1、A组双基题组1(必修1P39T8、9，P42T2、3、10改编)下列说法正确的是_(填字母)。AFe与CuSO4的反应中Fe作还原剂被还原B2KClO32KCl3O2反应中KClO3中的氯元素被还原，氧元素被氧化C维生素C能使不易被人体吸收的Fe3转变为易吸收的Fe2，此过程体现了维生素C的还原性DS2KNO33C=K2SN23CO2反应中氧化剂只有SE氢氧化钠表面潮解后吸收CO2的过程发生了氧化还原反应F铝的表面生成致密的氧化膜和铁生锈均发生了氧化还原反应【解析】A项，Fe被Cu2氧化；D项，氧化剂有S和KNO3；E项，反应过程中没有发生化合价变化，未发生氧化还原反应。【答案】BCF2(20
2、14衡阳模拟)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O(1)上述反应中，氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaClBNH4ClCHNO3 D浓硫酸(4)饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2
3、，请配平化学方程式为AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。【解析】(1)反应2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O中，氮元素化合价由3价降低为2价，碘元素化合价由1价升高到0价，NaNO2是氧化剂，HI是还原剂。(2)由上述反应可知，酸性条件下，NaNO2能将HI氧化为I2，而NaCl不具备此性质，因此可选用水、碘化钾淀粉试纸、食醋来鉴别NaNO2和NaCl。(3)要使NaNO2转化为N2，应加入还原性物质，可以选择NH4Cl。(4)利用化合价升降法可将化学方程式配平为10Al6NaNO34NaOH=10NaAl
4、O23N22H2O。若反应过程中转移5 mol电子，会有0.5 mol N2生成，标准状况下N2的体积为11.2 L。【答案】(1)NaNO2(2)(3)B(4)10 6 4 10 3 211.2B组高考题组3(2012高考组合题)下列叙述正确的是()A(安徽高考)反应NaHCO3H2HCOONaH2O中，储氢过程NaHCO3被氧化B(四川高考)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC(山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)D(江苏高考)Zn具有还原性和
5、导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【解析】A项，NaHCO3被H2还原；B项，该反应为可逆反应，转移电子数小于0.6NA；C项，转移的电子为2NA。【答案】D4(双选)(2013上海高考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成42.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol【解析】根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量
6、为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C、D正确。【答案】CD5(2013福建高考，节选)(1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：_(D)_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(2)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。【解析】(1)纤维素水解得到的最终产物D应为葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(2)处理相同量的CN，Cl2和ClO2转移的电子数应相同。1 mol Cl22Cl转移2 mol e，1 mol ClO2Cl转移5 mol e，则转移相同量的电子时Cl2与ClO2的物质的量之比为52。【答案】(1)C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(2)2.5
