1、第三板块 化学基本理论第一课题原子结构_化学键第1课时夯实基础课原子结构同位素1构成原子的微粒及作用原子(X)2微粒之间的关系(1)原子中：原子序数质子数(Z)核电荷数核外电子数；(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。3元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称，与核外电子数无关具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同类原子而言微观概念，对某种元素的一种
2、原子而言微观概念，对某种元素的一种原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或各类微粒个数均不相同同位素质量数和中子数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同，但化学性质相同实例H、OH、H、N、C、Mg是不同的核素H、H、H互为同位素(2)元素、核素、同位素的关系如下(3)同位素中各核素的特点三同：同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数)，相同位置(在元素周期表中)，化学性质几乎相同。三不同：不同原子(中子数不同、质量数不同)，不同的物理性
3、质，不同的丰度(原子个数百分比)。两个特征：同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。(4)相对原子质量以12C原子质量的(约1.661027 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。4常见的重要核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子对点练习1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293解析：选D由Lv知，该原子的原子序数为116，核外电子数为116，中子数为
4、293116177,293是其质量数，不是相对原子质量，D项错误。2核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是()A.Cs和Cs形成的单质物理性质相同B.Cs比I多3个中子C.Cs和Cs形成的单质化学性质相同D.Cs和Cs都是铯的同素异形体解析：选CA项同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B项(13455)(13153)1；D项Cs与Cs互为同位素。3下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH解析：选DCH中电子数为8，NH中电子数为10，二者不相等。4有以下六种原子：Li、Li
5、、Na、Mg、6C、7N，下列相关说法不正确的是()A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同B.6C和7N质量数相等，二者互为同位素C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素D.Li的质量数和7N的中子数相等解析：选BLi和Li互为同位素，A正确；6C和7N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；Na和Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；Li的质量数为7，7N的中子数也为7，D正确。5已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2含有电子的物质的量是()A. mol B. molCwmol D.(mn2)mol解析：选DR原子的质子数为mn，其核外电子数也为m
6、n，R2的核外电子数为mn2，而w g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2含有电子的物质的量为(mn2)mol。核外电子排布1原子核外电子排布(1)排布规律各电子层最多容纳的电子数为2n2。最外层电子数目不超过个(K层为最外层时不超过个)。次外层电子数目最多不超过18个，倒数第三层电子数目不超过个。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量逐步升高的电子层里(即排满K层再排L层，排满L层再排M层)。注意核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。(2)原子结构示意图如镁
7、原子结构示意图为；氯离子结构示意图为。2118号元素原子结构的特点归纳(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：；最外层电子数是次外层3倍的元素：；最外层电子数是次外层4倍的元素：。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。(10)电子层数是最外层电子
8、数2倍的元素：。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：。3寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法(1)10电子微粒(2)18电子微粒对点练习1下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为7、中子数为8的氮原子：NB氮离子(N3)的结构示意图：C氨分子的电子式：D硝基苯的结构简式：解析：选BA项，质子数为7、中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为N，错误；B项，氮离子(N3)的核电荷数为7，核外电子总数为10，其结构示意图为，正确；C项，氨气的电子式为，错误；D项，硝基苯的结构简式为，错误。2下列为几种微粒的结构示意图，完成
9、以下填空。(1)属于阳离子结构的微粒是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的微粒是_；只能失电子的微粒是_；既能得电子，又能失电子的微粒是_。(4)微粒半径_微粒半径(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。答案：(1)(2)(3)(4)小于(5)3A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。解析：A原子的L层电子数与K、
10、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D的核电荷数是(28)220，D为Ca元素。根据核电荷数依次增大，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl元素，C为K元素。答案：SClKCa4A、B、C、D、E五种微粒(分子或离子)中，每个微粒均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。解析：因A、C、D、E均为10电子微粒，且AC=DE，则A为NH，C为OH，E
11、为NH3，D为H2O，进而推知B为H3O。答案：(1) (2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、HF化学键1概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。2化学键与化学反应的实质化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。3化学键(1)离子键与共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对而形成的化学键成键粒子阴、阳离子相同原子不同原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对，不偏向任何一方形成共用电子对，偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子
12、键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键存在离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物(2)化学键与物质类型的关系对点练习1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用()(2)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键()(3)所有物质中均含有化学键()(4)有化学键断裂的变化一定是化学变化()(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()2(2018泰州模拟)下列有关化学键的叙述正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B单质分子中均不存在化学键C化学键的常见
13、类型为离子键、共价键和氢键D离子化合物中一定含有离子键解析：选D离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A错误；单原子分子如稀有气体分子中不存在化学键，B错误；氢键不是化学键，C错误。3下列化学反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂，又有离子键、极性共价键、非极性共价键形成的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCaC22H2O=Ca(OH)2C2H2DNH4ClNaOHNaClNH3H2O解析：选AA项中Na2O2与水反应时，Na与O之间的离子键、O中的非极性共价键和H2O分子中的极性共价键发生断裂，形成了生成物中Na与OH之
14、间的离子键，OH中H与O原子间形成的极性共价键和O2分子中O原子间形成的非极性共价键；B、D两项中各物质都不含有非极性共价键；C项中CaC2与C2H2，C原子之间的非极性共价键没有断裂。4在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析：选DSO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na、OH，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水时电离成Na、H和SO，不仅破坏了Na与HSO之间的离子键，同时也破坏了HS
15、O中H与S之间的共价键，符合题意。基础过关练 1重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同解析：选C同种元素形成的不同单质称为同素异形体，C项错误。2下列有关化学用语表示正确的是()ACSO的电子式：B甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2CS2的结构示意图：D中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu解析：选AA项，CSO为共价化合物，其电子式为，正确；B项，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误；C项，S2的核电荷数为16，其结构示意图为，错误；D项，中子数为145
16、、质子数为94的钚(Pu)原子的质量数为239，表示为Pu，错误。3某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol解析：选AX的质子数为AN，一个HmX中所含的质子数为ANm，HmX的摩尔质量为(Am)gmol1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(ANm)mol。4下列各组物质中，化学键类型相同、物质发生状态变化所克服的作用力也相同的是()ASO3和HCl BKCl和CO2CNaCl和H2O DCCl4和SiO2解析：选ACCl4、HCl、
17、H2O、CO2、SO3发生状态变化克服分子间作用力，不破坏化学键；SiO2发生状态变化克服共价键；NaCl、KCl含有离子键，发生状态变化克服离子键。5.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl。下列说法中错误的是()AS2Cl2的结构式为ClSSClB反应中SO2是还原产物，S是氧化产物CS2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D反应中，生成1 mol SO2，转移电子为3 mol解析：选B由题图知，S2Cl2的结构式为ClSSCl，A项
