1、漳州市2018届高中毕业班第二次调研测试理科综合一、选择题：在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于有机分子中的单体和多聚体的叙述，正确的是 A.磷脂分子是以碳链为骨架形成的多聚体B.葡萄糖形成淀粉时会脱去水分子并合成ATPC.RWA的单体是核糖，DNA的单体是脱氧核糖D.相同氨基酸组成的蛋白质结构，功能未必相同2.下图为某细胞膜部分结构与功能的示意图。依据此图做出的判断不正确的是A.细胞膜上的钠-钾泵同时具有运输和催化的功能 B.K+通过K+通道的外流最终导致细胞内外K+浓度相等 C.膜两侧K+、Na+浓度荩依麻钠-钾泵和离子通道共同维持 D.细胞内K+外流和细胞
2、外Na+内流的过程不消耗ATP3.高中生物学实验常需测量的计数，下列操作可能导致实验结果估测值偏小的是A.对研磨后的苹果匀浆进行过滤检测可溶性还原糖含量B.在蒲公英生长密集处取样调查其在样地中的种群密度C.被标记鲤鱼投放入池塘后立即重捕并计算鲤鱼的数量D.从静置的上清液处取样估测培养液中草履虫种群数量4.甲、乙两人都表现为甲状腺激素水平低下，为找出病变的部位，现通过给两人注射适量的促甲状腺激素释放激素，分别测定毎个人注射前30min和注射后30 min的促甲状腺激素的浓度。测定结果如下表。促甲状腺激素的浓度（mU/L）注射前注射后健康人930甲22乙229下列推测合理的是A.甲病变的部位是下丘
3、脑，乙病变的部位是垂体B.甲病变的部位是垂体，乙病变的部位是下丘脑C.甲病变的部位是下丘脑，乙病变的部位是甲状腺D.甲病变的部位是垂体，乙病变的部位也是垂体5.青藏高原植物生长主要受自然温度和人类放牧的影响。放牧会减少植物凋落物，提高地表透光率，可显著提高地表温度，有助于植物返靑发芽；同时放牧也会导致土壤湿度下降，延长植物生长季。研究者比较了放牧与围封对高山嵩草的生长季长度变化的影响，如下图所示。据此分析合理的是A.高山嵩草的生长季随围封时间延长，可能是地表温度低造成的 B.放牧改变群落演替的方向，围封改变生态系统中物种进化方向 C.围封可以提高高山嵩草的种群密度，但不会改变该群落的丰富度 D
4、.为保护青藏高原植被正常生长，应全面采取围封、禁牧的措施6.果蝇是一种非常好的实验材料，科研工作者经常用它做遗传规律探究的实验，果蝇长翅对残翅为显性、灰身对黑身为显性。科学工作者用纯合亲本灰身长翅和黑身残翅杂交获得子一代，f子一代自交得到子二代，表现型及比例为：灰身长翅：灰身残翅：黑身长翅：黑身残翅=410:23:23:120.根据上述实验过程，下列相关叙述不正确的是A,选取果蝇做材料是因为它具有繁殖量大、性状差异明显等优点B.亲本灰身长翅果蝇，灰身和长翅基因的遗传不是相互独立的C.若子一代测交后代会出现上述四种表现比例为3:1:1:3 D.子一代初级经母和初级卵母细胞减数分裂过程中发生了交叉
5、互换7.中华民族有5000 多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋白质的是A.竹简 B.青铜 C.丝帛 D.纸张8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NAB.16.8 Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8 NAC.25时，1LpH=7 的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.010-7 NAD.0.2 mol CO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2 NA9.化合物W、X 、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的
6、是A.化合物W的同分异构体只有X、Y、ZB.X、Y 、均可与酸性KMnO4溶液反应C.1mol X、1mol Y 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2molD.Z的一氧代物只有3 种10.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法错误的是A.盐桥中Cl-向Y极移动B.化学能转变为电能C.电子由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。
7、下列说法错误的是A.原子半径：XYZWB.简单氢化物的稳定性：WZYC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应12.由下列实验及现象得出的结论正确的是实验现象结论ASO2与H2S气体混合产生淡黄色固体氧化性：SO2SB向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质C试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有铜可与稀硫酸反应铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应D向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀
