1、一、选择题(共5小题，每小题3分，共15分。)1.1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑元素的原子量(121 760)为标准原子量。已知锑有两种以上同位素，则121.760是：A.锑元素的质量与12C原子质量1/12的比值B.一个锑原子的质量与12C原子质量1/12的比值C.按各锑的天然同位素原子量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值D.按各锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值 2.NO和NO2是重要的大气污染物，其主要来源不可能来自：A.汽车尾气 B.根瘤菌酵解C.石油的燃烧 D.制硝酸的尾气 3.下列各项有关物质用途的叙述不正确的是：A.
2、自来水厂可用氯化铁代替明矾作净水剂B.苯酚可用于食物的防腐C.硝化甘油可用作制炸药D.医疗上用重晶石作“钡餐”。 4.在室温条件下，如下配制的溶液，结果正确的是：A.1molNaOH溶于1L水配成1molL-1的溶液B.40gNaOH溶于100g水配成40%的溶液C.4gNaOH溶于水配成100ml 1mol.L-1的溶液D.22.4L氨气溶于水配成1L 1molL-1的溶液 5.下列微粒中，能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是：A.aX- +a 2 8 8 D.bX2-+b 2 8 8 5.二、选择题(共12小题，每小题3分，共36分。)6.XR2+yH+O2=mR3+nH2O的
3、离子方程式中，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为：A.21 B.41 C.12 D.不能确定 7.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-，它们的核外电子排布相同。据此得出下列结论不正确的是：A.X和Y所属周期数之差为1B.X和Y的核电荷数之差为m+nC.X和Y的最高价氧化物的式量之差为16(8-m-n)D.Y和X的族序数之差8-(m+n) 8.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.11.7g食盐晶体中的分子数为0.2NAB.0压强为1.01105帕时，22.4升SO3含分子数为NAC.常温、常压下，1摩尔甲烷气体含有原子数为5NAD.1摩尔铵根离子所含的质子数为11NA9
4、.下列制取物质方法正确的是：A.浓磷酸与溴化钠晶体共热制取溴化氢气体B.强热NH4Cl固体制取氨气C.NaNO3与浓H2SO4共热制Na2SO4和HNO3D.硅铝合金与烧碱溶液共热制取氢气 10.在一定温度下，把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气) (X为正整数)5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，下 列结论错误的是： A.A的平均反应速率为0.15mol/(Lmin)B.平衡时，C的浓度为0.125molL1C.平衡时，B的转化率为20%D.平衡时，容器的内的
5、压强为原来的0.8倍 11.下列离子反应方程中正确的是：A.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.向明矾溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ C.在2mol/L的50mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2l.12L：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2+12.下列各组溶液混合后，溶液pH值大于7的是：A.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合B.pH=1的盐酸和pH=13的氨水等体积混合C.0.05molL-1的H2S
6、O4和0.10molL-1的KOH两种溶液等体积混合D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH两种溶液等体积混合 13.下列各溶液中能大量共存的离子组是：A.使pH试纸呈深红色的溶液中：B.C(H+)=10-14molL-1的溶液中：Na+、C.pH=3的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cu2、D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、 14.已知CH3-CH=CH2CH3CHO+HCHO,称之为烯烃的臭氧化反应，在上述条件下，苯环的性质与之相类似，现将邻二甲苯发生上述臭氧化反应，产物应有：A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 15.在常温下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶
7、液中，水电离出的H+分别是1.010-amolL-1和1.010-bmolL-1,水的电离度分别是1和2。下列关系式错误的是：A.1=2 B.a+b=14C.a7,bB.电解质溶液总体积：=C.产生气体总体积:D.电极上析出的固体质量： 三、选择题(共8小题，每小题4分，共32分。)18.取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成CO2、CO、H2O(气)的混合物49.6g，将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2g由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中一氧化碳的质量是：A.11.2g B.8.84g C.5.6g D.2.8g 19.将0.2molL-1的偏铝酸钠溶液和0.4
