1、2015-2016学年福建省莆田二十五中高一（上）期末化学试卷一、选择题1如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150m沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出这种分离方法在化学上称为（）A蒸馏B萃取C分液D蒸发结晶2下列关于钠的叙述错误的是（）A实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B用一般的化学还原法不能制取金属钠C某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素D钠可以用少量水密封保存3氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）黄绿色 密度比空气大
2、 有毒 较易液化 能溶解于水ABCD4下列说法不正确的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C水可与金属钠反应放出氢气D金属钠保存在煤油中5下列说法不正确的是（）A碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属镁在空气中燃烧的产物是纯净的氧化镁6当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）ANaOHBNaClCNH3H2ODNaHCO37为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛
3、有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是（）ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1：1BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2中氧的化合价为28将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是（）A蒸发皿；蒸发后灼烧B烧杯；冷却、结晶、过滤C分液漏斗；分液D分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液9用作麻醉剂的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（COCl2），反应的化学
4、方程式为2CHCl3+O22HCl+2COCl2为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀）（）A酚酞试液B用石蕊溶液CNaOH溶液D用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液10向盛有溴化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中（）A上层紫色，下层无色B上层近无色，下层橙红色C上层近无色，下层棕黄色D上层黄绿色，下层紫红色11鉴别Cl、Br、I三种离子，宜选用的试剂是（）A溴水和淀粉溶液BAgNO3溶液和稀硝酸CCCl4溶液D氯水和碘化钾淀粉溶液12下列各组物质中，互为同位素的是（）AO2、O3、O4B12C、13
5、C、14CCH2O、D2O、T2ODH2、D2、T213分析发现，某陨石中含有半衰期极短的铝的一种同位素2713Al，该同位素的原子核内的中子数是（）A12B14C16D1814下列关于氯水的叙述，正确的是（）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后酸性下降15下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L16下列分散系中，不能发生丁达尔效应的是（）A豆浆B牛奶CCa（OH）2悬浊液D烟
6、、云、雾17下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的18下列属于氧化还原反应的是（）ACO2+H2O=H2CO3BH2CO3=CO2+H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODC+O2CO219下列符合实际并用于工业生产的是（）A电解氯化钠水溶液来制金属钠B氢气和氯气混合后光照制氯化氢C金属钠在氯气中燃烧制氯化钠D氯气和石灰乳作用制漂白粉20以下实验装置一
7、般不用于分离物质的是（）ABCD21金属钠着火时，能用来灭火的是（）A水B湿抹布C泡沫灭火器D干沙22无色溶液中可以大量共存的是（）AFe3+ Cl Na+SO42BMnO4K+ClNa+CNH4+SO42OHNa+DCO32 HCO3 K+ Na+23判断下列物质中属于电解质的是（）A硝酸钾B蔗糖C金属铜D食盐水24分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（）ACBMgOCMgCO3DMg3N225下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）ANa2CO3BNaOHCBaCl2DNaHCO3二、填空题26实验室制取蒸馏水时，实验开始前，需加入沸石，目的是防止发生，冷凝水流向与蒸气的流向 填（
8、相同或相反）27碳酸钠的俗名为：除去碳酸钠固体中含有的碳酸氢钠固体方法是：发生的化学方程式为：28海洋中含碘丰富，其中碘以I形式存在某实验提取碘的流程如图所示（1）下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是贝壳紫菜鱼海带（2）图中海藻灼烧成灰的目的是 指出实验操作的名称（3）下列有机溶剂不能用来提取碘的是A汽油B四氯化碳C酒精29常温下钠与水可以剧烈反应，钠的密度比水，熔点比较，融化成光亮的小球是由于在水面上四处游动并发出嘶嘶的响声是由于，向反应后的溶液滴加酚酞，溶液会变红，原因请用方程式解释30请书写出下列反应的离子方程式碳酸钙加入过量的盐酸锌粉与稀硫酸反应盐酸和氢氧化钠反应三、实验题3
9、1在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气时，如图是某学生设计的实验装置图，请指出下述装置中的4个错误； ； 实验室制取氯气的化学方程式：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有杂质，常用饱和食盐水除，用除，其顺序是先通过，再通过可用排空气法收集氯气因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为，用湿润的KI淀粉试纸检验，现象是试纸变，有关反应的化学方程式为附加题（2015秋莆田校级期末）如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹仪器C的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中盛放的是；（2）在收集氯气时，应打开，关闭_当氯气收集完毕时打开，关闭
