1、模块检测(A卷)( B卷)模块检测(A卷) (时间：75分钟满分：100分)一、选择题(本题共20小题，110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是()A燃烧含硫燃料 B垃圾分类回收C露天焚烧秸秆 D污水排入河流解析：选B燃烧含硫燃料会生成二氧化硫，引起酸雨，故不选A；垃圾分类回收，可以实现废物的回收再利用，减少污染，故选B；露天焚烧秸秆，生成的粉尘、气体污染空气，故不选C；污水直接排入河流，污染水源，故不选D。2海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是()A氯气 B粗盐C钠
2、D氢气解析：选B氯气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到的，A不符合题意；粗盐是海水晒盐得到的，B符合题意；钠是电解熔融的氯化钠得到的，C不符合题意；氢气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到的，D不符合题意。3下列物质的俗名与化学式对应正确的是()A小苏打Na2CO3 B刚玉Al2O3C石膏MgSO4 D铁红Fe3O4解析：选B小苏打是NaHCO3的俗名，A错误；刚玉的主要成分是Al2O3，B正确；石膏的主要成分为CaSO4及其水化物，C错误；铁红是Fe2O3的俗名，D错误。4下列化学用语表示正确的是()A加碘食盐含有的KIO3中I元素的化合价：1B质子数为8，中子数为8的氧原子：OCCl的结构示
3、意图：DKClO3的电离方程式：KClO3=KCl3O2解析：选CKIO3中K元素的化合价为1、O元素的化合价为2，根据元素化合价代数和等于0，可知 KIO3中I元素的化合价为5，故A错误；质子数为8，中子数为8的氧原子，质量数是16，可表示为O，故B错误；Cl核外有18个电子，结构示意图为，故C正确；KClO3的电离方程式：KClO3=KClO，故D错误。5下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是()ANH4HCO3NH3CO2H2OB3Fe2O2Fe3O4C2CSiO22COSiDNH4NO3N2O2H2O解析：选DNH4HCO3NH3CO2H2O是分解反应，元素的化合价没有发生改变，所
4、以不是氧化还原反应，故不选A；3Fe2O2Fe3O4属于化合反应，故不选B；2CSiO22COSi是置换反应，碳元素、硅元素的化合价改变，所以属于氧化还原反应，故不选C；NH4NO3N2O2H2O属于分解反应，其中氮元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故选D。6同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()AO2 BSO2CCO DNH3解析：选D由n可知，质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，则NH3的物质的量最大，由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，气体物质的量越大，气体体积越大，则NH3的体积最大，故选D。7在水溶液中能大量共存的离子组
5、是()AAl3、Mg2、Cl BNH、K、OHCH、SO、HCO DCa2、Cl、CO解析：选AAl3、Mg2、Cl在水溶液中不反应，所以能大量共存，故选A；NH与OH能反应生成弱电解质NH3H2O，所以不能大量共存，故不选B；H与HCO反应放出二氧化碳气体，所以不能大量共存，故不选C；Ca2和CO反应生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不选D。8自来水厂常用ClO2对饮用水杀菌消毒，ClO2可通过以下反应制取：2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O。下列说法正确的是()AH2SO4是氧化剂BNa2SO3发生了还原反应CClO2是还原产物D生成0.2 mol
6、Na2SO4时转移电子数为0.4 mol解析：选C反应 2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O中，H2SO4中元素化合价不变，硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；Na2SO3中S元素化合价由4升高为6，Na2SO3发生了氧化反应，故B错误；NaClO3中氯元素化合价降低得到 ClO2，所以ClO2是还原产物，故C正确； 生成0.2 mol Na2SO4时只有0.1 mol Na2SO3被氧化，转移电子数为0.2 mol，故D错误。9下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是()解析：选D二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，
7、A缺少加热装置，故A错误；氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除氯气中的氯化氢，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，故C错误；氯气能置换出碘化钾中的碘，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确。10Ca、Sr、Ba是第A族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测不正确的是()ASr是一种活泼的金属元素BSr是一种良好的半导体材料CSr的硫酸盐难溶于水DSr的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱解析：选B同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。Ca是活泼金属元素，所以Sr也是一种活泼金属元素，故A正确；Sr是一种活泼金属元素，是金属
8、材料，故B错误；同主族元素性质相似，硫酸钙微溶于水、硫酸钡难溶于水，所以SrSO4也不易溶于水，故C正确；Sr的金属性大于Ca，所以Sr(OH)2是一种强碱，故D正确。110.5 L 1 molL1 FeCl3溶液与0.2 L 1 molL1 KCl溶液中的c(Cl)之比是()A52 B152C31 D13解析：选C0.5 L 1 molL1 FeCl3溶液中c(Cl)1 molL133 molL1,0.2 L 1 molL1 KCl溶液中c(Cl)1 molL1，两种溶液中c(Cl)之比为31，所以C选项是正确的。12下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是()A将大理石加入稀盐
9、酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于CBSi与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强于SiCNa与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgDFe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu强解析：选AA中HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能依此比较Cl和C的非金属性强弱。13下列指定反应的离子方程式正确的是()ACaCO3与稀硝酸反应：2HCO=H2OCO2BNa与H2O反应：Na2H2O=Na2OHH2C氯气溶于水：Cl2H2O2HClClODMnO2与浓盐酸反应：MnO24H2ClMn2Cl22H2O解析：选DCaCO3是
