1、湖南省娄底市第四中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题1. 只含有一种元素的物质A. 可能是纯净物也可能是混合物B. 可能是单质也可能是化合物C. 一定是纯净物D. 一定是一种单质【答案】A2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B. 烧碱、生石灰、纯碱均属于碱C. 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D. 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【答案】D3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A. 根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据反应中是否有电子转移,将化学反
2、应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 胶体是一种混合物B. 用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液C. 用过滤器可以将胶体和溶液分开D. 可见光透过胶体时发生丁达尔现象【答案】C5.下列物质的转化能实现的是ABCD【答案】AA、发生反应 ，过滤除去硫酸钡可得HCl，符合题意；B、一氧化碳和氢氧化钠不发生反应，不符合题意；C、 氢氧化铜和氯化钠不发生反应，不符合题意；D、 硝酸钠和碳酸钡不发生反应，不符合题意。故选A。
3、6.下列叙述正确的是A氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与ClB溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多【答案】C 【解析】A、电离过程在水分子作用下，错误；B、只有电离出来的阳离子全部是氢离子的才是算，错误；C、液态的氯化氢不能发生电离，所以不导电，正确；D、导电能力的强弱跟离子浓度和离子所带的电荷数有关，错误；答案选C。7.下列变化属于氧化还原反应的是A. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2B. CaO + H2O = Ca(OH)2C. Fe +
4、 CuSO4 = FeSO4 + CuD. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O【答案】C【详解】A.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B.CaO + H2O = Ca(OH)2中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中，Fe、Cu元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，故C正确；D. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；答案：C8.下列
5、各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2O B2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2 D2H2O2H2O2【答案】A【解析】A中氯元素化合价既升高（0价+1价）又降低（0价1价），符合题意，A项正确。9.下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )A稀硫酸滴加到 B a (O H)2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)CCO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D稀盐酸滴加
6、到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)【答案】A【解析】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，所以A选项是正确的；B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗56g铁，生成64g固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故B错误；C. CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2=
7、2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故D错误。所以A选项是正确的。10.离子方程式CO32-+ 2H+= H2O+ CO2中的CO32-代表的物质可以是 （ ）A. CaCO3B. Na2CO3C. BaCO3D. NaHCO3【答案】B11.下列化学方程式不能用Ba2+SO42-=BaSO4来表示的是（ ）A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B. BaCO3+H2SO4=BaSO4+C
8、O2+H2OC. Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClD BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl【答案】B12.下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Mg2+、H+、Cl-、OH-B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-【答案】D【详解】AMg2与OH反应，不能大量共存，A项错误；BBa2与CO32-反应，不能大量共存，B项错误；CH与CO32-反应，不能大量共存，C项错误；DK、Cu2、NO3-、SO42-各离子不反应，能大量共存，D项正确；本题答案选D。13.下列反应中，氯元素
9、被氧化的是()A2KClO32KCl3O2 B2P5Cl2=2PCl5C MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 DH2Cl2=2HCl【答案】C【解析】失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原。14.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A. H2OCaOCa(OH)2B 2H2O2F24HFO2C. 2H2OO22H2D. 3NO2+ H2O2HNO3+NO【答案】D【详解】AH2O+CaO=Ca(OH)2中，各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原反应，故A错误；B反应中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故
10、B错误；C2H2OO2+2H2中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故C错误；D3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，NO2既作氧化剂又作还原剂，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；故答案为D。15. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A H2还原CuO的反应只属于还原反应B 置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C 3O22O3是氧化还原反应D 复分解反应一定不是氧化还原反应【答案】D16.单晶硅是制作电子集成电路的基础
