1、四川省宜宾市第四中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23
2、P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1下列有关可逆反应的说法不正确的是 A可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B可逆反应的速率越大，进行的限度也就越大C可逆反应达到平衡时，反应并未停止，但是用反应物或生成物表示的平均反应速率为0D存在平衡的不一定是可逆反应2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10N
3、AD某电池的总反应为Fe2Fe3=3Fe2，当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过3对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) H0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1 时已达到平衡状态的是ABCD4用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，
4、Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热H等于A319.68 kJ/mol B417.91 kJ/molC448.46 kJ/mol D546.69 kJ/mol5已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H=+（ab）kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量6一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是A 反应的化学方程式为5YXBt1 时，Y
5、 的浓度是 X 浓度的1.5 倍Ct2 时，正、逆反应速率相等Dt3 时，逆反应速率大于正反应速率7高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是A Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶
6、体能吸附水中的悬浮杂质8用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是ABCD9电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图，下列说法不正确的是 AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH-向电极a移动C负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4510150、101kPa时，由两种烃组成的混合气体1.0L在9.0LO2(足量)中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于10L，其中含CO21.6L，则生成水蒸汽的体积为 A1.4LB1.6LC2.1LD2.8L11下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别NaCl、AlC
7、l3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体12某有机物的结构如下图所示，关于该有机物的说法错误的是A1mol该物质可与Na2CO3溶液反应生成1molCO2B1mol该物质最多可消耗4molH2C能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D1mol该物质和足量钠反应可以放出标况下22.4L氢气第II卷 非选择题（52分）13（12分）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如图：(1)采用搅拌、 、 适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。(2)“氧化”过程中发生
8、反应的化学方程式为 。(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是 。(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液， 、 、灼烧，制得氧化镁。(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是 。14（16分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。I.将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。增加C的物质的量 升高反应温度随时吸
9、收CO、H2转化为CH3OH 密闭定容容器中充入CO(g)II工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=_;（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化写出该反应的热化学方程式_;（3）该反应平衡常数K为_;（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有_;a升高温度 b充入He气c再充入2molH2 d
10、使用催化剂III. 下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H”“”或“=”)20mL。2020年秋四川省宜宾市第四中学高二第一学月考试化学试题参考答案1B2D3B4A5B6B7B8B9D10A11D12A13粉碎 适当升高温度 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 使FeCl3完全转化为沉淀且防止MgCl2形成沉淀 过滤 洗涤 用一束光照射，在侧面会看到一条光路 14 0.075molL1min1 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91kJmol1 12 c 使用了催化剂 15 80% 不移动 向左移动 16AD H2CrO4 CH3NH2+H2OCH3NH3+OH