10、固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2，故A错误；该反应电荷不守恒，Na与H2O反应正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，故B错误；HClO是弱酸，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，故C错误；MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，故D正确。14下列实验方案不能达到目的的是()A用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCO3C实验室用NaOH溶液除去多余的氯气，防止环境污染D用酚酞溶液鉴别KOH溶液和Na
11、2CO3溶液解析：选D饱和碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生成CO2，A正确；加热CaCO3生成CaO和CO2，B正确； 氯气有毒，实验室用NaOH溶液除去多余的氯气，防止环境污染，C正确；KOH溶液和Na2CO3溶液均为碱性溶液，酚酞不能鉴别，应用焰色反应鉴别，D错误。15下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()AHClO 显酸性，可用于杀菌消毒B碳酸氢钠具有弱碱性，可作胃酸中和剂C二氧化硫具有漂白性，可作食品工业的去色剂D小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂解析：选BHClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与酸性无关，故不选A；碳酸氢钠具有弱碱性，能与盐酸反应，所以可作胃酸中和剂，故B正确；二
12、氧化硫具有漂白性，有毒，一般不用作食品工业的去色剂，故不选C；NaHCO3不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，产生CO2气体，使糕点蓬松，所以食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂，与小苏打能与碱反应无关，故不选D。16在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AHClOCl2NaClOBSSO2H2SO4C1 molL1 HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2D饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3解析：选D次氯酸见光发生分解反应生成HCl和氧气，故A错误；S与O2反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，故B错误；1 molL1 HCl(aq)与M
13、nO2不反应，只有浓盐酸与MnO2才反应，故C错误；饱和NaCl溶液与NH3、CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解变为Na2CO3，故D正确。17下列叙述正确的是()A用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液B取1.06 g Na2CO3(s)置于烧杯中，加100 mL水以配制0.100 molL1Na2CO3溶液C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na、无KD除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液解析：选A丁达尔效应是胶体的特征性质，淀粉溶液属于胶体，则用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液，故A正确；取1
14、.06 g Na2CO3(s)，即Na2CO3的物质的量为0.01 mol，置于烧杯中，加100 mL水得到的溶液体积不是0.1 L，因此无法计算其浓度，故B错误；钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na，可能有K，故C错误；除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO，加入BaCl2溶液会引入钡离子，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，以除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，故D错误。 18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是()XYZWQA钠与W可能形
15、成化合物Na2W2B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析：选AX、Y、Z、W、Q属于短周期元素，根据它们的相对位置关系知，X、Y在第二周期，Z、W、Q在第三周期。X是C，则Y、Z、W、Q分别是O、Si、S、Cl。Na与O可形成Na2O2，则Na与S也可以形成化合物Na2S2；SiO2属于共价晶体，熔融时不导电；Cl比S的非金属性强，得电子能力强；氧元素也存在同素异形体，如O2和O3。19用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAB0.1 molL1MgCl2溶液中Cl数为0.1
16、NAC1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NAD常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA解析：选D缺标准状况的条件，无法计算11.2 L CO2的物质的量，故A错误；缺溶液的体积，无法计算0.1 molL1MgCl2溶液中Cl的物质的量，故B错误；1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移1 mol电子，即电子转移总数为NA，故C错误；O3和O2的最简式都为O，根据最简式可知48 g O的物质的量为3 mol，则48 g O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA，故D正确。20根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论
