1、化学范围：苏教版选修四全部+苏教版选修五专题一、二一、选择题(本题包括 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分,每小题只有一个选项符合题意。)1下列过程能实现化学能转化为电能的是A.蜡烛燃烧B.光合作用C.手机电池工作D.天然气加热水2下列物质溶于水后主要以分子形式存在的是ACH3COOHBNaOHCH2SO4DNH4Cl3下列表示电离过程的是ACH3COOH2OCH3COOHOHBHCO3H+CO32CSO322H+H2O+SO2DNH4+OHNH3H2O4下列溶液肯定显酸性的是Ac(H+)c(OH)的溶液B含 H+的溶液CpH 7 的溶液D加酚酞显无色的溶液5在 1L 的密闭容器中进行
2、反应 A(g)+3B(g)2C(g)，02 min 内 A 的物质的量由 2 mol减小到 0.8 mol，则用 A 的浓度变化表示的反应速率为A1.2 mol/(Lmin)B1 mol/(Lmin)C0.6 mol/(Lmin)D0.4 mol/(Lmin)6某锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是A锌片作负极B该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行C盐桥的作用是传导离子D电子从铜片流向锌片7对于某温度下发生的反应：2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H=-2599 kJmol1，下列描述不正确的是A该反应是放热反应B增大 c(O2)，K 增大CK 随温度升高而减
3、小D可通过 Qc 与 K 之间的大小关系判断反应的移动方向8下列应用与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B明矾做净水剂C用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D用 Na2S 做沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+9常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A含 CO32溶液中Mg2+、SO42、Na+BpH=1 的溶液中NH4+、Ba2+、CO32C含 Al3+溶液中H+、MnO4、HCO3D含 OH-溶液中Na、CH3COO、SO4210某温度时，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是AAg2SO4 在水中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(
4、aq)B由图可知，含大量 SO 24 的溶液中不存在 AgCb 点表示 Ag2SO4 在水中达到沉淀溶解平衡Da 点有 Ag2SO4 沉淀生成11化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A每生成 2 mol AB(g)吸收 b kJ 热量B反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键，放出 a kJ 能量12对于处于化学平衡状态的反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H 0，既要提高反应速率又要提高 H2O 的转化率，下列措施中可行的是A减小 H2 浓度B增大体
5、系压强C升高温度D使用合适的催化剂13下列操作或装置正确的是c(SO42-)/10-2molL-10246810 12142468bac(Ag+)/10-2molL-11mol A2(g)+1mol B2(g)2mol A B(g)ab反应过程能量/kJA读取滴定管读数B排除滴定管内气泡C酸碱中和滴定D酸式滴定管NaOH溶液0.2000 mol/LHCl 溶液14、用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀，如图所示。下列说法不正确的是A.铁铆钉做负极被锈蚀B.铁失去的电子通过水膜传递给 O2C.正极反应：O2+4e+2H2O=4OHD.铁钉变化过程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3x
6、H2O15某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)反应的平衡常数 K=。该温度下，在、两个恒容容器中投入 H2(g)和 CO2(g)，起始浓度如下表所示。16关于下列两装置的说法不正确的是容器编号起始浓度/molL1H2CO20.10.10.20.1下列判断不正确的是A反应开始时，反应速率：BCO2 的平衡转化率：C平衡时，中 c(CO2)=0.04 molL1D中 H2 的平衡转化率为 40%装置 I：锌-银钮扣电池装置 II：离子交换膜法电解氯化钠溶液淡盐水NaOH 溶液精制饱和离子H2O（含少量 NaOH）氯化钠溶液交换膜A装置 I 中 KOH 溶液做离子导体B装置 I
7、 工作时，银元素化合价降低C装置 II 中使用阴离子交换膜D装置 II 中阴阳极电极材料可以都是石墨17以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A研究阳离子种类对 H2O2 分解速率的影响B制备无水 AlCl3将 AlCl3 溶液加热蒸干并灼烧C除去锅炉水垢中含有的 CaSO4先用 Na2CO3 溶液处理，然后再加盐酸去除D 配制 FeCl3 溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀硫酸18为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确的是：A该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化B观察到现象 a 比现象 b 中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动C进行 II、II
