1、7下列说法正确的是A在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B油脂属于高分子化合物，是混合物C在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀8 下列说法正确的是A在标准状况下,1 mol水的体积是224 LB1 mol H2所占的体积约为224 LC在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为224 LD在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为224 L9某有机物N的结构简式如图所示，下列关于
2、N的叙述错误的是A分子式是C9H8O4B属于酯类化合物C1 molN 可以与1 mo1Na2CO3充分反应生成lmolCO2D一定条件下可发生加成反应和取代反应10检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+11短周期元素W、X、Y和
3、Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应B元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ212如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2NaxSNa2Sx。下列说法不正确的是A负极反应式为Na - e- = Na+B放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的
4、电子为2 molCM的作用是导电和隔离钠与硫D消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍13.AG表示溶液酸度：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定结果如图所示，下列分析正确的是 A0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH3Bm点加入NaOH的体积为25mLC若pH7，则溶液中水电离的c(OH-)=1.010-3.5 mol/LD随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度逐渐增大，m点最大26（14分）有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5
5、-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/熔点/密度(20) / gcm-3溶解性甲醇64. 70. 7915易溶于水乙醚34. 50. 7138微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33 36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）1mol间苯三酚完全燃烧需要_molO2。（2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是_。萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的_填（“上”或“下”）层。（3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是_ ；（4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_(填字母)。a蒸馏除
6、去乙醚 b冷却结晶 c过滤除去干燥剂 d加入无水CaCl2干燥（5）写出反应中可能出现的副产物结构简式_（只要写一种即可）。27（14分）NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。回答下列问题：(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是_。(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)在pH：6.46.8，温度：4050的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O=HC1O+H+C1-，HC1
7、OH+C1O-和_。(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在_(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：I准确吸取1000mL电解后的盐水，加入适量的3H2O2溶液充分搅拌并煮沸。准确吸取0.10molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液2500 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。III将I的溶液加入的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4molL-1MnSO4溶液、5mL 85磷酸溶液，用c mol
8、L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。步骤I中加入H2O2溶液的作用是_。步骤中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为_。该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为_molL-1。28（15分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。（1）H2O2的电子式是_。（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0）iiH2O2(l)+_。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=19
9、6kJ/mol，补全反应ii_（用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是_。 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程能量”示意图。_（3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：试管滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/L CuSO42滴1mol/L CuSO4和2滴1mol/L NaCl2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的
10、目的是_，由实验（3）可得出的结论是_。35（15分）回答下列各题：（1）已知FeCl3的沸点：319，熔点：306，则FeCl3的晶体类型为_。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3H3PO4H3PO3，原因是_。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为_，Q2的未成对电子数是_。（3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的_。（4）Cu(NH3)42配离子中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键（
11、5）若Cu(NH3)42具有对称的空间构型，且当Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_(填序号)平面正方形 正四面体 三角锥形 V形（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为g/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_pm（用含、a、b、NA的代数式表达）。36（15分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RXROH；RCHOCH3COOR RCHCHCOOR请回答：（1） A中官能团的名称是_。
12、（2） DE的化学方程式_。（3） X的结构简式_。（4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_种。遇到氯化铁溶液会显紫色，会发生银镜反应 苯环上有三个取代基在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_。（5） 根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CHCHCOOCH2CH3路线_。化学参考答案7C8D9C10A11C12B13A266 蒸馏 上 除去HCl dcab 、CH3-O-CH3 27除去Mg2和Ca2 漏斗 2HClOClO=ClO32Cl2H 防止HClO分解和Cl2逸出 Cr2O72 除去电解后盐水中C
13、r2O72和CrO42 ClO36Fe26H=Cl6Fe33H2O 28 H2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq) H= -（196+a）kJ/moL H2O2的分解反应速率与c(H2O2)和c(I)成正比或答：在其它条件不变时，催化剂的浓度或c(I)越大，H2O2的分解速率越大，c(I)不变时，H2O2浓度越大，分解速率越大 对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用 NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强35 分子晶体 无机含氧酸分子中，非羟基氧数目越多，酸性越强 3d84s2 4 36羟基20、等，（写一个）
