1、 2014.1注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag -108 Ba-137第I卷 选择题(共40分)单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收C新型材料聚酯纤维、光
2、导纤维都属于有机高分子D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性正确。考点：考查STS中环境保护有关问题。2下列有关化学用语表示正确的是A钾原子结构示意图： B间羟基苯甲酸的结构简式： NaSNaCCO2的比例模型： DNa2S的电子式：【答案】B【解析】试题分析：A、钾原子结构中核外为4个电子层，原子核外电子最外层不超过8个，错误；B、正确；C、碳原子半径大于氧原子，半径大小错误，错误；D、为离子化合物，错误。考点：考查化学用语有关问题。3常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、CO32Bc(ClO)1.0 molL1溶液：
3、Na+、SO32、S2、ClC含有0.1 molL1 HCO的溶液：Na、Fe3、NO、C6H5O Kwc(H+)D 0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32-、NO34下列有关物质的性质与应用不对应的是A氨气具有还原性，可用作制冷剂BMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料CNa2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污D常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸【答案】A【解析】试题分析：A、氨气作制冷剂是因为其易液化，且气化时吸收大量热，错误；B、正确；C、Na2CO3水解使溶液呈碱性，加热水解程度变大，促使油污水解，正确；D、正确。考点：考查物质的用途
4、有关问题。5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D【答案】C【解析】试题分析：氮气一步反应只能得到NO，错误；氢氧化钠不能一步生成氧化钠，错误；正确； 正确。考点：考查物质的转化有关问题。7用NA表示阿伏
5、加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA B4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NAC过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NAD在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA8下列离子方程式正确的是AHCO3水解的离子方程式：HCO3H2OCO32H3OB漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3C过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD新制氢氧化铜和乙醛反应：CH3CHO2Cu(OH)2OH CH3COOCu2O3
6、H2O【答案】D【解析】试题分析：A、该反应为电离方程式，错误；B、在空气中二氧化碳较少，应生成碳酸钙沉淀，错误；C、过量的SO2应生成酸式盐，错误；D反应在碱性条件下进行，正确。考点：考查离子方程式正误判断问题。电极1O2电极2NH3N2+H2ONaOH溶液9瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A电池工作时，Na 向负极移动B电子由电极2经外电路流向电极1C电池总反应为：4NH3+3O22N2+6H2OD电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e2H2O原子序数 原子半径 10W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变
7、化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A对应简单离子半径：XW B对应气态氢化物的稳定性YZ C化合物XZW既含离子键，又含共价键 DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11下列有关说法正确的是A向醋
8、酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小B电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g) H0，则该反应一定能自发进行D对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小12普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：X Y普罗帕酮下列有关说法正确的是 A在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰B可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC普罗帕酮分子中有2个手性碳原子DX、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的
9、是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2Fe3+I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)14常温下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25mL，物
10、质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A四种溶液的pH的大小顺序：B将溶液、等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4)c(NH3H2O)C向溶液、中分别滴加25mL 0.1molL1盐酸后，溶液中c(NH4)：D将溶液、等体积混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)物料守恒为2c(Na+)3(H2CO3)3(HCO3)+3(CO32)消去钠离子浓度，得2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)，正确。考点：考查溶液中离子浓度的比较。15一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(
11、g)+O2(g)2SO3(g) H196kJmoL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08molL1 min1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正) v (逆)C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%第卷（非选择题 80分）16（12分）CaCl2常
12、用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：大理石反应反应反应CaCl26H2O盐酸H2O2溶液Ca(OH)2溶液沉淀a蒸发浓缩冷却结晶CaCl2盐酸已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。（1）反应中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是： 。写出反应中主要反应的离子方程式： 。（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、 。（3）
13、反应中的离子方程式： 。（4）反应中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为： ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式： 。17（15分）某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子材料。 COOH Cl2OHXA一定条件浓硝酸浓硫酸银氨溶液FBCEO2CuH+GD 已知：（苯胺，易被氧化）GD （1）X的结构简式： ，反应的类型： 。（2）E中官能团的名称： 。（3）反应两步能否互换 ，（填“能”或“不能”）理由是： 。（4）
14、反应的化学方程式是： 。（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式： 。苯环上一卤代物只有2种；能发生银镜反应，分子中无甲基；1mol该物质最多能与3molNaOH反应。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如： 。（5）（2分）18（11分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKClyMgCl2zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干
15、燥至恒重，得到白色固体0.580g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是： 。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp6.4l012，当溶液中c(Mg2+)1.0105molL1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH) molL1。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。【答案】（1）取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净（2分）。（2）8104（2分）（3）5.550g样品中含：19（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定
16、影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2。（1）用图5所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有 （填化学式）杂质生成。（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： 。准确称取一定质量的Na2S2O35H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示剂，滴定终点
17、的现象是 。若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O35H2O的质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图6所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；按图6所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；趁热过滤； ；将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。20（16分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课
18、题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g) H1241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H2110.5 kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。该反应的平衡常数表达式为K 。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。aCa(OH)2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g
19、)2NH4HCO3(aq) H3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、图7T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图7，则：H3 0(填“”、“”或“”)。在T4T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。直流电源（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。质子交换膜催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液
20、的碱性明显增强。则反应离子方程式为： 。图8电化学降解NO的原理如图8，电源正极为： （选填填“A”或“B”），阴极反应式为： 。合价升高，根据溶液碱性增强，考虑生成OH，由此书写方程式；在与B相连的电极NO3得到电子生成N2，为阴极，故A为正极，B为负极。考点：考查化学原理综合内容。21（12分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流Cl2CO、Al程进行一系列反应来制备无水AlCl3。O2Cl2、铝土矿升华器无水AlCl3冷却器氯化炉(950)焙烧炉(800)NaCl固体石油焦石油焦（1）氯
21、化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是： 晶体，其结构式为： 。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是 。 （3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为： 。（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是： 。（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为： 。