18、正确；S2Cl2中S元素为1价，发生反应变为4价和0价，所以SO2为氧化产物，S为还原产物，B项错误；SS键为非极性键，SCl键为极性键，C项正确；该反应中转移3个电子，故生成1 mol SO2时，转移电子为3 mol，D项正确。6短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A原子半径：ADBDCA与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性DB与D形成的化合物是共价化合物解析：选D由A、C的原子序数之差为8可知，短周期元素A与C是同主族元素，它们原子
19、的最外层电子数相等，设A和C的原子最外层电子数均为x，则B的最外层电子数为0.5x，由题意知：x0.5xx15，解得x6。根据A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，可判断出它们分别为O、Al、S、Cl。原子半径：OClSAl，A错误；稳定性：H2SS，可用氢硫酸与O2反应。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒是N2H4，二者反应的化学方程式为N2H42H2O2N24H2O。答案：(1)(2)氧元素2H2SO2=2H2O
20、2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O第2课时高考研究课考 纲 要 求高 频 考 点1理解元素、核素和同位素的含义。2了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示简单离子的结构。4知道化学键的定义。能用电子式、结构式和结构简式等表示一些常见物质的结构。5能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。1化学用语的规范使用5年5考2化学键与物质类型的关系5年3考考点一化学用语的规范使用高考这样考1(2017江苏高考)下列有
21、关化学用语表示正确的是()A质量数为31的磷原子：PB氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO4)3解析：选AP的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl应放在Ca2的两侧，其电子式为，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，D项错误。2(2016江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为10的氧原子：OBMg2的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：选B中子数为10的氧原子为O，A错误；B正确；硫化钠的电子式为，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误
22、。3(2015江苏高考)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl解析：选CA选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；C选项，电子式表示符合要求，所以正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。4(2014江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是()A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子： BrC硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：解析：选B过氧化钠是离子化
23、合物，电子式为，A项错误；质子数加中子数等于质量数，质子数在原子的左下角，质量数在原子的左上角，B项正确；硫离子的最外层电子数应为8，C项错误；间二甲苯的结构简式为，D项错误。5(2013江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是()A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：U解析：选B丙烯的结构简式是CH2CHCH3，A错误。氯原子的结构示意图是，C错误。中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为U，D错误。师说高考知考情在高考中常以选择题的形式出现，主要考查化学用语如核素符号、分子式、化学式、电子式、结构式、结构简式
24、及结构模型、原子或离子结构示意图等的书写和正误判断，难度不大明学法主要以识记为主，熟练掌握并正确书写常用的化学用语备考这样办1常用的化学用语的表示方法原子或离子结构示意图核素符号中子数为14的镁原子为Mg、中子数为20的氯原子为Cl电子式球棍模型甲烷：乙烯：比例模型甲烷：乙烯：结构式CO2：O=C=OHClO：HO Cl结构简式乙烯：CH2=CH2乙酸：CH3COOH最简式(或实验式)葡萄糖的实验式CH2O、乙烯的实验式CH2等分子式、化学式臭氧：O3明矾：KAl(SO4)212H2O电离方程式HCO的电离：HCOH2OH3OCO水解方程式 HCO的水解：HCOH2OH2CO3OH2.化学用语
25、的使用注意事项(1)电子式：离子(或根)带电荷，基团不显电性(2)书写化合物的电子式时要注意明确是离子化合物还是共价化合物；不能漏掉未成键电子对；理清原子的排列顺序，如。(3)结构简式需保留官能团如CH2=CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如NO2，不能写成O2N。(4)各“式”切勿张冠李戴名称还是化学式、分子式还是实验式、结构式还是结构简式、原子还是离子结构示意图、化学方程式还是离子方程式等。(5)电离方程式和水解方程式不能混淆如HSH2OH3OS2是HS的电离方程式；HSH2OH2SOH则是HS的水解方程式。过关这样练1(2018南师附中、天一、淮中、海门四校联
26、考)下列有关化学用语表示正确的是()A最近命名的含有173个中子的113号元素：NhB乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3CNaOH的电子式：DF的原子结构示意图：解析：选C含有173个中子的113号元素的质量数为286，A错误；正确的结构简式为CH3COOCH3，B错误；F的原子结构示意图为，D错误。2(2018淮安模拟)下列有关化学用语表示正确的是()A乙醇的结构简式：C2H6OB氨基的电子式：C钙离子的结构示意图：D中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子：Cs解析：选B有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为C2H5OH，故A错误；氨基中氮原子最外层为7个电子，氨基
27、的电子式为，故B正确；钙离子正确的结构示意图为，故C错误；中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为Cs，故D错误。3下列有关化学用语表示正确的是()A二氧化硅的分子式：SiO2B熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4KHSOC甲基的电子式：DHClO的结构式：HClO解析：选BA项，SiO2晶体为原子晶体，没有分子存在，错误；B项，硫酸氢钾是离子化合物，熔融状态下阴阳离子间的离子键被破坏，电离方程式为KHSO4KHSO，正确；C项，甲基为CH3，其电子式为，错误；D项，HClO的结构式为HOCl，错误。4(2018镇江月考)下列有关化学用语表示正
28、确的是()A中子数为122、质子数为82的铅原子：PbBN2分子的电子式：CHOCH2COOH缩聚物的结构简式：D磷原子的结构示意图：解析：选BA项，铅的质量数为82122204，故表示为Pb，错误；C项，酯化反应发生时羧基失去羟基，羟基失去氢，故为，错误；D项，正确的示意图为，错误。考点二化学键与物质类型的关系高考这样考题组一江苏高考1(2017江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(N)r(O)r(H)，A项错误；NaOH为强
29、碱，B项错误；非金属性：ON，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O可以组成共价化合物如NH3H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。2(2016江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)解析：选BY是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y是F元素，X原子的最外层有6个电
30、子，且原子序数比F小，则X是O元素，Z位于A族，原子序数比F大，则Z为Na元素，W与O属于同一主族且原子序数比O大，则W是S元素。A项中，O2的结构示意图为，S2的结构示意图为，错误；B项中，Y与Z形成的化合物NaF是离子化合物，正确；C项中，HF的热稳定性比H2S强，错误；D项中，原子半径大小顺序为r(Na)r(S)r(O)r(F)，错误。题组二全国高考1(2015全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能
31、形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：选B由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和
32、H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。2(2012全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYQBR和Q可能形成离子化合物CR和Q可能形成的化合物RQ2中，每一个原子都达到了8电子稳定结构
33、DR和Q可能形成共价化合物RQ3解析：选B根据题给条件可推知，R可能是C或P，Q对应是O或Cl。C、P的原子半径分别大于O、Cl的，A项正确；C与O、P与Cl均不可能形成离子化合物，B项错误；CO2中每个原子都达到8电子稳定结构，C项正确；P、Cl可形成共价化合物PCl3，D项正确。5X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应。下列说法中正确的是()A原子半径：ZYXBX的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键CX、Z形成的化合物一定为离子化合物D工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y解析：选C由题意可推知Y为Al，X为Na，Z
34、为P、S或Cl。同周期主族元素从左向右原子半径依次减小，则原子半径：XYZ，A项错误；NaOH中含有离子键、共价键，B项错误；X、Z形成的化合物为磷化钠、氯化钠或硫化钠，均为离子化合物，C项正确；氯化铝为共价化合物，不能冶炼Al，D项错误。6(2017江苏高考押题)下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为8、中子数为10的氧原子：OB氧原子的结构示意图：C水分子的电子式：D乙酸的结构简式：C2H4O2解析：选AA项，质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，正确；B项，氧原子最外层为6个电子，错误；C项，水分子是共价化合物，不存在离子键，错误；D项，乙酸的结构简式为CH3CO
35、OH，错误。7短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M；A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5113。请回答下列问题：(1)C的气态氢化物的电子式为_，A在周期表中的位置_。(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为_，F含有的化学键类型为_。(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为_。(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式：_。解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由知C为N元素，M