8、，后者有白色沉淀KspAl(OH)3KspMg(OH)213.物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V(NaOH)/V0与PH的关系如下图所示：下列说法正确的是A.为强酸的滴定曲线B.酸性：HXHYHZC.滴定HX溶液可用酚酞作指示剂D.HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1103二、选择题:本题共8小是,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选选对但不全的得3分,有选的得0分。14.首次提出“微观粒子的能量是量子化的”这一观念,与下列物理
9、常量相关的是A引力常量G B普朗克常量hC静电力常量k D.同伏加德罗常数NA15.如图,一质量为m的木块,用劲度系数为k的轻质弹簧连接着,弹簧的另一端固定在斜面顶端,木块放在斜面上能处于静止状态。已知斜面倾角=37,木块与斜面间的动摩擦因数以=0.5,弹簧在弹性限度内,最大静摩擦力等于滑动摩擦力,重力加速度为g,sin37=0.6，cos37=0.8则A弹簧可能处于压细状态 B弹簧的最大形变量为C.木块受到的摩擦力可能为零 D.木块受到的摩擦力方向一定沿斜面向上16在静电场中由静止释放一电子,该电子仅在电场力作用下沿直线运动,其加速度a随时间t的变化规律如图所示。则A该电场可能为匀强电场 B
10、.电子的运动轨连与该电场的等势面垂直C电子运动过程中途经各点的电势逐新降低 D.电子具有的电势能逐增大17.空间存在方向垂直于纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场,图中的正方形abed为其边界。一束速率不同的带正电粒子从左边界ad中点P垂直射人磁场,速度方向与ad边夹角=30,已知程子质量为m,电荷量为q,粒子间的相互作用和粒子重力不计,则A粒子在做场中运动的最长时问间为B.从be边射出的粒子在磁场中的运动时间都相等C.人射速度越大的程子.在磁场中的运动时间越长D运动时间相的子,在场中的运动轨连可能不同18.2017年4月7日出现了“木星冲日”的天文奇观,木星离地球最近最亮。当地球位于太阳和木星
11、之间且三者几排成一条直线时,天文学称之为“木星冲日”。木星与地球几乎在同一平面内沿同一方向绕太阳近似做匀速圆周运动。不考虑木星与地球的自转,相关数据见下表。则A木星表面的重力加速度比地球表面的重力加速度大B.木星运行的加速度比地球运行的加速度大C在木星表面附近发射飞行器的速度至少为7,9km/sD.下一次“木星星冲日”的时间大约在2018年8月份19.如图,理想变压器的原线圈与二极管一起接在 (V)的交流电源上副线圈接有R=55的电阻,原、副线距数比为2:1。假设该二极管的正向电阻为零，反向电阻为无穷大,电流表为理想电表。则A交流电源的频率为100HzB.副线图的输出功率为110WC变压器的输
12、出功率等于输入功率D.电流表的读数为1A20.如图,是磁电式转速传感器的结构简图。该装置主要由测量齿轮、软铁、水久磁铁、线线圈等原件组成。测量齿轮为磁性材料,等距离地安装在被测旋转体的一个四周上(圆心在旋转体的轴线上),齿轮转动时线图内就会产生感应电流。设感应电流的变化频率为f,测量齿轮的齿数为N,旋转体转速为n0。则A B C.线圈中的感应电流方向不会变化D.旋转体转速越高线圈中的感应电流越强21.如图,重均为C的两光滑小环A和B用轻绳连接,分别套在水平和竖直的固定直杆上。在绳上O点施一水平力F拉紧轻绳,设法使整个系统处于静止状态。随后使力F缓慢增大,则在此过程中A.OA段绳中的张力始终大于
13、G,且逐渐增大B.杆对A环的作用力始终大于2G,且逐渐增大C.OB段绳中的张力始终大于G,且逐渐增大D.OB段绳与竖直方向的夹角逐渐增大第卷(非选择题共174分)三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题,考生根据要求作答。（一)必考题(共129分22.(5分)如图甲,利用恒速滴液瓶(每隔相同时间从玻璃管口演下一个液滴)和频闪光源来研究自由落体运动。实验时,调节频闪光源的频率和恒速液滴的率,使两者恰好相等,屏幕上就会出现“痕滴不动”的影点,设此时频闪光源的频率为f。某次实验的影点位置如图乙所示,相邻影点间的距离分别为h1、
14、h2、h3和h4(1)图乙中相邻影点间的时间间隔为_,自上而下第二个影点瞬时速度的表达式为v=_。(2)由逐差法可得液滴下落加連度的表达式为a=_。23(10分)某同学利用电流表和电压表测定一节于电池的电动势和内阻(约1.0)(1)现备有下列器材A待测的干电池一节B.电流(量程0150mA,内阻Rg=3.0)C.电压表 (量程03V.内阻R,约1k)D.滑动变阻器R0(020,1.0A)E电阻箱R(099。9)F开关关和着干导线该同学发现上述器材中电流表的量程较小,他想利用现有的电流表和电阻箱改装成一块量程为00.6A的电流表,则电阻箱R的阻值应取_，请在图甲的虚线框内画出利用上述器材测量干电
