1、1 养正中学 2019 年秋高一年化学学科期中考试题 命题者：洪毓婷 审核者：张天来（考试时间：90 分钟总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I 卷（选择题 共 46 分）一、选择题（每题均只有一个选项符合题意，23 题，每题 2 分，共 46 分）1、下列过程发生化学变化的是()A花香四溢B海水晒盐C粮食酿酒D冰雪消融2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔
2、效应 C.电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电 D.酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为 H+的化合物 3、下列说法不正确的是()A12C 和 13C 为不同核素 BO2 和 O3 含有相同的元素C1H2 和 2H2 互为同位素D氧原子（18O）的结构示意图为4、下列说法中正确的是()A40K 与 40Ca 原子中的中子数相等B人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素C互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D原子结构模型演变历史可以表示为：5、下列物质在水中的电离方程式正确的是()ACH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O-+H+BFeSO4=Fe3+SO42-CKC
3、lO3=KCl3O2DAl2(SO4)3=2Al33SO246、能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3 三种物质的试剂是()AAgNO3 溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸7、下列实验操作或方法中，正确的是()海水 水水(碎瓷片)KClO3MnO2 A转移溶液B制少量蒸馏水C制取、收集氧气D蒸发结晶8、化学概念相互间存在如下 3 种关系，下列说法不正确的是（）包含关系并列关系交叉关系A化合物与氧化物属于包含关系B电解质与酸、碱、盐属于包含关系C碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系D复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系9、下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是()A工业上用铁矿石炼铁B
4、用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 C用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多 D工业上煅烧石灰石制生石灰 10、已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX，该氯化物中 R 离子核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为()A ZY RBZY ZR+CXZX Y ZR+D、XZY Z R+11、下列关于物质分离提纯的描述正确的是（）A用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3 B用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 2 C从碘水中萃取 I2，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂 DNaCl 中混有少量 KNO3 杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
5、12、0.5 L 1 mol/L FeCl3 溶液与 3 L 0.5 mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比()A1：1B1：6C2：1D 3：113、下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是()ACl2 NaCl BFe2O3 Fe CNa2SO3 SO2 DNH3 N214、关于反应方程式 Fe2O32Al高温Al2O32Fe 下列叙述正确的是()AAl 是氧化剂BFe2O3 被还原CFe2O3 失去电子DAl2O3 是还原产物15、为除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法正确的是()AFe（Fe2O3），加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO 粉末（CaCO3
6、粉末)，加入足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH 溶液（Ca(OH)2 溶液），通入过量 CO2 气体，充分反应后过滤DCuSO4 溶液（硫酸），加入过量 CuO 粉末，充分反应后过滤16、下列实验操作完全正确的是()编号实验目的 操 作 A取出分液漏斗中的上层有机液体 先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出 B配制 200 mL 1 molL1NaOH 溶液 准确称取 8.0 g NaOH 固体，放入 200 mL 容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀C检验某工业纯碱中是否含有 NaCl取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加 Ag
7、NO3 溶液，有白色沉淀生成 D检验某溶液中是否含有 SO42 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失 17、某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与 SO42-无关，进行下列实验无意义的是()A观察硫酸钠溶液没有颜色B加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅C向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失18、下列关于氯水的叙述，正确的是()A新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子B氯水放置数天后酸性减弱C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色19、以“物质的量”为中心的计
8、算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A28 g CO 和 22.4 L CO2 中含有的碳原子数一定相等Ba g Cl2 中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数 NA数值可表示为 35.5baC标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是 32D现有 CO、CO2、O3 三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比为 3:2:120、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4L 四氯化碳分子数为 NAB常温常压下，11.2LCO2 所含的原子数为 1.5NAC常温下，1mol/L
9、的 AlCl3 溶液中含有的 Cl-离子数为 3NAD由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NA21、将足量的二氧化锰与 40mL 10mol/L 浓盐酸反应产生的氯气同 0.1mol 二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比()A前者产生的氯气多B一样多C后者产生的氯气多D无法比较22、在体积相同的三个容器里分别充入三种气体氢气；二氧化碳；氧气；并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是()A分子数目：=B质量关系：D原子数目：3 23、将标准状况下的 aLHCl 气体溶于 100mL 水中，得到的盐酸的密度为 bgmL1，则该盐酸的物质的
10、量浓度是()A 10a22.4 molL1B10a22.4（a0.1）molL1Cab2240036.5amolL1 D1000ab224036.5amolL1第卷（填空题 共 54 分）二、填空题（4 题，共 54 分）24、（1）画出硫离子的离子结构示意图，23416 S微粒中的中子数为 。（2）CO2 Na2CO3 溶液NaOH 固体CaCO3CH3COOH NH3H2O 乙醇液态氯化氢Cu属于电解质的有_；非电解质的有_。（填序号）（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目。3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O（4）已知 V LFe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+a
11、 g，则溶液中 Fe3+的物质的量浓度为mol/L，若将该溶液加水稀释到 3V L，则溶液中 SO24 的物质的量浓度为mol/L。25、松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应），。（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为和（填化学式），可能含有的物质为 Ca(OH)2 或 Na2CO3。（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液
12、中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加适量 K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含 Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无 Ca(OH)2取少量滤液，若出现滤液中含 Na2CO3若无滤液中无 Na2CO326、.如下实验数据正确的是。A用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3B用托盘天平测得某药品的质量为 2.15gC用量筒量取 3.57mL 的试剂D用 240mL 的容量瓶配制 240mL0.2molL1Na2CO3 溶液.实验室用十水碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制 240mL0.2molL-1 的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)配制溶液
13、时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还有。（2）某同学欲称量一定量的 Na2CO3 晶体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为g。要完成本实验该同学应称g 晶体。.对所配制的 Na2CO3 溶液进行测定，发现其浓度高于 0.2mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该浓度偏高的有（填序号）。A转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C容量瓶未干燥就用来配制溶液D未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容E定容后摇匀溶液发现液面低
14、于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平F定容时俯视刻度线G称量的 Na2CO3 晶体中已部分风化（晶体部分失去结晶水）。20g 10g 4 27、某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉。回答下列问题：(1)在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，装浓盐酸的仪器名称是，写出 A 装置中反应的化学方程式。(2)漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是。(3)C 装置的作用是。(4)待 B 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其有效成份为（填化学式）。为测定所得漂白粉的有效成份含量，称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为，若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为（用含 a、b 的式子表示）。
