧化物纯净物ACaF2MgOSiO2蓝矾BMnCl2Na2O2CO2冰水混合物CKAlO2Fe3O4NO2氯化钠晶体DNaHSO3BaOSO3洁净的空气3.下列气体的除杂方法中，能达到除杂目的的是选项气体（杂质）除杂方法ACO2（CO）点燃BSO2（HCl）通过饱和的碳酸钠溶液CN2（O2）通过灼热的碳层DCl2（H2O）通过浓硫酸4.一种燃料电池工作时发生的化学反应：。则该燃料电池负极发生的反应是A. B. C. D. 5
3、.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=2的溶液中：B.澄清透明的溶液中：C. 的HI溶液中：D.含有大量的溶液中：6.向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸，可发生以下反应：。下列说法不正确的是A.单质S既是氧化产物又是还原产物B.该反应中稀硫酸只体现酸性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D. 7. NO催化O3分解的反应机理如下： 第一步：第二步：第三步：总反应：其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是A.三步反应的均小于0B.第一步反应的速率最快反应历程C.第二步反应断裂的化学键只有共价键D. NO改变了总反应的反应历程和焓变8.下列实验装
4、置图正确且能达到相应实验目的的是 A.蒸馏水的制备B.氢氧化铁胶体的制备C.铁钥匙上镀铜D.中和热的测定9.乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是A.第一步反应比第二步的快B.第一步的逆反应活化能比第二步的小C.两步反应的均小于0D.增大压强可以使该反应的增大10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 24g熔融状态下的NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.6NAB.标准状况下，11.2L HF的分子数目为0. 5NAC. 的NaCl溶液中，所含的数目为0. 2NAD. N2与H2在一定条件下反应，每生成0.3mol NH3时，转移的电子数为0
5、.9NA11.海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示。下列说法不正确的是A.装置中的选择性膜应为质子交换膜B.电子流入电极AC.不能用硫酸锂溶液代替有机电解液D.电极B上可能发生的反应为12.已知：室温时，氨水的Kb为，H2S的、依次为、。下列说法正确的是A.向NaHS溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：B.室温时，的(NH4)2S溶液中比相同浓度的Na2S溶液中大C.室温时，反应的平衡常数K=234D. 的氨水与的NaHS等体积混合（体积变化可忽略）：13.向恒温恒容的密闭容器中加入固体M（足量），发生反应：反应I为、反应II为。反应经过
6、t min达到平衡，此时测得，。下列说法不正确的是A.反应I中，0t min的平均反应速率B.反应的平衡常数C. X（g）的体积分数为D. tmin后再加入一定量的M（s）和R（g），反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动14.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A.根据图像可知，该滴定过程中不需滴加指示剂B. a点溶液中存在：C. b点溶液中溶质为NaCl，此时溶液一定呈中性D.
7、从a点到b点的过程中，水的电离程度逐渐减小第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题：共43分。15.（15分）某化学兴趣小组为探究CO2的性质，设计了如下实验。I.实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2。（1）写出该反应的化学方程式： 。（2）若要制取干燥纯净的CO2，应将气体依次通过 （填试剂名称）和浓硫酸。II.常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀的物质的量与通入CO2体积（标准状况下）的关系如图所示。
8、（3）A点的溶质为 （填化学式）。（4）图中k= ；m= 。（5）OA段反应的离子方程式为 ，原混合物中nBa(OH)2：n(NaOH)= 。（6）B为A和C之间的点，若B点对应的溶液中只有一种溶质，则B点所对应的横坐标为16.（14分）碘酸钾在农业上作饲料添加剂，医药上作防治地方甲状腺肿病的加碘剂或药剂。碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐反应。工业生产碘酸钾的流程如下：请回答下列问题：（1）已知反应室I中发生的反应为，该反应中还原产物为 （填化学式），每生成1molCl2，该反应转移电子的物质的量为 mol。（2）已知KCl、KClO3、KH(IO3)2的溶解度随温度
9、的变化如图所示，操作I为 、过滤、洗涤，最后得到的KIO3晶体需要用冰水洗涤，其原因是 。（3）在反应室II中 （填“能”或“不能”）用NaOH调节溶液的pH，原因是 ，实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是 。（4）欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：准确称取5.0g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；以淀粉为指示剂，用的Na2S2O3溶液进行滴定（），消耗Na2S2O3，溶液120.00mL，成品中KIO3的质量分数为 。17.（14分）氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，工业上常用乙烯氧氯化法制取，其主要反应为。（1）每生成1 g氯乙
10、烯，放出 J的热量。（2）工业上要提高氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有 （填标号）。A.升高温度B.增大压强C.不断分离出水蒸气D.加入合适的催化剂（3）催化剂的选择是合成氯乙烯的核心技术之一 ，使用催化剂1（反应的活化能为Ea1）或催化剂2（反应的活化能为Ea2）合成时，氯乙烯的生成速率与温度的关系如图1。Ea1 （填“”、“=”或“B的反应类型为 ，D的分子式为 。（4）DE的化学方程式为 。（5）下列关于H的说法正确的是 （填标号）。A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能发生酯化反应C.属于苯的同系物D.没有手性碳原子（连四个不同的原子或官能团的碳原子）（6）M为F的同分异构体，符合下列条件
11、的M有 种（不考虑立体异构，同一个碳原子上连两个双键时不稳定）。a.遇FeCl3溶液发生显色反应b.除苯环外不含其他环状结构c.苯环上有3个取代基，且氯原子直接与苯环相连（7）设计以CH3CH2OH为起始原料制备的合成路线（无机试剂及有机溶剂任选）20202021年度下学期河南省高二年级期末考试化学参考答案1. D 2.A 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C 8.B 9.B 10.D 11.A 12.C 13.A 14. C15.（1）（2分）（2）饱和碳酸氢钠溶液（2分）（3）NaOH（1分）（4）（2分）；280（2分）（5）（2分）；2：1（2分）（6）140（2分）16.（1）KC
12、l、Cl2（2分）；20（2分）（2）冷却结晶（1分）；除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减少洗涤时碘酸钾的损失（2分）（3）不能（1分）；引入了Na+，产物不纯（2分）；用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照（2分）（4）94.16%（2分）17.（1）2212（2分）（2）BC（2分）（3）（1分）；=（1分）；未込到反立所需的最低能量（或其他合理答案，2分）（4）a（1分）；e（1分）50%（2分）；130（2分）18.（1）分子晶体（1分）（2）C（1分）；O（1分）（3）BD（2分）（4）(CH3)3N为极性分子且能与水形成氢键（2分）；配位鍵（答共价键也给分，1分）（5）sp3（1分）；（2分）（6）8（2分）0.04（2分）提示：，设该晶胞边长为a，得，。19.（1）苯乙醛（1分）（2）羟基、羧基（2分）（3）取代反应（或水解反应，1分）；C9H10O3（1分）（4）（5）AD（2分）（6）20（2分）（7）（4分）
