1、 衢州一中2012-2013学年高一下学期期中检测化学理试题第卷（选择题 共50分）一、 单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意，）1.下列有关化学用语正确的是AHCl的电子式为 B Cl的结构示意图 C氮气的电子式 D质量数为37的氯原子 17 37Cl2.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A34S原子核内的中子数为16 B16O与18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H的核外电子数比1H多一个3.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A8、8、18、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18
2、 D8、8、18、184.根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错误的是A、铍的原子失电子能力比镁弱B、硒化氢比硫化氢稳定C、砹的氢化物不稳定D、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强5.下列各组顺序的排列不正确的是 A碱性强弱： Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2 B阴离子还原性：F-Cl-BrC离子半径：NaMg2Al3F- D熔点：SiO2NaClI2CO26.下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氧化钠熔化7.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A非金属氧化物B金属氧化物 C非金属单质 D常温下呈气态的物质8.已知A的原子序数是x，B2-与
3、A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-19.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧10.下列有关反应热的说法中正确的是A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B、中和热H= - 57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的
4、值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热11.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ12.已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A、H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H = +242kJmol-1B、2H2(g)+O2(g) = 2
5、H2O(l)；H = -484kJmol-1C、H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H = +242kJmol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H = +484kJmol-113.下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g) O2 (g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2 O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8
6、A、 B、 C、 D、14.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ACO的燃烧热H= -566 kJ/molB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102315.下列过程需要通电才能进行的是 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D 16.已知蓄电池在充
7、电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极17.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -3e-=Fe3+18.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A、 42135 B、 21534 C、 54231 D
8、、 3524119.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用ANaOH BHC1 CNaClDCuSO420.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)221.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e +
9、 OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动22.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 c(Ag) c(AgNO3)a棒的质量b棒的质量 溶液的pHA B C D 23.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池24.如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是A甲装置中锌为负极、发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B甲装置
10、盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C乙装置中铁极的电极反应式为：2Na = 2Na2eD乙装置中B是氯气出口，A是钠出口25. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，右图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A. X为H2，Y为Cl2B. A池为电解池，且mnC. B池为燃料电池，且baD. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度II卷（非选择题 共50分）26. (8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负
11、电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：C_，E_；(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式_；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_；(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_。27.(13分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的；D与C同一主族，E比C2多一个电子层。试
12、回答：(1)D与E两元素相比较，非金属性较强的是_(填元素符号)，请用一个化学方程式证明该结论 _ (2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价的双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式_，它的晶体类型为 (4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式_(5)E所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_28（10分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态
13、肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。29（7分）某化学兴趣小组要完成中和
14、热的测定。实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl2023350mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl20235（1）实验桌上备有烧杯（大小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、05mol L1 盐酸、055mol L1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 _。（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为418KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。请同学根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 30.(12分)在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答：(1)电源中Y电极为直流电源的_极。(2)pH变化：A：_，B：_，C：_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_(设电解前后溶液体积无变化)。