1、湖北省老河口市一中高一年级2015-2016学年度上学期期末检测模拟考试化学试题分值：100分 考试时间：90分钟 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列化学方程式不能用离子方程式2H+CO32-H2O+CO2表示的是A2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O+ CO2B2HNO3 + BaCO3 = Ba（NO3）2 + H2O + CO2CH2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2DH2SO4 +（NH4）2CO3 = （NH4）2SO4 + H2O + CO22如果1 g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常
2、数的数值为( )Am/9 B9m C2m Dm/23下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（ ）鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物A B C D4某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是A观察KCl溶液没有颜色B加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失5赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，下列说法中错
3、误的是A在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B反应中Cu元素被氧化，S元素被还原CCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子6a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A B C D7在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）w100% c 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w 向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl) c(NH
4、)c(H)c(OH)ABCD8设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是： A标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA B2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1nNAD1mol苯乙烯中含有的CC数为4NA9用6.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.021022个氧原子B标准状况下，2.24 L水中含有6.021022个水分子C2.24 L氨气分子中含6.021023个电子D2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.021022个电子10下列有关金属的说法中
5、，不正确的是A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀11下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-= BaSO4B 向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = A1(OH)33NH4+ C 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-OH = CaCO3H2OD 石灰石溶于醋酸： CaCO32H+= Ca2+CO2H2O12现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器
6、乙，向甲乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（ ）A108克 B144克 C18 克 D无法计算13对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+14下列溶液中的Na+与50 mL 1 molL-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是A150 mL
7、3 molL-1 NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NaNO3溶液C150 mL 2 molL-1 Na2SO4溶液 D75 mL 1 molL-1的Na2S溶液15氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO+H2+CO2，下列说法正确的是ACO为氧化产物，H2为还原产物 BCaCN2含有共价键，属于共价化合物CHCN既是氧化剂又是还原剂 D每消耗10g CaCO3生成2.24L CO216下列变化，加入还原剂可以实现的是AAgAg+ BCuCuO CFe2O3FeO DNONO217设NA 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.0210
8、23。下列说法正确的是A1 L 01molL-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为02molB0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为224 LC在25，1.01105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.021023D标准状况下，氧原子总数为02NA的SO2和O2的混合气体，其体积为224 L18下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可
9、配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA B22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA C98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NA D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 20在t时,将a gNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（ ）A溶质的质量分数w（1000a/17V）100 B溶质的物质的量浓度c1000a/17V （m
10、ol/L） C溶液中c（OH-）b/V （mol/L） D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w21下列物质分类的正确组合是酸碱碱性氧化物盐A.H2CO3纯碱CaO明矾B.H2SO4烧碱Na2O小苏打C.HNO3氨水Al2O3石灰石D.NaHCO3熟石灰Al(OH)3食盐22下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCNB在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na、NH4、S2、Br23下列叙述
11、正确的是 ( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L24在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为 A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L25已知35%NaOH溶液的密度为1.38gcm3，5%NaOH溶液的密度为1.05gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是A大于20% B等于20% C小于20% D无法确定26某固体混合物可能含有下列物
12、质Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是A混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物一定不含有Na2O2和NaClD混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 27在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4
13、OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2O C2Fe3+ SO42+ Ba2+6OH= BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O28室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的离子是ACl BHCO3 CNa DNO329下列说法正确的是A同温同压下，在光照和点燃条件下的不同B反应：；，使用和未使用催化剂时，反应热不同C用硝酸这一种试剂就能将、Na2CO3、四种溶液鉴别出来D依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液30下列对于实验IIV的说法
14、正确的是A实验I： 逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的化学式是_，俗称_，其水溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成的量，前者_后者（填“”、“”或“=”）（3）除去碳酸钠固体中
15、碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。32(10分)神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3K2S+N2+3CO2。K2S的电子式为 。取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K的实验操作方法 。（2）20世纪60年代，火箭使用的是
16、液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等。肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为： 。（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式 。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl Ba(OH)2Na2CO3 CO2Na2O234（10分）按要求完成下列各
17、题。（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： 。（2）ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式： 。（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为： 。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 。（4）(CN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。参考答案选择：1_5BBABB 6_10BCBAB 11_15BBCAC 16_20CDBCB 21_25BCCDA 26_30ABBCD31（1）小苏打碱 （2） （3
18、）【解析】（1）碳酸氢钠的化学式是，俗称小苏打，为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性；（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为：32(每空2分，共10分) （1） 用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。（2） N2H4 + H2O N2H5+ + OH- 4H2O2 + PbO2 = PbSO4 + 4H2O（3）2HN3 = 3N2 + H2 或 H2N6 = 3N2 + H2【解析】试题分析：（1）K2S是离子化合物，其电子式为；检验溶液中含
19、有K的实验操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，然后通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。（2）肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，其溶于水呈碱性的离子方程式是：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-；一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂是H2O2，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，根据题意及电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：4H2O2 + PbO2 = PbSO4 + 4H2O；（3）有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2
20、。n(N)= (67. 2L22.4L/mol)2=6mol，n(H)= (86g6mol14g/mol)1g/mol=2mol，所以该化合物的分子式是HN3或H2N6。其爆炸的化学方程式是2HN3 = 3N2 + H2 或 H2N6 = 3N2 + H2。考点：考查物质的电子式的书写、物质反应的化学方程式、离子方程式的书写的知识。33（10分）(1)树状分类法(2)H2SO4NaOH K2CO3(合理即可) （4分）(3)2OH CO2 = CO32 H2O （2分）(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 （2分）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分）【解析】（1）考查物质的
21、分类方法。根据图示可知，该分类方法是树状分类法。（2）溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以属于酸的可以是硝酸、硫酸、碳酸或醋酸等。溶于水电离出的阴离子全部是氢离子的化合物是碱，因此可以是氢氧化钠、氢氧化钾氨水等由酸根离子和金属阳离子或NH4构成的化合物是盐，因此可以是碳酸钠，硝酸钠、硫酸钠等。（3）CO2被氢氧化钠溶液吸收即得到碳酸钠，反应的离子方程式是2OH CO2 = CO32 H2O。（4）过氧化钠能吸收CO2和水蒸气，生成氧气，因此可用作氧气的来源，反应的方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 、2Na2O22H2O=4NaOHO2 。34（每空2分）（1）Pb
22、O2+4HCl(浓)PbCl2+ Cl2+2 H2O（2）2ClO2-+ Cl2= ClO2+2Cl-（3）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3 H2O 2:1（4）2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+ H2O【解析】试题分析：（1）黄绿色气体是氯气，说明氧化铅与浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+ Cl2+2 H2O（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，则氯气被还原为氯离子，离子方程式为2ClO2-+ Cl2= ClO2+2Cl-（3）根据氧化还原反应理论，MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，同时氯酸钾被还原为氯化钾，反应的化学方程式3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3 H2O；K2MnO4中的Mn的化合价是+6价，KMnO4中Mn的化合价是+7价，而MnO2中Mn的化合价是+4价，根据得失电子守恒规律，KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1；（4）仿照氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，(CN)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+ H2O