17、A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝该盐溶液中含有NHB向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中含COC向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液中含SOD向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去SO2有强氧化性解析：选A向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，故A正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体时，原溶液中不一定有碳酸根离子，故B错误；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶
18、液，有白色沉淀生成时，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故C错误；SO2与有色物质化合生成无色物质，体现的是二氧化硫的漂白性，与其氧化性无关，故D错误。二、非选择题(本题共4小题，共50分)21(14分)利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。(1)请从下列试剂中选择合适的物质完成指定转化。试剂：S、Cu、CO2、CaO、CaCO3、CuSO4、浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸CaOCaCO3的化学方程式：_；实验室制备CO2的离子方程式：_；CuCuSO4的化学方程式：_；SSO2的化学方程式：_。(2)根据如图所示物质的转化信息回答相应
19、问题。S能被浓硫酸氧化生成SO2，化学方程式是S2H2SO4(浓)3SO22H2O。(2)物质在转化过程中过滤操作时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；“反应”是Na2FeO4与KCl发生复分解反应生成K2FeO4沉淀，反应的化学方程式是2KClNa2FeO4=K2FeO42NaCl；“反应”是Fe2O3、NaClO、NaOH发生氧化还原反应生成氯化钠、Na2FeO4和H2O，反应的化学方程式是Fe2O33NaClO4NaOH=2Na2FeO43NaCl2H2O。答案：(1)CaOCO2=CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO2Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OS2H2SO4(
20、浓)=3SO22H2O(2)漏斗、烧杯、玻璃棒2KClNa2FeO4=K2FeO42NaClFe2O33NaClO4NaOH=2Na2FeO43NaCl2H2O22(10分)化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。(1)水中蕴含的元素有80多种。海水中镁的总储量约为1.81015 t，海水里镁的存在形式是_ (填“游离态”或“化合态”)。氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：_。(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。Al2O3CN2A
21、lNCO(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_ 。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：_ 。解析：(1)海水里镁的存在形式是化合态；氯碱工业是重要的化学工业之一，该反应原理的离子方程式：2Cl2H2O2OHH2 Cl2。(2)该反应的化学方程式及电子转移方向和数目为(3)二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，其离子方程式：SO22OH=SOH2O；酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫
22、酸，使酸性进一步增强，这一过程的化学方程式：2H2SO3O2=2H2SO4。答案：(1)化合态2Cl2H2O2OHH2 Cl2(3)SO22OH=SOH2O2H2SO3O2=2H2SO423(16分)下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(2)c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式)，a的最高价氧化物的电子式是_。(3)利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为_、_(填化学式
23、)。(4)元素i的原子结构示意图为_；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素h的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：_。(5)推测原子序数为34的元素在周期表中的位置：_。解析：根据元素在周期表中的位置，可知a、b、c、d、e、f、h、i分别是C、O、Mg、Al、Si、P、S、K。(1)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，则a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是MgCO；元素非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，稳定性由强到弱的顺序是H2OH2SPH3。(2)同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性最强的
24、是Mg(OH)2，C的最高价氧化物是CO2，其电子式为。(3)元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，能证明非金属性：SCSi，所以装置中试剂X、Z分别为H2SO4、Na2SiO3。(4)元素i是K，其原子结构示意图为；元素K的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钾，S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，两者反应的离子方程式是HOH=H2O。(5)原子序数为34的元素是Se，在周期表中的位置是第四周期第A族。答案：(1)MgCOH2OH2SPH3(2)Mg(OH)2(3)H2SO4Na2SiO3(4)HOH=H2O(5)第四周期第A族24(
25、10分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告。探究目的实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。探究思路设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。实验探究实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦)。如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1 mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2 mL，则反应中生成的CO2气体体积为_mL。写出锥形瓶中反应的离子方程式：_。结果处理