8、molL-1的盐酸等体积混和，混和液中离子浓度由大到小的顺序是：A.Cl-Al3+Na+H+OH-B.Cl-Na+Al3+H+OH-C.Cl-Al3+Na+OH-H+D.Na+Cl-Al3+OH-H+ 20.将一定量的Fe，Fe2O3,CuO混合物放入100mL2.2molL-1H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标准状况)，得不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属阳离子只有Fe2+，向滤液中滴加2molL-1的NaOH溶液，加到40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(假设滤液体积仍为100mL)A.2molL-1 B.1.8molL-1C.1.9molL-
9、1 D.无法计算 21.将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+和，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为后，溶液中的可和过量KI溶液反应，得到0.015mol碘单质，反应的离子方程式为：+6I- +14H+=2Cr3+3I2+7H2O若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为：A.K2SO42Cr2(SO4)3 B.2K2SO4Cr2(SO4)2C.K2SO4Cr2(SO4)3D.K2SO4Cr2(SO4)3 22.化合物A的化学式为C10H16，在催化氢化时，1molA可吸收1molH2
10、转化为B，A最终催化脱氢可得一芳香烃C，C与高锰酸钾溶液作用，未见有苯甲酸生成。则A的结构简式可有：A.5种 B.4种 C.3种 D.2种 23.一定温度下，向一个固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2，建立了如下平衡：2NO2N2O4，若再充入NO2待重新建立平衡后，与原平衡时比较，以下说法不正确的是：A.NO2/N2O4减小 B.体系颜色变深C.NO2转化率降低 D.体系平均式量增大 24.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是：Ag+、Fe3+、Na+;Ag+、Al3+、K+；Ag+、Ba2+;SiO32-、AlO2-、K
11、+;Ag+、NH+4、H+；SiO32-、K+、Al3+A.各组均符合 B.C. D. 25.已知20时，CuSO4的溶解度为20g。在此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为： A.120g B.136g C.111g D.小于111g四、(本题包括2小题，共14分)26.下列盛放物质或操作方法，错误的是(填写标号)_A.把汽油贮放在带橡皮塞的玻璃瓶中B.用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3溶液是否变质C.中和滴定实验之前，滴定管和锥形瓶都用蒸馏水洗净，对滴定管还需用待装的溶液洗涤2-3次D.配制一定浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶内加水，然后按计算
12、结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒小心地缓慢注入容量瓶，最后加水至刻度摇匀E.用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合液分离开27.氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116，沸点3.8。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1100)同时反应生成次氯酸溶液。制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgOHgCl2)。装置如下图，铁架台和夹持仪器已略去。 部分物质的有关物理数据如下：(单位：)化学式熔点沸点N2-209.86-195.8O2-218.4-183CO2-57/NH3 -77.3-33.35Cl2-101-34.
13、6试回答：(1)A中盛有深色固体试剂a是_，分液漏斗中b试剂是_。(2)B中盛有液体c是_，C中的液体d是_。(3)D中发生化学反应的化学方程式是_。(4)E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是_(在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是_。(5)装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是_，用这些不同的连接方式的主要理由是_.五、(本题包括3小题，共18分)28.已知下列变化中0.2molRXO42-参加反应时共转移0.4mol电子。+MnO-4+H+-RO2+Mn2+H2O(1)X的值是。(2)H+的物质的量是mol。 29.
14、化合物A、B在研钵里混和研磨后加水发生反应，其产物在一定条件下还能发生如下图所示的一系列变化。(F为无刺激性气味的气体) 30.有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且均不超过36。已知：B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族；A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子的2倍，B在同周期元素中原子半径最大。(1)写出B2A2的电子式：_(2)已知E2A3为有剧毒的白色固体，微溶于水，易溶于浓盐酸和烧碱溶液。E2A3与浓盐酸反应的化学方程式为：_.E2A3与烧碱溶液反应的化学方程式为：_.(3)将D的氢化物通入E2A3的盐酸溶液，发生复分解反应，析
