1、水溶液中的离子反应与平衡(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)125 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H)增大D将水加热，Kw增大，pH不变解析：选B向水中加入少量稀氨水，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(H)减小，故A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，平衡逆向移动；但Kw只与温度有关，故保持不变，故B正确；加入少量固体CH
2、3COONa，CH3COONa电离出的CH3COO结合水电离的氢离子，平衡正向移动，c(H)减小，故C错误；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，氢离子浓度增大，故pH减小，故D错误。2某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()ApH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低B等浓度的三种盐溶液NaX、NaY和NaZ的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性：HXHYHZCpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)DpH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合：c(H)c(OH)解析：选BpH1
3、的强酸溶液，加水稀释后，氢离子浓度减小，Kw不变，氢氧根离子浓度增大，故A错误；根据盐类的水解规律知，酸越弱，形成的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，等浓度的三种盐溶液NaX、NaY和NaZ的pH依次为8、9、10，可知水解程度：NaZNaYNaX，则酸性：HXHYHZ，故B正确；NaHCO3溶液的pH7，显碱性，说明其水解程度大于电离程度，c(H2CO3)c(CO)，故C错误；氨水是弱碱，pH12的氨水的浓度远大于pH2的盐酸的浓度，等体积的两者混合后氨水过量，溶液显碱性，故D错误。3下列说法正确的是()ACaCO3难溶于水，是弱电解质B进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的
4、变化C用pH试纸测溶液的pH应预先润湿D蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体解析：选B碳酸钙是强电解质，A错误；进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B正确；用pH试纸测溶液的pH不能润湿，C错误；氯化铁水解，水解吸热，蒸干FeCl3溶液会得到氢氧化铁固体，D错误。4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()ApH1的溶液：Ba2、Al3、Cl、SOB滴加酚酞变红的溶液：SO、Al3、K、ClC.11012的溶液：K、Na、CO、NOD有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2、Fe2、Br解析：选CBa2和SO反应生成BaSO4沉淀不能大量共存，故A不符合题意；滴加酚酞
5、变红的溶液呈碱性，Al3能与OH反应而不能大量存在，故B不符合题意；常温下，11012的溶液中，c(H)11013 molL1，溶液呈碱性，K、Na、CO、NO不发生反应，可以共存，故C符合题意；有NO存在的强酸性溶液具有强氧化性，能够氧化Fe2和Br，Fe2和Br不能大量存在，故D不符合题意。5下列说法正确的是()A天然弱碱水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理C向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关解析：选D天然水呈弱碱性，是因为天然水中有弱酸根离子，
6、如CO或HCO，它们水解使水呈弱碱性，不能含较多的Mg2、Ca2等离子，A错误；生活中用电解食盐水的方法制取消毒液是由于在电解时发生反应：2NaCl2H2O电解,Cl2H22NaOH，反应产生的Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO，NaClO具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，B错误；Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3消耗H，使水解平衡向右移动，可除去Fe3，但同时又引入新杂质Ca2，不能达到除杂的目的，C错误；因为NH4Cl是强酸弱碱盐，NH发生水解反应：NHH2ONH3H2OH，水解生成的H能与铁锈反应，因此用NH4Cl溶液可以除锈，其与盐类水解有关，D正确。6.常温下，
7、甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8104和1.8105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列说法正确的是()A曲线代表乙酸B酸的电离程度：c点d点C溶液中水的电离程度：b点c点D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同解析：选C常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8104和1.8105，酸性强弱为甲酸乙酸，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，pH变化大的酸酸性较强，因此曲线代表甲酸，A错误；不断加水，电离程度不断增大，越稀越电离，因此酸的电离程度：d点c点，B错误；b点pH小，酸性强，抑制水电离的程度大
8、，因此溶液中水的电离程度：b点c点，C正确；相同体积a点的两溶液，因酸性强弱为甲酸乙酸，故乙酸物质的量比甲酸物质的量大，分别与NaOH恰好中和后，乙酸消耗的NaOH多，所以乙酸溶液中n(Na)大，D错误。7已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2 次要：Cu2CO =CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACu(OH)2CuCO3CuSBCuSCu(OH)2CuCO3CCuSCu(O