11、材料,对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为：SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 3HClSiHCl3 + H2 SiHCl3 + H2 Si + 3HCl，则有关反应分类说法正确的是A均属于氧化还原反应B只有属于置换反应C只有属于氧化还原反应D属于复分解反应【答案】A【解析】SiO2 + 2C Si + 2CO，属于氧化还原反应、置换反应；Si + 3HClSiHCl3 + H2，属于氧化还原反应、置换反应；SiHCl3 + H2 Si + 3HCl，属于氧化还原反应、置换反应。故均属于氧化还原反应、置换反应，A正确17.有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应:
12、A2+BB2+A A2+CC2+AB2+CC2+B C2+DD2+C由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ()A 氧化性:A2+B2+C2+D2+B 氧化性:D2+C2+B2+A2+C 还原性:ABCDD 还原性:DBCA【答案】A【解析】选A。氧化还原反应中,反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂根据上述关系,由知,氧化性:A2+B2+,还原性:BA;由知,氧化性:A2+C2+,还原性:CA;由知,氧化性:B2+C2+,还原性:CB;由知,氧化性:C2+D2+,还原性:DC。综合可得,氧化性:A2+B2+C2+D2+,还原性:D
13、CBA。18.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2+S+2OH-+Ba2+BaSO4+Cu(OH)2B 澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2+CCaCO3D 澄清的石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2HC【答案】A【解析】选A。B项,应为H+OH-H2O;C项,不发生离子反应;D项,应为Ca2+CO2+2OH-CaCO3+H2O。19.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是A化合反应B分解反应C氧化还原反应D
14、复分解反应【答案】C【解析】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，上述三个反应均没有发生化合价变化，所以没有涉及氧化还原反应，答案选C。20. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH=+3Cl+5H2O，则中R的化合价是（）A +3 B +4 C +5 D +6 【答案】D【解析】根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以为，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，所以该离子中R元素化合价=2
15、（2）4=+6，故选D。21.如图为“铁链”图案,甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。若实验中不停止加热,会看到_。(3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。乙同学向1 molL-1
16、氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;丙同学直接加热饱和FeCl3溶液;两位同学的操作_(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。【答案】(1)BD(2)FeCl3用一束光照射烧杯中的物质,若能产生丁达尔效应,证明生成了Fe(OH)3胶体出现红褐色沉淀(3)都不【解析】(1)H2和CO2在常温下都是气态;含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠;二氧化碳和氧化钠均由两种元素组成,并且其中一种是氧元素,属于氧化物;氯化钠和氯化铁都是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物,属于盐类;(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即可制得氢氧化铁
17、胶体,所以M的化学式为FeCl3;胶体具有丁达尔效应,溶液没有,所以可以用一束光照射烧杯中的物质,若能发生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体。(3)最终都得到红褐色沉淀,得不到氢氧化铁胶体。22.现有中学化学中常见的八种物质：固体氢氧化钡石墨碳棒纯醋酸液态氯化氢硫酸氢钾固体熔融氯化钠蔗糖碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_，属于非电解质的是_。(2)属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。(3)写出在水溶液中的电离方程式：_。【答案】(1)(2)(3) Ba(OH)2=Ba22OH23.南村辍耕录中记载:“杭人削松木为小片,其薄如纸,熔硫磺涂木片顶端分许,名曰发烛。”
18、资治通鉴中记载:“陈宣帝太建九年,齐后妃贫苦,至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。在下列反应中:K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O(1)_是氧化剂，_是氧化产物。(2)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(3)该反应中每生成3分子Cl2转移电子数为_个。【答案】(1)K2Cr2O7Cl2(3)34(4)6【解析】(1)K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6降低到+3,被还原,K2Cr2O7作氧化剂。HClCl2,氯元素化合价升高,发生氧化反应,Cl2为氧化
19、产物。(2)14个HCl分子参加反应,有6个HCl分子被氧化,生成3个Cl2分子,另外8个HCl分子起酸性作用,所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为68=34。(3)氯元素的化合价由-1价变到0价,故生成3分子Cl2转移电子数为320-(-1)=6个。24.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_， B_。(2)写出上述实验中的离子方程式：_；_。【答案】(1)CaCl2HCl(2)AgCl=AgCl Ca2= CaCO3【解析】根据最明显的特征现象分析推断：由BD有气体放出，BC有沉淀生成，AB没有明显现象发生，BC有沉淀生成，可推知B为盐酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为碳酸钠溶液。