8、I 对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出D若 I 中加入 KSCN 溶液的体积改为 2 mL 也可以达到实验目的19 可逆反应 2NO2(g)N2O4(g)H=56.9 kJmol1 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。现象 a现象 b2 滴 0.1 mol/LMnCl2 溶液2 滴 0.1 mol/LCuSO4 溶液2 mL 5%的 H2O2 溶液III1mL 0.1 mol/LFeCl3 溶液分两份3 mL 0.1mol/LKSCN 溶液3 滴 1mol/L KSCN溶液3 滴水III1向左侧烧杯中加入 N
9、H4NO3 晶体，甲瓶的红棕色变浅。2向右侧烧杯中加入 CaO 固体，乙瓶的红棕色变深。下列说法不正确的是A甲瓶的红棕色变浅，说明平衡 2NO2(g)N2O4(g)向正反应方向移动B可根据现象判断 NH4NO3 晶体溶于水吸热，CaO 固体溶于水放热C甲瓶中反应的化学平衡常数（K）增大D乙瓶中由于反应的化学平衡常数（K）改变，使 QcK，平衡发生移动20室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：将冰醋酸配制成 0.1 molL-1 醋酸溶液；取 20 mL所配溶液，加入 a mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；向所得溶液中继续滴加 b mL 0.1 mol/L
10、 稀盐酸，直至溶液中 n(Na+)=n(Cl)。下列说法正确的是A中：所得溶液的 pH=1B中：a20C中：所得溶液中 c(CH3COO)c(H+)，且 pH7Db=a21通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（）是一种污水处理的重要手段，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A乙酸钠在水中全部电离产生 CH3COO-B质子交换膜中 H+移动方向：B 极A 极CA 极的电极反应式为+e-=Cl-+DB 极的电极反应式为 CH3COO-8e-+4H2O=2HCO3-+9H+22某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是A、（CH3）2CHCH2CH2CH3B、（CH3CH2）
11、2CHCH3C、（CH3）2CHCH（CH3）2D、（CH3）3CCH2CH323分子式为 C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）甲乙水NO2CH3COO-HCO3-A 极质子交换膜B 极A4B5C6D724、下列各对物质中属于同分 异构体 的是()25、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是()ACH 2=CHCNBCH2=CHCH=CH2CD第卷(非选择题，共 50 分)26某实验小组用 0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液和 0.1 molL-1H2SO4 溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。资料：Na2S2O3+H2SO4=Na2
12、SO4+SO2+S+H2O实验序号温度Na2S2O3H2SO4H2O出现沉淀所需的时间05 mL5 mL10 mL12s05 mL10 mL5 mL8s05 mL7mLa mL10s305 mL5 mL10 mL4s根据表中信息回答下列问题：（1）实验中 a=_。（2）对比实验、，得出的结论是_；用文字表述得出该结论的依据是_。（3）可用于研究浓度对化学反应速率影响的实验组合是（任写一组）。27现有 25时浓度均为 0.01mol/L 的几种溶液：盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水，结合资料，回答下列问题：资料：25时，CH3COOH：K1.75105，NH3H2O：K1.75105。I（1）的
13、pH=。（2）的电离方程式是。（3）关于相同体积的溶液、，下列说法正确的是。ac(H+)相等b与等体积恰好完全反应，所得溶液都显中性c与足量镁条反应，产生氢气的量相等（4）中的 c(H+)中的 c(OH-)。（填“”、“=”、“”或“无法比较”）II25时，向 20 mL 中不断滴入，混合溶液 pH 变化如图所示。（5）a 点溶液中存在的微粒（分子和离子）有。（6）b 点发生反应的离子方程式是。（7）c 点溶液中存在的离子的浓度大小关系是。（8）d 点溶液显碱性，请结合化学用语对其显碱性的原因进行完整说明。28室温下，某小组同学进行如下实验：资料：iFe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH
14、-(aq)25时，K=110-39iiFe3+生成氢氧化物沉淀的 pH开始沉淀时1.5完全沉淀时2.8注：金属离子的起始浓度为 0.1mol/L（1）过程 I 发生反应的离子方程式是。（2）甲同学认为：由于反应恰好完全进行，因此上层清液中不存在 Fe3+；乙同学则推测溶液中仍存在 Fe3+，他推测的依据是；他进一步列出求上层清液中 c（Fe3+）的计算式：。（3）丙同学进行操作 II，预期发生反应的离子方程式是，实际并未明显观察到沉淀pHV(NaOH)/mL20100abcd71mL 0.1 mol/LFeCl3 溶液过滤3 mL 0.1mol/LNaOH 溶液10 mL pH=5 盐酸溶液I
15、上层清液沉淀II溶解。丙同学猜想：试管中 Fe(OH)3 和盐酸同时存在，原因是在 pH2.8 的溶液中，Fe3+即以Fe(OH)3 形式存在，故 pH=5 的盐酸溶液不能溶解 Fe(OH)3；丁同学对此现象进行了更为深入的理论分析：_，同时提出，欲使沉淀溶解，可采取的措施是。29电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。I某实验小组利用原电池装置对 FeCl3 与 Na2SO3 的反应进行探究。装置实验现象1 mol/LFeCl3 溶液(pH1)1 mol/LNa2SO3 溶液(pH9)灵敏电流计指针发生偏转（1）取少量 FeCl3 溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝
16、色沉淀，证明FeCl3 转化成。（2）检验另一电极产物的操作及现象是。（3）负极的电极反应式为。II工业上用 Na2SO4 溶液吸收工业烟气中的低浓度 SO2 形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法，控制电压，电解吸收液可制成产品 S 和 O2。工作原理示意图如下图（左），阴极区和阳极区的 pH 随时间的变化关系如下图（右）：（4）阳极反应的电极反应物是。（5）阳极区 pH 降低的原因是。（6）结合电极反应式，说明阴极区 pH 升高的原因。1-阴极区2-阳极区pH 与电解时间的关系30甲醇燃料电池分为直接型甲醇燃料电池（DMFC）和重组型甲醇燃料电池(PMFC)。IDMFC 装置如图所示。（1）C
17、H3OH 中 C 元素的化合价是。（2）负极的电极反应式是。（3）质子交换膜中离子的流向是。a从左到右b从右到左c不确定由于甲醇氧化速率及技术手段的制约，目前 DMFC 的电流功率密度较低，不适于大功率设备；因此，车载燃料电池的研究目前主要集中于 PMFC。IIPMFC：在一定条件下，将甲醇与水通过水相重整反应产生氢气，再通过氢氧燃料电池装置产生电能。北京大学等团队研究发现了利用金属/-MoC 催化剂，可实现较低温度下（150-190）的高产氢活性，实现了氢能储存和运输的世界性重大突破。甲醇水相重整反应包括以下两个反应：反应 1：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)H=+90.8kJ/m
18、ol反应 2：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)H=-41.2 kJ/mol（4）CH3OH 和 H2O 反应生成 CO2 和 H2 的热化学反应方程式是_。（5）提高反应 1 反应速率的方法有。a.增加 CH3OH 的浓度b.加入催化剂c.减小 CO 的浓度反应 1 中产生的 CO 会使催化剂中毒，因此提高反应 2 中 CO 的转化率也是研究的重点。（6）在 2%Au/-MoC 催化剂条件下，反应 2 中温度-CO 转化率关系如图所示。甲醇氧气质子交换膜T423K 时 CO 转化率增大，T473K 时 CO 转化率减小的原因分别是。（7）PMFC 相较于直接氢氧燃料电池的优势
19、是。31、已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的 O2 中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。根据实验数据求：(1)实验完毕后，生成物中水的质量为g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为g。(2)生成的水中氢元素的质量为g。(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为g。(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为。(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为，结构简式为。高二化学答案1-5CABAC6-10DBDDB11-15 BCBBD16-20CCDDD21-2
20、5CDADD26（1）8（2）在浓度保持不变的情况下，温度越高，反应速率越快；对比实验、可见，各物质浓度 都保持不变，而温度不同（0和 30），出现沉淀的时间不同，由此可得出，温度是造成反应速率变化的因素，且温度越高，反应速率越快（3）、III 中任意两组27（1）2（2）NH3H2ONH4+OH-（3）c（4）=（5）CH3COOH、CH3COO、H+、OH、H2O（6）CH3COOH+OH=CH3COO+H2O（7）c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH-）（8）d 为 CH3COONa 溶液，CH3COONa 是盐，在水中完全电离生成 CH3COO，水存在电离平衡 H2OH
21、+OH-，CH3COO结合水电离出的 H+，使水的电离平衡右移，溶液中 c（OH-）c（H+），因此溶液显碱性。28（1）Fe3+3OH-=Fe(OH)3（2）Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)或者 Fe(OH)3 存在沉淀溶解平衡；(10-39/27)1/4（3）Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O学生可从以下两个角度回答：沉淀中电离出的 c（OH-）过小，与 pH=5 盐酸混合后，无法达到 H+与 OH-反应的 K，因此不发生反应，沉淀不溶解；或者 Fe(OH)3 沉淀中加入 pH=5 盐 酸 后，无 法 达 到 该 反 应 的 K，因 此 不 发 生 反 应，沉
22、淀 不 溶 解；增加盐酸浓度29（1）Fe2+（2）取少量 Na2SO3 溶液电极附近的混合液，加入盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀，证明产生了24SO 。（3）SO32-2e+2OH-=SO42-+H2O或SO32-2e+H2O=SO42-+2H+（4）H2O（5）阳极区 pH 降低有两个原因：二氧化硫溶于水显酸性，阳极区水参与电极反应，溶液浓度升高，pH 降低；阳极反应消耗 OH（或生成 H+），pH 降低。（6）阴极区电极反应式是：SO2+4H+4e=S+2H2O溶液酸性是由 SO2 溶于水所造成，因此 SO2 被消耗，溶液酸性减弱，pH 升高；同时从阳离子交换膜迁移而来的全部 H+也被消耗且生成水，因此溶液酸性减弱，pH 升高。30.（1）-2（2）CH3OH-6e+H2O=CO2+6H+（3）a（4）CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49.6kJ/mol（5）ab（6）T473K 时，反应已达平衡，（是热力学控制）随温度升高，平衡逆向移动，CO 转化率减小。（7）将氢能储存在甲醇中，避免了直接氢氧燃料电池氢气储存和运输的困难，实现了氢气的即时制取和使用。31.(1)1.85(2)0.2(3)0.6(4)31(5)CH4OCH3OH