1、高三第二学期期末练习化学 本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟。答题时，请将第I卷每小题答案选出后，填在第5页答卷表格的对应空格中，若仅答在题纸上则不给分。将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能需要的原子量H 1.C 12,N14,O 16,Na 23,Mg 24.Al 27,S 32,Cl 35.5,K 39,Fe 56,Cu 64.Zn 65.Ag 108,Ba 137题号一二三四五六七总分 选择答案表题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案 第I卷 （选择题，共83分）一
2、、 选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选择符合题意。）1 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（A） NH3, HD,C10H8（B）PCl3,CO2,H2SO4（C）SO2 ,SiO2 , P2O5（D）CCl4,Na2S,H2O22.下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（A） P（B）C3H6（C）C（D）C2H5Br3 当前我国环保急待解决的“白色污染”，通常所指的是（A） 金属冶炼厂排放的白色烟尘（B）白色建筑废料 （C）聚乙烯等塑料垃圾（D）烧制石灰时的白色粉尖4 在化学科学领域里，通常所说的“溶液浓”，其单位是（A）%（B）Lmol-1（
3、C）molL-1（D）gcm-35.要除去混在CO2气体中的少量HCl气,最好的方法是将该气体通过(A) NaHCO3(B)Na2CO3(C)饱和石灰水(D)浓氨水二、 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错 一个，该小题就为0分）6实验室不宜长期放置的试剂是（1） 酚酞试液 （2）银氨溶液 （3）稀H2SO4（4）FeCl3溶液（加少量HCl）（5）氢硫酸（6）Cu（OH）2悬浊液 （7）NaCO3溶液 （8）石灰水（A）（2
4、）（4）（5）（8）（B）（1）（2）（4）（6）（8）（C）（2）（3）（5）（7）（D）（2）（5）（6）（8）7实验室测得4mol SO2参加下列反应：2SO2（气）+O22SO3(气)+196.64KJ,当放出314.3KJ热量时,SO2的转化率最接近于(A)40% (B)50% (C)80% (D)90%8.已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素,有很强的化学活性.Icl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2; Icl+H2O=HCl+HIO,下列叙述正确的是（A）在Zn跟Icl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物（B）在Zn跟Icl的反应中，Zn
5、Cl2既不是氧化产物又不是还原产物（C）在H2O跟Icl的反应中，Icl既是氧化剂又是还原剂（D）在H2O跟Icl的反应中，Icl既不是氧化剂又不是还原剂91987年2月，朱经武（Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构如右图所示，则该化合物 的化学式可能是（A）Yba2CuO7-X（B）YBa2Cu2O7-X（C）Yba2Cu3O7-X（D）Yba2Cu4O7-X10.室温下某溶液的PH=1，在该溶液中可能大量共存的离子组是（A）Zn2+,Cl-,Ba2+,NO（C）（D11.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子化合
6、物，CaC2跟水反应可用于制乙炔，下列各组化合物分别跟水反应，前者生成丙炔，后者生成甲烷的是（A）ZnC2，Al4C3（B）Mg2C3,Al4C3（C）Al4C3，Li2C2（D）Li2C2，ZnC212.若a g FeS2在空气中充分燃烧，共转移n个电子，则阿伏加德罗常数值可表示为（A） 12n/a（B）60n/a（C）11a/120n（D）120n/11a13下列反应的离子方程式不正确的是（A） 钠跟水反应：（B） 硫化亚铁跟衡硫酸反应：（C） 氯气通入烧碱溶液： （D） 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性：14t时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加X g KCl晶体，充分