10、（填A或B或C）2015-2016学年福建省莆田二十五中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150m沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出这种分离方法在化学上称为（）A蒸馏B萃取C分液D蒸发结晶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出，为可溶性固体与液体的分离，以此来解答【解答】解：利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱
11、和后结晶析出，为可溶性固体与液体的分离，则原理为蒸发结晶，故选D【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握信息及混合物分离方法和原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2下列关于钠的叙述错误的是（）A实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B用一般的化学还原法不能制取金属钠C某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素D钠可以用少量水密封保存【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钠性质活泼，易与氧气、水反应，在自然界中只能以化合态存在，少量钠可保存在煤油中，工业用电解熔融氯化钠的方法制备钠，以此解答【解答】解：A因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起
12、火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故A正确；B钠性质活泼，用热还原法不能制得钠，应用电解的方法制备，故B正确；C钠元素焰色反应为黄色，焰色反应为元素的性质，故C正确；D少量钠可保存在煤油中，故D错误故选D【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大3氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水ABCD【考点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法【分析】根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误【解答】解：
13、氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的故选B【点评】本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题4下列说法不正确的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C水可与金属钠反应放出氢气D金属钠保存在煤油中【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】A依据过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气解答；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；C依据钠与水反应产物解答
14、；D钠性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，且密度大于煤油，与煤油不反应【解答】解：A过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可以用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以碳酸氢钠热稳定性弱于碳酸钠，故B错误；C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D钠性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，且密度大于煤油，与煤油不反应，将钠存防止煤油中，能够起到隔绝空气的作用，故D正确；故选：B【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查钠及其化合物性质，明确过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大5下列说法不正确的是（）A碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B切开的金属N
15、a暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属镁在空气中燃烧的产物是纯净的氧化镁【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质；镁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】A碳酸钠碱性太强；B钠与氧气常温下反应生成氧化钠；C依据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的性质解答；D镁能够与氧气、氮气、二氧化碳反应【解答】解：A碳酸钠碱性太强，用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症应选择碳酸氢钠，故A正确；B钠与氧气常温下反应生成氧化钠，导致切面变暗，故B正确；C碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，常用作发酵粉，故C正确；D镁能够与氧气、氮气、二氧化碳反应，所以金属镁在空气中燃烧的产物含
16、有氧化镁，氮化镁和碳，为混合物，故D错误；故选：D【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠、镁、碳酸盐的性质是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠性质的区别，题目难度不懂得6当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）ANaOHBNaClCNH3H2ODNaHCO3【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答【解答】解：ANaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A
17、错误；BNaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；C氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，故C错误；DNaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；故选D【点评】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大7为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用