9、H)2CuCO3DCu(OH)2CuCO3CuS解析：选C沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO4Na2CO3中主要发生：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2，次要发生：Cu2CO=CuCO3，可说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4Na2S中主要发生：Cu2S2=CuS，次要发生：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S，可说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，综上所述，溶解度为CuSCu(OH)2CuCO3。8室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰显黄
10、色溶液中不含KB向浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强解析：选C根据焰色反应的现象，火焰呈黄色，可得出结论：该溶液中一定含有钠离子；是否含有钾离子，需要透过蓝色钴玻璃，观察火焰是否呈紫色，此题未进行此操作，不能确定是否含有钾离子，故A错误；向浓度均为0.05 molL1的NaI、NaC
11、l混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，溶度积小的先沉淀，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故B错误；向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色，由现象可知溴单质把碘离子氧化成碘单质，则Br2的氧化性比I2的强，故C正确；醋酸钠和亚硝酸钠溶液的浓度不相等，不能比较醋酸和亚硝酸的酸性强弱，故D错误。9常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A常温下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的电离度：a点b点C当lg4时，三种溶液同时升高温度，减小D当lg5时，HA
12、溶液的pH为7解析：选D由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HBHC，则酸性：HBHC，常温下，Ka(HB)Ka(HC)，故A正确；对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，则HC的电离度：a点b点，故B正确；酸的电离是吸热过程，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A)不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C)增大，减小，故C正确；HA溶液为酸溶液，无论稀释多少倍，稀释后溶液只能呈酸性，溶液的pH7，故D错误。10某温度下，向10 mL 0.1
13、 molL1 CaCl2溶液中滴加0.1 molL1 Na2C2O4溶液，滴加过程中lg c(Ca2)与Na2C2O4溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg 20.3)()Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点Ba点：2c(Ca2)c(H)c(Cl)c(OH)C该温度下，Ksp(CaC2O4)2.51013Dc点：c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)2c(Cl)解析：选C向10 mL 0.1 molL1 CaCl2溶液中滴加0.1 molL1 Na2C2O4溶液，发生反应：Ca2C2O=CaC2O4，a点Ca2过量，b点Ca2恰好沉淀完全，c点C2O过量。
14、c点含过量的C2O，C2O水解促进水的电离，故c点水的电离程度最大，A错误；a点处的阳离子有Ca2、H、Na，阴离子有Cl、OH、C2O、HC2O，电荷守恒式为2(Ca2)(H)(Na)c(Cl)c(OH)2c(C2O)c(HC2O)，B错误；由于lg 20.3，故100.32，所以100.6。根据分析，b点Ca2恰好沉淀完全，c(Ca2)c(C2O)106.3 molL1，该温度下Ksp(CaC2O4)c(Ca2)c(C2O)106.3106.31012.61012100.610122.51013，C正确；c点处n(Cl)20.01 L0.1 molL10.002 mol，过量n(Na2C2
15、O4)0.01 L0.1 molL10.001 mol，由物料守恒可得2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)c(Cl)，D错误。11已知：25 时，H2C2O4和H2CO3的电离平衡常数如下：分子式H2C2O4H2CO3电离平衡常数Ka15.4102，Ka25.4105Ka14.2107，Ka25.61011以下操作均在25 条件下进行，则下列说法不正确的是()AKHC2O4溶液呈酸性，KHCO3溶液呈碱性B在KHC2O4溶液中通入足量CO2生成的盐只有KHCO3C分别向20 mL 0.1 molL1 H2C2O4和H2CO3溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液至中性，前者消
16、耗NaOH多D将等物质的量浓度的H2C2O4和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析：选BHC2O的水解平衡常数Kh10125.4105，HC2O的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性；HCO的水解常数Kh1075.61011，HCO的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，A正确；根据表中数据知， H2C2O4的Ka2大于H2CO3的Ka1，可知在KHC2O4溶液中通入足量CO2时，CO2与KHC2O4溶液不发生化学反应，B错误；草酸和碳酸均为二元弱酸，和NaOH反应生成的正盐均显碱性，草酸氢根离子的电离常数大于碳酸氢根离子