36、为NH4NO3；A的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，A为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，E为Na元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为C元素、D为O元素；由知化合物F为NH4HCO3。答案：(1) 第1周期A族(2)12离子键、共价键(3)2OHHCONH=COH2ONH3H2O(4)3Cl28NH3=6NH4ClN2课下达标练 1最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误的是()A中子数为34、质子数为29的铜原子：CuB碳原子的结构示意图：C二氧化碳的电子式：D乙酸的结构简式：CH3CO
37、OH解析：选A中子数为34、质子数为29的铜原子表示为Cu，A错误。2下列有关化学用语表示正确的是()A质子数为78、中子数为117的铂原子：PtBK的结构示意图：C次氯酸钠的电子式：D碳酸的电离方程式：H2CO32HCO解析：选C质子数为78、中子数为117的铂原子为Pt，A错误；K为18电子微粒，有三个电子层，最外层有8个电子，B错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离，D错误。3(2018镇江月考)下列有关化学用语正确的是()A离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClB电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D聚丙烯的结构简式：CH
38、2CH2CH2解析：选A氢氧根离子的电子式为，B错误；Cl原子半径大于C原子，故C中的比例模型只能表示CH4，C错误；聚丙烯的结构简式为，D错误。4下列说法中正确的是()质子数相同的粒子一定属于同一种元素电子数相同的粒子不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子同种元素的原子的质量数必相等ABC D解析：选B如Na、NH的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不属于同种元素，错误；K和Ca2具有相同的电子数，但二者不是同种元素，正确；两个原子如果核外电子排布相同，则
39、核外电子数相等，而原子中核内质子数核外电子数，所以两个原子一定是同一种元素，正确；分子中，质子数核外电子数，而离子中，质子数核外电子数，若一种分子和一种离子中质子数相同，电子数肯定不同，正确；分子或原子中质子数和电子数相等，所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子或分子，错误；原子的质量数质子数中子数，而同种元素的核素质子数相同，中子数可能不同，所以同种元素的原子的质量数不一定相等，错误。5(2017苏锡常镇三模)下列有关化学用语表示正确的是()AAl3的结构示意图：BNaHS的电子式：C中子数为117、质子数为116的Lv原子：LvD聚乙烯单体的结构简式：CH2CH2解析：选ANaHS的电子式
40、为，B错误；Lv原子的质量数为233，C错误；聚乙烯单体的结构简式为CH2=CH2，D错误。6下列有关化学用语表示正确的是()A乙烯的结构简式：C2H4B中子数为20的钾原子：KCH的结构示意图：DH3O的电子式：解析：选D乙烯的结构简式为CH2=CH2，A项错误；中子数为20的钾原子的质量数为39，可表示为K，B项错误；H的结构示意图为，C项错误；H3O的电子式为，D项正确。7下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，生成离子键的是()A盐酸与氢氧化钠溶液 B氯化氢溶于水C氯化氢与氨反应 D锌与稀硫酸反应解析：选CHCl与氢氧化钠在水溶液里均以离子形式存在，H和OH反应生成水，生成了共价键，A项
41、不符合题意；氯化氢溶于水只有共价键的断裂，B项不符合题意；氯化氢与氨反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了NH和Cl之间的离子键，C项符合题意；锌与H反应生成Zn2和H2，反应过程中没有破坏共价键，D项不符合题意。8下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A氟离子的结构示意图：B次氯酸分子的电子式：C2,4,6三溴苯酚的结构简式：D质子数为53，中子数为78的碘原子：I解析：选C氟的核电荷数为9，应为，故A错误；漏写Cl的电子，次氯酸的电子式为，故B错误；2,4,6三溴苯酚中，溴原子分别在羟基的邻位和对位，结构简式为，故C正确；质量数应为5378131，应写为I，故D错误
42、。9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置。下列说法错误的是()XYZWA.原子半径：ZWXYBZ与Y的简单离子的电子层结构相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DX的简单氢化物与Y的氢化物的化合产物中含有离子键和共价键解析：选C由题意可推知，X、Y、Z、W分别为N、F、Al、Si。原子半径AlSiNF，A正确；Al3和F都是10电子微粒，B正确；HNO3是强酸，H2SiO3是弱酸，C错误；NH4F中含有离子键和共价键，D正确。10(2018常州一模)Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q和X、
43、W和Y分别位于同主族，且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：WXYBW的简单气态氢化物的沸点比Y的低CZ分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同DX的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强解析：选D根据题干所述，Q、W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S、Cl。原子半径NaSO，A错误；沸点H2OH2S，B错误；HCl中只存在共价键，NaCl中只存在离子键，C错误；Na是第3周期中金属性最强的金属，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D正确。11(2018南通、泰州一模)下列有关化学用语表示正确的是()ANa2O的电子式：BNa的结
44、构示意图：C中子数为20的Ar原子：ArD苯甲酸的结构简式：解析：选ANa核内有11个质子而不是10个质子，B错误；中子数为20的Ar原子的质量数为38，C错误；苯甲酸的结构简式为，D错误。12(2017苏北四市一模)下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为8的碳原子：CB氯化钙的电子式：CO2的结构示意图：D2溴丙烷的结构简式：(CH3)2CHBr解析：选D中子数为8的碳原子，其质量数为14，A错误，氯化钙电子式中，两个氯离子的电子式不能合并，B错误；O2核内有8个质子而不是10个，C错误。13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子
45、最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是()A原子半径：DECBAB热稳定性：EA4A2CC单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同解析：选CA、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，且原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B、C同周期，则C为第2周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1781228，是E的两倍，则E
46、的原子序数为14，E为Si元素。原子半径：MgSiNOH，A项错误；由于非金属性：SiO，故热稳定性：SiH4H2O，B项错误；可从海水中提取镁，C项正确；化合物MgO中只含有离子键，化合物SiO2中只含有共价键，D项错误。14城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物B
47、XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为解析：根据题意，可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD15原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)Y2O2中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的
48、形成过程：_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：_。解析：根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断，Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分别属于A、A、A三个主族，再由原子序数的关系判断，X、Z、W分别为N、S、Cl。答案：(1)离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)N
49、Cl33H2O=3HClONH316A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_；与D2相对分子质量相等的物质的化学
50、式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为氢元素。F与E2核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)Na位于第3周期第A族。(2)S2结构示意图为。(3)N2的形成过程为。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C的最高化合价为4；C2H4中既有极性共价键(CH)又有非极性共价键(C=C)。答案：(1)3A(2)(3) (4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4
51、C2H4极性共价键和非极性共价键6第二课题元素周期表_元素周期律第1课时夯实基础课元素周期表1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素周期表编排原则3元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数0族元素原子序数86118(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行注意主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)。副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)。4元素周期
52、表中元素的分区(1)分界线：如图所示，沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(H除外)。金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素(H除外)。非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和族元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。5元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从第B族到第B族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第周期中，
53、89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。利用稀有气体元素的原子序数确定主族元素的位置第17周期稀有气体元素的原子序数依次为：2、10、18、36、54、86、118。(1)确定方法比大小定周期，求差值定族数原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z。若0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为(2)实例：35号元素(相邻近的是36Kr)，则35361，故周期数为4，族序数为8|1|7，即第4周期A族，是溴元素。87号元素(相邻近的是86Rn)，则87861，故周期数为7，族序数为1，即第7周期A族，是钫元素。对点练习1国际理论与应用化学
