1、芗城中学2011届高三第三次月考化学试题相对原子质量：C-12 Al-27 O-16 Cl-35.5 N-14 S-32 Cu-64 Na-23 Mg-24第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题， 每题只有一个选项符合题意， 每题2分，共40分）1金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的说法不正确的是A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关2下列各组仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。
2、常用于物质分离的是 ABCD3不用其他试剂，无法鉴别的一组溶液是A. NaOH和AlCl3 BBaCl2和Na2SO4C. NaAlO2和HNO3 D. Na2CO3和HCl4NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A25、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有NA个分子B1molNa2O2中含有的离子数为4NAC7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA5下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A分离碘和酒精 B除去Cl2中的HClC实验室制氨气D排水法收集NO6据报道，某些花岗岩
3、会产生氡（22286Rn），这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是A该原子与同周期I A、IIA族阳离子具有相同的核外电子层结构B该原子最外层有8个电子C该原子中子数是86D1mol氡分子的质量人约是444g7下列离子方程式正确的是A铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=2Fe2+H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2+H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： Cu2+SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH
4、)28称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，关于这个反应的下列说法正确的是ANaBH4是氧化剂，水是还原剂B在常温下，每转移1mol电子，有22.4LH2产生C硼元素被氧化，氢元素被还原D氧化产物和还原产物的质量比为1:19向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是 A增重的4.4g为反应生成的溶质的质量 B溶质为Na2CO3 C溶质为Na2CO3、NaHCO3D低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量4.4g 10X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右
5、图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是AY的气态氢化物的稳定性较Z的强XYZWB原子半径：WZYXCW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高11以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极析出铜的质量是A8g B16g C32g D64g12向含有0078molFeCl2的溶液中通入0009molCl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为A2 B3 C4 D513若室温时， pH=13的强碱溶液与pH=2
6、的强酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1B、9：1C、1：11D、1：9放电充电14镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg + Mo3S4 MgxMo3S4 在镁原电池放电时，下列说法错误的是AMo3S4发生氧化反应B正极反应为：Mo3S4+2xe= Mo3S42xCMg2+向正极迁移 D负极反应为：xMg2xe = xMg2+ 15相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAlBAl(OH)3C
7、Al Cl3DAl2O316若室温时，把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是(A)0.5mol/L(B)0.1 mol/L(C)0.05 mol/L(D)1 mol/L17A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是AA和M原子的电子总数之和可能为11 BA和M的原子序数之差为8CA和M原子的最外层电子数之和为8 DA和M原子的最外层电子数之差为7 18下列说法正确的是A电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B电解CuSO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C电
8、解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变19在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法中正确的是A残余固体可能为铜和铁的混合物B最后得到的溶液可能含有Fe3+C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D残余固体全部是铜20在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
9、（ ）A10 mol和10%B20 mol和20%C20 mol和40%D20 mol和80%第II卷（非选择题 共60分）21（12分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32、NO3、SO4已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液
10、中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。 。 （3）已知： NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);H=aKJmol-1。请写出B与C提稀溶液反应的热化学方程式 。 （4）在100mL0.1molL-1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。22（12分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系 曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生
11、成速率 （大、小、相等）。 23（15分）在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K= 。右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av逆(NO2)=2v正(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变 某同学查阅资料得知，该反应；25 时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但
12、是该同学由于疏忽，忘记注明“”、“”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂24（14分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一 实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤： （1）称取54g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0molL1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V
13、（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）探究二 实验方案：铝镁合金测定 生成气体的体积实验装置如右图，问题讨论： （3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： （填“需要”或“不需要”）。 （4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）： 25（7分）有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I、CO32等离子，现分别取溶液进行下列实验： （1）加入浓溴水，溶液变为褐色； （2）加入淀粉，未见蓝色； （3）在逐滴加入1molL1NaOH溶液的过
14、程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，试确定：溶液中一定存在的离子有 ；其中阳离子物质的量分别为 芗城中学2010-2011学年上学期第三次月考高三化学试卷化学试题参考答案及评分标准第卷（选择题 共40分）12345678910DBAACBDDAB11121314151617181920BADAABACDC第II卷（选择题 共60分） （3）OH（a+q）+H+（aq）=H2O（1）；H=a KJ/mol或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；H=a KJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+
15、H2O；H=2a KJ/mol（2分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分） （4）0.01mol（3分，无单位只给1分） 23（13分）K=b，1.5103molL1s1bc2NO（g）O2（g）2NO2（g） H=112.8kJ/molC24（13分）探究一2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2分）(1)97 （3分） (2)偏高 （2分）探究二 (1)不需要 （2分） (2) 调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数；（读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸），或等合理答案）（4分）25（11分） H+、I、Mg2+、Al3+ （4分）H+ + OH- = H2O (1分)Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2（1分）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3（1分）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（1分）H+ 0.01mol Al3+ 0.01mol Mg2+ 0.01mol （3分）