1、可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-56 7化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是8化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是选项说法解释A加热条件下，浓硝酸与碳粉的反应可在铁质容器中进行铁能被浓硝酸钝化B浓氨水可用于检验氯气管道泄漏过量的HN3与Cl2反应有白烟产生C用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼MgMg2+在阴极得电子生成MgD葡萄糖和油脂均为人体所需能量的重要来源二者在体内水解的产物被氧化可提供能量9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期；X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外
2、层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为HWWO2W+2。下列说法正确的是A简单离子半径：XYWB Y、Z两种元素的氧化物均具有两性C Z、W形成化合物的电子式为DX、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同10一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg 3Fe+4MgS装置如图所示。下列说法不正确的是A放电时，镁电极为负极B放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-C充电时，阴极的电极反应式为MgS +2e-= Mg+S2- D充电时，S2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移11用如图装置做相应实验，收集方法及
3、所加试剂、现象、结论均正确的是选项气体试剂现象结论AX酸性KMnO4溶液溶液褪色X一定是SO2BNH3酚酞溶液溶液变红色氨水呈碱性CCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性DNO2淀粉KI溶液溶液变蓝色NO2有还原性122015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：A、反应依次为加成反应、取代反应B上述三种有机物的含氧官能团完全相同C青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D蒿甲醚的化学式为C16H24O513某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10molL-1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加Ca
4、Cl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B加入CaCl2促进了HCO3-的水解C反应的离子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3D反应后的溶液中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(Cl)26(15分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。 旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。I已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水
5、解生成氰化钠(1) CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_C（填“”“”或“=”），请设计实验证明： 。(2) NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。(3) 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+ Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为 。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。（4）b装置的作用是_。c装置中的
6、产物有Na2S2O3和C02等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_。（5）实验结束后，在e处最好连接盛_（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再_，最后拆除装置。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应。实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。（6）滴定终点的判断方法是_。（7）处理后的废水是
7、否达到排放标准_（填“是”或“否”），写出判断依据 。27（15分）氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)的过程为：已知：.SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为 。（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe
8、2+氧化成Fe3+，其离子方程式为_。能否用新制氯水代替双氧水 （填“能”或“否”）。（3）在步骤-的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。A1.5 B4 C9.7D氨水 E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体 G氧化锶粉末（4）操作中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。（5）工业上用5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。（6）步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用 。A水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化锶饱和溶液28（13分）煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。（1）下列说法正确的是 （填序号）。a煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物b煤在燃烧过程中会生成一
9、氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质c可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐d煤的干馏属于化学变化，煤的气化和液化都属于物理变化（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是 。（3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如下：常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是 。氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是 。（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H=-90.8kJmol-12CH3OH(g) CH3OCH3(g)+
10、 H2O(g) H=-23.5 kJmol-1CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H=-41.3 kJmol-1总反应热化学方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) H= Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度。如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系。判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由： 。37（15分）N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素。请回答:（1）基态Si原子的价层电子排布图为 ；Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H6中Si原子的价层电子对数目为 。（2）ClO3-、ClO4-中Cl都是以 轨道与
11、O原子 轨道成键，其微粒的立体结构分别为 、 。（3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为 。（4）NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色。大多数金属元素有焰色反应的微观原因为 ；N3-中键和键的数目之比为 。B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）（5）SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成。则：晶胞中最小的环含有_个原子。若晶体密度为gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为_pm(用代数式表示)。38（15分）绿原酸是金银花
12、的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。已知绿原酸X的结构简式为（1）X中含氧原子的官能团的名称为_ _。（2）下列叙述正确的是 _。X的分子式为C16O20O91molX最多能与4mol H2发生加成反应X能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色1molX最多能与5mol NaOH反应绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：已知:RR2RCHO(1) D是一种芳香族化合物，D的结构简式为 ；(2)AC的反应类型是 ；(3)由B生成E的化学方程式为 ；(4)F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：遇
13、氯化铁溶液显紫色能发生银镜反应核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构共有 种（不考虑立体异构），结构简式为 （任写一种）713 BBCDC AD26、（15分）（1） （1分）取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC（2分）（2）CN-+ H2O2 +H2O = HCO3- + NH3；（2分）（3）4mol （1分）（4）安全瓶，防止倒吸（1分） Na2SO3（1分）（5）NaOH溶液（1分） 关闭K2打开K1（1分）（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀（2分）（7）否（1分） 消耗AgNO3的物质的量为1.50 1
14、0-3L0.0001 mol/ L =1.510-7 mol，根据方程式Ag+2CN-=Ag(CN)2，处理的废水中氰化钠的质量为1.510-7 mol249g/mol=1.4710-5 g，废水中氰化钠的含量为=0.735mg/L0.50 mg/L，所以没有达到排放标准。27、（15分）（1）加快反应速率 （2分） SrCO3+2HCl=SrCl2+2H2O+CO2（2分）（2）2Fe2+ H2O2 +2H+ = 2Fe3+ H2O；（2分） 能（1分）（3）B（1分） EG（2分）（4）Fe(OH)3、BaSO4（2分） （5）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61时，氯
15、化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）（6）D（1分）28、（13分）（1）abc （2分）（2）H2S+2NH3H2O=2NH4+S2-+2H2O（2分）（3）c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)（2分）Ca(OH)2+ NaHSO3= CaSO3+NaOH+ H2O（2分）（4）-246.4 kJmol-1（2分） Y1Y2（1分）由3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g)可知，压强增大，CO的融资租赁转化率增大，温度升高，CO的平衡转化率减小，所以X代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大。（2分）37、（15分）（1） 4 （各1分）（2）sp3 2p 三角锥形 正四面体形（各1分）（3）3 （1分）（4）电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量 （2分） 1：1 FNB （各1分）（5）V形（答有形、折线形均给分）（1分）（6）12 （1分） 1010（2分） 38、（15分）（第一空共3分，其余每空2分）、（1）羧基、羟基、酯基（各1分）（2） 、（1）（2）取代反应（3）（4）3