18、途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是（）ANa2O2中阴、阳离子的个数比为1：1BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2中氧的化合价为2【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A过氧化钠中阴离子为过氧根离子；B依据发生反应的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2解答；C过氧化钠与水、二氧化碳反应中，过氧化钠都是既做氧化剂又做还原剂，生成1mol氧气，转移电子数都是2mol；D依据化合物中，各元素化合
19、价代数和为0解答【解答】解：A过氧化钠中阴离子为过氧根离子，所以Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B由方程式可知，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；DNa2O2中钠元素化合价为+1价，则氧的化合价为1，故D错误；故选：C【点评】本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，明确过氧化钠的结构及过氧化钠与水、二氧化碳发生的化学反应是解题关键，题目难度不大8将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是（）A蒸发皿；蒸发后灼烧B烧杯；冷却、结晶、
20、过滤C分液漏斗；分液D分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，实验室从该溶液中提取溴，应先萃取后蒸馏，以此来解答【解答】解：氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，实验室从该溶液中提取溴，因溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，需要加萃取剂，选择分液漏斗萃取、振荡静置后分液，最后蒸馏可得到溴，故选D【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大9用作麻醉剂的
21、氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（COCl2），反应的化学方程式为2CHCl3+O22HCl+2COCl2为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀）（）A酚酞试液B用石蕊溶液CNaOH溶液D用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】由2CHCl3+O22HCl+2COCl2可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，加入石蕊溶液变红等，以此来解答【解答】解：A加入酚酞
22、，没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；B氯仿被氧化时生成HCl，加入石蕊，溶液变红，可检验，故B正确；C氯化氢与NaOH溶液反应，没有明显的现象，不能用来检验，故C错误；D用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液，不反应，无法检验氯仿是否变质，故D错误；故选B【点评】本题考查氯仿是否变质的实验设计，把握氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断为解答的关键，题目难度不大10向盛有溴化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中（）A上层紫色，下层无色B上层近无色，下层橙红色C上层近无色，下层棕黄色D上层黄绿色，下层紫红色【考点】分液和萃取【专题】物质的分离提
23、纯和鉴别【分析】依据氯气具有强的氧化性，与溴化钾溶于反应生成单质溴，单质溴易溶于有机溶剂而显橙色，CCl4不溶于水，密度大于水分析解答【解答】解：氯气具有强的氧化性，通入溴化钾溶于发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层，溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴由被萃取到CCl4层，所以看到的现象是溶液分层，上层为无色的水层，下层为橙色的溶有溴的CCl4层，故选B【点评】本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，题目难度不大，熟悉氯气的性质，明确溴在CCl4中溶解度大是解题的关键11
24、鉴别Cl、Br、I三种离子，宜选用的试剂是（）A溴水和淀粉溶液BAgNO3溶液和稀硝酸CCCl4溶液D氯水和碘化钾淀粉溶液【考点】常见离子的检验方法【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】根据还原性：IBrCl，鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中，能生成I2、Br2，二者颜色不同，还可加入AgNO3溶液和稀HNO3，可分别生成不同颜色的沉淀，两种检验方法相比，第二种检验方法更好，以此解答该题【解答】解：A溴水和淀粉溶液能够鉴别碘离子，不能鉴别Cl和Br，故A错误；B加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，沉淀的颜色不同，可鉴别，故B正确；
25、C加入CCl4溶液，都不反应，且溶液分层，显现相同，不能鉴别，故C错误；D加入氯水和KI淀粉溶液，淀粉变蓝，可鉴别出I，但Cl、Br不能鉴别，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的鉴别，侧重卤素元素的性质的考查，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，可以从离子还原性以及单质氧化性进行检验12下列各组物质中，互为同位素的是（）AO2、O3、O4B12C、13C、14CCH2O、D2O、T2ODH2、D2、T2【考点】同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体【解答】解：AO2、
26、O3、O4都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A错误；B12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，属于碳元素的三种不同核素，故互为同位素，故B正确；CH2O、D2O、T2O是三种不同氢原子与氧原子构成的水分子，故C错误；DH2、D2、T2是三种不同氢原子构成的氢分子，故D错误，故选B【点评】本题考查同位素的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题13分析发现，某陨石中含有半衰期极短的铝的一种同位素2713Al，该同位素的原子核内的中子数是（）A12B14C16D18【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互
