1、湖北省老河口市一中高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明有乙炔生成B将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳2某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应： 下列说法正确的是A由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验2 中生
2、成红色物质的离子方程式：C溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈3硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的燃烧热。下列说法正确的是A中主要反应的热化学方程式：B中主要反应的化学方程式：C中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D中气体a 可以直接排放到大气中4在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝
3、结形成“彩雾”下列说法不正确的是A“彩雾”是一种混合物B上述过程中有物理变化C燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同5下列有关实验的描述不正确的是A钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气C次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应6科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是 A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C空气净化器中用活性炭层净化空气 D用热的纯碱溶液去除油污7下列有关离
4、子方程式书写或离子共存说法正确的是A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存B常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)CO32-(aq) SO42-(aq)CaCO3(s)D向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-Al3+3OH-BaSO4Al(OH)38用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A2.0 g D218O中含有的质子数为NAB标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为
5、4 NAC78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NAD1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA9小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是错误原因分析及改正AFeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：2Br-Cl2Br22Cl-还原性强弱：Fe2+Br-；改正：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。B除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气。C用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。
6、指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点。指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点。D双原子分子一定是非极性分子双原子分子有可能为单质或化合物分子；改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。10假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAC7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NAD标准状况下33.6L四氯
7、化碳含有的分子数为1.5NA11下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A热稳定性H2O H2S B还原性 Br Cl C金属性 K Na D酸性 HCI HF12核反应不仅能发电也能制造元素2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族下列说法正确的是A核反应发电实现了化学能到电能的转化B115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D四种新元素位于元素周期表中的不同周期13氢化铵(NH4H)与
8、氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是C与水反应时，是还原剂D固体投入少量的水中，有两种气体产生14以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2CHF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高15已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧
9、化性。下列说法正确的是( )AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W316下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强17短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（ ）AY、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B其氢化物的稳定性由弱
10、到强的顺序是Q、W、ZC元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大DY单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液18下列说法错误的是( )。A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键19aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。A原子半径：XY BanbmCY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX 20在 2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率
