1、节选：7、反应4A(S)+3B(g)C(g)+2D(g)，经3min，B的浓度减少0.9 molL-1，VA、VB、VC、VD分别 表示3min内的化学反应速率。下列说法正确的是 A、VA=0.4 mol(Lmin)-1B、VB=0.3 mol(Lmin)-1和VC=0.1 mol(Lmin)-1，表示的是同一反应速率C、2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D、VBVCVD=3128、下列有关推断中不符合实际的是 A、第n周期中有2n2种元素B、第n周期第n族（n1）的元素一定是金属元素C、第n周期有（8-n）种非金属元素（n1，包括希有气体元素）D、第n周期第n族的
2、元素一定是非金属元素9、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A、NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等B、在标准状况下 ，11.2L氖气中含有NA个氖原子C、2 molL-1 Na2SO4溶液中含有4NA个Na+D、NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量10、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4 H2TiO3 =TiO2+H2O TiO2
3、+2C+2Cl2= TiCl4+2CO TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，下列叙述错误的是 A、反应是非氧化还原反应B、反应是水解反应C、反应中TiO2是氧化剂D、反应表现了金属镁还原性比金属钛强11、某烃具有两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是：具有C7的芳香烃，具C10的稠环烃，具C4的烷烃，具C5的烷烃，具C6的烷烃，具C8的烷烃 A、 B、 C、仅 D、12、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3Na2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是 A、= B、 C、 D、=23、下列实验中所选用的
4、仪器合理的是 。A、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B、用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体D、用酸式滴定管量取25.12mL某高锰酸钾溶液E、用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物F、用250mL容量瓶配制250mL 0.2molL-1的氢氧化钠溶液24、氮化硼（BN）是一种新型的无机高分子材料，与石墨具有相似的结构和性质，常用作高温下的润滑剂。（1）BN具有_形的平面网状结构。（2）若氮化硼中含有n个硼原子，则最小的环有_个。25、有两个或两个以上的苯环以共有环边的方式相互稠合的多环芳香烃称为稠环芳香烃。下列椭圆烯也属于稠环芳香烃。据此回答：（1
5、）已知椭圆烯（）的分子式为C24H12，则椭圆烯（）的分子式为 _。（2）上述椭圆烯的一氯取代物各有几种同分异构体？（）有_种，（）有_种。（3）假如上述椭圆烯可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的生成物分子中所有的碳原子是否仍在同一平面内？_。26、化合物A是天然蛋白质的最终水解产物，化合物B是一种含有醛基的硝酸酯，A、B两物质的分子式都可用CaHbOcNd（且a+c=b，a-c=d）表示。试回答：（1）A、B两物质的分子式是_。（2）光谱测定显示A的分子结构中不存在甲基（-CH3），则A的结构简式是 ；光谱测定显示为B的烃基部分不存在支链，则B的结构简式是_30、（1
6、4分）有机物A和B无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含原子的核外电子总数均不变。（1）若A是分子中含8个氢原子的烃，B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上述要求的有机物的分子式。相对分子质量之差为2：A B 相对分子质量相等： A B （2）若A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氮衍生物。则A分子式为_，B的分子式为_，符合B分子式的同分异构体有_种。33、（16分）钢铁是最重要的金属材料。我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。（1）工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。请写出用菱铁矿石（主要成分是FeCO3）和焦炭为原料来炼铁的化学方程式_。（2）从高炉冶炼得到
7、的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。电解槽的阳极材料应选用_，阴极材料应选用_ 电解质溶液应采用_溶液。要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_。（电子电量e=1.6010-19C）（3）1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。 （4）FeO晶体基本结构单元为NaCl型（如图示）。实际上FeO晶体中存在着空位、错位、杂质原子等缺陷。晶体缺陷对晶体的性质产生重大影响。由于晶体缺陷，在FeO晶体中Fe和O的比值发生了变化
8、，变为FeXO，x值小于1，测知FexO晶体密度为5.71gcm-3，基本结构单元边长为4.2810-10m。求：（1）FexO中x值（精确至0.01）为_（2）晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe3+所占分数（用小数表示精确至0.001）为_。（3）此晶体化学式为_。34.（3）材料三：某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定PH，得到下列数据：时 间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0请依据材料回答：（1）酸雨的形成是工业生产过程中大量矿物燃料使用，使空气中 气
9、体较多，与降水结合产生，请写出酸雨形成的化学反应方程式_。（2）酸雨对高等植物的影响，表现在哪几方面？A、_B、_C. _（3）大气污染，一方面影响动、植物生长，另一方面对人类_系统危害最大，影响呼吸过程的_，常见疾病有_。（4）解释酸雨放置时，PH变化的主要原因_。（5）写出PH变化的离子方程式_。（6）请根据所学的生物、化学知识，对该市的酸雨防治提出合理化建议（至少三条）_。35、（20分）铅蓄电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示： （1）蓄电池使用日久后正负极标志模糊，现根据下列两种条件，如何来判断正负极：氯化铜溶液，两根带有铜
10、导线的碳棒_。硫酸铜溶液，两根铜导线_。（2）假如采用第种方法进行实验，实验前后分别精确称重硫酸铜溶液和两根铜导线的总质量，假如不考虑实验误差，前者质量将_（填“增大”、“减小”或“不变”）；后者将_填（“增加”、“减少”或“不变”）。假使两根铜导线质量之差为0.32g，则铅蓄电池内部要消耗H2SO4_mol。（3）铅蓄电池的电压正常情况下保持2.0V，电压下降到约1.85V时需要重新充电，铅蓄电池充电时，阴极反应式为_。参考答案7 BD 8AD 9A 10C 11C 12B 23C，D，F24、（1）六边（2分） （2）n（2分）25、（1）C32H14（1分） （2）（）1（1分） （）4
11、（1分）（3）不在同一平面内（1分）26、（1）C5H9O4N（2分）30、（1）A、C4H8 B、C3H6O A、C7H8 B、C3H8O3（2）C4H10 C3H9N4 （每空2分） 33、（1）2FeCO3+2C+O2 = 2Fe+4CO2 （2分） （2）生铁 纯铁片 FeSO4 3.4106C （5分）（3）0.92 （3分）（4）0.92 0.174 （各2分） 34、综合题：（18分，每小题3分）（1）SO2 氮氧化物 2SO2+O2 2SO3 NO+SO2=NO2+SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）A、抑制植物光合作用，影响植物生长。（
12、或影响植物光合作用）B、影响植物的矿质代谢C、有害元素毒害，导致植物死亡（3）呼吸系统 外呼吸 咳嗽 哮喘 肺水肿（或呼吸系统疾病）（4）雨水样品中H2SO3和SO2不断被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以PH随时间延长，H+浓度增大，PH下降，至全部氧化后，溶液中形成H2SO4，不会氧化和挥发，PH值不再变化。（5）2SO2+2H2O+O2=4H+2SO42-或2H2SO3+O2=4H+2SO42-（6）A、控制污染源（或治理污染源，达标排放）B、寻找洁净能源C、改革工艺流程。（如烟气脱硫）D、大力开展绿化，如适当栽种柳杉E、使用无铅汽油，逐步淘汰燃油助力车F、微生物脱硫（源头治理）G、加强环境管理（只要能答出其中3点即可得分）35、（1）先将碳棒上的铜线分别与蓄电池两极相连，然后将碳棒上有红色物质析出的所连的为负极。将铜丝与蓄电池两极相连后，插入CuSO4溶液中，经一段时间后，铜导线变粗的所连为负极。（2）不变 不变 0.005mol（3）PbSO4+2e=Pb+SO42-