27、关系【专题】原子组成与结构专题【分析】原子中：质子数是13，质量数是27，中子数=质量数质子数，据此分析【解答】解：2713Al中质子数是13，质量数是27，中子数=质量数质子数=2713=14，故选B【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键14下列关于氯水的叙述，正确的是（）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后酸性下降【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有
28、弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，以此来解答【解答】解：A氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；BHCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；CHClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；DHClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故D错误故选B【点评】本题考查氯水的成分及性质，为高频考点，本题注意把握酸性及HClO的不稳定性、漂白性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大15下列叙述正确的是
29、（）A1 mol H2O的质量为18BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量【分析】A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、根据n=，m=nM计算求解；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L【解答】解：A、质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、根据n=0.5mol，m=nM=0.564=32g，故C正确；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为
30、22.4L，而不是任何气体，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大16下列分散系中，不能发生丁达尔效应的是（）A豆浆B牛奶CCa（OH）2悬浊液D烟、云、雾【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断【解答】解：选项中Ca（OH）2悬浊液是悬浊液，无丁达尔效应，故不是胶体；豆浆、牛奶和烟、云、雾属于胶体分散系，具有丁达尔现象；故选C【点评】本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系
31、是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质17下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区
32、分溶液和胶体的方法【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答18下列属于氧化还原反应的是（）ACO2+H2O=H2CO3BH2CO3
33、=CO2+H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODC+O2CO2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的本质是电子的转移或得失，其特征为化合价的变化，则利用元素的化合价变化来判断是否为氧化还原反应【解答】解：A、反应CO2+H2O=H2CO3中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；B、反应H2CO3=CO2+H2O中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；C、反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；D、反应C+O2CO2中碳元素的化合价升高，氧元素的
34、化合价降低，则属于氧化还原反应，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应的判断，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答，难度不大，注重了对基础的考查19下列符合实际并用于工业生产的是（）A电解氯化钠水溶液来制金属钠B氢气和氯气混合后光照制氯化氢C金属钠在氯气中燃烧制氯化钠D氯气和石灰乳作用制漂白粉【考点】氯气的化学性质；金属冶炼的一般原理【分析】A电解氯化钠水溶液得到的氢氧化钠、氢气和氯气；B氢气和氯气混合后光照发生爆炸；C钠比氯化钠贵；D氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水【解答】解：A电解氯化钠水溶液得到的氢氧化钠、氢气和氯气，得不到钠，电解熔融的氯化钠能够制取钠，故
35、A错误；B工业上用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢，故B错误；C钠比氯化钠贵，用钠制备氯化钠，成本太高不合乎实际，故C错误；D工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，故D正确；故选：D【点评】本题考查了工业制备钠、氯化氢、漂白粉、氯化钠的反应原理，明确物质的性质和反应的条件是解题关键，注意应符合实际，符合经济效应原则20以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD【考点】物质分离装置【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置【解答】解：A为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；
36、C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选故选C【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点21金属钠着火时，能用来灭火的是（）A水B湿抹布C泡沫灭火器D干沙【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应【解答】解：A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧
37、化钠产生氧气，氧气能助燃，故C错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选：D【点评】熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断22无色溶液中可以大量共存的是（）AFe3+ Cl Na+SO42BMnO4K+ClNa+CNH4+SO42OHNa+DCO32 HCO3 K+ Na+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AFe3+为黄色，与无色不符，故A不选；BMnO4为紫色，与无色不符，故B不选；CNH4
38、+、OH结合生成弱电解质，不能大量共存，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大23判断下列物质中属于电解质的是（）A硝酸钾B蔗糖C金属铜D食盐水【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物【解答】解：A、硝酸钾是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故A正确；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C、金属铜是单质，不是
39、化合物，不属于电解质，故C错误；D、食盐水是混合物，不属于化合物，不属于电解质，故D错误故选A【点评】本题考查学生电解质的概念，注意电解质是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单24分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（）ACBMgOCMgCO3DMg3N2【考点】镁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】在点燃条件下，Mg能和空气中CO2、O2、N2反应生成氮的化合物，据此分析解答【解答】解：在点燃条件下，Mg能和空气中CO2、O2、N2反应生成氮的化合物，反应方程式分别为2Mg+CO2C+2MgO、2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2，所以产物有C、
40、MgO、Mg3N2，没有MgCO3生成，故选C【点评】本题考查镁的性质，为高频考点，镁能在空气、氧气、二氧化碳、氮气中燃烧，注意镁和二氧化碳反应方程式的书写，为易错点25下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）ANa2CO3BNaOHCBaCl2DNaHCO3【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与酸反应又能与碱反应【解答】解：ANa2CO3与酸反应，碳酸钠能和部分碱反应，但不是和所有的碱能反应，故A错误；BNaOH属于碱，和酸反应但和碱不反应，故B错误；CBaC12能与硫酸反应，但不与碱反应，故C错误，D碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与酸反应
41、（强酸制弱酸）又能与碱反应，故D正确故选D【点评】本题考查了钠的重要化合物的性质，重点考查碳酸氢钠与酸碱的反应二、填空题26实验室制取蒸馏水时，实验开始前，需加入沸石，目的是防止发生爆沸，冷凝水流向与蒸气的流向相反 填（相同或相反）【考点】蒸馏与分馏【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】蒸馏实验中加热液体溶液发生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸的发生，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝作用，据此解答【解答】解：实验室制取蒸馏水时，实验开始前，需加入沸石，目的是防止发生爆沸，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，即冷凝管里水流的方向与蒸气的流
42、向相反，故答案为：爆沸；相反【点评】本题考查了蒸馏实验注意事项，明确蒸馏的原理及仪器使用方法是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累27碳酸钠的俗名为：纯碱或者苏打除去碳酸钠固体中含有的碳酸氢钠固体方法是：加热发生的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】依据碳酸钠俗称为纯碱或者苏打，碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳的性质解答【解答】解：碳酸钠俗称为纯碱或者苏打，碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，所以除去碳酸钠固体中含有的碳酸
43、氢钠固体方法是加热：故答案为：纯碱或者苏打；加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【点评】本题考查了碳酸盐的性质，熟悉碳酸钠和碳酸氢钠性质区别是解题关键，注意碳酸氢钠的不稳定性，题目难度不大28海洋中含碘丰富，其中碘以I形式存在某实验提取碘的流程如图所示（1）下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是贝壳紫菜鱼海带（2）图中海藻灼烧成灰的目的是增加反应物接触面积或加速溶解 指出实验操作的名称过滤（3）下列有机溶剂不能用来提取碘的是CA汽油B四氯化碳C酒精【考点】海水资源及其综合利用【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）根据海产品的成分分析；（2）海藻提取碘，
44、将海藻灼烧成灰的目的是增加反应物接触面积或加速溶解，分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法；（3）根据萃取操作中，萃取剂不能与原溶液相溶，萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，而酒精与水溶液互溶分析【解答】解：（1）贝壳主要成分为碳酸钙，故不选；紫菜主要成分为蛋白质、维生素，故不选；鱼主要成分为蛋白质，故不选；海带含有丰富的碘元素，主要以碘化钾的形式存在，故选；故选；（2）海藻中碘以I形式存在，提取碘，将海藻灼烧成灰的目的是增加反应物接触面积或加速溶解，将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从海藻灰中不溶物和含碘离子的水溶液分离，用过滤的方法，故答案为：增加反应
45、物接触面积或加速溶解；过滤；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用汽油、四氯化碳或苯，酒精与水溶液互溶，溶液不分层，无法用于分液操作分离碘单质，故答案为：C【点评】本题以海藻提取碘为载体考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作，掌握基础是解题关键，题目难度不大29常温下钠与水可以剧烈反应，钠的密度比水小，熔点比较低，融化成光亮的小球是由于钠与水反应是放热反应，而且钠的熔点低在水面上四处游动并发出嘶嘶的响声是由于钠立即与水剧烈反应，并有氢气产生，同时H2燃烧发出嘶嘶声，向反应后的溶液滴加酚酞，溶液会变红，原因请用方程式解释2Na