11、为0.6mol/(Ls)，则这段时间为( )A6s B4s C3s D2s21下列属于吸热反应的是( )液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠溶于水氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 干冰升华A B C D22在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )Av(N2)=0.1molL1s1 Bv(H2)=0.1molL1min1Cv(NH3)=0.15molL1min1 Dv(H2)=0.3molL1min123如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央
12、滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高24反应 A+BC(H0)分两步进行 A+BX (H0)XC(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )25电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH2eZn(OH)2；氧化
13、银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( )A锌是正极，氧化银是负极B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大26下列反应过程中的能量变化与右图一致的是( )A2AlFe2O32FeAl2O3BCaCO3CaOCO2CCH2OCOH2DCCO22CO27右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )A铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生B
14、如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光28工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2 + O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是A增大O2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率 D一定条件下SO2能100%转化为SO329下列过程需要吸收热量的是A汽油燃烧 B铝热反应 C液氨汽化 D酸碱中和30按系统命名法下列名称不正确的是( )A1一甲基丙烷 B2一甲基丙烷C2，2一二甲基丙烷 D3一乙基庚烷二、填空题（40分）31（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序
15、数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是_。（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入_（填物质名称）；负极电极反应式为_。（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_。（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，H0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是
16、_（填写下列各项的序号）。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小e达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大32(11分）2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。（1）用电子式表示H2O的形成过程 。（2）在pH=1的水溶液中，NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Fe2+、Cl-、NO3-K+、Ba2+
17、、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。A2F22H2O4HFO2B2Na2O22H2O4NaOHO2CCaH22H2OCa(OH)22H2 D3Fe4H2OFe3O44H2（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。33（6分）（1）在下列变化中 I2升华，烧碱熔化，二氧化硅
18、熔化，NaCl溶于水， HCl溶于水，晶体Ar熔化，Na2O2溶于水，NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键和共价键同时被破坏的是 。（2）试判断：SiO2，CO2，CS2，KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序： （填相应物质的编号）。34（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1 a kJmol1CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g) H2 b kJmol12CO(g) + O2
19、(g)2CO2(g) H3 c kJmol1反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的H kJmol1。（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。（3）以CO2为原料可以合成多种物质。 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO22Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物
20、质的量为 mol。 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的 极，则该电解反应的化学方程式为 参考答案1B【解析】试题分析：A不可以判断就是产生了乙炔而导致了酸性高锰酸钾被反应使得紫色褪去，因为可能产生了PH3，H2S等导致了高锰酸钾与之发生了氧化还原反应而使得紫色褪去了。B中，碳酸钠可以发生水解反应而显碱性，因为碳酸钠是强碱弱酸盐，加热之后酚酞变红，说明水解过程是吸热过程。C中，氯气与水的反应是生成盐酸与次氯酸，所以首先是石蕊试液变为紫色，继而紫色因为次氯酸的强氧化性而褪色，所以C错误。D中，该反应只是一个复分解反应，不涉及到氧化还原反应所以反
21、应的生成物与反应物的碳与氯的化合价始终没有发生变化，所以非金属性氯强于碳的结论无法得到。考点：对几种典型的实验现象的研究与实验结论的探讨。2C【解析】试题分析：A 选项实验1 没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜。B 选项实验2 生成红色固体的反应是。C 选项由实验1、2 的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的。D 选项铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+ 的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关。考点：本题主要考查的是关于元素化合物的基础性实验。3B【解析】试题分析：A 选项因在中硫黄已经为熔融状态，所以中的热方程式是，错误；B