15、池电动勢和内阻的实验电路图。(2)图乙为该同学根据合理电路所绘出的U-I图像(U、I分别为电压表和电流表的示数)。根据该图像可得被测电池的电动势E=_V，内阻r=_ (3)对本实验的理解正确的是_A.要减小实验误差,可以增大电源等效内阻B如果纵坐标从零开始,图线分布空同将更大C.电压表的分流作用导致实验系统误差D.由于电压表读数变化不大,读数不准确导致实验系统误差大24.(12分)如图,是游乐场的一项娱乐设备。一环形座舱套装在竖直柱子上,由升降机送上几十米的高处,然后让屋舱自由落下,落到一定位置时,制动系统启动,到地面时刚好停下。已知座舱开始下落的高度为H=75m,当落到离地面h=30m的位置
16、时开始制动,座舱均匀减速。在一次娱乐中,某同学把质量m=6kg的书包放在自己的腿上。g取10m/s,不计座艙与柱子间的摩擦力及空气阻力。(1)求座舱制动过程中书包对该同学部的压力多大(2)若环形座与同学们的总质量M=4103kg,求制动过程中机器输出的平均功率25(20分)如图甲所示,一光滑绝缘的水平轨道固定在离地某一足够高度处,整个空间存在着水平向右的匀强电场。一质量为2m、不带电的弹性小球A以速度tu沿水平轨道向右运动。轨道边缘处镜定一大小与A相同、质量为m、电荷量为-q的弹性小球B。两球碰前同解除对小球B的错定。已知该电场的场强为E=,重力加速度为g,球碰撞过程中电荷不发生转,空气阻力不
17、计(1)求小球A、B的一次后瞬间的速度分别为v1和v2多大 (2)求两球在下落过程中,第二次碰撞前的最大水平距离;(3)若在两球第一次碰后瞬间,迅速撒去电场并同时在整个空间加一磁感应强度大小为B=方向垂直纸面向外的匀强磁场,请在图乙中定性画出小球B此后的轨迹26.(14分) 某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：(1)甲组同学利用CaSO4+2H2O在400500脱水制取无水CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒、酒精灯外，还用到 。(2)乙组同学和用H2C2O42H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：B、
18、C中盛放的试剂依次为 、 。(3)丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO，用下列装置验证它们之间的反应，并检验气态产物中有SO2和CO2。上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C 。若E溶液褪色，则E中发生反应的离子方程式为 。能证明有CO2生成的实验依据是 。若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为 。(4)丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀产生。可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为 。(用方程式表示)。27.(15分)一种利用电解锰阳极泥(主要成分M
19、nO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：(1)“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为 ；MnO2煅烧反应的化学方程式为 。(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有 、 (列举2点)(3)“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和 ；写出用pH试纸测定溶液pH的操作 。(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为 。(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：步骤1. 准确称取mg产品，加入c1molL-1Na2C2O4溶液V1mL(过量)及适量的稀硫酸，水浴
20、加热煮沸一段时间。 (已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2+2H2O+Na2SO4)步骤2. 然后用c2molL-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。 (已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O)步骤2达滴定终点时判断依据是 ；产品中MnO2的质量分数为(MnO2)= (列出计算的表达式即可)。28.(14分)石油产品中除含有H2S外还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题：(1)CH3SH(甲硫醇)的电子式为 。(2)一种脱硫工艺为：真空