7、搅拌后仍有Y g晶体末溶：若将原溶液加热蒸发掉Z g水，再冷却到t,溶液恰好达到饱和.则t时KCl的溶解度为(A) (B) (C) (D)15.已知反应3A(气)+B(气)右图中,a,b表示在一事实上条件下,D的体积分数随时间t的变化情况.若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是(A) 增大B的浓度 (B) 升高温度 (C) 缩小反应溶器的体积(加压) (D) 加入催化剂16.向某盐溶液中通入过量Cl2,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3溶液,有白色沉淀生成,则原溶液可能是(A)AgNO3溶液 (B)CaCl2溶液 (C)Na2SO3溶液 (D)Na2CO3溶液17下列溶液中（1）PH=14的N
8、aOH溶液；（2）0.5molL-1的NaOH溶液,(3)0.1 molL-1的Na2CO3溶液，（4）0.1molL-1的NH4Cl溶液,(5)0.1molL-1的HNO3,水的电离度由大到小的顺序正确的是(A)(1)(2)(3)(4)(5) (B)(5)(4)(3)(2)(1) (C)(4)()(3)(2)(5)(1) (D)(3)(4)(5)(2)(1)三.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只有一个选项符合题意.)18.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电表段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g,乙池电极
9、上析出0.24g金属,则乙池中的溶质可能是(A)CuSO4 (B)MgSO4 (C)Al(NO3)3 (D)Na2SO419.在某稀溶液中含1 mol KNO3和4mol H2SO4,向其中加入1.5mol Cu粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（A）112L （B）22.4 L （C）33.6L （D）22.4L33.6L 之间20.将1 L 1.00 molL-1的纯碱溶液逐滴加入到1 L 1.25 molL-1的盐酸中,再做相反操作:将1 L 1.25 molL-1的盐酸逐滴加入到1L1.00 molL-1的纯碱溶液中,两次操作在同温同压下产生气体的体积比是(A)2:5 (B)
10、1:1 (C)2:1 (D)5:221.AB 两个烧杯中分别盛有100ml 3.0 molL-1的盐酸和NaOH溶液，向两个烧杯中分另加入等质量的Al粉，在相同善下产生气体的体积比A：B=2：5，则加入Al粉的质量为（A）81g （B）6.75 g （C）5.4g （D）2.7g22.在一定条件下,萘可以跟浓硝酸、浓硫酸混合酸发生硝化反应，生成物是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二大胆基萘，应采用的方法是（A）
11、蒸发、浓缩、结晶 （B）向滤液中加水后过滤 （C）用Na2CO3溶液处理滤液（D）将滤液缓缓加入水中后过滤24.将3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有a mol H+离子,则此时溶液中含NO离子的物质的量为(A)(B)2 a mol (C)0.1 a mol (D)(a+0.1)mol25.某硫酸盐RSO4在t时溶解度为31.75g,在t时取足量RSO4的饱和溶液,向其中加入8.00g无水RSO4后,析出24.6g RSO47H2O晶体,则R为(A)Zn (B)Cu (C)Fe (D)Mg第II卷（非选择题，共67分）四、（
12、本题包括2小题，共15分）26（3分） 从木材干馏得到的木焦油中含有甲醇、乙酸、丙酮，用木焦油样品进行如下实验，试在下图广框中填写主要有机产物的结构简式27.(12分)实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液.已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3,且无明显现象. 实验时可供选择的试剂有(1)末知浓度的NaOH溶液,(2)37%盐酸(3)40%硫酸(4)14%盐酸(5)大理石(6)K2CO3固体(7)Cu2(OH)2CO3粉末. 实验室现有如下仪器:铁架台,启普发生器,量筒,烧杯,乳胶管,玻璃导管,分液漏斗.下表所列为有关物质在常温时的溶解度(g/
13、100g水)Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.98.4035.835.520.040.0(1) 本实验应选用的仪器，除启普发生器，乳胶管，玻璃导管外，还应有： (2) 为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品，除（1）外，还应需要： (3) 简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装不必叙述）（1） （2） （3） （4） （4）根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？五、（本题包括3小题，共18分）28（2）氯酸是一种强酸，在氯酸溶液中，当
