1、高三月考化学科试卷（2016年11月）7化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质B燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因C小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A0.1 molL1 Na2S溶液中所含S2总数小于0.1NAB若CH3COONa溶液中CH3COO的数目为NA，则Na的数目大于NAC一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应，转移电子的数目为6NAD标准状况下，11
2、.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA9已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法不正确的是()A分子式为C15H22O5B能够发生水解反应C与互为同分异构体D青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关10甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B. 乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D.
3、 丁溶液含有Mg211灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如下：下列关于该海水电池的说法不正确的是()Aa电极材料不可以是铁B电池总反应式为MgH2O2=Mg(OH)2C正极反应式为H2O22H2e=2H2OD通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况12有0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液，下列说法正确的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B若溶液、等体积混合，则所得溶液中的c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C若溶液、等体积混合，则所得溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D若溶液、等体积混合
4、，则所得溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)13X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是()A单质沸点：XYZZC简单离子的半径：WYZD四种元素只能形成两种离子化合物26(14分)甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H
5、2O(g)H3回答下列问题：(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/ (kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。(2)反应、对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是_；随着温度的升高，K1_(填“减小”、“增大”或“不变”)。(3)合成气组成2.60时，体系中CO平衡转化率()与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为_。(4)下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电池总反应式为：2CH3OH3O2=2CO2
6、4H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量，其负极的电极反应式为_。答案(1)99(2分)41(2分)(2)K2K1K3(2分)减小(1分)(3)p3p2p1(2分)(4)6(2分)CH3OHH2O6e=CO26H(3分)27(14分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4在工业上具有广泛用途。某化工厂利用废铁屑(含氧化铁和少量氧化铝)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度(g/100 g水)见下表：温度/0102030Na2SO44.99.119.540.8FeSO415.820.826.332.8部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)
7、3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.7完全沉淀3.29.74.7(1)A是_，加入少量NaHCO3溶液的目的是调节溶液的pH，应控制pH稍高于_，已知室温下Al(OH)3的Ksp1.31033，则室温下当调节pH5时，溶液中c(Al3)_。(2)写出生成NO的反应的离子方程式：_。(3)K2FeO4是一种高效环保净水剂，工业上可用电解法制备：Fe2KOH2H2OK2FeO43H2。阳极的电极反应式为_。(4) 铁触媒是合成氨工业中所用的催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3，当其中FeO与Fe2O3的物质的量之比为11时，其催化活性最高。写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反
8、应制备 铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_；为制得这种催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入C(炭粉)的质量为_g。答案(每空2分)(1)硫酸4.71.3106 mol/L(2)Fe2NO2H=Fe3NOH2O(3)Fe6e8OH=FeO4H2O(4)2Fe2O3C4FeOCO2628(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3在水溶液中的行为。 资料：.Fe3在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如Fe(H2O)63；Fe(H2O)63发生如下水解反应：Fe(H2O)63(几乎无色)nH2OFe(H2O)6n (OH)n3n(黄色)nH3O(n06)；.FeCl4(H2O)2为黄
9、色。进行实验：【实验】【实验】分别用试管、中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线FeCl2溶液透光率随温度变化曲线(1)实验中，试管溶液褪色的原因是_。(2)实验中，试管溶液呈棕黄色与FeCl4(H2O)2有关，支持此结论的实验现象是_。(3)由实验图甲、乙可知：加热时，溶液颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。(4)由实验，可以得出如下结论：【结论一】FeCl3溶液中存在可逆反应：FeCl4(H2O)24H2OFe(H2O)634Cl得出此结论的理由是_。【结论二】结论一中反应的H_(填“0”或
10、“0”)。(5)实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案：取试管中溶液，_(请描述必要的实验操作和现象)。答案(1)由已知：Fe(H2O)63nH2OFe(H2O)6n(OH)n3nnH3O，加入HNO3后，c(H)增大，导致平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色(2分)(2)试管、中分别加入等量的HNO3后，中溶液褪色，而中溶液呈黄色(3分)(3)变深(2分)(4)升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在FeCl4(H2O)24H2OFe(H2O)634Cl(3分)0(2分)(
11、5)先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经过先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一(或其他合理答案)(3分)37选修3：物质结构与性质(15分)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有_个未成对电子；Cu2的电子排布式为_；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为_
12、，其所含化学键有_，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为_。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有键的数目为_。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HN=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是_。(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2的配位数为_。图1(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_ gcm3(用含a、NA的代数式表示)。图2答案(1)晶体(1分)(2) 1(1分)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(1分)Cu(NH3)4SO4(1分
13、)共价键、离子键、配位键(2分)sp3(1分)(3)5NA(1分)异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(2分)(4)4(2分)(5)(或其他合理答案)(3分)38选修5：有机化学基础(15分)某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去)：请回答下列问题：(1)C的结构简式是_。(2)的反应条件是_。的反应类型是_。(3)下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是_(填字母)。A水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大B能发生消去反应C能发生加聚反应D既有酸性又有碱性(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_种。写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：_。a与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上b水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应(6)连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。据此设计出以A为原料合成COOHNH2的路线(仿照题中抗结肠炎药物的有效成分的合成路线进行答题)。答案(除标注外，每空2分)