22、选项接触室发生的反应是，正确；C 选项过程中加催化剂只能加快反应速率，不能提高转化率； D 选项中气体a 中的气体含有SO2，直接排放对大气有污染。考点：本题主要考查的是化学与技术知识。4D【解析】试题分析：本题主要考查的是物质分类和变化的分类问题。A 选项“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。B 选项“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，是物理变化。C 选项飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。D 选项“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。考点：结合实际，考查化学变化，物理变化的概念。5C【解析】试题分析：A钠在空气和氯气中燃烧，由于
23、钠的焰色反应火焰皆呈黄色，生成固体颜色不同，氯化钠是白色的，过氧化钠是黄色的，A正确；B新制饱和氯水含有次氯酸在光照条件下分解生成HCl和O2，浓硝酸在光照的条件下分解生成水、二氧化氮、氧气，B正确；C次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，都是由于具有强氧化向，C错误；D瓷坩埚是用黏土烧制而成的，成分中含有SiO2能与NaOH反应，不能用来灼烧NaOH固体，D正确，答案选C。考点：考查元素化合物的性质及应用6B【解析】试题分析：A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，应用的是相似相溶原理，A错误；B用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，应用了氧化还原原理，B正确；C空气净化器中用活性炭层净化空气，应用活性炭的吸
24、附性，C错误；D用热的纯碱溶液去除油污，利用的是纯碱可以溶解油污，D错误，答案选B。考点：考查物质的应用7C【解析】试题分析：A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Al3+不可以共存，A错误；B常温下，=0.1 mol/L的溶液中，c（OH-）=0.1 mol/L，Fe2+不能共存，B错误；C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)CO32-(aq) SO42-(aq)CaCO3(s)，属于沉淀转化，C正确；D向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，生成氢氧3化铝，Ba2+3SO42-2Al3+6OH-3BaSO42Al(OH)3，D错误，答案选C。考点：考查
25、离子共存、沉淀转化、离子方程式的书写8B【解析】试题分析：AD218O的摩尔质量为22g/mol,1个D218O分子中有10个质子，所以2.0 g D218O中含有的质子数不为NA，A错误；B氨分子中N原子的杂化方式为sp3杂化，标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA，B正确；CNa2O2晶体由Na+和O22-构成的，78 g Na2O2晶体（物质的量为1mol）中所含阴离子数为NA、阳离子个数为2 NA，C错误；D1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，当Fe过量时生成的有Fe2+，转移的电子不一定为3 NA ，D错误，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数有关计算9
26、C【解析】试题分析：A还原性强弱：Fe2+Br-，FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，A正确；BCO2要和Na2CO3溶液反应，除去除去CO2中的HCl气体用饱和NaHCO3溶液洗气除去，B正确；C用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，可以用甲基橙作指示剂，也可以用酚酞作指示剂，用酚酞作指示剂，滴定终点为溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，C错误；D双原子分子有可能为单质或化合物分子，双原子单质分子一定是非极性分子，双原子化合物分子一定是极性分子，D正确，答案选C。考点：考查酸碱中和滴定的指示剂选择、氧化还原性强弱、除杂操作10C【解析】试题分析：
27、A1molCl2与足量的铁反应，Fe过量，以氯气来算，转移的电子数是2NA，A错误；B物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，由于不知道体积，所以无法确定含有Cl-个数，B错误；C7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，过氧化钠有钠离子和过氧根离子构成，含阴离子数目为0.1NA，过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，-1价的氧元素被还原为-2，同时又被氧化为0价，所以转移的电子数为0.1NA，C正确；D标准状况下四氯化碳为液体，D错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数NA的计算11D【解析】试题分析：A可以用元素周期律解释，A所遵循的就是元素的非金属性越强它所对应的简单氢化物的稳定性
28、越好，氧的非金属性强于硫的非金属性，所以热稳定性H2O H2S， B中，阴离子的还原性与其元素的氧化性呈反比，氯，溴，碘的非金属性依次减弱，所以有还原性 Br Cl，此选项用到了元素周期律。C中，在碱金属一族，金属性的由上至下，依次增强，所以金属性K Na。D中，盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性不可以使用元素周期律来解释，使用元素周期律来解释的是元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。考点：对元素周期律的考查。12C【解析】试题分析：A 选项核反应发电是核能转化成电能。B 选项115 号元素位于第A 族的金属元素。C 选项 117 号元素位于第A 族的元素。D 选项四种新元素都在
29、第七周期。考点：本题主要考查的是元素周期表的相关知识。13D【解析】试题分析：氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，氯化铵是离子化合物，所以氢化铵是离子化合物，A是离子化合物，含有离子键和共价键，A正确；B电子式为，B正确；C氢化铵(NH4H)与水反应有气体生成，生成的气体是氢气，氢化铵中的H-被氧化为0价的氢气，作还原剂，C正确；D固体投入少量的水中，只产生一种气体，D错误，答案选D。考点：考查物质的结构与性质14C【解析】试题分析：氟、氯、溴、碘位于同一主族，非金属性逐渐减弱，具有相似的化学性质，A非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越小，HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，A正确；B非
