1、1郸城一高 20192020 学年下期高一第三次周练化学试卷考试范围：前两章，第三章第一节；考试时间：80 分钟；有关相对分子质量：H 1C 12O 16一、单选题（共 18 小题 54 分，每小题 3 分）1下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4 溶液的紫色褪去分子通式为 CnH2n+2 的不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色ABCD2将 1 mol 甲烷和适量的 Cl2 混合后光照，充分反应后生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 四种有机产物的
2、物质的量依次增大 0.1 mol，则参加反应的 Cl2 的物质的量为（）A1 molB3 molC4.5 molD6 mol3取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（）A此反应无光照也可发生B甲烷和 Cl2 反应后的产物只有 CH3Cl 和 HClC盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出DCH4 和 Cl2 完全反应后液面上升，液体充满试管4一定质量的甲烷燃烧后的产物为 CO、CO2 和水蒸气，此混合气体质量为 99.2 g，当其缓慢经过无水 CaCl2 时，CaCl2 增重 50.4g。原混合气体中 CO
3、 的质量为（）A13.2 gB22.4gC24.4gD26.4g5下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是（）A甲烷与氯气的物质的量之比为 11，混合发生取代反应只生成 CH3ClB甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中 CH3Cl 最多C甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物D1 mol 甲烷生成 CCl4 最多消耗 2 mol 氯气6下列表示不正确的是（）A甲烷分子的比例模型为B乙烷的结构简式为 CH3CH3C磷原子的结构示意图为DMgCl2 的电子式为27在光照的条件下，将 1 molCH4 与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、C
4、Cl4 和 HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为 X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成 HCl 的物质的量是（）A(1X2Y3Z)molB(XYZ)molC(2X3Y4Z)molD(1XYZ)mol8下列叙述错误的是（）A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷与 Cl2 反应无论生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 还是 CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水9短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最简单氢化物是天然气的主要成分
5、，W 与 Y 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，且 W、X、Y、Z 的最外层电子数均为偶数；向 X、Y、Z 组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是（）AZ 与 X 同主族BX、Y 的简单离子的电子层结构相同CWZ2 中只含有共价键DW、X 两种元素只能形成一种化合物10用纯净的 CaCO3 与 l00mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()AEF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol(Lmin)-1BOE 段表示的平均速率最快CF 点收集到的 CO2 的量最多
6、DOE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 26711一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列有关该燃料电池的说法正确的是（）A在熔融电解质中，O2-移向正极B电池总反应式：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是负极，电极反应式为 O24e-=2O2-D通入丁烷的一极是正极，电极反应式为 C4H1026e-13O2-=4CO25H2O12.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1mol N2 和
7、3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N23H22NH3。下列有关说法正确的是（）A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当符合：3正N2正H2时，反应达到平衡状态C达到化学平衡时，单位时间消耗 a molN2，同时生成 3a molH2D当 N2、H2、NH3 的分子数比为 132，反应达到平衡状态3131875 年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(镓)和 As(砷)在周期表的位置如图，下列说法不正确的是（）AGa 的原子序数为 31B碱性：Al(OH)3 r(As3-)r(P3-)DGaAs 可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域
8、14卤素间形成的化合物如“5IF、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（）A5IF 是一种化合物B333IBr+2Fe=FeI+FeBrC BrCl 的氧化性强于2ID IBr 可以与 NaOH 溶液反应生成 2 种盐15下列关于化学键的说法，正确的是（）A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键16一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,下列说法不
9、正确的是()A反应已经完全停止B在此条件下 SO2 的转化率达到最大C各物质的浓度不再变化DO2 的正、逆反应速率相等17在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是()A两烧杯中均无气泡产生B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边铁球上出现红色18两种气态烃以任意比例混合，在 105时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是 10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）ACH4C2H4BCH4C3H4CC2H4C3H4DC2H2C3H6二
10、、非选择题（每空两分)19某温度下，在一个 1L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：AlPGaAs4(1)从开始至 2 min，X 的平均反应速率为_；(2)该反应的化学方程式为_；(3)1 min 时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)。(填“”或“”或“=”)(4)若 X、Y、Z 均为气体，在 2 min 时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X 的化学反应速率将_。(填“变大”或“不变”或“变小”)(5)若 X、Y、Z 均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_。aX、Y、Z 三种气体的浓度相等b气体混合物物质的量不再改
11、变c反应已经停止d反应速率 v(X)v(Y)=21e(单位时间内消耗 X 的物质的量)(单位时间内消耗 Z 的物质的量)=3220化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4 作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 写出放电时负极的电极反应式：_；铅蓄电池放电时，溶液的 pH 将_（填增大、减小或不变）。当外电路上有 0.5mol 电子通过时，溶液中消耗 H2SO4 的物质的量为_。（2）下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为
12、 KOH，总反应为：2H2+O2=2H2O。负极电极反应式为：_，正极电极反应式为：_。21A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1 个质子，B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4 个；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族（1）D 在周期表中的位置_；B 的原子结构示意图_；（2）E 元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为_；（3）元素 C、D、E 形成的原子半径大小关系是_（用元素符号表示）（4）C
13、、D 可形成化合物 D2C2，D2C2 含有的化学键是_；（5）A、C 两种元素形成的原子个数之比为 1：1 的化合物电子式_，（6）B 的氢化物与 B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。522利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程（反应缓慢不发生爆炸），其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）仪器 F 的名称_；A 中反应的离子反应方程式_。（2）B 装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体_。（3）为了除多余的氯气，D 装置中的石棉网均匀附着 KI 粉末，你认为能否换成碱石灰_（填“能”或“不能”）。（4）E 装置的作用_。A收集气体B吸收氯气C防止倒吸D吸收氯化氢（5）E 装置中除了盐酸生成外,还含有有机物,从 E 中分离出盐酸的最佳方法：_。