1、四川省宜宾市某重点中学2015届高三6月月考化学试题一、单选题1下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是A.用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B.用装置乙过滤分离出浸取液C.用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D.用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳【答案】D【解析】本题考查了实验装置的选择和评价等相关知识。A、用稀H2SO4及H2O2氧化CuI，并用CCl4浸取I2，可以在烧杯中进行，能达到实验目的；B、SiO2不溶于水，可以用过滤的方法除去，能达到实验目的；C、分离得到碘的四氯化碳溶液应该采用蒸馏的方法，不能达到实验目的；D、蒸
2、馏得到四氯化碳，能达到实验目的。2已知：25时某些弱酸的电离平衡常数(如表)，下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka =3.0108Ka1=4.1107 Ka2=4.71011A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O2HClO+C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图
3、象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【答案】C【解析】本题考查了离子浓度的比较、水解平衡、pH值、强酸制弱酸规律的应用、电离平衡等知识。根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClO，水解能力由大到小的顺序为ClOCH3COO。ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，故A错。根据强酸制弱酸，由上述分析可知，酸性H2CO3HClO HC，所以离子方程式应为ClOCO2H2OHClOHC，故B错。分子、分母同乘以溶液中c(H)，可得，该式
4、即为，温度相同则该式的值相等，故C正确。CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，故D错。3根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是A.除去粗盐中杂质(Mg2+、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D.从第步到第步的目的是为了浓缩【答案】D【解析】本题考查了海水资源的综合利用。A、过程加入的药品顺序为BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸
5、，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误。B、氯化镁易水解，为防止水解，过程中结晶出的MgCl26H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误。C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误。D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第步到第步的目的是为了浓缩，故D正确。4中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则A、B、C
6、均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物【答案】A【解析】本题考查了无机物的推断。A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，说明D为Fe(OH)2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A错误。B、A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故B正确。C、A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，故C正确。D、若D是一种强酸，如
7、为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，故D正确。5某温度下，向一定体积0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH3COOH溶液，溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是A.Q点消耗CH3COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积B.M、Q、N三点都满足：c(Na+)+ c (H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.N点所示溶液中c(CH3COO-) c(H)，根据电荷守恒c(Na+)+ c (H+)= c(CH3CO
8、O-)+c(OH-)可得c(CH3COO) ND.若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28【答案】B【解析】本题考查酸碱中和反应，弱电解质的电离平衡。M点有少量氢氧化钠和醋酸发生中和反应，是放热的，其温度为22，实验的环境温度低于22，A正确；醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积等浓度混合，恰好完全反应，生成醋酸钠，温度达到最大，醋酸钠溶液由于醋酸根离子的水解呈碱性，pH7，B错误；M点溶液中溶质是氢氧化钠和醋酸钠，都是强电解质，N点溶液中溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸是弱电解质，所以混合溶液的导电能力：M N，C正确；醋酸是弱电解质，反应过程中电离吸热，改用盐酸，P点温度高于28，D正确。故选B。7
9、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g)2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g)+ 4H2O (g) H = 1135.7kJ/mol下列说法正确的是A.N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)H = 1068 kJ/molB.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O+ OHC.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H44e + 4OHN2 + 4H2OD.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料
10、电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大【答案】C【解析】本题主要考查了盖斯定律，燃料电池等考点的理解。A、已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.7kJ/mol；2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)H=-1135.7kJ/mol；由盖斯定律，+得2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g)H=67.7kJ/mol-1135.7kJ/mol=-1068kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534kJ/mol.故A错误。 B、N2H4不是电解质，N2H4H2O是弱电解质，N2H4H2O存在电离平衡，电离
11、方程式为N2H4 H2O + OH，故B错误。C、原电池总反应为N2H4+O2 N2+2H2O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O，故C正确。D、原电池总反应为N2H4+O2N2+2H2O，反应生成水，随反应进行KOH溶液浓度降低，碱性减弱，溶液pH值减小，故D错误。二、实验题8某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的氯化铜溶液中产生
12、气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应_；化合反应_。(2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+。该反应的离子方程式是 。(3)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除
13、去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 。【答案】(1)2Al+6H+2Al3+ + 3H2或2Al+3Cu2+2Al3+ +3Cu；2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3；(2)MnO2+H2O2+2H+Mn2+O2+2H2O
14、(3)c；e；b；加热蒸发过滤洗涤产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体。【解析】本题通过常见金属及其化合物化学性质的实验，考查了化学基本反应类型中的化学方程式的书写。考查硫酸铜晶体的制备方案设计，涉及化学实验基本操作，本题难度不大(1)置换反应就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中，析出红色固体，说明铝与氯化铜反应，铜被置换出来，同时生成氯化铝，该反应为置换反应，反应为2Al+3Cu2+2Al3+ +3Cu；化合反应就是由两种或两种以上的物质生成一种其他物质的化学反应，红色的铜放在潮湿的空气中变为绿色，是因为与氧气、二氧