26、锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6 g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如下图所示：(1)实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是_molL1。(2)样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为_。(写出解答过程)解析：对于整个装置而言，由于在密闭体系中注入V1 mL 的硫酸，导致此时注射器中也应该有V1 mL气体才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体应在V1 mL的基础上增大(硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计)，所以二氧化碳的体积为两者的差，即(V2V1)mL，锥形瓶中发生的反应的离子方程式为HCOH=H2OCO
27、2。结果处理(1)设硫酸溶液的物质的量浓度为x molL1，由图像可知，消耗硫酸20 mL，生成标况下的二氧化碳体积为896 mL，二氧化碳的物质的量为0.04 mol，根据反应：HCOH=H2OCO2 1 1 2x0.02 0.04列式： 2x0.02 L0.04 mol，解得x1 molL1。(2)设碳酸氢钠物质的量为x，碳酸氢钾物质的量为y，根据二氧化碳物质的量列式：xy0.04 mol，根据质量关系列式：84 gmol1x100 gmol1y3.6 g，解得：x0.025 mol，y0.015 mol，则xy0.0250.01553。答案： V2V1 HCOH=H2OCO2(1)1(2
28、)53(解答过程见解析)模块检测(B卷)(时间：75分钟满分：100分)一、选择题(本题共20小题，110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1化学与环境密切相关，下列说法正确的是()ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水C将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染D大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应解析：选DCO2不属于大气污染物，故A错误；酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误；将电器垃圾深埋处理，电器中的重金属会污染土壤、水源，故C错误；大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应，故D正确。2下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为10的氧原子：OBS2的结构
29、示意图：CH2SO4在水中的电离方程式：H2SO4=HSODH2O2的电子式应为解析：选B中子数为10的氧原子的质量数为18，其符号为O，故A错误；S2的结构示意图：，故B正确；H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4=2HSO，故C错误；H2O2是共价化合物，电子式应为，故D错误。3下列物质中属于含共价键的离子化合物的是()AH2S BNH4NO3CK2S DMgCl2解析：选BH2S中含有两个HS共价键；NH4NO3中NH与NO之间以离子键结合，其中NH中N与H之间及NO中N与O之间都是以共价键结合；K2S中两个K分别与S2以离子键结合；MgCl2中Mg2与两个Cl分别以离子键结合。即H2
30、S是共价化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是离子化合物。4下列实验操作或装置正确的是()解析：选D禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A错误；对烧杯加热时烧杯底下应垫着石棉网，B错误；冷凝水应“下进上出”，与蒸气“逆流”，提高冷凝效率，C错误。5中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl42Mg=Ti2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是()AMg被氧化BTiCl4是还原剂CTi是氧化产物D24 g Mg参加反应转移1 mol e解析：选AMg的化合价升高，被氧化，故A正确；TiCl4中Ti的化合价降低，是氧化剂，故B错误；Ti是化合价降低得到
31、的产物，是还原产物，故C错误；24 g Mg即物质的量为1 mol,1 mol Mg参与反应转移2 mol e，故D错误。6配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是()A未冷却即转移、定容B称量时将药品与砝码的位置放反C定容时仰视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水解析：选A未冷却即转移、定容，导致所配溶液冷却后，溶液的体积偏小，而溶质的物质的量不变，所配溶液的浓度偏高，A符合题意；称量时将药品与砝码的位置放反，若不使用游码，不产生误差，若使用游码，药品的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，B不合题意；定容时仰视刻度线观察液面，则所配溶液的体积偏大，浓度偏低，C不合题意；容量瓶中
32、原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变，D不合题意。7分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是()Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物Na2CO3是正盐，NaHCO3 是酸式盐H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物根据分散系能否产生丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液A只有 B只有C只有 D只有解析：选BNa2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；Na2CO3是NaOH与H2CO3完全中和生成的盐，属于正盐；NaHCO3 是H2
33、CO3电离产生的H部分被NaOH中和产生的盐，属于酸式盐，正确；KHSO4电离产生K、H和SO，阳离子不完全是H，因此不能称为酸，错误；洁净的空气(含有氧气、氮气等)、纯净的盐酸(溶质为氯化氢)中都含有多种构成物质的微粒，因此都是混合物，正确；根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，错误；综上所述可知，说法正确的是，故合理选项是B。8关于氯水的下列说法不正确的是()A氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀B氯水滴到红布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性C氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂D氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小解析：选B氯水中含有氯离子、次氯酸根离子、