21、K2CO3-克劳斯法。K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2SKHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值lgK= 。(已知：H2CO3lgK1= -6.4，lgK2= -10.3；H2S lgK1=-7，lgK2=-19)已知下列热化学方程式：a. 2H2S(g)+3O2=2SO3(g)+2H2O(1) H1=-1172kJmol-1b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) H2=-632kJmol-1克劳斯法收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为 。(3)Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS脱除硫。该
22、脱除反应的化学方程式为 。(4)COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H=-35.5kJmol-1。用活性-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡转化率如图2所示。图1活性-Al2O3催化水解，随温度升高COS转化率先增大后又减小的可能原因是 。由图2可知，P点时平衡常数K= (填计算结果)。活性-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是 。29.（11分）科研人员用具有良好固沙能力的骆驼刺为研究对象，研究遮荫驯化对植
23、物呼吸作用和光合作用的影响。取骆驼刺苦干，平均分成两组，A组进行遮萌（60%自然光）处理两个月（遮荫驯化），B组处于自然光下，其他条件都相同。两个月后，A、B两组都放到自然光下测定，测定参数见下表：组别呼吸速率 gCO2m-2h-1大净光合速率 gCO2m-2h-1气孔导度 mmolm-2h-1叶绿素含量 mgg-1A组0. 3793.0293202.2B组0 5432.7892401.9（注：净光合速率=总光合速率-呼吸速率；气孔导度表示的是气孔张开的程度。）（1）叶绿体中色岽的作同是 ，A组遮荫处理下叶肉细胞中生成H的场所是 。（2）A组最大光合作用速率是 gCO2m-2h-1，比B组的最
24、大光合作用速率要大，可能的原因是 。（3）研究人员发现，经过驯化后骆驼刺重新回到沙漠环境很难适应，可能的原因是 。30. (10分）流式细胞仪可根据细胞中DNA含量的不同对细胞分别计数。研究者用某抗痛物处理体外培养的癌细胞，一段时间后用流式细胞仪检测，结果如下图所示。（1）与体外培养的正常细胞相比，体外培养的癌细胞的最显著特点是能够 。（2）图中ab两峰之间的细胞正在进行的与细胞分裂有关的主要活动是 。（3）细胞周期包括分裂间期和分裂期（M期）。分裂间期又包括一个DNA复制期（a期）和复制期前后的两个间隙期（G1期和G1期）。图中结果说明该药物可以将癌细胞阻滞于细胞周期中的 期，图中b蜂所代表
25、的细胞处于 期。若用秋水仙素处理癌细胞，与对照组相比，其a峰所代表的细胞数目将 。31.（7分）某地爆发流行性感冒，据悉，引发这次感罝流行的主要是甲型流感病毒，该病毒是一种RNA病毒，请回答下列问题。（1）甲型流感病再相对于DNA病毒更易发生变异，主要原因是 。人感染流感病毐的原因是免疫系统的 功能低下。（2）某同学感染甲型流感痞毒后发病，出现发热、全身乏力等症状，持续一段时间后自愈。抗体在流感自愈过程中发挥的作用是 。（3）某同学去医院注射甲型流感疫苗，以提高机体的免疫能力，其机理主要是机体产生相应的 和 。（4）入冬后，社区贴出通知：70岁以上老人可免费注射甲流疫苗，小明的爷爷对疫苗的安全
26、性和作用存在疑虑，如果你是小明，运用免疫学的原理，会给爷爷提供怎样的建议？ 。32.（11分）已知果蝇的刚毛和截毛受一对等位基因控制，但这对相对性状的显隐性关系和该等位基因所在的染色体是米知的某人用刚毛雌果蝇和刚毛雄果蝇杂交，F1出现的性状表现及比例为：刚毛:刚毛:截毛=2:1:1。回答下列问题：（1）上述亲本刚毛雌果蝇为 （纯合子/杂合子）。（2）如果将F1中截毛雄果蝇与刚毛雌果蝇进行杂交，请预测和分析后代可能出现的结果： 。（3）如果想获得截毛雌果蝇，请以题干中的果蝇为材料设计一个最简单的杂交实验，请写出实验方案： 。(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科
27、任选一题作答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。33物物理一选修3-3(15分)(1)(5分)关于分子动理论和热力学定律,下列说法正确的是_。(填正确答案标号,选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错一个扣3分,最低得分为0分)A物体吸收热量时内能就会增加B内能不同的物体,其分子热运动的平均动能可能相同C气体分子热运动的平均动能减小,其压强不一定减小D.分子间的相互作用力随分子间距离的减小而增大E两铅柱压紧后悬挂起来而不脱落,主要是由于分子引力的作用(2)(10分)如图,一粗细均匀的细长玻璃管,上端开口、下端端封团,上部有高h1=4cm的水银柱A,水银面恰好与管口平齐,中部封
