1、元素周期表1下列关于元素周期表的叙述不正确的是()A元素周期表中0族元素的单质全都是气体B元素周期表共有7个行和18个列C过渡元素都是金属元素，金属元素都是过渡元素D主族元素原子的最外层电子数与族序数相同解析：选C过渡元素都是金属元素，第A族除H以外、第A族也都是金属元素，C错误。2下列关于元素周期表的描述，正确的是()A有7个周期、18个族B第A族元素也称为碱金属元素C元素种类最多的族为第B族D元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束解析：选C元素周期表有7个周期、16个族，A项错误；A族元素包含碱金属元素与氢元素，除氢之外的其他元素属于碱金属元素，B项错误；元素周期表中第B族
2、含有镧系和锕系，故第B族元素的种类最多，C项正确；第一周期元素，由氢开始，到氦结束，均为非金属元素，D项错误。3元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法错误的是()AR的最高正化合价是5BR是第二周期第A族的元素CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性解析：选B原子序数为15的元素是P，磷是位于第三周期第A族的元素，B错误。4.原子序数为x的元素E在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A4x B4x6C4x10 D4x14解析：选BE的原子序数为x，则A的为x1，
3、C的为x1，B、E、D是同族元素且相邻，B与E或E与D相差的是相应周期的元素种类数，具体情况如下：(1)所在周期原子序数B二x8E三xD四x18(2)所在周期原子序数B三x18E四xD五x18(3)所在周期原子序数B四x18E五xD六x32(4)所在周期原子序数B五x32E六xD七x32情况(1)中，四种元素原子序数之和为(x1)(x1)(x8)(x18)4x10；情况(2)中，四种元素原子序数之和为(x1)(x1)(x18)(x18)4x；情况(3)中，四种元素原子序数之和为(x1)(x1)(x18)(x32)4x14；情况(4)中，四种元素原子序数之和为(x1)(x1)(x32)(x32)
4、4x。5联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是()A短周期共有18种元素B元素周期表中有118种元素，即118个原子C在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料D元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的解析：选B元素周期表中有118种元素，每一种元素都有几种不同的原子，即原子的种类远远大于118种。B错误。6下列各项为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()2341119A 210111819B6112132324C 67143132D解析：选D第一周期只有1号、2号两种元素，3号元素位于第二周期，A项错误；
5、同理10号元素与11号元素也不位于同一周期，B项错误；1号元素位于第一周期，12、13号元素位于第三周期，C项错误；第三周期的A族、A族元素与第四周期的同主族元素的原子序数相差8，但由于从第四周期开始出现过渡元素，所以第三周期的其他主族元素与第四周期的同主族元素的原子序数均相差18，D项正确。7联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、M，在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是()XYZMAX 元素位于第二周期A 族BY的非金属性比Z的强CZ的原子半径比X的大D
6、M的氧化物对应的水化物是强酸解析：选C由题意推出Y为Si元素，进而推出Z为P元素，X为O元素，M为Cl元素。O元素位于第二周期A族，A选项错误。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，Z的非金属性比Y强，B选项错误。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则r(Z)r(空)；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则r(空)r(X)，即r(Z)r(X)，C 选项正确。M的最高价氧化物对应的水化物是强酸，而次氯酸是弱酸，D选项错误。8X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种
7、元素原子序数的关系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX解析：选DX、Y两元素的阳离子核外电子排布相同，则X与Y元素处于同一周期，核电荷数大的阳离子半径小，则原子序数：YX；Z、Y同周期，原子半径小的，核电荷数大，原子序数：ZY，故原子序数：ZYX。9元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数不可能是()A3和9 B7和1C13和17 D15和17解析：选AX、Y两元素形成的化合物的化学式为XY3，X、Y的化合价可以出现以下几种情况：(1)X：3Y：1则X可能为5B或13Al，Y可能为9F或17Cl；(2)X：6Y：2则X为16S，Y为8O；(3)X：3Y：1则X为7N或1
8、5P，Y为1H。此外考虑一些特殊情况，如NCl3、PCl3、NF3、PF3等。本题也可以根据所给元素原子序数确定化学式：A：Li和F形成LiF；B：N和H可形成NH3；C：Al和Cl形成AlCl3；D：P和Cl可形成PCl3。10短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A原子半径：ABCAC最高价氧化物对应的水化物的酸性：CDDA与C形成的物质有还原性解析：选CA、C的原子序数之差为8，说明A、C同主族，最外层电子数相同。设B原子最外层电子数为x