46、+2H2O=2NaOH+H2【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气同时放出大量热，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，加入酚酞溶液变红【解答】解：钠的密度比水小，熔点比较低，钠与水反应是放热反应，而且钠的熔点低，钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气使钠受力不均导致钠四处游动，H2燃烧时发出的咝咝声，钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：小；低；钠与水反应是放热反应，而且钠的熔点低；钠立即与水剧烈反应，并有氢气产生，同时H2燃烧发出嘶嘶声；2Na+2H2O=2NaOH+H2【点评】本
47、题以钠和水反应为载体考查钠的性质，明确钠和水反应产生现象的原因，会根据实验现象写出相应的方程式，难点是化学用语的正确运用，为易错点30请书写出下列反应的离子方程式碳酸钙加入过量的盐酸CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+锌粉与稀硫酸反应Zn+2H+=H2+Zn2+盐酸和氢氧化钠反应H+OH=H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】碳酸钙加入过量的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水【解答】解：碳酸钙加入过量的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+；故答案为：
48、CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+；锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式Zn+2H+=H2+Zn2+；故答案为：Zn+2H+=H2+Zn2+；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，离子方程式：H+OH=H2O；故答案为：H+OH=H2O；【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大三、实验题31在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气时，如图是某学生设计的实验装置图，请指出下述装置中的4个错误使用长颈漏斗添加盐酸； 使用稀盐酸；缺少酒精灯； 缺少尾气处理装置实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C
49、l2+2H2O因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有杂质，常用饱和食盐水除HCl，用浓硫酸除水蒸气，其顺序是先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸可用向上排空气法收集氯气因Cl2有毒污染空气，用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，用湿润的KI淀粉试纸检验，现象是试纸变蓝，有关反应的化学方程式为2KI+Cl22KCl+I2【考点】氯气的实验室制法【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】本题的实验目的是制得纯净、干燥的氯气，用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备的氯气，用分液漏斗向圆底烧瓶中添加浓盐酸，制备的氯气中有挥发出来的HCl气体和水蒸气，先用
50、饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸吸收水蒸气，由于氯气密度比较空气大，采取向上排空气法收集，氯气有毒不能直接排放到空气中，可以用氢氧化钠溶液吸收，氯气与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，可以检验氯气【解答】解：用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备的氯气，用分液漏斗向圆底烧瓶中添加浓盐酸，氯气有毒不能直接排放到空气中，可以用氢氧化钠溶液吸收，装置中的4个错误为：使用长颈漏斗添加盐酸，使用稀盐酸，缺少酒精灯，缺少尾气处理装置；实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有HCl与水蒸气，常用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除
51、去水蒸气，其顺序是先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，氯气密度比较空气大，可用向上排空气法收集氯气因Cl2有毒污染空气，用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，用湿润的KI淀粉试纸检验，现象是试纸变蓝，有关反应的化学方程式为：2KI+Cl22KCl+I2，故答案为：使用长颈漏斗添加盐酸；使用稀盐酸；缺少酒精灯；缺少尾气处理装置；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；HCl；水蒸气；饱和食盐水；浓硫酸；向上；NaOH溶液；2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；蓝；2KI+Cl22KCl+I2【点评】本题为考查氯气的实验
52、室制法，熟悉实验室制取氯气的反应原理和实验过程是解题关键，注意除杂的顺序，题目难度不大附加题（2015秋莆田校级期末）如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹仪器C的名称是分液漏斗；水槽中应盛放的是饱和NaCl溶液；烧杯中盛放的是NaOH溶液；（2）在收集氯气时，应打开A，关闭B_当氯气收集完毕时打开B，关闭A（填A或B或C）【考点】氯气的实验室制法【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】（1）由C的结构可知为分液漏斗；烧杯中溶液吸收氯气，防止污染环境，利用溶液方法收集氯气，水槽中为饱和氯化钠溶液，可以降低氯气溶解度；（2）收集时，应先关闭B、打开A，当氯气收集完毕时打开B，关闭A，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气【解答】解：（1）由C的结构可知为分液漏斗；烧杯中溶液吸收氯气，防止污染环境，利用溶液方法收集氯气，水槽中为饱和氯化钠溶液，降低氯气溶解度，并可以吸收HCl，故答案为：分液漏斗；饱和NaCl溶液；NaOH溶液；（2）收集时，应打开A，关闭B，当氯气收集完毕时打开B，关闭A，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：A、B；B、A【点评】本题考查氯气的实验室制备，侧重考查尾气处理与气体收集，明确原理是关键，根据平衡移动原理理解苯环氯化钠溶液降低氯气溶解度