1、可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na 23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 Pb-207第卷（选择题 42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案)1.化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性B.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的C.向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清D.赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A.常温下，22gCO2所含的共用电子
2、对数目为NAB.标准状况下，22.4L NO 与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于NAC.将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD.常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同3.下列物质按酸碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是A.氢氟酸、纯碱、空气、液氨B.硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡C.醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打D.硫酸城式碳酸铜、汽油、草木灰4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-B.0.1mol
3、/L NaHCO3洛液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C.能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D.c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+5.工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下列说法不正确的是A口内的物质为水，配平系数为14。B若生成1mol NaMnO4，则转移5mole-C反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色6.下表中，不能使Y通过化合反
4、应得到W的是选项ABCDYFeSO2CuSiO2WFeCl2H2SO4Cu(OH)2CO3H2SiO37.下列实验操作、理象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加人NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-8.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4KJ/molC(s)
5、+1/2O2(g)=CO(g) H2=-110.45 KJ/mol，下列说法正确的是A.C的燃烧热为110.45KJ/molB.应若使用催化剂，Hl会变小C.应中的能量变化如图所示D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5KJ/mol 9芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立休结构）A. 5 种 B.10 种 C.14 种 D. 16种10. 25时，向1L 0.2mol/L CH3COOH溶液中加入4.0gNaOH固体，（忽略溶液体积变化），下列关于所得溶液的说法正确的是A该溶液为0.1mol/L CH3COONaB若溶液pH7，
6、则CH3COONa的水解强于CH3COOH的电离C溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH ）=c(CH3COO-+c(OH-）D若溶液pH=6，则c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L11按下图所示的实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列每步实验所需的操作和装置均正确无误的是选项ABCD步骤(1)(2)(3)(4)操作或装置12.现有短周期元素R、X、Y、Z、T、R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A. Y、Z组成的化合物
7、只含离子键B氢化物的沸点：RX”、“=”“”)。(2)高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2),该过程发生反应的化学方程式为 。(3)洗涤含SO2的烟气，可以减少SO2排放，以下物质的溶液可作洗涤剂的是 。a.氨气 b.苏打 c.氨气 d.明矾(4)汽车尾气中含有NOx和CO,已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g),则在恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 。a.混合气体的压强保持不变b.混合气体的平均相对分子质量保持不变c.NO质量分数保持不变d.氧气的浓度保持不变e.N2和NO正反应速率之比为1：2(5)S
8、O2可以变废为宝，利学家研究出了用电化学原理生产硫酸的新工艺(如下图所示)，其阳极的电极反应式为 。18.(9分)某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)；阳离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):(1)由可知，原溶液存在的离子有 ，浓度为mol/L。(2)写出实验中生成沉淀的离子方程式 。(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是 。(4)某同学通过分析认为该溶液中定存在K+，其理由是 。19.(12分)废物的综合利
9、用是化学研究的重要课题，以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:已知: 25时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：M(OH)npH开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.532.94Ni(OH)27.609.7525时，KspFe(OH)3=4.010-38、KspFe(OH)2=8.010-16、KspNi(OH)2=2.010-15(1)K2FeO4中铁元素的化合价为 (2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般用Na2CO3溶液除污的原理是 (用离子方程式作答)(3)步骤发生反应的化学方程式为 (4)步骤中若不加H2O2溶液，将会产生的后果
10、是 ，原因是 。(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度: 取0.240g粗K2FeO4样品，加入足最硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol/L Na2S2O3)标准溶液滴定，滴定消耗标准溶被的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO42-+4I-+8H+=Fe2+2I2+4H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定时选用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。粗K2FeO4的纯度为 。答案1-5CBBAC 6-10DBDCD 11-14BCCC15. (13分)(1) (或,1分)(2)N3-(2分)(3)Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+(2分，写可逆符号亦可)
11、(4)AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2(2分)；NA (或6.021023，2分)(5)2C1O3-+SO32-+2H+=SO42-+2C1O2+H2O(2分)(6)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=-57.3KJ/mol(2分)16. (13分)(1)酸性(或强酸性、难挥发性，1分)(2)饱和食盐水(2分)；打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准)，再旋转下口的活塞使液体流下(2分)(3)b(2分)；b(1分)(4)催化剂(1分)；SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)(5)abc(2分)17.(11分
12、)(1)11.25(2分)；(1分)(2)2NO2+SO2+2H2O=H2SO4+2HNO2(2分)(3)bc(2分)(4)cd(2分)(5)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+(2分)18. (9分)(1)NH4+(1分)；0.4(2分)(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2分)(3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离(2分)(4)已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K+存在(答案合理即可，2分)19. (12分)(1)+6(1分)(2)CO32-+H2O=HCO3-+OH-(2分)(3)2Fe(OH)3+3NaC1O+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(2分)(4)固体中会混有Ni(OH)2(1分)；KFe(OH)2和KspNi(OH)2相差不大，仅调节pH难以使二者分离(1分)(5)淀粉溶液(1分)；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分)82.5%或0.825(2分)