15、化碳、水共同作用生成了铜锈碱式碳酸铜，该反应为化合反应，该反应为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3；(2)根据氧化还原反应可知Mn由+4价变为+2价，氧化合价肯定升高，所以产物有氧气生成，反应为MnO2+H2O2+2H+Mn2+O2+2H2O；(3)用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚钳夹持坩埚，加热后放在石棉网上冷却，故答案为：c；e；b；由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液，冷却结晶后、过滤洗涤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体；比较反应的两个途径，途径有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体，故答案为：产生等量胆矾途径消耗硫酸
16、少；途径不会产生污染大气的气体。三、填空题9用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5H2O，含少量A12O3和Fe3O4)制取粗硼的工艺流程为：已知：硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。2B+6HCl(g)2BCl3+3H2BCl3的熔点为107.3，沸点为l2.5，在潮湿空气中易形成白雾。I.回答下列问题：(1)证明溶液B中含有铁元素的方法是_。(2)Mg与X反应制取粗硼的化学方程式_。(3)上图中制取MgCl2的“一定条件”是指_。II.某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：(4)E装置的作用是_。(5)如果去掉B装置，可能的后果是_。(6)E装置后面还应连接的一个装置是_。【
17、答案】.(1)取少量溶液B于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变为红色。(2)Mg+B2O32B+3MgO(3)HCl气流中、加热.(4)冷凝并收集BCl3(5)会有HCl气体进入制备装置，加热时硼粉与HCl反应生成氢气与氯气混合受热易发生爆炸(6)d【解析】本题考查了用硼镁矿制取粗硼的工艺流程及有关问题、制备三氯化硼的化学实验及有关问题。.(1)硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5H2O，含少量A12O3和Fe3O4)，加盐酸溶解矿石，则溶液B中铁元素有+2价和+3价，故检验铁元素方法为：取少量溶液B于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变为红色，可证明溶液B中有铁元素。 (2)X为H3BO3晶体
18、加热脱水的产物，为B2O3，与Mg发生氧化还原反应的化学方程式为：Mg+B2O32B+3MgO。 (3)上图中在MgCl2溶液中制取MgCl2，Mg2+会水解，且加热会使水解程度增大，HCl会挥发，为了在加热过程中应抑制Mg2+水解，可在HCl气流中加热溶液。.(4)由装置图可知A装置为气体发生装置制备氯气，B、C为气体除杂装置，B装置用途除去氯气中的HCl，C装置干燥氯气，D装置则为制备BCl3，BCl3的熔点为107.3，沸点为l2.5，故E装置的作用为冷凝并收集BCl3。(5)如果去掉B装置，则会有HCl气体进入制备装置，加热时硼粉与HCl反应生成氢气与氯气混合受热易发生爆炸。 (6)E
19、装置后面缺少尾气处理装置，BCl3在潮湿空气中易形成白雾，c装置会使水蒸气进入E装置，故E装置后面还应连接的一个装置是d。四、综合题10用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。(1)W中R是 。(2)A的结构简式是_。(3)A生成B和CH3COOH的反应类型是_。(4)DX过程中所引入的官能团分别是_。(5)E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X。H的结构简式是_。(6)有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。由B生成Y的反应方程式是_。由Y生成四溴双酚F的反应方程式是_。在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同
20、分异构体，其结构简式可能是 。(7)高分子化合物PCL的结构简式是_。【答案】(1)甲基(或CH3)；(2) ；(3)取代反应(水解反应)；(4)氯原子(或Cl)、羟基(OH) ；(5) ；(6)或(7) 【解析】本题考查有机物的推断，充分利用转化关系中有机物的结构、反应条件采取正、逆推法相结合推断，关键是理解过氧化物条件下发生的反应，较好的考查形成分析推理能力、知识迁移运用能力，难度中等。A水解得到乙酸与B，则A属于酯，结合W的结构可知，A为醋酸苯酚酯，即A为，故W中R是CH3，B为.苯与氢气发生加成反应生成D为，环己烷与氯气发生取代反应，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成X，而
21、苯酚与氢气发生加成反应也得到X，故X为，由(5)中E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X，则X发生催化氧化生成E为，结合W到A的转化，可知E与过氧化物反应生成酯，故H为，H发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH，再在浓硫酸条件下发生水解反应生成PCL为.苯酚与甲醛反应得到Y，Y与溴水反应得到四溴双酚F，Y不含Br原子，Y为2分子苯酚与1分子甲醛脱水得到，Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子，可知2分子苯酚均以对位与甲醛脱水，故Y为，F为；(1)由上述分析可知，W中R是CH3；(2)由上述分析可知，A的结构简式是；(3)A生成B和CH3COOH的反应发生酯的水解反应
22、；(4)DX过程：与氯气发生取代反应生成，再在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，引入的官能团分别是氯原子、羟基；(5)由上述分析可知，H的结构简式是；(6)由B生成Y的反应方程式是：；由Y生成四溴双酚F的反应方程式是：；在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，可能是2分子苯酚与甲醛为邻位脱水，或者为邻位、对位脱水，再与溴水发生取代反应得到，故该副产物的结构简式可能是；(7)由上述分析可知，高分子化合物PCL的结构简式是。11过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列
23、实验方案：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。回答下列问题：判定甲方案不可行，理由是 。甲同学用图所示装置进行乙方案的实验。检查此装置气密性的方法 。使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。残余清液与锌粒混合后的现象 。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)。乙同学拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，
24、再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是 。乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为amL，测得量筒中水的体积为bmL(假设体系中气体为标准状况)，残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式_(用a、b表示)某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置_(填A或B)。【答案】加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。Zn粒稀硫酸，表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解反应是放热的，气体未冷却。EDG锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫
25、酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大(ba)/22.4aB【解析】本题考查了铜与浓硫酸的相关知识。加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。用液压法检验装置气密性，连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。将固体加入液体中，Zn粒与铜离子反应生成铜单质，并且生成气体，实验现象是表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解。此反应为放热反应，气体受热膨胀，未冷却。测量氢气的体积，最简易的装置其连接顺序EDG。锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大。根据题意可知，1mol硫酸能生成1mol氢气，故b-a就是氢气的体积，所以残余清液中硫酸的物质的量浓度为(ba)/22.4a。排水法收集氢气，氢气密度比空气小，所以短进，所以选B。