1、化学试题一、选择题：共26题，每题3分，共78分。1.“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是A硅B二氧化硅 C铝合金D铁合金2.下列过程只涉及物理变化的是A臭氧消毒 B丹桂飘香C牛奶变酸D食醋除锈3. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是A加入足量的NaOH溶液 B加入KSCN溶液C观察是否产生丁达尔效应 D加入足量的盐酸4.工业焊接钢管时常用 进行“无损探伤”。这里有“137”是指该原子的A质子数 B中子数 C质量数D电子数5. 高氯酸铵（NH4ClO4）常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于A氧化物B酸
2、 C碱D盐6. 下列化学用语正确的是A硫原子结构示意图B氯化氢分子的电子式：C葡萄糖的结构简式： D硫酸铁的电离方程式：7. 下列有关二氧化硫说法中正确的是A二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收8.下列化学式与指定物质的主要成分对应错误的是ASiO2：光导纤维 BNaOH：纯碱 CCH4：天然气 DCO2：干冰9.在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是ASO42- BFe2+ CHCO3- DNH4+10.
3、下列物质中，含有离子键的是ANaOH BHg CCH4 DH2SO411.下列关于碳酸钠的说法中，正确的是A难溶于水 B水溶液呈碱性 C具有漂白性 D 不与氢氧化钙反应12.实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是A实验中溶液变蓝色 B实验试管中混合溶液变红色C实验中烧瓶内溶液变红色 D实验中出现黑色沉淀13.下列有关物质用途的说法不正确的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 BAl(OH)3用作制胃酸的中和剂CFeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂 D浓硫酸用作NH3的干燥剂14.下列各组物质互为同分异构体的是 AO2和O3 BCH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C12C和13C
4、DCH4和CH3CH315.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A16g O3含有的氧原子数为NAB常温常压下，22.4L SO2含有的分子数为NAC1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NAD1L 1molL-1H2SO4溶液中含H+的数目为NA16.乙烯是重要的有机化工原料。下列关于乙烯的有关说法中错误的是A一种植物生长调节剂 B易燃C不能发生加成反应 D能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色计算机芯片是一种用硅材料制成的薄片，其大小仅有手指甲的一半。一个芯片是由几百个微电路连接在一起的，体积很小，在芯片上布满了产生脉冲电流的微电路。计算机芯片利用这些微电流，就能够完成控制计算机、
5、计算机自动化装置和其它各种设备所需要的操作。高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为：17.的反应属于A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应18. 有关，错误的是ASiCl4是氧化剂 BH2是还原剂CSiCl4中硅元素被氧化 DH2发生氧化反应19.下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是A.增大H2浓度会减慢反应速率 B.减小HCl浓度能加快反应速率C.升高温度能加快反应速率 D.及时将硅移出能加快反应速率20.下列过程吸收热量的是A电解水 B氨气液化 C铝热反应 D浓硫酸稀释21.下列反应的离子方程式书写正确的是A盐酸与氨水的反应：B碳酸钙溶于盐酸：C铜跟稀
6、硝酸反应：D铁和稀硝酸反应：22.一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如右图），电池反应为：Cu + Br2=CuBr2。下列说法正确的是A铜为电池的正极B铂不断溶解C电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化D稀溴水为电解质溶液23.下列有机化学方程式书写错误的是ABC D24.下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是A石英能导电，所以用作光导纤维B氧化铝熔点高，常用于耐高温材料C明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒D苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂25.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主
7、族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A原子半径：YZW BZ在化合物中呈+1价CY与W可形成离子化合物 DZ的单质不能与X的氧化物反应26. 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色，然后向剩余气体是通入空气，很快变成红棕色。则下列对原混合气体成分的判断正确的是A肯定含有SO2和NO B肯定没有Cl2、O2和NOC可能含有Cl2和O2 D肯定含有Cl2和NO二、非选择题（22分）27. 维生素C的结构简式是，维生素C能防治坏血病。（1）维生素C的分子式为 。（2）维生素C中含氧官能团有酯基和 （填名称）。（3）在维
8、生素C溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有 性。（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，现象为 28. 铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示：制取铁黑的反应原理可表示为（1）保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉,其目的是 。（2）加入氨水调pH时，发生反应的离子方程式 。（3）Fe(OH)2在空气被氧化为Fe(OH)3，写出反应的化学方程式为 。29. 碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3H2O）的工艺流程如下
9、：已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式 。（2）pH调节的范围 ，滤渣的主要成分 （填化学式）。（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法 。（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl-的浓度为0.455 molL-1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460 molL-1（溶液体积变化忽略不计）。另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 molL-1N
10、aOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）。ABCCD DABDA BDDBA CACCA CDCBB A27. （1）C6H8O6。（2分）（2）羟基。（2分）（3）酸性。（1分）（4）溶液褪色。（1分）28. （1）防止Fe2+被氧化为Fe3+。（2分）（2）。（2分）（3）。（2分）29. （1）（2分）（2）3.79.9（1分）Fe(OH)3（1分）（3）取少量最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净（检验NH4+不扣分）（2分）
11、（4）由关系式“2Fe2+ Cl2 2Cl-”可知，增加的Cl-的物质的量即为Fe2+的物质的量n(Fe2+) =10010-3(0.460-0.455)=5.010-4molc(Fe2+)=5.010-410010-3=0.005 molL-1（1分）固体的成分为Fe2O3、MgO则n(Fe3+)+n(Fe2+)0.5160+n(Mg2+)40=0.96（1分）根据溶液中的电荷守恒：3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+2n(Mg2+)=0.45510010-3则n(Fe3+)=1.510-3mol（1分）即c(Fe3+)=0.015 molL-1（1分）（若无计算过程，即使结论正确也不得分）
