1、武汉市三角路中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 总 分：100分一、选择题（每题仅有一个正确答案，每题3分，共48分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2、某化学反应其H=122kJmol-1，S=231Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3 下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（ ）A. H
2、0，S0 B. H0，S0C. H0，S0 D. H0，S04已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ5同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（ ）A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C (
3、 l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H46强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H37反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）8 四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实
4、验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D在含有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去10、可逆反应：2NO22NO+O2 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
5、2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 11现有可逆反应A(g)2B(g) nC(g) H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是（ ）Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3 12以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-
6、1 300 kJmol-1的说法中，正确的是 ( )A.当1NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量13在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了 D、ab14汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO
7、2(g)；H373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（ ）15在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O， 一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后CCO2= 1.8molL-1，则该温度下此反应的平衡常数K为( )A27 B36 C54 D8116可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度仍为2 molL-1， H2O的起始浓度为6molL-1时，则CO的
8、转化率为( )A80% B75% C50% D25%湖北省武汉市三角路中学20122013学年上学期高二化学期中试卷答 题 卡一、选择题（每题仅有一个正确答案，每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（本题共5个小题，每空2分，共52分）17（6分）已知下列热化学方程式：2H2（g） +O2 （g） 2H2O（l）；H=-570 kJmol-1 2H2（g） +O2 （g） 2H2O（g）；H=-483.6 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-3
9、93.5 kJmol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ； （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。18（12分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ (3)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)_(4)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出)。 A沿玻璃棒缓慢
10、倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)。 A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动19（12分）影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 反应速率镁铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为 。（2）甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需
11、控制的实验条件是 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验， （3）乙同学在实验中应该测定的数据是 （4）乙同学完成该实验中应该选用的实验药品 该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 20(10分)一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图： 回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是 （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ t1 ；t3 ；t4 （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_ At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t621(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重
12、要的指导作用。(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。 (2) 已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 (g)2SO3(g)，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1molL1，C(O2)=1 molL1，当反应在该温度下SO2转化率为80时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) H = a kJmol-1；若a+bc+d，增大压强平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_0(填“”或“”)高二化学期中考试参考答案一、 选择题（3分/空，共48分）