34、氢离子和氢氧根离子，滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀，白色沉淀的成分为AgCl，故A正确；氯水滴到红布条上，布条褪色，说明潮湿的Cl2具有漂白性，即HClO具有漂白性，故B错误；氯水有刺激性气味，显酸性，易得电子，是常用的氧化剂，故C正确；次氯酸会分解，因此氯气能挥发，氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小，故D正确。9判断O的非金属性比S强，不可作为依据的事实是()A氢硫酸暴露在空气中易变浑浊B常温下H2O呈液态，H2S是气态C硫在氧气中燃烧生成二氧化硫D热稳定性：H2OH2S解析：选B非金属性越强对应单质的氧化性越强，氢硫酸暴露在空气中易变浑浊，是由于氢硫酸被空气中的氧气氧化析出硫，
35、说明氧气的氧化性强于硫，A不符合题意；常温下H2O呈液态，H2S是气态，说明H2O的沸点比H2S高，这是因为水分子间存在氢键，与非金属性无关，B符合题意；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，说明氧气的氧化性强于硫，C不符合题意；热稳定性：H2OH2S，说明氧气的氧化性强于硫，D不符合题意。10某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是() A图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B图中：闻Cl2的气味C图中：生成棕黄色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析：选D氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，
36、即潮湿的氯气有漂白作用，A正确；闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，B正确；铜在氯气中燃烧生成氯化铜固体，表现为生成棕黄色的烟，C正确；氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强减小，空气进入气球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，D错误。11下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是()AKMnOClSOBNaCOClBa2CNaHCONOSODNaSONOCl解析：选D碱性溶液中含大量的氢氧根离子。 MnO呈紫色，与无色不符，故A不符合题意；CO与Ba2反应生成BaCO3沉淀，故B不符合题意；碱性溶
37、液中不能大量存在HCO，故C不符合题意；碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D符合题意。12下述物质间的转化关系不正确的是()ANaNa2ONaOHCH3COONaBMgMgOMg(OH)2MgCl2CCCO2H2CO3CaCO3DSSO2H2SO3Na2SO3解析：选BNa与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与醋酸中和得到 CH3COONa，A项正确；MgO与水不会反应生成Mg(OH)2，B项错误；C与氧气反应得到CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3与氢氧化钙反应得到CaCO3，C项正确；S与氧气反应得到SO2，SO2与水反应生成H2SO
38、3，H2SO3与氧化钠反应得到Na2SO3，D项正确。13下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是()A除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法B相同温度时，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度C用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量相同解析：选A加热时，碳酸氢钠受热能分解，碳酸钠受热不分解，则除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法，故A正确；相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B错误；碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，实验现
39、象相同，则用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故C错误；Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，等质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量不同，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量不相同，故D错误。14下列关于物质分离的方法正确的是()A用浓硫酸除去氯气中的水蒸气B用酒精提取溴水中的溴C用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HClD用溶解、过滤的方法分离出海藻灰中的碘单质解析：选A用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，是利用浓硫酸的吸水性进行干燥，故A正确；酒精能与水以任意比互溶，不能提取出溴水中的溴，故B错误；用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，
40、故C错误；海藻灰中碘以离子形式存在，不能用溶解、过滤的方法分离出海藻灰中的碘离子，故D错误。15下列离子方程式正确的是()A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2OH=HCOB向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：HOH=H2OC稀硫酸和铁的反应：2Fe6H=2Fe33H2D盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2HCO=H2OCO2解析：选A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和水，氢氧化钙是强电解质，应拆写成离子的形式，碳酸氢钙是盐，也是强电解质并且能溶于水，要拆写成离子的形式，其离子方程式是CO2OH=HCO，故A正确；向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫
41、酸钡沉淀和水，离子方程式是2HSOBa22OH=BaSO42H2O ，故B错误；稀硫酸和铁反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，故C错误；碳酸氢根离子不能拆分，盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2，故D错误。16如图所示为元素周期表的一部分。图中所列的字母分别代表某一种元素。下列说法正确的是()AF元素的位置为第三周期族BB、C、D、E四种元素的气态氢化物中最稳定的是H2OCB能形成互为同分异构体的不同单质D1 mol A与D的气态氢化物完全反应产生的气体的体积为11.2 L解析：选B根据各元素的相对位置关系可知，B、C、D分别为C、N、O三种元素，A、E、F分别为Na
42、、S、Cl三种元素。A项，Cl位于第三周期A族；B项，C、N、O、S中氧元素的非金属性最强，故其氢化物中最稳定的是H2O；C项，碳的不同单质互称为同素异形体；D项，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L。17某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHB加入稀盐酸产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 COC加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 SOD某溶液中加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl解析：选A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊
43、试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH，A项正确；原溶液中若含HCO，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO，B项错误；产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO，C项错误；加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl ，故不能证明是原溶液中一定含有Cl，D项错误。18下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ANa具有还原性，可用于制作高压钠灯BSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：选DNa可用于制作高压钠灯是由于钠的焰色反应是黄色光，穿透性
44、强，A不符合题意；SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与氧化性无关，B不符合题意；漂白粉在空气中不稳定，易变质，漂白纸张与漂白粉稳定性没有联系，C不符合题意；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D符合题意。19下列说法正确的是()A9 g水中含有的原子总数为1.56.021023B1.0 molL1氯化镁溶液中含有Cl数为 2.06.021023C标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数为0.56.021023D钠与水反应时，每反应0.1 mol钠，转移电子数为0.26.021023解析：选A9 g水中含有的原子总数为3NA1.56.021023，故A正确；没有溶液体积，不能计算1.0 m
45、olL1氯化镁溶液中含有Cl的数目，故B错误；标准状况下，四氯化碳是液体，11.2 L四氯化碳的物质的量不是0.5 mol，故C错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0变为1，每反应0.1 mol 钠，转移电子数为0.16.021023，故D错误。20如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()AZ、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低CZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中DX、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸解析：选C根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、C
46、l。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和盐酸，C项正确；HClO是弱酸，D项错误。二、非选择题(本题共4小题，共50分)21(8分)消毒剂在生活中应用广泛，Na2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO 是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题：A2H2O22H2OO2B16HCl(浓)2KMnO4=5Cl22MnCl22KCl8H2OC2Fe(OH)33KClO4KOH=2K2FeO43KCl5H2OD2KClO34HCl(浓)=2ClO22KClCl22
47、H2O(1)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填字母)。(2)反应A中，氧化产物与还原产物的质量之比为_。(3)用双线桥表示反应C电子转移的方向和数目：2Fe(OH)33KClO4KOH=2K2FeO43KCl5H2O(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO、NH 、H、N2、Cl。其中 c(Cl)随反应进行逐渐增大。反应后溶液的酸性_(填“增强”或“减弱”)。解析：(1)双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B。(2)反应2H2O22H2OO2中，H2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物
48、是O2、还原产物是H2O，二者的质量之比为323689。(3)根据2Fe(OH)33KClO4KOH=2K2FeO43KCl5H2O可知，Cl元素化合价从1价降低到1价，Fe元素化合价从3价升高到6价，3个KClO反应时共转移6个电子，用双线桥表示为(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO、NH、H、N2、Cl。其中c(Cl)随反应进行逐渐增大，说明Cl是生成物，则ClO是反应物，Cl元素的化合价从1 价降低到1价，Cl是还原产物，生成1个Cl得到2个电子，根据氧化还原反应的规律可知，N元素的化合价应升高，则NH是反应物、N2是生成物，N元素
