1、第一章第二节 元素周期律（第2课时）姓名 班级 【学习目标】1.知道元素周期表的简单分区。2了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。【自主学习】一、元素周期表的分区及元素化合价规律1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律请填写出图中序号所示内容。_ _ _ _2.元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系主族元素的最高正化合价等于原子所能_的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需_的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于_。(1)最高正化合价_序数原子_电子数(O、F除外)。(2)最高正化合价|最低负化合价|8。二、元素
2、周期表和元素周期律的应用1.根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的_(或_)。2.应用于元素“_”的相互推断。3.预测新元素为新元素的发现及预测它们的_提供线索。4.寻找新物质(1)在金属与非金属分界线附近寻找_材料。(2)研究_附近元素，制造新农药。(3)在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。合作探究一、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系例1如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YH2YO4H3XO4，下列判断正确的是()A.原子半径按X、Y、Z的顺序逐
3、渐减小B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱二、元素金属性、非金属性的强弱判断例2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性：XYB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来变式训练2X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比
4、Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强 巩固练习：1.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C.b的氢化物很稳定D.b元素的最高化合价为7价2.下列说法正确的是()A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱C.F、Cl、Br的非金属性依次增强D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱3.锗(Ge)是第四周期第A族
5、元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸4.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A. B.C. D.5.下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。【自主学习】一、1.增强减弱增强增强AlSi金属非金属2.失去或偏移得到8(1)族最外层二、1.强弱大小2.位置结构性质3.原子结构和性质4.(1)半导体(2)氟、氯、硫、磷(3)过渡元素合作探究例1A变式训练1A例2D变式训练2C巩固练习1.C2.B3.B4.A5.(1)NeFF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3