1、 2015-2016学年度第二学期第四次模拟考试高三化学试卷 第卷 选择题 （共40分）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Ti-48 S-32 pb-207一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2下列化学用语正确的是A中子数为18的硫原子： BHClO的结构式为：HOCl CH
2、2O2的电子式： D聚乙烯的结构简式： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOB10 molL1的浓氨水：Al3、NH4、NO3、IC与Al反应放出H2的溶液：Mg2、Ca2、HCO3、NO3Dc(H)/c(OH)11012的溶液：K、Na、AlO2、CO324下列有关物质的性质与其应用不相对应的是AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂5下列说法正确的是A浓度相同的NaNO3溶
3、液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同B等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同C可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸D同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同6用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C图3所示装置用于制备并收集NO气体D图4所示装置制取并收集氨气7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)BH2SiO3SiO2SiCl4CAl2O3NaAlO2(
4、aq)Al(OH)3DFe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)38下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A漂白粉露置在空气中：ClOCO2H2OHClOHCO3B用少量氨水吸收二氧化硫：SO2NH3H2OHSO3NH4 C少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32 D磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 9利用图6所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为：2HSO2He=S2O
5、2H2OC阳极的电极反应式为：SO22H2O2e=SO4HD电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室10X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期， X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是 A原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z) B元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强 CX、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 DY和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只
6、包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是AHg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明H0B用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 C已知25时，Ksp(AgCl)=1.81010、Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，所以AgCl溶解度大于Ag2CrO4溶解度D25时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量C
7、H3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变12. 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是AX、Y、Z互为同分异构体BX、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应CX、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子D1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )序号操作及现象结论A溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯B将0.1 molL1氨水稀释成0.01 molL1，测得pH由11.1变成 10.6稀释后NH3H2O的电离程度减小C常温
8、下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32HCO3D向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3的水解程度增大14常温下，用 0.1mol/LHCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是A当V=0时：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）B当V=5时：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）C当V=10时：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）D当V=a时：
9、c（Na+）=c（Cl-）c（H+）=c（OH-）15. 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A上述正反应为吸热反应B在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2mol2 C在4MPa、1200K时，图中X点(H2)正 (H2)逆D工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高第卷 非选择题 （共80分）16（12分）以镍矿粉（主要
10、成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等）为原料可制备NiCO3。已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为 ，滤渣的主要成分为 。在除Fe时，需加入过量的H2O2 氧化。若用过强的氧化剂，其可能的后果是 。反应完全后，除去多余H2O2 的简便方法是 。在“沉镍”工艺中，若将含Ni2溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是 。（用离子方程式表示）检验碳酸镍沉淀完全的方法是 。17（15分）一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：（1）中的官能团有 （填名称）。（2）C的结构
11、简式为 ；合成3中的有机反应类型为 。（3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是 。（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。 含有2个苯环 分子中有4种不同化学环境的氢 能发生水解反应（5）已知： 有机物E（）是合成一种抗早产药的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3Br和为有机原料（无机试剂和反应条件任选）合成E的路线流程图。合成路线流程图示例如下：18（12分）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：（1）将铅块制成铅花的目的是 。（2）31.05g铅花用5.00molL1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mo
12、lL1硝酸 mL。58.8485.75020010015050100固体残留率/%温度/（3）取一定质量(CH3COO)2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水）。求 (CH3COO)2PbnH2O中结晶水数目n= （填数字）。（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加
13、入23滴酚酞溶液，用0.002500molL1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程)。19（16分）钛是一种性能非常优越的金属，它化学性质稳定，耐腐蚀，钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛，实验流程如下：钛铁矿酸解浸取还原过滤I滤渣绿矾98%浓H2SO42mol/L H2SO4还原铁粉水解过滤II煅烧滤液二氧化钛（1）酸解过程中发生的主要反应如下： FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 请补充生成TiOSO4的化学方程式 。（2）若取
14、5g钛铁矿（主要成分是FeTiO3,含少量Fe2O3）于蒸发皿，加适量98%浓H2SO4（密度1.84g/mL）加热，请选择最接近的浓硫酸的用量 。（填序号）A.2mL B.6 mL C.25 mL D.100 mL（3）在酸解后的浸取过程中，为提高浸出率可采用的方法有 。 （任答一点）（4）加“还原铁粉”的目的 。（5）请根据FeSO4溶解度曲线，补充由过滤I中滤液获得副产品绿矾（FeSO47H2O）的具体操作：取过滤I所得的滤液 。（6）“水解”过程中的操作步骤：将滤液加热至90，加67倍体积的沸水，保持沸腾60min，减压过滤，用2 molL1 H2SO4溶液洗涤沉淀。请思考，“将滤液加
15、热至90”作用是 。沉淀用2 molL1 H2SO4溶液洗涤而不是用水洗涤的原因 。20(13分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：C(s)O2(g)CO2(g)；H393 kJmol12CO (g)O2(g)2CO2(g)；H566 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g)；H484 kJmol1（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是 （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 ；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为 t/50070
16、090011006226Cr2O3SnO2PbO2Cu2Ot/50070090011006226Cr2O3SnO2PbO2Cu2O（3）CO常用于工业冶炼金属，右下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量BCO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率DCO还原PbO2的反应H0 （4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原
17、消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。（5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式 21（12分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)铬原子核外有 个未成对电子，Cr3基态核外电子排布式为 。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 。(3)CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，是因为 。(4) C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离能大小：C O（填“”或“”）(5) Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为 。版权所有：高考资源网()