49、从3价升高到0价，N2是氧化产物，生成1个N2失去6个电子，根据得失电子守恒规律可知，该反应的离子方程式为3ClO2NH=3ClN22H3H2O，产物中有H，则反应后溶液的酸性增强。答案：(1)B(2)89(4)增强22(12分)实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质的探究，请按要求完成填空：(1)实验中试管中品红溶液褪色，实验结束后将试管取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为_。(2)试管中无明显现象，而试管中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为_。(3)试管中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：_和_。(4)试管中出现淡黄色沉淀，证明SO2具
50、有_ 性。(5)装置的作用为_。解析：浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，SO2使品红溶液褪色，可验证其漂白性，SO2和BaCl2不反应，但有NaOH存在时会反应生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2与H2S反应生成S单质，体现了SO2的氧化性，最后用NaOH与SO2反应处理尾气。(1)实验中试管中品红溶液褪色，实验结束后将试管取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为溶液恢复成原来的红色。(2)试管中无明显现象，而试管中出现白色沉淀，是由于SO2和NaOH反应生成了Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反应生成了Ba
51、SO3沉淀和NaCl，因此该沉淀的化学式为BaSO3。(3)试管中产生白色沉淀，是由于SO2和氯水中的氯气反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，发生反应的离子方程式：SO2Cl22H2O=4HSO2Cl和SOBa2=BaSO4。(4)试管中出现淡黄色沉淀，说明SO2中硫元素的化合价降低，证明SO2具有氧化性。(5)装置的作用为吸收多余的SO2，防止污染环境。答案：(1)溶液恢复成原来的红色(2)BaSO3(3)SO2Cl22H2O=4HSO2ClSOBa2=BaSO4(4)氧化(5)吸收多余的SO2，防止污染环境23(16分)“化学我们的生活，我们的
52、未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式：_。(2)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_。下列收集Cl2的正确装置是_(填字母)。将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的化学方程式为_。某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：浓H2SO4的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。该实
53、验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为_。解析：(1)人呼吸的气体中含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式分别为2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(2)氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；只有进气口没有出气口，集气瓶内压强过大，气体不易进入，故A错误；该装置可收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能
54、直接排放到空气中，故B错误；该装置可收集比空气密度大的气体氯气，剩余的氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收，用倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，符合要求，故C正确；氯气与氢氧化钠溶液反应，收集不到氯气，故D错误；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，该棕黄色的烟为氯化铜固体，氯化铜为可溶性的盐，将反应后的氯化铜溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为2Na2H2OCuCl2=Cu(OH)22NaClH2；浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气来干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，则与研究目的直接相关的实验现象是B中的有色
55、布条不褪色，C中的有色布条褪色；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2 2NaOH=NaClNaClOH2O。答案：(1)2Na2O2 2H2O=4NaOHO2(2)2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OC剧烈燃烧，产生棕黄色的烟2Na2H2OCuCl2=Cu(OH)2 2NaClH2干燥氯气B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色Cl2 2NaOH=NaClNaClOH2O24(14分)叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下：(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na2NH3(液)=
56、2NaNH2H2。钠元素位于周期表第_周期_族。NaNH2中氮元素的化合价为_。(2)NaOH的电子式为_， 流程中“反应”的化学方程式为_。(3)NaN3晶体属于_(填“离子”“分子”或“共价”)晶体，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65 g NaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积为_(写出计算过程)。解析：根据流程图可知，NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH、NH3，反应后NH3是气体，分离出体系，再将NaN3和NaOH进行分离，最终得到NaN3。(1)Na是第11号元素，在周期表中位于第三周期第A族；NaNH2中Na和H都是1价，故N是3 价。(2)
57、NaOH是离子化合物，Na与OH之间为离子键，O和H之间为共价键，其电子式为；流程中“反应”是NaNH2与N2O反应生成NaOH、NH3、NaN3，化学方程式为2NaNH2N2O=NaN3NaOHNH3。(3)NaN3是离子化合物，故它的晶体是离子晶体；NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质，根据元素守恒可知，这两种单质是Na和N2，反应的化学方程式为2NaN32Na3N2，65 g NaN3的物质的量为1 mol，则生成的N2为1.5 mol，标准状况下的体积为1.5 mol22.4 Lmol133.6 L。答案：(1) 三A3(2)2NaNH2N2O=NaN3NaOHNH3(3)离子33.6 L(计算过程见解析)
