1、江苏省镇江中学高二第二学期期中考试（化学） 选择题(42分)单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）。1. 2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是A. 从海水中提取镁的过程属于物理变化B. “铝-空气-海水”电池中用铝作正极C. 电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠D. 从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一2. 用化学用语表示2Na2O22H2O=4NaOHO2中相关微粒，其中正确的是A. 中子数为0的氢原子：H B. Na的结构示意图：C. H2O的结构式： D. O的电子式：3. 意大利罗马大学 FulvioCac
2、ace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分 子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol NN 单键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A. N4 属于一种新型的化合物B. 破坏 N4 分子中化学键需要释放能量C. N4 分子中 NN 键角为 10928 D. 1mol N4 转变成 N2 将放出 882 kJ 热量4.下列有关表述正确的是A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D
3、. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应5. 下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247 kJmol-1 的说法正确的是A. 该反应在任何温度下都可自发进行B. 反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H2+247kJmol-1C. 反应中每生成1molH2，转移电子的数目为36.021023D. 选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率6. SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= -196.6kJmol-1, 下列关于
4、SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是A.右图所示为V2O5的晶胞B.接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率C.有2 mol SO2(g)和1.5mol O2(g)通过接触室，放出196.6kJ热量D.使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能7 下列说法正确的是A. 氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同B. 常温下，反应2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)能自发进行，该反应HZTC. T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物D. X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体10. 以下有关元素性质的说法正确的是A. 具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p
5、63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B. 具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，电负性最大的是C. Na、Mg、Al，C、N、O，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+11. 甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500时，在含氧离子（O2-)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零
6、排放的方式生产H2和C.反应原理如右图所示。下列说法正确的是A. X为电源的负极B. Ni电极上发生的电极反应方程式为CO32-+4e- = C+3O2-C.电解一段时间后熔融盐中O2-的物质的量变多D.该条件下，每产生22.4LH2,电路中转移2mol电子12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清电离出H的能力：苯酚HCOB将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生样品已变质C将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯D在2 m
7、L 0.01 molL1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成Ksp(ZnS) c(HCO3)=c(CO32-)B.实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值逐渐变小C.实验3所得溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(H3-)+c(OH-)D.实验4反应的离子方程式为：Ba2+CO32- =BaCO314CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应: CH4 (g)+CO2(g) 2H2(g) +2CO(g) H=247.1kJmol1
8、H2(g)+ CO2 (g) H2O(g) +CO(g) H=41.2kJmol1在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）n（CO2）=11条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A曲线A表示CO2的平衡转化率随温度的变化B反应3CO2（g）+ CH4（g）2 H2O（g）+4CO(g）H =329.5kJmol1C升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率D恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，可通过改变CO2的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值非选择题(58分)
9、15. （15分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子Fe2Fe3Cu2Mn2开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8 KspFe(OH)34.01038(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（任写一种）。(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：_。(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_
10、，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3的浓度为_mol/L。(4)写出“沉锰”(除 Mn2)过程中反应的离子方程式：_。(5)过滤得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_。16（14分）铝及其合金可用作材料、铝热剂等，在环境修复等方面也有着巨大的应用潜力。(1)铝的冶炼、提纯的方法很多。高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s) 3CO(g)3AlCl(g)，其平衡常数表达式为K_。碳热还原Al2O3冶铝的部分反应如下：.2Al2O3(s)9C(s)=Al4C3(s)6CO(g)H1a kJmol1.4Al2
11、O3(s)Al4C3(s)=3Al4O4C(s)H2b kJmol1.Al4O4C(s)Al4C3(s)=8Al(g)4CO(g)H3c kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(g)3CO(g)的H_kJmol1。用离子液体AICbBMIC(阳离子为EMIM、阴离子为AlCl、Al2Cl)作电解质，可实现电解精炼铝。粗铝与外电源的_极(填“正”或“负”)相连；工作时，阴极的电极反应式为:_。(2)真空条件及1173 K时，可用铝热还原Li5AlO4制备金属锂(气态)，写出该反应的化学方程式：_。(3)用Al、Fe或AlFe合金还原脱除水体中的硝态氮(NON)，在45 ，起始c(KN
12、O3N)为50 mgL1、维持溶液呈中性并通入Ar等条件下进行脱除实验。结果如图所示(c0为起始浓度、c为剩余浓度)：AlFe合金12 h比纯Al 34 h的脱除速率快得多的可能原因是_。17 (15分)NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。(1) 利用反应2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比mmn(NO)/n(CO)的关系如图1所示。该反应的H_(填“”“m2m3C. 当投料比m2时，NO转化率是CO转化率的2倍D. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率随着温度的升高，不同
13、投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为：_。(2) 若反应2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为:v正k正c2(NO)c2(CO)；v逆k逆c(N2)c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时,v正v逆_。(3) NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为：_。(4) 用间接电化学法去
14、除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为：_。18（14分）(1)K2Cr2O7是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应：3CH3CH2OH2K2Cr2O78H2SO4=2Cr2(SO4)33CH3COOH2K2SO411H2OCr基态核外电子排布式为:_。K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是：_。某铬铝合金是一种高温材料，其晶胞结构如上图所示，该晶体中n(Cr)n(Al)_。(2)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，这三种元素电负性由大到小的顺序是_。 (3)Cu3Au的晶胞如
15、右图所示，Cu3Au晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。 高二化学参考答案选择题(每小题3分，共42分)1234567891011121314DCDDCDBCDCBAAD15.（15分） (1). 充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等(说法合理即可) (2分) (2). 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O （3分） (3). 3.75.6（ 或3.7pH5.6） （2分） 4.0108 （2分） (4). Mn2HCO3NH3MnCO3NH4 （3分） (5).取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可）（3分）16.（14分）(1) （2分） （2分） 正 (2分)4Al2Cl3e=7AlClAl（3分） (2)3Li5AlO45Al15Li(g)4Al2O3（3分）(3) AlFe形成原电池能加速电子转移 （2分）17. (15分) (1) SK （2分） 乙醇分子间存在氢键 （2分） 11（2分）(2) NHB （3分） (3) 8 （3分）