54、联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A两种元素位于同一周期B116号元素位于第A族C两种元素都是活泼的非金属元素D114号元素的原子半径比116号元素的大解析：选C以第118号元素为参照，可知第114号和第116号元素均在第7周期，分别位于第A族和第A族，A、B正确；由于第6周期中第A族的铅和第A族的钋都是金属元素，又由于同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以第114号和第116号元素都是金属元素，C错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，D正确。2下列叙述正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该
55、元素所属的族序数B副族元素没有非金属元素C碱金属元素是指A族的所有的元素D周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素解析：选BF无正价，O无最高正价，A错误；副族元素都是金属元素，没有非金属元素，B正确；碱金属元素不包含氢元素，C错误；周期表中第A族只含有金属元素，D错误。3.如图为元素周期表中前四周期的一部分。若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10B5xC5x14 D5x16解析：选A由A、B、C、D、E为前四周期元素知，若设B的核电荷数为x，则其他元素的核电荷数如图所示，五种元素的核电荷数之和为xx1x1x8x185x10。4下列说法正确的是()A原子序数为
56、7的元素的最高化合价为4价B114号元素位于第7周期第A族C位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m4D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为m，乙位于第A族，则乙原子序数可能为m19解析：选B原子序数为7的元素为氮元素，其最高化合价为5价，A错误；118号元素位于第7周期0族，114号元素位于第7周期第A族，B正确；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，C错误；同一周期第A族与第A族之间的差可能为2、12、26，D错误。5结合下图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_
57、；g元素位于第_周期第_族，i元素位于第_周期第_族。(2)f元素位于第_周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。答案：(1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304B(2)3A元素周期律及应用1元素周期律2主族元素的周期性变化规律同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数电子层数相同电子层数逐渐增多最外层电子数最外层电子数逐渐增多最外层电子数相同原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大元素性质得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属
58、性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：由17(O、F除外)最低负价：主族序数8最高正价数主族序数(O、F除外)化合物的性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成难易及稳定性气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强气态氢化物形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱气态氢化物的还原性依次减弱依次增强3元素周期表、元素周期律的应用(1)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)推测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)
59、2Mg(OH)2(填“”“”或“”)。推测未知元素的某些性质：如，已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。又如，已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为色固体，与氢气化合，HAt稳定，水溶液呈性，AgAt溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质制作半导体材料的元素在金属与非金属分界线附近，如Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在周期表右上方，如F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。对点练习1关于元素周期表与元素周期律，下列叙述中正确的是()A在金属元素与非金属元素的分界线附近的
60、元素都可以制备半导体材料BA族元素全部为金属元素C在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素D非金属性最强的元素在周期表的最右上角解析：选B在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，但不一定都可以作制备半导体的材料，A错误；通常用来制造农药的元素有F、Cl、S、P等，集中在元素周期表的右上角，而不是过渡元素区域，C错误；非金属性最强的元素是F，而不是元素周期表最右上角的He，D错误。2下列说法正确的是()AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C第3周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第3周期元素的离子半径从左到右
61、逐渐减小解析：选BA项，同一周期的A族元素的金属性比A族元素的金属性强；B项，A族中H2O最稳定，其沸点也最高；C项，应为最高价氧化物对应的水化物；D项，同周期阳离子半径小于非金属阴离子的半径。3X、Y均为元素周期表A族中的元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是()A原子的电子层数：XYB对应的简单离子的还原性：XYC气态氢化物的稳定性：XYD氧化物对应水化物的酸性：XY解析：选CX、Y均为元素周期表A族中的元素，原子的电子层数：XY，则原子序数：XY，非金属性：XY，故原子的得电子能力：XY，则单质的氧化性：XY，原子的得电子能力：XY，则非金属性：XY，原子的得电子能力：X
62、Y，C项符合题意；由题给氧化物对应水化物的酸性强弱，无法比较二者原子的得电子能力强弱，D项不符合题意。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是()A原子半径：YXWSiClN，A错误；酸性H2SiO3HClO4，B错误；Al3和Cl的电子层结构不同，C错误；非金属性SiPSF，故A正确；F元素没有正化合价，故B错误；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性PSF，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故C正确；同
63、周期自左而右非金属性增强，故非金属性AlPXBX、Y的单质均具有较高的熔、沸点C原子半径：XYZH2CO3，A正确；金刚石、石墨等都具有较高的熔、沸点，N2在常温下为气体，B错误；原子半径MgClCN，C错误；MgCl2中只存在离子键，D错误。2下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()AX、R的最高化合价相同B简单离子的半径：XYZCY、Z、R三种元素最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z解析：选A由图示看出，X在第2周期，其余元素在第3周期，故X为O元素，Y为Na元素、Z为Al元素、R为S元素。O无最高正价，而S
64、的最高价为6价，A错误；离子半径O2NaAl3，B正确；NaOH、H2SO4、Al(OH)3相互之间可以发生反应，C正确；工业上通过电解熔融的Al2O3制取金属铝，D正确。3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z与Y3具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()A粒子半径的大小顺序：WXZY3BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强CW的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质解析：选D最外层电子数是内层电子数2倍的元素只能是C元素，则X为C元素，W为Si元素；因为Z与Y3具有相同的
65、电子层结构，故Z为Na元素，Y为N元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越小，半径越大，即离子半径N3Na，A错误；酸性H2CO3HNO3，B错误；热稳定性SiH4ZYXBY元素在周期表中的位置为第3周期A族CZ的气态氢化物在同族元素的气态氢化物中稳定性最强D由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性解析：选C由0.1 molL1丁溶液的pH13可知丁为一元强碱，其组成元素均为短周期元素，推知丁为NaOH，则X、Z、W分别为H、O、Na；己是由Z元素形成的单质，则己为O2，结合题中所给的两个转化关系可知甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠，则Y为C。碳原子的半径大于氧原子，A项错误；碳
66、元素在周期表中位于第2周期A族，B项错误；O在同主族元素中非金属性最强，其气态氢化物的稳定性最强，C项正确；由H、C、O三种元素组成的化合物不一定显酸性，如淀粉，D项错误。54种相邻主族短周期元素的相对位置如表所示：mnxy元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。解析：由题意设x的核外
67、电子数为R，则y、m、n的核外电子数分别为R1，R6，R5，R2(R6)，R12，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)x(Mg)在第3周期第A族，Mg常用电解熔融MgCl2的方法制备。(2)m(C)、n(N)、y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3。(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是NCCN；根据题目中的信息，(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式为2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O。答案：(1)3AM
68、gCl2(2)HNO3Al(OH)3(3) 2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O第2课时高考研究课考 纲 要 求高 频 考 点1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用，掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。2理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。1.元素金属性、非金属性强弱的比较5年2考2.微粒半径大小的比较5年3考3.元素推断5年5考高考这样考题组一江苏高考1(2015江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数
69、的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析：选A由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知，X为O；由“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al，正确；B选项，原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，错误；C选项，元素非