9、，依据题意有x2x2x15，解得x3，所以A为O元素，C为S元素，B为Al元素，D为Cl元素。原子半径：OClSAl，A选项错误。同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，故非金属性：SO，B选项错误。非金属性：SCl，酸性：H2SO4HClO4，C选项正确。O和S形成的SO2有还原性，SO3只有氧化性，D选项错误。11.A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别为A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置是_，C的简单离子的结构示意图为_，A的最简单氢化物的分子式为_。B、C的最高价氧化物对
10、应水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。解析：三种元素处于短周期，根据相对位置关系，A在第二周期，B、C在第三周期，设A下方相邻同主族元素原子序数为x，则A、B、C的原子序数分别为x8、x1、x1，根据三种元素原子序数关系，则(x1)(x1)4(x8)，求得x16，则A、B、C原子序数分别为8、15、17，分别对应的元素为O、P、Cl。答案：OPCl第三周期第A族H2OH3PO4HClO4HClO4H3PO412短周期主族元素A、B、C、D、E，A元素的原子半径在短周期主族元素中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素原子的L层电子数为mn，M层电子数为mn，D元
11、素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为21。(1)写出元素符号：A_，B_，C_。(2)在周期表中D位于第_周期_族，E的原子结构示意图为_。解析：由于C元素原子的M层排有电子，故C元素原子的L层已排满，又已知L层最多容纳8个电子，所以mn8，则n8，由于B元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n8，则次外层为K层，n2，m6，所以B为氧；C元素原子M层电子数为4，则C为硅；E元素原子核外电子数为氧的两倍，则E为硫；A元素的原子半径在短周期主族元素中最大，则A为钠；D元素与C元素同主族，则D为碳。答案：(1)NaOSi(2)二A13.元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相
12、对位置如图所示，其中R在周期表中非金属性最强。则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C简单气态氢化物的热稳定性：RTQD最高价氧化物对应的水化物的酸性：TQ解析：选BR在周期表中非金属性最强，则R为F元素，由元素在周期表中的相对位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。Z为Ar元素，原子为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期元素自左而右，非金属性增强，则非金属性：ZXClBr，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则热稳定性：HFHClHBr，C选项错误。非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4HBrO4，D
13、选项错误。14元素周期表的形式多种多样，如图所示是扇形元素周期表的一部分(136号元素)。若分别代表十种元素，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 ()A代表的元素位于第四周期A族B形成的离子的结构示意图为C元素的最高化合价：解析：选D本题只是将元素周期表横纵结构转化为扇形，元素所处列、行的相对位置不变，处于第四周期族，为Mg，离子结构示意图：，分别为C、N、O，O元素无最高正化合价；分别为O和S，H2O比H2S稳定。15现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y
14、常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X位于元素周期表的第_周期_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素Y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述能证明这一事实的是_(填字母)。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理
15、由_。解析：T为硫元素，X为碳元素，Y为氮元素，Z为氯元素。文物年代测定利用的是14C在文物中的含量；比较非金属性强弱与非金属单质的状态以及与碱的反应无关；T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，只有H2CO3是弱酸。答案：(1)二A14C(2)取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明溶液中含有NH(3)Clb(4)H2CO3其他均为强酸，而H2CO3是弱酸16结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期第_族。(3)元素f是第_周期第_族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。解析：(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分别位于第1、2、1318列，第四、五、六、七周期为长周期，包含118列，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(3)硫(S)是第三周期A 族元素，其原子序数为16，相对原子质量为32。答案：(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四B(3)三A
