1、杭州师大附中2011学年高三年级第一次月考化学试卷命题时间：2011.9可能用到的相对原子质量：Na23 K39 H1 S32 O16 C12 N14 Cl35.5 单项选择 （本题共20小题，共40分）1下列各组物质的分类正确的是混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：H、H、H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质： HF、SO2、 NH3、H2OA B C D全部正确2下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B该反应类型是分解反应C反应生成的丙物质属于单质
2、D化学反应中分子的种类发生了改变3生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。B一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用。D清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。4往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是A该实验表明FeCl3有还原性 B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性 D反应后溶液酸性增强5下列有关金属及其合金的说法不正确的是
3、A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAB100 mL 18.4 molL-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NAC1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NAD室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA7三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下
4、列反应：3NF35H2O2NOHNO39HF，下列有关说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol eDNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象8下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO39. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是ACuS的溶解度大于
5、PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应10. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C1211下列离子方程式的书写正确的是A误将洁厕灵与消毒液混合：2HClClOCl2H2OB玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OHNa2SiO3H2OC高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42
6、Mn22H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH12. 下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律13某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴
7、加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D只有确定存在，不存在14下列有关叙述： 非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M； M原子比N原子容易得到电子；两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；单质熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A B C D15下列物质按照纯净物、混合
8、物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气16.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解 B都能透过半透膜C都有丁达尔现象 D加热蒸干灼烧，最终都有Fe2O3生成17氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质， 被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2
9、O3是氧化剂B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为3D.氮化铝晶体属于分子晶体18下列叙述正确的是A由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C含金属元素的离子不一定都是阳离子D具有相同质子数的粒子都属于同种元素19氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC难失电子的原子，得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原20
10、下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 填空题：（本题共4小题，共40分）21.（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：W (氢气的质量)t(反应时间)AB(1) 两种金属的活动性顺序是_两种金属氯化物的摩尔质量是_(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙 丙三组实验，三组实验各取5
11、00mL同浓度的盐酸 溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：实验序号甲乙丙混合粉末质量(g)6.218.624.8生成气体气体(mL)224056005600乙组实验中，盐酸_(填“过量”、“适量”或“不足量”) 上述所用的盐酸的物质的量浓度为_mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是_。22.（12分） 已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 SO42。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：(1)写出a点反应的离子方程式_；反应中还原剂是_；被还原的元素是_。(2)写出b点到c点反应的离
12、子方程式_。(3)当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3为_mol 。(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。23(10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:（1）A的化学式为 ，（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ；（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条
13、件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ，该反应 （填是或不是）氧化-还原反应24（8分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40500C时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+ = Cu2+ + Cu，。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 。（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体
14、是 ，如果反应中生成了标况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是 。 实验题：（本题共2小题，共20分）25（4分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） A用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶B用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质C无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离D用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅 拌F用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液G用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体H在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中
15、，称量操作至少需要四次I用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物J配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀 刚好溶解为止26（16分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间。控制温度的目的是_ _，图示装置中缺
16、少的一种必须的玻璃仪器是_。装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_(填字母)。a20mL 60的温水b100mL冰水c100mL饱和食盐水d100mL沸水在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为_(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.08.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S
17、2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_。步骤14的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:，则步骤4中加入的指示剂为_，滴定达到终点时溶液的颜色变化为_。步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为_ _。参考答案 单项选择 （本题共20小题，共40分）题次12345678910答案BACDBDDCDB题次11121314151617181920答案ABABBDCCDC 填空题：（本题共4小题，共40分）21.（10分）(1) _B_A
18、_ , _B_A_(2) _不足量_ , _1_mol/L， _62g/mol_。22.（12分） (1) 3HSO32-_+IO3-_=3SO42-+I-+3H+_；_NaHSO3_；_碘元素_。(2) _5I-+ IO3-_+6H+=3I2+3H2O_。(3) _0.4或1.12_mol 。(4) _2 IO3-_+5 HSO32-_=I2+5SO42-+3H+H2O_。23(10分)（1） Na3NO4 ，（2） Na3NO4+CO2=Na2CO3+NaNO3 ；（3） NO4- , NO4- +H2O=NO3-+H2O2 ， 不是 .24（8分）（1） 还原剂 ;（2） 2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl （3） H2 ， 1.5mol 。