70、金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，错误；D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，错误。2(2013江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选D根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r(Na)r(N)r(O)，A错误。O2和Na的电子层结构相
71、同，B错误。由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。题组二全国高考1(2017全国卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析
72、：选C由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；O2和Na核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫同属于第三周期，D项正确。2(2017全国卷)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解
73、析：选B由题意可推出a为O，b为Na或Mg，c为Al，d为S。原子半径：Na(或Mg)AlSO，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2S，D项错误。3(2017全国卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX解析：选D设元素W的最外层电子
74、数为a，则X、Y、Z的最外层电子数分别为a1、a2、a2，再由题意可列式为a(a1)(a2)(a2)21，可得a5，又因四种元素为短周期元素，可得W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，故W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A项错误；Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项错误；Al2O3是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3和O2的核外电子排布相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小
75、，所以离子半径：Al3O2，D项正确。师说高考知考情高考中常常以选择题形式呈现。一般以元素周期表结构为情境，将“位、构、性”三者之间的关系、元素化合物知识、基本理论、化学实验等融合在一起考查，形式灵活多变，且综合性强，能够较好地考查学生的综合能力明学法题目时常以文字描述或元素周期表片段为载体，综合考查“位、构、性”的知识，备考时既要熟练掌握元素周期表的结构，还要从金属性、非金属性强弱比较，粒子半径大小的比较以及元素推断入手，系统掌握元素性质的变化规律备考这样办元素金属性、非金属性强弱的比较1金属元素、非金属元素的原子结构特点与性质最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素4较易得非金属性2元素
76、金属性、非金属性强弱的比较(1)结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。(2)位置比较法元素周期表金属性从左向右，由强变弱，从上到下，由弱变强非金属性从左向右，由弱变强，从上到下，由强变弱金属活动性顺序按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱(3)实验比较法 对点训练1不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物
77、酸性的强弱解析：选BA项，元素的非金属性越强，其单质氧化性越强；B项，单质沸点是物理性质，元素的非金属性是化学性质，物理性质不能作为判断化学性质的依据；C项，元素的非金属性越强，其单质与H2化合越容易；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。2短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可作耐高温材料且其最高价氧化物对应水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由少到多的顺序：XWYXYZC元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD元素的简单气态氢化物的稳定
78、性由强到弱的顺序：Y、X、W解析：选D自然界中硬度最大的矿石是金刚石，则X是碳元素，W是Si元素；最外层有6个电子且原子序数比Si小的元素是O元素，则Y为O元素；MgO、Al2O3都可作耐高温材料，但Mg(OH)2是碱性物质，Al(OH)3是两性物质，故Z为Mg元素。最外层电子数MgCSiSiCO，B错误；元素非金属性OCSi，C错误；稳定性H2OCH4SiH4，D正确。3短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是()A元素非金
79、属性由强到弱的顺序：Y、X、WBW的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WDWX与ZX中的化学键类型相同解析：选A由题意可推知，W、X、Y、Z分别为N、O、F、Mg。非金属性FON，A正确；稳定性NH3NOF，C错；NO中只含共价键，MgO中只含离子键，D错。4X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是()A原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC简单气态氢化物的稳定性由强到
80、弱的顺序：Z、WDW分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同解析：选BM层只有1个电子的元素是Na元素，Y原子最外层有4个电子为C或Si元素，Z元素最高价为6价，为S元素，W与S同周期且比S原子半径小即是Cl元素。原子半径NaS，A错误；非金属性ClSC(Si)，B正确；稳定性HClH2S，C错误；NaCl中只含有离子键，CCl4或SiCl4中只含有共价键，D错误。微粒半径大小的比较对点训练5W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价
81、的代数和为0。下列说法正确的是()A离子半径：WXZB原子半径：ZXYC单质的熔点：WZY D最高正价：ZWX解析：选B由题意可知，W为氮元素，X为铝元素，Y为硅元素，Z为钠元素或镁元素。Na或Mg2的半径均大于Al3的半径，A项错误；原子半径：Na(或Mg)AlSi，B项正确；N2常温下为气态，其熔、沸点很低，熔点：SiNa(或Mg)N2，C项错误；最高正价：NAlNa(或Mg)，D项错误。6X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。Y、W同周期，Z、W同主族；X2与Z2具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。下列叙述正确
82、的是()A原子半径大小顺序：XZWYB氢化物的沸点高低顺序：ZWC元素非金属性强弱顺序：WZYD化合物XW与XW2中化学键类型完全相同解析：选C由题意可推知，X、Y、Z、W分别为Ca、C、S、O。原子半径CaSCO，A错误；沸点H2OH2S，B错误；非金属性OSC，C正确；CaO中只含有离子键，CaO2中既含有离子键又含有共价键，D错误。7X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是()A原子序数：XYZWB简单离子半径：WYZXC原子半径：WYZXD原子的得电
83、子能力：ZX解析：选C由题意可得X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的位置关系为。原子序数：ZYWX；简单离子半径：ZXWY；原子半径：WYZX；非金属性：XZ，则原子的得电子能力：XZ。8(2018无锡月考)已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A原子半径：XYZWBZ的含氧酸的酸性比W的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2解析：选A由题意可知W在第2周期，其余在第3周期。原子半径XYZW，A正确；不是最高价含氧酸无法比
84、较酸性强弱，B错误；非金属性WZY，故W的氢化物稳定性强于Y，C错误；若W与X原子序数相差5，X可能是Mg、Al，对应的W为N、O，可形成Mg3N2、Al2O3，D错误。元素推断1元素位置、原子结构、元素性质三者之间的关系2常见突破口(1)根据元素(短周期)在周期表中的特殊位置推断突破口结论周期序数等于族序数H、Be、Al主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素C、S主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素O周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素Li周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素Na最高正价是最低负价绝对值3倍
85、的元素S最高正价与最低负价代数和为0的元素H、C、Si最高正价不等于主族序数的元素O、F(无正价)原子半径最小的元素H短周期原子半径最大的元素Na第3周期离子半径最小的元素AlW与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍W是O，X是S(2)根据金属性、非金属性推断突破口结论短周期元素中金属性最强Na非金属性最强的元素F常见的半导体材料Si(3)根据含量推断突破口结论空气中含量最多的元素N地壳中含量最多的元素O地壳中含量最多的金属元素Al(4)根据元素的特殊性质推断突破口结论既能与强酸反应，又能与强碱反应的常见物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3形成化合物种类最多的元素、其单
86、质是硬度最大的物质的元素C气态氢化物溶于水显碱性的元素N单质密度最小的元素H密度最小的金属元素Li气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素O常温下单质呈液态的非金属元素Br常温下单质呈液态的金属元素Hg气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素S单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素F焰色反应呈黄色的元素或焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素Na或K氧化物易形成酸雨的元素N或S气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成离子化合物
87、的元素N对点训练9(2018镇江月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是()AX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强BW的氧化物对应水化物的酸性一定比X的强C原子半径：WZYXDZ与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为12解析：选D由题意可推知，X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S。稳定性H2ONH3，A错误；未说明是最高价氧化物对应水化物，不能比较酸性强弱，B错误；原子半径NaSNO，C错误；Z与Y形成氧化钠和过氧化钠，阴、阳离子个数比均为12，D正确。10X、
88、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是()AY、Z、W原子半径依次增大BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强CX、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构解析：选C由题意可知，X、Y、Z、W、R分别为C、O、Na、Al、S。原子半径NaAlO，A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3ZYBZ的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键
