1、河南省九师联盟2020届高三化学5月质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Co 59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.苏颂本草图经有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。或云滑石之根也，出滑石Mg3(Si4O10)(OH)2处皆有”。“不灰木”成分可能是A. 纤维素B. 硅酸盐C. 氧化铁D. 动物毛皮【答案】B【解析】【详解】A不灰木，烧之不燃，而纤维素能燃烧，A不合题意；B不灰木，盖石类也
2、，云滑石之根也，出滑石Mg3(Si4O10)(OH)2处皆有，则与滑石同类，都属于硅酸盐，B符合题意；C不灰木，其色青白如烂木，而氧化铁呈红色，C不合题意；D不灰木，盖石类也，而动物毛皮属于蛋白质类，D不合题意；故选B。2.化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是A. （a）与（b）互为同分异构体B. （a）分子中所有碳原子均共面C. （b）的一氯取代物共有3种D. （a）与（b）均能使Br2/CC14 褪色【答案】A【解析】【详解】A（a）与（b）的分子式都为C7H8，结构不同，所以互为同分异构体，A正确；B（a）分子中两个环共用的碳原子，与周围4个碳原子相连，构成四面体结构
3、，所以碳原子不可能共面，B不正确；C（b）的一氯取代物共有4种，C不正确；D（b）不能使Br2/CC14 褪色，D不正确；故选A。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1 NAB. 0.1mo1L-1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1NAC. 8.0gNH4NO3发生反应5NH4NO3= 4N22HNO39H2O，转移电子数为0.3 NAD. 0.1mo1P35Cl3与足量37Cl2发生反应：PCl3Cl2PCl5，产物中P37Cl键数为0.2 NA【答案】C【解析】【详解】A标准状况下，三氯甲烷呈液态，无法计算
4、含氢原子数，A不正确；B没有告诉0.1mo1L-1 Na2SO3溶液的体积，无法计算含硫元素的粒子数目，B不正确；C8.0gNH4NO3为0.1mol，发生反应5NH4NO3= 4N22HNO39H2O，转移电子数为0.1mol NA=0.3 NA，C正确；D0.1mo1P35Cl3与足量37Cl2发生反应：PCl3Cl2PCl5，因为反应可逆，所以产物中P37Cl键数小于0.2 NA，D不正确；故选C。4.硼烯是继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”，具有优良的导电、导热性能。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法正确的是A. “皱褶”式硼烯中含B、H 两种元素B.
5、 “皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构C. 硼的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的强D. 硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料【答案】D【解析】【详解】A“皱褶”式硼烯中只含有B元素，A不正确；B从图中可以看出，每个硼原子与3个硼原子相连，所以“皱褶”式硼烯中硼原子最外层只有6个电子，没有达到8电子稳定结构，B不正确；C硼与碳同周期且位于碳的左边，非金属性比碳弱，所以硼的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸弱，C不正确；D硼烯比石墨烯更薄、强度更高、导电导热性能更强，有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料，D正确；故选D。5.等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的 KOH 溶液
6、滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A. “酸1”比“酸2”的酸性强B. “酸2”的浓度为0.01mo1L-1C. “酸2”的Ka 的数量级约为10-5D. 滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂【答案】B【解析】【详解】A由图中可以看出，滴定达终点时，酸2消耗KOH的体积大，则表明c(酸2)c(酸1)，而起始时pH(酸2)pH(酸1)，所以“酸1”比“酸2”的酸性强，A正确；B“酸2”为弱酸，c(H+)=0.01mo1L-1，则酸2的起始浓度比0.01mo1L-1大得多，B错误；C“酸2”滴定一半时，c(酸2)=c(酸2的酸根离子)，此时溶液pH介于45之间，所以Ka的数量级约为10-
