1、综合训练1日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜铸塑像上出现铜绿 Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜答案C解析金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；铁在氧气、水存在时发生腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙和酸反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反
2、应，故D不符合题意。2人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示()A离子反应 B氧化还原反应C置换反应 D三者中的任一反应答案A解析置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。3下列反应中，不属于氧化还原反应的是()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl答案D解析A项，镁元素的化合价由0升高到2，氢元素的化合价由1降到0；B项，氮元素的化合
3、价由2升高到4，氧元素的化合价由0降到2；C项，氢元素的化合价由0升高到1，铜元素的化合价由2降到0；D项，不存在元素化合价的变化，D项反应不是氧化还原反应。4在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是()ACl2H22HClBCuOCOCuCO2C3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OD2Na2H2O=2NaOHH2答案C解析氯气中氯元素的化合价降低，作氧化剂，氢气中氢元素的化合价升高，作还原剂，故A错误；氧化铜中铜元素的化合价降低，作氧化剂，CO中碳元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；单质硫中S元素的化合价既升高又降低，因此S既是氧化剂又是还原剂，故C正确；钠元素的化合价升高，Na作
4、还原剂，水中氢元素的化合价降低，作氧化剂，故D错误。5下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是()AO2、K、Cl2 BCl2、Al、H2CNO2、SO2、H2O DHNO3、HCl、Fe2答案A解析元素处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl2既有氧化性又有还原性，故B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3只有氧化性，HCl、Fe2既有氧化性又有还原性，故D错误。1应用化合价判断元素的氧化性和还原性氧化性和还原性的
5、确定：元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。2应用氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱(1)氧化性：氧化剂氧化产物。(2)还原性：还原剂还原产物。6我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3CK2SN23CO2，该反应中被还原的元素是()AC BN CN和S DN和C答案C解析被还原的元素的化合价降低，根据反应方程式，硝酸钾中N元素的化合价由5价降低为0价，S元素的化合价由0价降低为2价，C元素的化合价由0价升高为4价，因此被还原的元素是N和S，故C正确。7在下列三个化学反应中：N2
6、O22NO4AgNO32Ag2O4NO2O22NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A B C D答案A解析中氮元素由0价2价，化合价升高，被氧化；AgNO3中氮元素为5价，NO2中氮元素为4价，化合价降低，被还原；中氮元素的化合价没有发生变化，既不被氧化又不被还原，A正确。8在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为()A38 B3221 C2132 D218答案C解析由此可知，Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，但参加反应的HNO3只有被还原，另外在反应中起酸的作用
7、，因此氧化剂与还原剂的质量之比为(632)(643)2132。9根据下列反应：2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Fe32Br可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br答案B解析在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性还原产物的还原性。由反应知，还原性：IFe2，由反应知，还原性：Fe2Br，故还原性：IFe2Br。10氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3N23C2AlN3CO。下列叙述正确的是()AAlN中N元素的化合价为3BAlN的化学式量为41 g
8、C上述反应中氮元素被还原，N2发生还原反应D上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化答案C解析AlN中N元素为3价，A错误；AlN的化学式量为41，无单位，B错误；因为有电子的转移才有元素化合价的变化，而不是有元素化合价的变化才有电子的转移，D错误。11(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质FeCl3，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性较强的是_。(2)HCl在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出HCl在三个反应中表现出的性质：Zn2HCl=ZnCl2H2_。NaOHHCl=NaClH2O
9、_。2HClH2Cl2_。(3)找出第(2)小题中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。答案(1)Cl2、HCl2(2)酸性和氧化性酸性氧化性和还原性解析(1)Cl中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H，又由于铁钉与氯气反应得FeCl3，而铁钉与盐酸反应生成FeCl2，故Cl2的氧化性大于H的氧化性。(2)Zn与HCl反应，HCl表现出酸性和氧化性。NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。该反应中HCl表现了氧化性和还原性。1
10、2针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：H2O2Cr2(SO4)3KOH=K2CrO4K2SO4H2O反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_。答案(1)DBCA(2)3110238解析Na2O2和H2O2
11、中氧元素的化合价是1。A中H2O2不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2中氧元素的化合价升高，H2O2仅表现还原性；C中H2O2中氧元素的化合价既有升高的，也有降低的，H2O2既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2中氧元素的化合价降低，H2O2只表现氧化性。同一物质在不同环境中的氧化性(还原性)不同KMnO4(H)Mn2(现象紫红色消失)KMnO4(中性)MnO2KMnO4(OH)K2MnO4浓HNO3NO2稀HNO3NO物质显示氧化性、还原性与本身性质有关，还与反应物有关：当H2O2与强氧化性物质反应，显示还原性，如H2O2与MnO(H)；H2O2与强还原性物质反应，显示氧化性，如H2O2与SO2反应。