15、出一种黄色沉淀，其反应的化学方程式为_。 六、(本题包括3小题，共19分)31.化合物A、B均是化学式为C9H10O3的无色液体，难溶于水。从A、B开始，可发生图示一系列反应(反应中的无机物已全部略去)，且F的一元硝基化合物只有两种。回答：(1)化合物的结构简式：A为_,B为_。(2)化学反应的类型：()_()_()_(3)化学方程式：()_()_32.取3.4g只含羟基、不合其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L(所取体积均在标准状况下测定)。(1)该醇中C、H、O的原子数之比为_。 (2)
16、由以上比值能否确定该醇的分子式，为什么?(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式： 33.已知R-CH2-CH2-Br有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互关系如图所示，5.9gH能与100mL 1molL-1NaOH溶液恰好完全反应。0.1molH还能与足量金属钠反应在标准状况下放出2.24L H2，H分子结构中含有一个-CH3基。写出下列物质的结构简式：A_，H_，F_.七、(本大题2小题，共16分)34.将AmolCO2气体通入1L未知浓度NaOH溶液中，反应后低温蒸发结晶，得Bg不含结晶水的固体。请填下表空格(不一定填满
17、)。固体成分NaOH浓度(mol/L) 35.钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(YxFeBe2Si2O10)。现将4.68g矿样与过量的NaOH共熔，反应后加适量水溶解，过滤。滤渣中有Y(OH)3、Fe2O3(反应中Fe由+2价变为+3价)，滤液中有Na2SiO3、Na2BeO2等。将滤液配成1L溶液，测知pH值为13，往此滤液中加入3.3molL-1盐酸100mL,结果pH值为1,反应过程如图： 求Y元素的原子量及X值。答案及讲评1.C 提示 元素的原子量、原子的原子量、元素的近似平均原子量它们各有差异，元素的原子量是各同位素原子量的平均值。2.B3.B 提示 苯
18、酚有毒，不能作食品防腐。4.C 提示 溶液体积与溶剂体积有差异。5.D 提示 B、C使水的电离平衡向左移动，D为S2促进水的电离。6.B 提示 氧化产物为R3，还原产物为水。7.C 提示 核外电子排布相同，所以X在Y的下一周期，它们的族序数分别为m、8-n；对应氧化物为X2Om、Y2O(8-n)8.CD 提示 食盐中无分子，SO3标况下为固体。9.AD 提示 10.BD 提示 因为反应后容器压强变小，所以3+1x+2，x2，所以x=111.BD 提示 AFe3氧化I，C中Cl2不足，只氧化Fe212.AB 提示 A中形成NaNO3，CH3COONa混合液，B中氨水过量，C的pH7，D中CH3C
19、OOH过量13.BC 提示 A显酸性，14.B 提示 16.CD 提示 由2COO22CO2，2CO22Na2O22Na2CO3O2；2H2O22H2O，2H2O2NaOH4NaOHO2；知增重为H2和CO的质量和，M15，所以H2和CO等摩尔混合，各为0.2mol，所以CO质量为280.25.6g17.B 提示 不考虑体积改变，体积相同。中无气体，中无固体产生；的pH值变小，的pH值变大，的pH不变。18.A19.B 提示 相当于，0.1mol/L NaCl20.B 提示 滤液中加入40ml 2mol/L NaOH才开始出现沉淀，所以酸过量 0.1L2.2mol/L0.04L21/20.18
20、mol为Fe、Fe2O3、Cu消耗的酸，且全部转化为FeSO4 21.C 提示X化学式为KCr(SO4)2即K2SO4Cr2(SO4)322.B 提示 芳香烃C与KMnO4作用无苯甲酸生成，C中无支链，所以A为一无支链的环烃，共有4种异构体。23.C 提示 固定容积的容器中再加入NO2相当于对原平衡加压，所以平衡正向移动。24.C25.D 提示 16g无水CuSO4可析出大于25g的晶体。26.A、B、D、E27.(1)aMnO2 b浓HCl (2)C 饱和NaCl溶液 d浓H2SO4 (3)2HgO2Cl2HgOHgCl2Cl2O (4)液态空气 Cl2 (5)D、E中无橡胶塞，氧化二氯接触
21、有机物而爆炸。28.答案 (1)x2 (2)0.64mol29.A-NH4HCO3 B-CaC2 C-CaCO3 D-C2H2 E-NH3F-CO2G-Ca(HCO3)230.分析 A最外层电子数为内层的3倍，所以A为O，同理C为P，B为Na,D为S，E为As答案 (2)As2O36HCl2AsCl33H2O As2O36NaOH2Na3AsO33H2O(3)3H2S2AsCl3As2S36HCl32.分析 醇(液)O2(g)CO2(g)H2O(l)此反应中气体体积的变化即醇中的部分H消耗的O2而产生的气体经CaO吸收了2.80L，因为C5H12O4中的H已饱和，因而可以确定醇的分子式为C5H12O4卤原子取代任一羟基，产物只有一种，故醇为C(CH2OH)434.分析 2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3反应后溶质有如下几种情况：35.分析 YxFeBe2Si2O10中元素化合价代数和为零，所以因滤液1.0L pH13 所以OH101molL1nOH1011.00.10mol加入盐酸后为1.1L pH1所以H101 nH1011.10.11molY的原子量为(46856292281016)289