7、5，C正确；D滴定终点时，“酸1”和“酸2”的pH与酚酞的变色范围接近或重叠，所以二者均可用酚酞作指示剂，D正确；故选B。6.某新型离子电池电解质的化学组成为 W5.7XY4.7Z1.3（各元素的化合价均为最高正价或最低负价），已知 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期，W 原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数之和等于9，Y 的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是A. 常见单质的沸点：YZB. W 的单质能与冷水反应C. X与Z原子序数之和是Y 核电荷数的2倍D. W、X、Y、Z的简单离子均能促进水的电离【答案】D【解析】【分析】由“Y 的最高正
8、价与最低负价代数和为4”，可推出Y为硫(S)；由“W 原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数之和等于9”，可推出W为锂(Li)；由“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素”，可推出Z为氯(Cl)；由“电解质的化学组成为 W5.7XY4.7Z1.3”，可推出X为磷(P)。【详解】由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为Li、P、S、Cl。AY为硫，单质常温下呈固态，Z为氯，单质常温下呈固态，所以常见单质的沸点：YZ，A正确；BW 为锂，是活泼的碱金属元素，它的单质能与冷水反应，B正确；CX与Z原子序数之和为15+17=32，刚好是Y(16S)核电荷数的2倍，C正确；DW、X、Y、Z的简单
9、离子中Li+、Cl-不能促进水的电离，D错误；故选D。7.一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示，已知充放电时的电池反应为4LiA12C173LiFePO4(s)A13FePO47LiA1C14。下列说法正确的是A. 放电时，向正极迁移的是 Al3+B. 放电时，A1极上的电势比FePO4极上的高C. 充电时，阴极反应式：A12C17-6e- = 2A17C1-D. 充电时，阳极反应式：LiFePO4e- = FePO4Li+【答案】D【解析】【分析】由总反应式可以看出，放电时，Al失电子，则Al极作负极，发生反应Al-3e- +7A1C14- =4A12C17-；从而得出Fe
10、PO4极为正极，电极反应3FePO4+3e-3Li+=3LiFePO4(s)。【详解】A放电时，阳离子向正极迁移，但溶液中不含有Al3+，所以向正极迁移的是Li+而不是 Al3+，A不正确；B放电时，A1极为负极，其电势比FePO4极(正极)上的低， B不正确；C充电时，阴极反应式：4A12C17-3e- =Al7A1C14-，C不正确；D由电池反应式看，充电时，在阳极LiFePO4失电子转化为FePO4和Li+，所以电极反应式：LiFePO4e- = FePO4Li+，D正确；故选D。二、非选择题8.以含镍废硫酸盐(含 Ni2+ 、Fe2 、Cu2 、Co2 、A13 、Mn2 、Cr3 、
11、Mg2 、Zn2 等)为原料制取NiSO46H2O 的工艺流程如下：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子Co2Co3Fe2Fe3A13Cr3Ni2+开始沉淀的pH7.20.236.31.54.14.36.9沉淀完全的pH9.21.18.32.85.45.68.9回答下列问题：(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6，1gKsp(ZnS)= -23.8，则反应ZnSCu2CuSZn2的平衡常数对数值1gK= _。(2)“除铁、钴”时，加入H2O2的目的是 _，得到的渣X为_。 (3) “除铝、铬”时，调pH 范围为 _；滤渣Y 中含Cr(OH)3，其性质与 A1(OH)3
12、类似，写出Cr(OH)3与NaOH反应的化学方程式： _。(4)“除锰”时，发生反应的离子方程式为_。 (5)“酸溶”得到溶液制备 NiSO46H2O晶体，还需进行的操作工艺是_。【答案】 (1). 23.8 (2). 将 Fe2+ 、Co2+ 氧化为Fe3+ 、Co3+ (3). Fe(OH)3 和 Co(OH)3 (4). 5.6pH6.9 (5). Cr(OH)3+ NaOH=NaCrO2 + 2H2O (6). 3Mn2+ + 2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+ (7). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）并干燥【解析】【分析】含镍废硫酸盐(含 Ni2+ 、Fe2 、Cu2 、C
13、o2 、A13 、Mn2 、Cr3 、Mg2 、Zn2等)加水溶解，各种离子都进入溶液，过滤后去除溶渣；在滤液中加入Na2S溶液，Zn2+、Cu2+分别转化为ZnS、CuS，过滤后除去；往滤液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+、Co2+氧化为Co3+，调节溶液的pH范围为：2.8pH4.1，将Co3+转化为Co(OH)3沉淀、Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；再调节pH范围为：5.6pH6.9，将Al3+、Cr3+转化为Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀；往滤液中加入NaF溶液，将Mg转化为MgF2沉淀，成为滤渣Z；往滤液中加入KMnO4的H2SO4溶液，将Mn2+转化为MnO2沉淀；滤