89、类型完全相同D工业上常电解熔融W的氧化物制备W的单质解析：选B由题意可推知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Mg。原子半径NaMgO，A错误；碱性NaOHMg(OH)2，B正确；H2O2分子中只存在共价键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错误；工业上常电解熔融MgCl2制取Mg，D错误。12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Z)r(Y)r(X)B简单氢化物的稳定性：WZC元素X的单质只存在两种同素异形体DX、Y、W最高价氧化
90、物对应的水化物两两之间能发生反应解析：选B 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Y原子的最外层电子数等于周期数，Y为Al，W的单质在常温下为气体，W为Cl，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，X的最外层电子数为4，则X为C，Z为Si。原子半径的大小顺序为r(Al)r(Si)r(C)，即r(Y)r(Z)r(X)，A错误；非金属性ClSi，即WZ，简单氢化物的稳定性：WZ，B正确；碳元素的单质有金刚石、石墨、C60、C70等，C错误；X、Y、W最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、Al(OH)3、HClO4，只发生HClO4与Al(OH)3的反应，D错误。课堂即时练 1X
91、、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是()XYZWAX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B原子半径由小到大的顺序：YXWCH4，A错误；原子半径MgAlCN，B正确；室温时Al在浓硝酸中钝化，C错误；CO和CO2中只含有共价键，MgO中只含有离子键，D错误。2短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()A元素Y的最高正化合价为6B简单离子半径的大小顺序：WQZXYC气态氢
92、化物的稳定性：QWD元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q强解析：选C因为X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，故X为N元素，Y为O元素；Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液而不能溶于其浓溶液，这是铝在浓硫酸中的钝化，故Z为Al元素，W为S元素，则Q为Cl元素。O元素无最高正价，A错误；简单离子半径为S2ClN3O2Al3，B错误；稳定性HClH2S，C正确；酸性HClO4H2SO4，D错误。3短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为3。下列叙述正确的是()AX与W的最高正价之和为11BY的氢化物的稳定
93、性比W的强C原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XDY分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同解析：选B由题意可推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na、P。O无最高正价，A错误；稳定性HFPH3，B正确；原子半径NaPOF，C错误；O、F都是非金属元素，化合物中的化学键为共价键，而NaF中只含有离子键，D错误。4短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是()A原子半径：XYZSNO，A错误；氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、
94、N2O5等，B错误；稳定性H2OH2S，C正确；Cl是18电子微粒，而Al3是10电子微粒，D错误。5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是()A简单气态氢化物的热稳定性：YWB原子半径：XYZHCl，A错误；原子半径FCClMg，B错误；Mg2是10电子微粒，Cl是18电子微粒，C错误；MgC2中含有Mg2与C间的离子键，同时含有碳原子之间的共价键，D正确。6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。Y原子的电子层数与最外层电子
95、数的比等于13，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为110。下列说法正确的是()A非金属性：YXWB简单气态氢化物的热稳定性：YXC化合物ZW、XY中化学键类型相同DX、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸解析：选D根据Y原子电子层数与最外层电子数的关系可知Y有两个电子层，且最外层有6个电子，为O元素；Z原子有3个电子层，且最外层有1个电子，为Na元素；四者最外层电子数之和为19，则X与W最外层电子数之和为12，故最外层电子数只能是5和7，结合原子序数的大小可知，X为N元素而W为Cl元素。非金属性NClO，A错误；热稳定性NH3S课下达标练 1元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和
96、判断。下列说法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2解析：选CA项，非金属性的强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，正确；B项，催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有2、4价，错误；D项，微粒X2与Y2核外电子排布相同，核电荷数：YX
97、，离子半径：X2Y2，正确。2短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3与Y2具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是()AY2的离子半径大于W3的离子半径BY、Z形成的化合物为离子化合物CW的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强DZ的简单气态氢化物的稳定性比R的强解析：选A由题意可推知，X、Y、W、Z、R分别为C、O、Al、Si、Cl。离子半径O2Al3，A正确；SiO2是共价化合物，B错误；酸性Al(OH)3H2CO3，C错误；稳定性SiH4S，B项错误；MgO为离子化合物，C项正确；C、S的最高
98、价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D项正确。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()AY的离子半径比X的离子半径大B化合物Y2Z中既有离子键又有共价键CY、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X解析：选C由题意可推知，X、Y、Z、W分别为F、Na、S、Cl。离子半径FNa，A错误；在化合物Na2S中只存在离子键，B错误；NaOH是强碱，HClO4是强酸，都能溶解Al2O3，C正确；稳定性HFH
99、ClH2S，D错误。5X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是()A原子半径：ZRWB气态氢化物的稳定性：HmWHnRCX2W6分子中各原子最外层均满足8电子结构DY、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性解析：选D根据题给信息，可以推断出X为C，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：NaSCl，A项正确；非金属性：ClS，故气态氢化物的稳定性：HClH2S，B项正确；C2Cl6的结构简式为Cl3CCCl3，C、Cl
100、的最外层均满足8电子结构，C项正确；O、Na、S组成的化合物的水溶液可以显中性，如Na2SO4，D项错误。6X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX与Y形成的化合物只有一种B原子半径：ZZYXBX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱CY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同DW单质的熔点比Y的低解析：选B最外层电子数是其内层电子数的2倍的元素为C元素，因为Z与Y2具有相同的电子层结构，故两者均为10电子微粒，
101、则Z为Na元素、Y为O元素，W为S元素。原子半径NaSCO，A错误；酸性H2CO3O2、SO3，D错误。8M是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A形成C、D的元素的简单离子半径，前者大于后者BF的热稳定性比H2S弱C化合物A、F中化学键的类型相同D形成C、D的元素的最高价氧化物对应水化物均可以和H发生反应解析：选A结合框图可知，M为NaCl，A为NaOH，B为H2，C为Cl2，D为Na，E为NaHCO3，H为Na2CO3，F为HCl。离子半径ClNa，A正确；热稳定性HClH2S，B错误；NaOH中既含有离子键又含有共价键，HCl中只含有共价键，C错误；Na2CO
102、3只能与HClO4反应而不能与NaOH反应，D错误。9X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2、W3具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是() A原子半径大小顺序为MWXZYBW元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性CM、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键DW的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应解析：选DY形成化合物种类最多，可确定Y为C元素，X2、W3具有相同的电子层结构，可确定X为O元素，W为Al元素，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，为Na元素，X、Z同主族，则Z为S元素。
103、A项，原子半径：SCO，错误；B项，W元素形成的可溶性盐可以是AlCl3，其溶液显酸性，错误；C项，Na和O可以形成Na2O和Na2O2，均为离子化合物，但是Na2O2中含有共价键，错误；D项，Al的氧化物Al2O3为两性化合物，既能与酸反应，又能与强碱反应，正确。10已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是()A原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
104、X、Y、RCW的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强DR的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是HRO4解析：选A工业上通常用电解熔融Al2O3的方法制备金属Al，则W为Al；X的最低价为3价，故X为N元素；因为Z、W、R的最高价氧化物对应水化物之间均反应生成盐和水，故Z为Na元素，R为S或Cl元素，Y为O或F元素。原子半径NaAlO(F)，A正确；稳定性H2O(HF)NH3，B错误；碱性NaOHAl(OH)3，C错误；S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，化学式为H2SO4，D错误。11A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素组成的单质是空气中含量最多的气体，B元素原子电子层数是最外