30、金属性越强，越容易和氢气化合，单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2，B正确；C氟、氯、溴、碘离子结合氢离子的能力逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI中电离出氢离子最容易的是碘化氢，酸性最强的是HI，C错误；D单质F2、Cl2、Br2、I2中，相对分子质量最大的是I2，沸点最高的是I2，D正确，答案选C。考点：考查元素周期律15A【解析】试题分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，W在Z的上一周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，X在Y的前面，Z在Y后面，AX、Y、Z、W
31、的原子半径依次减小，A正确；B当W为O元素、X为Na元素，它们形成的过氧化钠含有离子键，B错误；C当W为C元素、Z为Si元素时W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点，C错误；D若W与Y的原子序数相差5，W和Y可以分别是O和Al、N和Mg，则二者形成化合物的化学式可以为为Y2W3或者Y3W2，D错误，答案选A。考点：考查元素周期表及元素性质16B【解析】试题分析：A觉大部分非金属元素组成的化合物中含有共价键，也可能含有离子键，比如所有的铵盐都含有离子键，A错误；B同一周期主族元素中从左到右金属性逐渐减弱，A族金属元素是同周期中金属性最强的元素，B正确；C同种元素可能存在不同的核素，即质
32、子数一定相同，中子数不一定相同，C错误；DA族元素的阴离子还原性越强，对应的单质的氧化性越弱，非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D错误，答案选B。考点：考查元素周期律、化学键、同位素17D【解析】试题分析：X、Y、Z、W、Q为短周期元素，根据它们在元素周期表中的位置可以判断Q是Cl元素,W是S元素，X是O元素，Z是Si元素,Y是Al元素，AY、Z的常见氧化物是二氧化硅和氧化铝，它们都可以和氢氧化钠反应，A错误；B元素的非金属性越强、氢化物的稳定性越强，非金属性ClSSi，氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Z、W、Q，B错误；C同一周期主族元素原子半径从左到右依次减小，元素Y、Z、W
33、、Q的原子半径依次减小，C错误；D浓硫酸可以使铝钝化，所以Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，D正确，答案选D。考点：考查元素周期表的位置结构、元素周期律18A【解析】试题分析： A含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、KOH 含共价键，但是离子化合物，A错误；B共价化合物是主要以共价键结合形成的化合物，在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C离子化合物是通过离子键形成的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。考点：考查离子化合物和共价化合物、离子键和共价键19C【解析】试题分析：aXn
34、-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序数XY，且X在Y的上一周期，A原子半径：XY，A正确；Banbm，B正确；CY最高价氧化物的化学式为Y2Om，C错误；DX的氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选C。考点：考查离子结构、化学式的书写、原子半径大小比较20C【解析】试题分析：同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v(NH3)=v(H2)=0.6mol/(Ls)=0.4mol/(Ls)，反应速率=，所以反应时间=3s，故选C。考点：考查了反应速率的有关计算的相关知识。21B【解析】试题分析：液态水汽化，即水由
35、液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；苛性钠溶于水稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，故正确；生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误；干冰升华需要吸热，但是物理变化过程，故错误；故选B。考点：考查了常见的放热反应和吸热反应的相关知识。22A【解析】试题分析：发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。Av(N2)=0.1molL-1s-1=6molL-1min-1，则=6molL-1min-1，B.=0.033molL
36、-1min-1，C.=0.075molL-1min-1，D.=0.1molL-1min-1，故反应速率ADCB，故选A。考点：考查了化学反应速率快慢比较的相关知识。23D【解析】试题分析：杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低；杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-Fe2+，Cu为正极，发生Cu2+2e-Cu，则A端低，B端高；故选D。考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。24C【解析】试题分析：由反应 A+BC(H0)分两步进行 A+BX (H0)XC(H0)可以看出，
37、A+BC(H0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX (H0)可知这步反应是吸热反应，XC(H0)是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象C符合，故选C。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。25D【解析】试题分析：A根据电极反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag2O作正极，故A错误；B失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应，所以锌发生氧化反应、氧化银发生还原反应，故B错误；C放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不