14、其质量分数超过40%时，它就会迅速分解，产生一种更强的酸，同时产生A、B两种气体，它们的物质的量之比为15：8，实验证明，A能使余烬木条复燃，B能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。试写出氯酸分解的化学方程式： 29（9分）已知AN为不同物质的代号，其中A、F、J为固体单质。从A开始可发生以下一系列的变化：试回答：（1） 写出下列物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。（2） 写出有关反应的化学方程式：D和F反应： 由M生成N： 30（7分） 有3种钠盐（均为正盐），由它们组成的混合物溶于水后再加入稀H2SO4，均析出浅黄色沉淀，并有无色刺激性气味的气体产生，此气体能使品红试液褪色。请在下表中写出
15、组成混合物的钠盐的所有组合情况（有几种组合填几种组合，不填满或补充均可，但填错要倒扣分）123钠盐化学式物质的量之比六：（本题包括3小题，共17分）31（3分）水在自然界有“自净化”功能，其交货过程是将水中的有机污染物自发地转变为简单的无机物，但需水中含有一定量的氧气，才能使转化过程完成： 有机物+O2CO2+H2O1L水中含有的有机物转化为无机物所需要的氧气量,叫做生化需氧量,用BOD表求,单位为gL-1.若水中含氧气的量比BOD少,水质就变坏、发臭，水生动植物则不能生存。 某河水中含有机物A（A的组成用C6H10O5表示，设河水的密度为1.00gcm-3.）(1) 假设该河水能自动净化,其
16、净化过程可用化学方程式表示为: (2) 在正常情况下,氧气在水中溶解的量为0.00920gL-1,若该河水中水生动植物能生存,则河水中含有机物A的质量分数不超过百万分之 32.(6分)A、B两种有机物的分子式相同，都可用CaHbOcNd表示，且a+c=b，a-c=d。已知A是天然蛋白质水解的最终产物，B是一种含有醛基的硝酸酯。试回答：（1）A和B的分子式是 （2）光谱测定显示，A的分子结构中不存在甲基，则A的结构简式是 （3） 光谱测定显示，B的烃基中没有支链，则B的结构简式是 33（8分）已知：（1）有机物分子中的烯键 可发生自氧化分解反应：从松树中分离得松柏醇（分子式为C10H12O3），
17、它不溶于水也不溶于NaHCO3溶液，下图表示松柏醇的部分性质：试回答：（1） 写出结构简式：B C （2） 属于取代反应的有（写反应代号） （3） 写出化学方程式：（I） （II） 七（本题包括2小题，共17分，请将本题答案写在另加白纸上）34（9分）有一复盐，其化学式可表示为(M)XNy（DE4）2nH2O其中,X+Y+Z+n=11,且均为正整数.取7.84g此盐加热除去结晶水,得到无水盐,固体质量减少2.16g; 取少量此盐溶于水,滴入KSCN试液无明显变化,再加入氯水后溶液变深红色.另取7.84g该盐溶于水后加入足量的硝酸钡溶液和稀硝酸,得到9.32g白色沉淀 ;将沉淀过滤后向氢氧化钠溶
18、液并加热,在标准状况下放出896mL能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;同时得到红褐色沉定,将沉淀过滤、洗涤，灼烧后可得1.60g红棕色粉末,试通过计算确定此复盐的化学式.35.(8分) 已知氨与氯气接触时,可立即发生反应:.现有x L NH3、Cl2的混合气，其中NH3的体积分数为,充分反应后气体体积为yL.(1) 试讨论在不同取值范围时,y与的函数关系,写出y=f()的表达式.(2) 当原混合气的体积为55L时,计算y的最大值、最小值及y=x时的值。(3) 作出y=f（）的函数图象。高三化学期末练习参考答案及评分标准一、二、三（117题每小题3分，1825题每小题4分，共83分。）题号1234
19、5678910111213答案BDCCADCA、DCA、CBDA、D题号141516171819202122232425答案CC、DA、CDABDBDBDD四、本题包括2小题，共15分。（每个结构简式1分，共3分）2627（1）烧杯，量简（2分）（2）45（2分）（3）2制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气。（2分）3将两份溶液混合，摇匀。（1分）4 为保证配制过程中不析出NaHCO3晶体，NaOH溶液的质量分数应大于3.85%.(2分)五、本题包括3小题，共18分28,29,（答对给1分，以后每多答对1 组增加2分，共7分。答错1组扣2分，本题不出现负分。）30,（答对给1分，以后每多答对1 组增加2分，共7分。答错1组扣2分，本题不出现负分。）七本题包括2小题，共17分。34（粉）依题意，7.84g复盐中含结晶水2.16g,为W=0.120 mol(H2O)