17、的电离常数，则相同条件下碳酸钠的碱性强于草酸钠，因此到达中性时碳酸消耗的NaOH较少，C正确；两者等体积、等物质的量浓度混合，生成NaHC2O4，HC2O的电离程度大于水解，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D正确。12亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。室温下，向25.00 mL 0.100 0 molL1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.100 0 molL1 KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()AH3AsO3的电离平衡常数Ka1109.3BM点对应的溶液中：c(
18、H3AsO3)2c(HAsO)c(AsO)0.100 0 molL1Cc(K)0.050 00 molL1的溶液中：c(H)c(H2AsO)2c(H3AsO3)0.050 00 molL1c(OH)c(AsO)DpH12的溶液中：c(K)c(H2AsO)c(OH)c(H3AsO3)c(H)解析：选Bc(H2AsO)c(H3AsO3)时，H3AsO3的电离平衡常数Ka1c(H)10pH109.3，故A正确；M点对应的溶液中c(H2AsO)c(HAsO)，该溶液中存在物料守恒n(H3AsO3)n(HAsO)n(AsO)n(H2AsO)0.100 0 molL10.025 L0.002 5 mol，
19、因为加入KOH溶液导致混合溶液体积增大，则c(H3AsO3)2c(HAsO)c(AsO)0.100 0 molL1，故B错误；c(K)0.050 00 molL1的溶液中，c(KOH)是原来的一半，说明混合后溶液体积增大一倍，则酸碱的物质的量相等，溶液中存在电荷守恒：c(K)c(H)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H2AsO)，存在物料守恒：c(K)c(HAsO)c(AsO)c(H3AsO3)c(H2AsO)0.050 00 molL1，所以存在c(H3AsO3)c(H)c(HAsO)2c(AsO)c(OH)，2c(H3AsO3)c(H2AsO)c(H)c(HAsO)2c(AsO)
20、c(OH)c(H3AsO3)c(H2AsO)0.050 00 molL1c(OH)c(AsO)，故C正确；pH12的溶液呈碱性，则c(OH)c(H)，根据电荷守恒得c(K)c(H2AsO)，溶液呈碱性说明H2AsO、HAsO水解程度大于其电离程度且都水解生成OH，则c(OH)c(H3AsO3)，溶液碱性较强，则溶液中c(H)很小，所以存在c(K)c(H2AsO)c(OH)c(H3AsO3)c(H)，故D正确。13下列叙述正确的是()Ac(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液B稀释醋酸钠溶液，CH3COO 水解程度变大，故溶液的pH增大C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(
21、H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D相同条件下，弱酸HA比HB易电离，则同浓度的NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小解析：选D常温时，c(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液，但题目未给定温度，无法判断溶液是否为中性，A错误；CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，稀释溶液，平衡正向移动，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，B错误；0.2 molL1 CH3COOH溶液的体积增大一倍，醋酸的电离平衡正向进行，溶液中的c(H)大于0.1 molL1，则0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)比0.1 mol
22、L1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍小，C错误；相同条件下，弱酸HA比HB易电离，则HA比HB的酸性强，同浓度的NaA溶液的水解程度比NaB溶液的小，NaA溶液产生的氢氧根离子少，则NaA溶液的pH小，D正确。14常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10 molL1 CH3COONa溶液中滴加0.10 molL1 HCl溶液恰好使溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)B将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO)c(HCO)：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)C向0.10 molL1 NH4H
23、SO4溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH3H2O)D将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)c(HF)c(OH)c(H)解析：选CCH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH和NaCl，溶液呈中性，推出溶质为CH3COONa、CH3COOH和NaCl，根据电荷守恒，推出c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，因为溶液呈中性，推出c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，根据物料守恒，推出c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，推出c(CH3COOH)c(Cl)，故A错误；假设Na2CO3和NaHCO3物