14、液中加入Na2CO3溶液，将Ni2+转化为NiCO3沉淀；再往滤液中加入硫酸酸洗，去除CO32-等并调节溶液的pH，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，从而获得NiSO46H2O。【详解】(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6，1gKsp(ZnS)= -23.8，则反应ZnSCu2CuSZn2的平衡常数K=，则对数值1gK=lg=lgKsp(ZnS)-lgKsp(CuS) = -23.8+47.6=23.8。答案为：23.8；(2)由以上分析知，“除铁、钴”时，加入 H2O2的目的是将 Fe2+ 、Co2+ 氧化为Fe3+ 、Co3+，得到的滤渣X为Fe(OH)3和Co(OH
15、)3。答案为：将 Fe2+、Co2+氧化为Fe3+、Co3+；Fe(OH)3和Co(OH)3；(3)由以上分析可知，“除铝、铬”时，需将Al3+、Cr3+转化为Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀，但不能将Ni2+转化为沉淀，所以调pH范围为5.6pH6.9；滤渣Y中含Cr(OH)3，其性质与 A1(OH)3 类似，则Cr(OH)3与NaOH反应生成NaCrO2和H2O，反应的化学方程式： Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O。答案为：5.6pH6.9；Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O；Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O；(4)“除锰”时，加入KMnO4
16、的H2SO4溶液，将Mn2+转化为MnO2沉淀，发生反应的离子方程式为3Mn2+ 2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+。答案为：3Mn2+ 2MnO4-+2H2O =5MnO2+ 4H+；(5)“酸溶”得到溶液制备NiSO46H2O晶体，即从溶液中提取溶质，需进行蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等常规操作，所以还需进行的操作工艺是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）并干燥。答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）并干燥。【点睛】将溶液中的杂质离子转化为氢氧化物沉淀时，常需加碱调节溶液的pH，为了让杂质离子完全沉淀，同时又不让其它离子转化为沉淀，需设定pH范围，即pH不小于离子完全沉淀时的pH，但
17、又不能超过其它离子沉淀的最小pH。9.CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20时溶解度为13.6g；在150 时转变成 NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质 (1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3H2S)：装置a中反应发生的操作为 _；装置b中盛放的试剂是_ 。装置c中的长直导管的作用是_，三颈烧瓶中通入CO2 不能过量，原因是 _ 。 (2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式
18、是_；该反应的化学方程式为_。(3)探究硫脲的性质：取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_(填化学式，下同) 向盛有少量硫脲试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 _。可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被还原为Mn2，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答案】 (1). 打开装置a、b 之间的活塞 (2). 饱和 NaHCO3 溶液 (3). 作安全导管，避免烧瓶内压强过大 (4). CO2过量会使产物CaCO3转化为Ca(HCO3)2,不利于与 Ca(HS)2分离 (5). 热水
19、浴 (6). 2CaCN2 + Ca(HS)2+ 6H2O 2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2 (7). FeCl3 (8). 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为NH3 (9). 14:5【解析】【详解】(1)装置a中，需防止启普发生器内正压力的形成，所以应打开活塞，反应发生的操作为打开装置a、b 之间的活塞；装置b中盛放的试剂，应能除去CO2中混入的HCl，同时又不吸收CO2，所以应加入饱和NaHCO3溶液。答案为：打开装置a、b 之间的活塞；饱和 NaHCO3 溶液；当装置c中压力过大时，可通过调节c中的液体量来调节压强，所以长直导管的作用是作安全导管，避免烧瓶内压强过大；实