105、层电子数的3倍，C的主族序数等于其周期序数，D元素最高价氧化物对应的水化物是其所在周期中酸性最强的含氧酸。请回答下列问题：(1)A元素组成双原子分子的电子式为_。(2)NaOH溶液与C元素的最高价氧化物发生反应的化学方程式为_。(3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_(用化学符号表示)。(4)A与D两种元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈酸性的原因为_(用离子方程式表示)。(5)A与B两种元素可形成化合物甲，则甲中A与B的原子个数比为31，则甲的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。解析：根据题中信息推断出A、B、C、D分别是N、Na、Al、Cl。(1)
106、N2分子中，氮原子为8电子稳定结构，两个氮原子之间共用3对电子，每个氮原子核外还有1对未共用的电子。(3)N3、Na、Al3是具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大。(4)符合要求的盐是NH4Cl，其水溶液呈酸性的原因是NH发生水解。(5)NaN3中，Na与N3之间形成离子键，氮原子之间形成共价键。答案：(1) (2)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(3)Al3Na”“”或“”)W的简单气态氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为_。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离
107、子方程式：_。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。解析：H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第2周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。(1)C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O的弱。(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的电子式为。(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与
108、氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSOH=H2OSO2、SO2H=H2OSO2。(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN的离子方程式为OHCNH2O2=CONH3。答案：(1)第3周期A族r(O2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)(4)碱HCOH2OH2CO3OH14下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
109、b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 。写出该反应的热化学方程式：_。(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，Q与水反应的化学方程式为_。解析：根据周期表的结构易推知元素X、Y、Z分别为Si、O、Cl。(1)Z(Cl)在周期表中的位置为第3周期A族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的电子层数相同，比C、N、O
110、多一个电子层，且根据“序大径小”的规律知Si原子半径最大。(3)a.置换反应说明氧化性：O2S，故非金属性：OS；b.得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；c.氢化物分解所需的温度越高，说明氢化物越稳定，故非金属性：OS。(4)Si与Cl2生成的Si的最高价化合物为SiCl4，根据SiCl4的熔、沸点可知常温下其状态为液态，故该反应的热化学方程式为Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1。(5)根据Mg与C形成的1 mol化合物Q与水反应生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，根据氧原子守恒，说明参加反应的水为4 mol，则反应生成的烃中含有4个H原子(H守恒
111、)，该烃中碳与氢的质量比为91，则其物质的量之比为34，故该烃的分子式为C3H4。Q与水反应的化学方程式为Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4。答案：(1)第3周期A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(5)Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4专题综合检测 一、单项选择题1下列说法一定不正确的是()A某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn 的质量数是222BSe是人体必需的微量元素，Se和 Se互为同位素C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素D.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C
112、的中子数为6解析：选DRn的质量数是222，A正确；Se和 Se互为同位素，B正确；U和U质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。2下列有关化学用语表示正确的是()A质子数为35、中子数为45的溴原子：BrBAl3的结构示意图：C羟基的电子式：D乙醇的结构简式：C2H6O解析：选C质子数为35、中子数为45的溴原子质量数为80，表示为Br，A错误；Al3的结构示意图为，B错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，D错误。3如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RAlO(或YZ
113、X)；B项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。4在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是()A单质熔点：ZWB离子半径：XZ解析：选C根据题意可知X、Y、Z、W依次为氮、氧、磷、碳。金刚石的熔点高于磷单质，A项错误；X、Y在同周期，且Y的核电荷数较大，离子半径：YZ，D错误。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单
114、质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与N
115、aOH反应，A项错误；原子半径大小：CO，NaCl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。6短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点：ZWB简单离子半径：XWC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应解析：选B根据题意可推知，W为F，X为Na，Y为Al，
116、Z为Cl。F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量较大，则Cl2的分子间作用力较大，故沸点：Cl2F2，A项正确；Na、F具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：NaYZXB气态氢化物的稳定性：XWDY的氧化物为碱性氧化物解析：选A根据题意可推出，X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：KAlSiO，A项正确；非金属性：OSi，则气态氢化物的稳定性：H2OSiH4，B项错误；金属性：KAl，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C项错误；Al的氧化物为两性氧化物，
117、D项错误。8X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()YZMWA原子半径：WYZXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构解析：选C根据位置关系可知，W在第3周期，Y、Z、M元素在第2周期，质子数与电子层数相同的元素为H元素，故X为H，设M的最外层电子数为a，则其原子序数为a2，故与M同周期的Y的前一种元素的原子序数为a1，W的原子序数为2a，则有2a(
118、a1)8，故a7，则Y为N元素，Z为O元素，M为F元素，W为Si元素。原子半径SiNOFH，A项正确；热稳定性HFH2O，沸点H2ONH3，B项正确；H、N、O三种元素形成的NH4NO3为离子化合物，含有离子键，C项错误；OF2、NF3、SiF4分子中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，D项正确。二、不定项选择题9元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测可能正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2CXYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可
119、形成离子化合物XZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3解析：选BX、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，则Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能分别是氮元素和氧元素，也可能分别是碳元素和氧元素，若Y、Z分别为氮元素和氧元素，则X是钠元素，XYZ3为NaNO3；若Y、Z分别为碳元素和氧元素，则X是镁元素，XYZ3为MgCO3。由上述分析可知，A项错误；若XYZ3是一种微溶于水的盐，则其是MgCO3，C与O可形成共价化合物CO或CO2，B项正确；若XYZ3是一种易溶于水的盐，则其是NaNO3，Na
120、与O可形成离子化合物氧化钠或过氧化钠，C项错误；若XYZ3是一种离子化合物，则其可以是MgCO3或NaNO3，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D项错误。10A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是()A原子半径：r(D)r(F)r(A)BD与C也能形成D2C和D2C2两种化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为21C把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 LD由A、B、C三种元素组成的18
121、电子微粒能发生氧化反应解析：选CA、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A是H，C是O；A、D同主族，D的原子序数大于氧元素，则D是Na。E元素的周期序数与主族序数相等，且原子序数大于钠，所以E是Al。A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，所以B的原子序数是391811136，即B是碳元素。F和D是同一周期元素，原子序数大于D，则原子半径：r(D)r(F)r(A)，A正确；D与C也能形成D2C和D2C2两种化合物，即氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为21，B正确；把2 mol D的单质投入足量的水中，产生1 mol氢气，但
122、未知所处状态，故气体体积不一定为22.4 L，C错误；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒是甲醇，能发生氧化反应，D正确。11短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是()A原子半径：ZGMYBX、M形成的简单阴离子的还原性：XMCG与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应DX、Z分别与Y可形成原子数为11的物质解析：选C短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O，M为S；X、