24、质的量相等，根据物料守恒，有2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，CO的水解程度大于HCO的水解程度，为了达到c(CO)c(HCO)，需要多加入些Na2CO3，因此有2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，故B错误；加入NaOH溶液，使溶液呈中性，即有c(H)c(OH)，溶液中含有的离子有Na、NH、H、OH、SO，根据电荷守恒，有c(Na)c(NH)2c(SO)，根据物料守恒，有c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，联立得到c(Na)c(SO)c(NH3H2O)，故C正确；根据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(F)，根据物料
25、守恒有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(HF)c(F)，代入上式，得出c(CH3COOH)c(HF)c(OH)c(H)，故D错误。15常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述不正确的是()AKsp(Ag2C2O4)等于1010Bn点表示Ag2C2O4的不饱和溶液C向c(Cl)c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数为108解析：选C结合图示数据可知，Ksp(Ag2
26、C2O4)c2(Ag)c(C2O)(104)21021010，故A正确；n点时c(Ag)比Ag2C2O4溶解平衡曲线上的c(Ag)小，Ag2C2O4溶解平衡向形成Ag的方向移动，所以n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液，故B正确；由图像可知，当阴离子浓度c(Cl)c(C2O)时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag)小，则向c(Cl)c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；Ag2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数K，此时溶液中的c(Ag)相同，故有：K108，故D正确。二、非选择题(本题共5小题，共55分)16(12分)25 时，部分物
27、质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.75105Ka14.5107Ka24.710114.0108请回答下列问题：(1)同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)写出H2CO3的电离方程式：_。(3)常温下0.1 molL1 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母，下同)。Ac(H)B.Cc(H)c(OH) D.若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_。(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程的pH变化如图1所示。则相同条件
28、下HX的电离平衡常数_醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”下同)。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_醋酸溶液中由水电离出来的c(H)。(5)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图2所示。a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_。a、b、c三点处，醋酸的电离程度最大的是_。解析：(1)温度一定时，酸的电离常数越大，相同浓度的电离程度越大，溶液的酸性越强，由表中数据可知，CH3COOH、H2CO3、HClO的电离常数依次减小(H2CO3只考虑Ka1)，则酸性由强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClO。(2)碳酸为二元弱酸，
29、在水溶液中分两步发生电离，则H2CO3的电离方程式为H2CO3HHCO、HCOHCO。(3)常温下0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释：A虽然醋酸的电离程度增大，但c(H)减小；B醋酸的电离程度增大，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，所以增大；C温度不变时，水的离子积常数不变，所以c(H)c(OH)Kw不变；D随着醋酸的不断稀释，c(H)不断减小，c(OH)不断增大，则不断增大；综合以上分析，表达式的数据一定变小的是A。若该溶液升高温度：A醋酸的电离程度增大，电离产生的c(H)增大；B醋酸的电离程度增大，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，则增大；C温度升高，水的离子积常数
30、增大，则c(H)c(OH)Kw增大；D升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H)增大，虽然水的电离程度也增大，但c(OH)增大的幅度小，所以减小。(4)从图1中可以看出，体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL时，HX溶液中c(H)比CH3COOH溶液中小，HX的pH变化比CH3COOH大，HX的酸性强，则相同条件下HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX的pH比CH3COOH溶液的大，则HX的c(H)比CH3COOH溶液的小，对水电离的抑制作用弱，所以HX溶液中由水电离出来的c(H)大于醋酸溶液中由水电离出来的c(H)。(5)在溶液中，离子浓度越