20、验目的是制取Ca(HS)2，既要考虑生成量，又要考虑分离，因为Ca(HS)2、CaCO3都能与碳酸反应，所以三颈烧瓶中通入CO2 不能过量，原因是 CO2过量会使产物CaCO3转化为Ca(HCO3)2，不利于与Ca(HS)2分离。 答案为：作安全导管，避免烧瓶内压强过大；CO2过量会使产物CaCO3转化为Ca(HCO3)2，不利于与 Ca(HS)2分离；(2)将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80时，可合成硫脲，同时生成Ca(OH)2，因为温度不高于100且需控制，所以合适的加热方式是热水浴；该反应的化学方程式为2CaCN2 + Ca(HS)2+ 6H2O 2CS(NH2)2 + 3
21、Ca(OH)2。答案为：热水浴；2CaCN2 + Ca(HS)2+ 6H2O 2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2；(3)验证NH4SCN时，既可验证NH4+，又可验证SCN-，但验证SCN-时效果更好，可用的试剂是FeCl3。答案为：FeCl3；检验NH3方法为用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为NH3。答案为：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为 NH3；已知MnO4- 被还原为Mn2，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42- ，则发生反应的离子方程式为5CS(NH2)2+14MnO4-+32H+ =14Mn2+ 5CO2+5N2+5SO42- +26H2O，该反应
22、中氧化剂为MnO4-，还原剂为CS(NH2)2，二者的物质的量之比为14:5。答案为：14:5。【点睛】在分析氧化剂与还原剂的物质的量时，我们也可使用关系式法。MnO4-是氧化剂，Mn元素由+7价降到+2价，化合价降5价；CS(NH2)2中的S元素由-2价升为+6价，N元素由-3价升为0价，所以化合价共升高8+32=14，依据得失电子守恒，可得关系式：14MnO4-5CS(NH2)2，从而得出二者的物质的量关系。10.热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题：(1)碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原I2的反应包括：SO2I22H2O3H
23、HSO4- 2I- 、I-I2 I3-。若起始时n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H 、HSO4-的物质的量随()的变化如图所示：图中表示的微粒：a为_，d为_。(2)起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应 HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：该反应的H _ (“”或“”)0。600时，平衡分压p(I2)= _MPa，反应的平衡常数Kp=_ (Kp为以分压表示的平衡常数)。(3)反应 H2(g)I2(g) 2HI(g)的反应机理如下：第一步：I22I(快速平衡) 第二步：IH2H2I(快速平衡)第三步：H
24、2II 2HI (慢反应)第一步反应_ (填 “放出”或“吸收”)能量。只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aAdD = gGhH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= _(用含k1、k1、k2的代数式表示)。【答案】 (1). H+ (2). I3- (3). (4). 0.0125 (5). （或0.167) (6). 吸收 (7). c(H2)c(I2)【解析】【详解】(1)加水稀释，SO2I22H2O3HHSO4-2I-正向移动，I-I2I
25、3-逆向移动，同时，加水稀释后HSO4- 电离程度增大，结合图中信息，可确定曲线a表示H+、曲线b表示I-、曲线c表示HSO4-、曲线d表示I3-。从而得出图中表示的微粒：a为H+，d为I3-。答案为：H+；I3-；(2) 随着温度的不断升高，HI的物质的量不断减小，H2的物质的量不断增大，则平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，该反应的H0。答案为：；从图中采集数据，600时，n(HI)=0.75mol，n(H2)=0.125mol，反应前后气体分子数不变，从而得出平衡分压p(I2)=MPa=0.0125MPa，反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数Kp=（或0.167)。答案为：0.
26、0125；（或0.167)；(3)第一步反应断裂共价键，吸收能量。答案为：吸收；反应速率由慢反应决定，即v=k3c(H2I)c(I)，第一步是快速平衡，k1c(I2)=k-1c2(I)，可得c2(I)=c(I2)，第二步也是快速平衡，k2c(I)c(H2)=k-2c(H2I)，可得c(H2I)=c(H2)c(I)，v=k3c(H2)c(I)c(I)= k3c(H2)c(I2)=c(H2)c(I2)。答案：c(H2)c(I2)。【点睛】对于多步反应，起关键作用的是慢反应，所以分析反应速率时，应从分析慢反应开始。化学 选修3：物质结构与性质11.iCo2S4g-C3N4-CNT是一类很有发展前途的