123、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H，Z为Na；G为金属元素，则G为Mg或Al。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大故原子半径：NaMg或AlSO，A项正确；非金属性：SH，元素的非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，故简单阴离子的还原性：HS2，B项正确；当G为Mg时，Mg与O形成的化合物氧化镁不能与烧碱溶液反应，C项错误；H与O可以形成H2O2，Na与O可以形成Na2O2，D项正确。12X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子
124、数为mn；W元素与Z元素同主族；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述正确的是()A离子半径的大小顺序：R2XY2B最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RWZCY与X形成的化合物和Y与W形成的化合物的化学键类型完全相同D分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成解析：选B短周期主族元素中半径最大的是Na原子，X为Na元素；当原子有M层时，L层排有8个电子，即mn8，则nO2Na，A错误；酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，B正确；Na2O、Na2O2都含有离子键，而CO、CO2都只含有共价键，C错误；BaCl2溶液中通入CO2、SO2都不会生成沉淀，D错误。
125、三、非选择题13X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有害气体。请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置为_。(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_。(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示)：_，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_。(4)YX4M的电子式为_，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_。(5)X、Z两元素形成的原子个数比
126、为21的化合物中含有的化学键类型为_。(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。解析：X是原子半径最小的元素，故X为H元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气态氢化物为氨气，则Y为N元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；R与X同主族，且原子序数大于8，故R为Na元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8，故Q的最外层有2个电子，且Q的原子序数比11大，故Q为Mg元素；M的单质是黄绿色有害气体，故M为Cl元素。(1)R为Na元素，在周期表中处于第3周期A族。(2)O2、Mg2、Cl中Cl的半径最大，Mg2、O2具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越
127、小，故简单离子半径由大到小的顺序为r(Cl)r(O2)r(Mg2)。(3)H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3，其水溶液因NH水解显酸性：NHH2ONH3H2OH，故离子浓度大小关系为c(NO)c(NH)c(H)c(OH)。(4)NH4Cl为离子化合物，电子式为；Mg3N2与水反应，生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(5)H、O两元素形成的原子个数比为21的化合物为H2O，H2O只含共价键。(6)氯气与NaOH反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。答案：(1)第3周期A族(2)r(Cl)r(O2)r(
128、Mg2)(3)NHH2ONH3H2OHc(NO)c(NH)c(H)c(OH)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(5)共价键(6)Cl22OH=ClClOH2O14随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。解析：根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，
129、d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期A族。(2)O2和Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2)r(Na)；非金属性：ClS，故酸性：HClO4H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2等，它们的电子式分别为等。答案：(1)第3周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) (或HH等其他合理答案均可)15短周期元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Z2X
130、4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)Z2X4的结构式：_。(3)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_。(4)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：_。(5)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式：_。解析：元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第2周期、N处于第3周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期
131、，则X只能为H元素，Y、Z、W处于第2周期，X、Y、Z、W四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，M为Na元素，化合物N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。(1)Y元素在周期表中的位置是第2周期A族，H、C、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为NaCNOH。(2)Z2X4为N2H4，结构式为。(3)均含H、O、Na、S四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，应是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与
132、水，反应的离子方程式为HHSO=H2OSO2。(4)火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂，产物环保无污染，反应生成氮气与水，二者反应的化学方程式为N2H42H2O2=N24H2O。(5)SO2通入硝酸钡溶液中的离子方程式为3Ba23SO22NO2H2O=3BaSO42NO4H。答案：(1)第2周期A族NaCNOH(2) (3)HHSO=H2OSO2(4)N2H42H2O2=N24H2O(5)3Ba23SO22NO2H2O=3BaSO42NO4H16已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的
133、最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：(1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_ 。(2)由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式为_ 。画出G离子的结构示意图：_。(3)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。(4)将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为_。(5)由 A、B、C所形成的常见离子化合物是_ (写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热
134、时反应的离子方程式为_。(6)已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：称取固体2.37 g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66 g。再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1 molL1的氢氧化钠溶液，得到的沉淀的物质的量和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，则该正盐的化学式为_；该物质可以用作净水剂，其原理为_(用离子方程式表示)。解析：A、B、 C、 D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，B原子只能有2个电子层，最外层电
135、子数为5，为N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，F为S元素；C和F为同一主族元素，C为O元素； A与 B、A与G形成共价化合物，A为H元素；A、 D同主族，D的原子序数大于氧，则D为Na元素；E、G处于第3周期，E是同周期中离子半径最小的元素，E为Al元素，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，最外层电子数为7，E为Cl元素。(1)七种元素中，非金属性最强的为O元素，处于周期表中第2周期A族。(2)由A、 C、 D形成的化合物为NaOH，其电子式为，G离子为Cl，其结构示意图为。(3)G元素的单质为氯气，其与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O 。(4
136、)等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液，H2SO4、NaOH的物质的量相等，金属Al足量，H2SO4、NaOH完全反应，设H2SO4、NaOH均为3 mol，由2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知生成氢气体积之比为3 mol23。(5)由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3，该化合物与NaOH的浓溶液加热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2O 。(6)称取固体 2.37 g 溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到白色沉淀，说明含有SO，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.02 mol，溶液中n(SO
137、)n(BaSO4)0.02 mol; 再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1 molL1的NaOH溶液，开始生成沉淀，最终沉淀完全溶解，说明含有Al3，加入3040 mL NaOH溶液时Al(OH)3的质量不变，则溶液中还含有NH，由Al33OH=Al(OH)3可知，溶液中n(Al3)0.03 L1 molL10.01 mol，由NHOH=NH3H2O可知，溶液中n(NH)0.01 L1 molL10.01 mol，符合2n(SO)3n(Al3)n(NH)。由于m(SO)m(Al3)m(NH)0.02 mol96 gmol10.01 mol27 gmol10.01 mol18 gmol12.37 g，等于样品的质量，故该晶体不含结晶水，应为NH4Al(SO4)2。Al3水解生成胶体，NH4Al(SO4)2可用作净水剂。答案：(1)第2周期A族(2) (3)Cl22OH=ClClOH2O(4)23(5)NH4NO3NHOHNH3H2O(6)NH4Al (SO4)2 Al33H2OAl(OH)3H