38、参加反应，所以随着反应的进行，溶液中KOH浓度增大，溶液的pH增大，故D正确；故选D。考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。26A【解析】试题分析：由图可知，反应物能量大于生成物能量，因此该反应为放热反应。A铝热反应，为放热反应，A正确；B碳酸钙高温分解是吸热反应，B错误；C碳与水反应是吸热反应，C错误；D碳和二氧化碳的反应是吸热反应，D错误。故答案A。考点：考查了放热反应与吸热反应的判断的相关知识。27C【解析】试题分析：A锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A错误；B如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，B错误；C其能量转化
39、的形式主要是“化学能电能光能”，C正确；D如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D错误；故答案C。考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。28A【解析】试题分析：A.增大反应物浓度能够加快反应速率，因此增大O2的浓度能加快反应速率，A正确；B.升高体系温度能加快反应速率，降低体系温度能减慢反应速率，B错误；C.大部分的催化剂能够加快反应速率，C错误；D.由于该反应为可逆反应，因此任何条件下SO2都不能100%转化为SO3，D错误。故答案A。考点：考查了可逆反应及影响化学反应速率的因素的相关知识。29C【解析】试题分析：A.汽油的燃烧为放热反应，A错误；B
40、.铝热反应的过程中会放出大量的热，B错误；C.液氨汽化过程会吸收热量，C正确；D.酸碱中和反应为典型的放热反应，D错误。故答案C。考点：考查了放出热量和吸收热量的过程的相关知识。30A【解析】试题分析：A烷烃的命名中出现1-甲基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有4个C，没有支链，正确命名为丁烷，故A错误；B2-甲基丙烷，主链为丙烷，在2号碳原子含有1个甲基，该命名满足烷烃命名原则，故B正确；C2，2一二甲基丙烷，在2号碳原子含有2个甲基，该命名满足烷烃命名原则，故C正确；D3-乙基庚烷，该有机物主链为庚烷，在3号C原子含有一个乙基，该命名满足烷烃命名原则，故D正确；故选A。考点：
41、考查了有机物的命名的相关知识。31（10分） （1）第2周期，A族 （2）氧气；H2+2OH=2H2O+2e （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）a b（每空2分，共10分）【解析】32（1） （2分）（2） （2分） （3）CD （2分） B（1分）（4）H2+2OH2e=2H2O （2分） 200NA（2分）【解析】试题分析：（1）H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：（2）pH=1的溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大量共存；酸性溶液中，NO3、H+与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存；各离子互不反应，可以大量共存；HCO3与H+反应，不能大量共存。
42、（3）A、2F22H2O4HFO2，依据化合价变化，水中O元素化合价升高，水做还原剂；B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，据化合价变化，此反应是过氧化钠的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；C、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，依据化合价变化，水中的氢元素化合价降低，水做氧化剂；D、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，依据化合价的变化，水中的氢元素化合价降低，水做氧化剂；所以水仅做氧化剂的是CD，水既不做氧化剂又不做还原剂的是B。（4）负极上H2失去电子，电极方程式为：H2+2OH2e=2H2O；H2O的密度约为100g/L，所以1.8 L H2O的物质的量
43、为：1800g18g/mol=100mol，根据电池总反应2H2+O2=2H2O可得对应关系：H2O 2e，所以电子转移为200mol，数目为200NA。考点：本题考查电子式、离子共存、氧化还原反应原理、原电池原理。 331） （2）【解析】（1）考查晶体类型以及化学键的判断。是物理变化，破坏的是分子间作用力。是离子晶体，破坏的是离子键。是原子晶体，破坏的是极性键。是离子化合物，破坏的是离子键。是共价化合物，破坏的是极性键。是分子晶体，破坏的是分子间作用力。是化学变化，破坏的是离子键和非极性键。是离子化合物，破坏的是离子键和极性键。（2）考查晶体熔点的比较。一般情况下，原子晶体的熔点最高，其次
44、是离子晶体，最小的是分子晶体。对应组成和结构相似的分子晶体，其熔点和分子间作用力大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。34（15分，化学方程式缺条件或箭头只扣1分） （1） a+2b2c （3分）（2）温度超过250时，催化剂的催化效率降低（2分） 增大反应压强或增大CO2的浓度（2分） 3Cu2Al2O4+32H+2NO36Cu2+ 6Al3+2NO+16H2O（2分） （3） 2（2分） 正（2分） CO2 + 2H2OCH4 + 2O2（2分）【解析】试题分析：（1）已知： CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1 a kJmol1，CO(g
45、) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g) H2 b kJmol1，2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H3 c kJmol1，则根据盖斯定律可知22即得到反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的Ha+2b2ckJmol1。（2）由于催化剂的催化效率受温度影响大，所以250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250时，催化剂的催化效率降低。该反应是体积减小的可逆反应，所以为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度。硝酸是氧化性酸，稀硝酸的还原产物是NO，则根据电子得失守恒和原子守恒可知Cu2Al
46、2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H+2NO36Cu2+ 6Al3+2NO+16 H2O。（3）根据方程式6FeO + CO22Fe3O4 + C可知反应中每生成1molFe3O4，消耗0.5molCO2。其中碳元素的化合价从4价降低到0价，则转移电子的物质的量为2mol。铜是活性电极，如果在铜电极上CO2可转化为CH4，这说明铜电极是阴极，则另一电极石墨连接电源的正极，该电极是阳极，溶液中的氢氧根失去电子转化为氧气，则该电解反应的化学方程式为CO2 + 2H2OCH4 + 2O2。考点：考查盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响、氧化还原反应以及电化学原理应用版权所有：高考资源网()