27、化合物电催化剂。回答下列问题：(1)基态Co2的价层电子排布图(轨道表达式）为_；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)g-C3N4(结构片段如图1，环上化学键与苯环类似）可由三聚氰胺（）与(NH4)2SO4共热制得。g-C3N4分子中环上氮原子、碳原子杂化方式依次为_、_。SO42的空间构型为 _。三聚氰胺分子中含键 _个，它不溶于冷水，溶于热水，其主要原因是 _。(3)碳纳米管(CNT，结构如图2)具有良好的导电性，其原因是_。 (4)CoS2具有 AB2型立方结构(如图3)，晶胞参数为553.4pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_ gcm3(列出计算式) 。
28、【答案】 (1). (2). 纺锤（哑铃） (3). sp2 (4). sp2 (5). 正四面体 (6). l5 (7). 热水破坏了三聚氰胺分子内的氢键，使三聚氰胺分子与水分子形成分子间氢键，溶解度增大 (8). 碳纳米管中的每个碳原子只形成三个共价键，剩余一个价电子可在分子内自由移动 (9). 【解析】【详解】(1)基态Co2的价层电子排布式为3d7，则价层电子排布图为；基态S原子核外电子占据最高能级的轨道为3p，则其电子云的轮廓图为纺锤（哑铃）形。答案为：；纺锤（哑铃）；(2)g-C3N4分子中环上的氮原子、碳原子价层电子对数都为3，所以杂化方式依次为sp2、sp2。答案为：sp2；s
29、p2；SO42- 中S的价层电子对数为4，则空间构型为正四面体。答案为：正四面体；三聚氰胺分子中每两个原子间只形成1个键，则含键l5个；它不溶于冷水，溶于热水，则表明分子内形成氢键，从而得出其主要原因是热水破坏了三聚氰胺分子内的氢键，使三聚氰胺分子与水分子形成分子间氢键，溶解度增大。答案为：l5；热水破坏了三聚氰胺分子内的氢键，使三聚氰胺分子与水分子形成分子间氢键，溶解度增大；(3)碳纳米管具有良好的导电性，则表明最外层电子没有完全成键，从而得出其原因是碳纳米管中的每个碳原子只形成三个共价键，剩余一个价电子可在分子内自由移动。 答案为：碳纳米管中的每个碳原子只形成三个共价键，剩余一个价电子可在
30、分子内自由移动；(4)在CoS2晶胞中，含Co原子个数为8+6=4，含S原子8个，晶胞参数为553.4pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为= gcm3。答案为：。【点睛】计算晶胞中所含微粒的数目时，可根据微粒所在的位置决定。当微粒位于立方体的顶点时，只有八分之一属于此晶胞；当微粒位于立方体的棱上时，只有四分之一属于此晶胞；当微粒处于面上时，只有二分之一属于此晶胞；当微粒位于体内时，则完全属于此晶胞。化学 选修5：有机化学基础12.孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G 的一种合成路线如下：已知： B、C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基；RXRMgX回答
31、下列问题：(1)A 的化学名称是_。(2)F中含氧官能团名称是_。(3)B结构简式为 _。(4)D生成E同时生成乙酸的化学方程式为_。 (5)E生成F的反应类型是_。(6)化合物 W 与G 互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:9:2:2，则 W 的结构简式为_(写一种) 。(7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3-苯基-3-戊醇（)的合成路线： _(无机试剂及有机溶剂任用) 。【答案】 (1). 萘 (2). 醚键、酯基 (3). (4). +(CH3CO)2O + CH3COOH (5). 加成反应 (6). 或 (7). 【解析】【分析】A为，由B的分子
32、式结合信息，可确定B的结构简式为；由C的分子式，结合信息，参照E的结构，可确定C的结构简式为；由D的分子式结合E的结构，可确定D结构简式为；E与发生加成反应生成F；F在碱性条件下水解生成G。据此解答。【详解】(1)A 为，化学名称是萘。答案为：萘；(2)F的结构简式为，含氧官能团名称是醚键、酯基。答案为：醚键、酯基；(3)由以上分析，可得出B的结构简式为。答案为：；(4) 生成同时生成乙酸的化学方程式为+(CH3CO)2O + CH3COOH。答案为：+(CH3CO)2O + CH3COOH；(5) 与反应生成的反应类型是加成反应。答案为：加成反应；(6)化合物 W 与G 互为同分异构体，能发生水解反应，则含有酯基，即含有或 结构片断，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:9:2:2，则苯环上的两个取代基应在对位，且存在两组，则同分异构体的结构简式为或。答案为：或；(7)从信息看，应将苯甲酸转化为苯甲酸酯，然后与CH3CH2MgBr发生反应，而CH3CH2MgBr又需将乙醇转化为CH3CH2Br，进而转化为CH3CH2MgBr。合成路线：。答案为：。【点睛】推断有机物结构时，既可采用顺推法，又可采用逆推法。在流程图中，C的结构推断有一定的难度，应从B、D的结构式、C的分子式、信息，进行综合分析。