31、大，导电能力越强，由图2可知，溶液的导电能力：cab，则a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为cab。a、b、c三点处，随着醋酸的不断稀释，浓度不断减小，醋酸的电离程度不断增大，所以电离程度最大的是c。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)AABC(4)大于大于(5)cabc17(10分)滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠
32、溶液的体积为_(填“大于”“小于”或“等于”)15.00 mL。(2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作为_。.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O35H2O的质量分数。实验步骤：称取6 g粗品配制250 mL溶液待用。用酸式滴定管取25.00 mL 0.01 molL1 K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I22S2O=2IS4O)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。回答下列问题：(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr
33、2O被还原成Cr3，写出该反应的离子方程式_。(2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为_。(3)粗品中Na2S2O35H2O的质量分数为_。(4)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏_(填“高”“低”或“不变”)。解析：.(1)滴定管“0”刻度在上，大刻度在下部，在最大刻度下部有一段没有刻度的部位，所以一支25 mL的碱式滴定管，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，液体的体积大于25.00 mL10.00 mL15.00 mL。(2)滴定管在使用前，先检查是否漏液，然后洗涤，再用待装液润洗，然后装待装液，因此向碱式滴定管中注入标准的氢
34、氧化钠溶液之前的一步操作为用NaOH标准溶液润洗碱式滴定管。.(1)K2Cr2O7与KI在酸性条件下发生氧化还原反应，产生Cr3、I2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O。(2)K2Cr2O7在酸性条件下将KI氧化为I2，以淀粉为指示剂，由于淀粉遇碘单质溶液变为蓝色，用Na2S2O3溶液滴定溶液中的I2时，若达到滴定终点，I2恰好反应完全，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原。(3)由K2Cr2O7在酸性条件下将KI氧化为I2的离子方程式Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O及滴定反应I22S2O=2IS4O可得关系式
35、：Cr2O3I26S2O，n(K2Cr2O7)0.025 L0.01 molL12.5104 mol，则n(Na2S2O3)6n(K2Cr2O7)62.5104 mol1.5103 mol，c(Na2S2O3)1.5103 mol0.025 L0.06 molL1，所以粗品中Na2S2O35H2O的质量分数为100%62%。(4)根据消耗K2Cr2O7标准溶液的物质的量计算Na2S2O35H2O的含量，若标准溶液滴到了锥形瓶外，则消耗标准溶液的体积偏大，标准溶液物质的量偏大，导致Na2S2O35H2O的测定结果偏高。答案：.(1)大于(2)用NaOH标准溶液润洗碱式滴定管.(1)Cr2O6I1
36、4H=2Cr33I27H2O(2)最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不复原(3)62%(4)高18(10分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)常温下，将0.2 molL1某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_(填字母)。Ac(HA)c(A)，错误；B项，因等体积混合，则反应后c(HA)一定小于0.1 molL1，错误；C项，反应后得到等量的HA、NaA，则由物料守恒可知，2c(Na)c(HA)c(A)，错误；D项，由电荷守恒可知，c(Na)c(H)
37、c(OH)c(A)，又知2c(Na)c(HA)c(A)，则c(OH)c(H)c(HA)c(A)，D正确。(2)常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。由反应及图像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存。由图像可知，pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3，根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)。CO的水解常数Kh2104，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，c(OH)104 molL1，由Kw可知，c(H)1010
38、molL1，所以pH10。答案：(1)D(2)不能c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)1019(11分)某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图：2NiO(OH)H2ONi2O3已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)21.56.57.73.79.79.2回答下列问题：(1)浸出渣主要成分为_、_(填化学式)。(2)“除铜”时，Fe3与H2S反应的离子方程式为_。(3)“氧化”的目的是将溶液中的Fe2氧化为Fe3，温度需控制在4050 之间，该步骤温度不能太
39、高的原因是_。(4)“调pH”时，pH的控制范围为_。(5)“除钙”后，若溶液中F浓度为3103 molL1，则_。已知常温下，Ksp(CaF2)2.71011(6)在碱性条件下，电解产生2NiO(OH)H2O的原理分两步，其中第一步是Cl在阳极被氧化为ClO，则该步的电极反应式为_。解析：废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤的滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液pH生成氢氧化铁沉
40、淀，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得2NiO(OH)H2O，灼烧得三氧化二镍。(1)用硫酸浸取，钙离子和钡离子与硫酸根离子结合得到CaSO4、BaSO4沉淀，故浸出渣主要成分为CaSO4(或CaSO42H2O)、BaSO4。(2)“除铜”时，铁离子具有强氧化性，可与硫化氢反应生成亚铁离子和S，反应的离子方程式为2Fe3H2S=2Fe2S2H。(3)“氧化”时用过氧化氢将溶液中Fe2氧化为Fe3，过氧化氢受热易分解，故温度不能太高。(4)“调pH”，要使铁离子完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中数据可知，pH范围为3.7pH7.7。(5)已知常温下，Ksp(CaF2)2.7101
41、1，“除钙”后，若溶液中F浓度为3103 molL1，则钙离子浓度为3106 molL1，1.0103。(6)阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl2OH2e=ClOH2O。答案：(1)CaSO4(或CaSO42H2O)BaSO4(2)2Fe3H2S=2Fe2S2H(3)温度太高，H2O2受热易分解(4)3.7pH7.7(5)1.0103(6)Cl2OH2e=ClOH2O 20.(12分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈
42、碱性，写出CO第一步水解的离子方程式_。已知25 时，CO第一步水解的平衡常数Kh2104，当溶液中c(HCO)c(CO)201 时，溶液的pH_。泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式_ _。(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL1 CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的顺序为_(已知HNO2
43、的电离常数Ka5.6104，CH3COOH的电离常数Ka1.75105)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_(填字母)。A向溶液A中加适量NaOHB向溶液A中加适量水C向溶液B中加适量NaOHD向溶液B中加适量水(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过程中，溶液中H2SO3、HSO、SO三者所占物质的量分数()随pH变化的关系如图所示：图中pH7时，溶液中离子浓度关系正确的是_(填字母)。Ac(Na)2c(SO)c(HSO)Bc(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(OH)c(H)c(H2SO3)c(HSO)Dc(Na)c(HSO)c(SO)c(
44、H)c(OH)利用上图中数据，求反应H2SO3HHSO的平衡常数的数值_。解析：(1)CO水解而使Na2CO3溶液呈碱性，CO第一步水解的离子方程式为COH2OHCOOH，水解常数Kh2104，当溶液中c(HCO)c(CO)201时，c(OH)105 molL1，由水的离子积Kw可知，c(H)109 molL1，所以pHlg 1099；Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(2)0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，由2NO22NaOH=NaN
45、O3NaNO2H2O知，得到的溶液A中NaNO3的物质的量浓度为0.1 molL1，NaNO2的物质的量浓度为0.1 molL1，溶液B为0.1 molL1的CH3COONa溶液； 由HNO2的电离常数Ka7.1104，CH3COOH的电离常数Ka1.7105，说明CH3COOH的酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子的水解程度大于亚硝酸根离子的水解程度，则溶液B的碱性大于A溶液，两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的顺序为c(NO)c(NO)c(CH3COO)；A.向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH与溶液B相等，故A正确；B.溶液B的碱性大于A溶液，
46、向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH与溶液B相等，故B错误；C.溶液B的碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，故C错误；D.向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH与溶液A相等，故D正确；故答案为A、D；(3)由电荷守恒可知，c(H)c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)，溶液的pH7，则c(H)c(OH)，则c(Na)2c(SO)c(HSO)，所以c(Na)2c(SO)，而由图可知pH7时，c(SO)c(HSO)，则c(Na)2c(SO)c(HSO)，故A正确；由电荷守恒可知，c(H)c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)，中性溶液的c(H)c(OH)，则c(Na)2c(SO)c(HSO)，c(SO)c(H2SO3)，故B错误；pH7时，c(H)c(OH)，故C错误； 由图可知pH7时，c(SO)c(HSO)，故D错误。亚硫酸的第一步电离方程式为H2SO3HHSO，根据图像可知，pH1.8时，c(H2SO3 )c(HSO )，由Ka可知，H2SO3的第一级电离平衡常数Ka1c(H)101.8。答案：(1)COH2OHCOOH93HCOAl3=Al(OH)33CO2(2)c(NO)c(NO)c(CH3COO)AD(3)A101.8