28、有长l=6.0cm的理想气体,下部有高h2=60cm的水银柱B。现使玻璃管绕底端在竖直平平面内缓慢转动到开口竖直向下的位置。已知大气压强为P0=76 cmHg,转动过程中无漏气现象,求最终 (1)水银柱A的长度多大(2)玻璃管中空气柱的长度。34.物理一选修3-4(15分)(1)(5分)周期为4.0s的简谐横波沿x轴传播,该波在某时刻的图像如图所示,此时质点P沿y轴负方向运动。下列说法正确的是_。(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)A.该波沿x轴正方向传播B.该波的波速为v=10m/sC.质点P此刻的速度为v=5m/sD.当波源向
29、着观测者运动时,观测者接受到该波的類率将大于波源的实际频率E.当遇到直径为30m的圆形障码物时,该波能够发生较明显的行射现象(2)(10分)如图,是一个用折射率为n的透明介质做成的的三棱镜的截面示意图,其中A=90,B=C=45。一细光束从D点垂直入射到BC画上,已知BD:DC=1:3(i)若该细光東在AB面和AC面外侧均无出射光,求n的取值范围;(ii)若n取取(i)问中的最小值,不计入射光在镜内经过三次或三次以上的反射光线。使该细光束绕D点顺时针转过=30入射,如图中虚线所示,请分析说明该细光束在AB面和AC面外侧是否有出射光。35.物质结构与性质(15分)硫、钴及其化合物用途非常广泛。回
30、答下列问题：(1)基态Co原子价电子轨道排布式为 ，第四电离能I4(Co)I4(Fe)，其原因是Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是 。(2)单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32-的几何形状是 ，中心原子杂化方式是 ，与其互为等电子体的分子是 (举1例)。(3)K和Na位于同主族，K2S的熔点为840，Na2S的熔点为950，前者熔点较低的原因是 。(4)S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下图所示，沸点按图像所示变化的原因是 。(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，)，则C点的原子坐标
31、参数为 。已知晶胞参数为a=0.5485nm，则该晶体的密度为 gcm-3(列出计算表达式即可)。36.有机化学基础(15分)由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下：已知：A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。回答下列问题：(1)A的化学名称为 ；H中含氧官能团的名称是 。(2)G生成H的反应类型是 。(3)B、C的结构简式依次为 、 。(4)C生成D的化学方程式为 。(5)芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为
32、6：3：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式： 、 。(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物的合成路线 (其它试剂任用)。37.生物一选修1：生物技术实践:（15分）在泡菜的腌制过程中，腌制方法、时间长短和温度高低等都会影响亚硝酸盐的含量。回答问题：（1）泡菜是乳酸菌发酵的产物，乳酸菌的代谢类型是 。（2）按盐与清水的一定比例配制盐水，将盐水煮沸冷却后，注入到装好原料的泡菜坛中，同时加入一定量的“老汁”（陈泡菜水）。将盐水煮沸冷却的目的是 ；加人“老汁”的作用是 。（3）测定亚硝酸盐含量的原理是：在盐酸酸化条件下，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与N-1-萘基乙二胺盐
33、酸盐结合后形成 色的染料。然后将 反应后的样品与已知浓度的 进行目测比较，大致估算出亚硝酸的含量。（4）某校兴趣小组探究泡菜腌制过程中亚硝酸盐含量，其实验数据如下表所示（mg/kg）：封坛前第2天第4天第6天第8天第10天第12天第14天1号坛0.160.260.600.400.200.160.100.102号坛0.160.210.520.420.300.180.150.153号坛0.160.320.700.480.300.250. 200.20该兴趣小组取3只坛的目的是 ；实验中泡菜坛中产生的亚硝酸盐含量变化趋势是 。38.【生物选修3：现代生物科技专题】（15分）我国科学家突破了体细胞克隆
34、出的世界难题，成功培育出世界上首个体细胞克隆猴“中中”和“华华”。这标志着我国将率先开启以猕猴作为实验动物模型的时代。下图为克隆猴的流程示意图。请回答下列问题（1）我国克降猴利用的是猴胎儿成纤维细胞，该细胞是一种已分化的体细胞，从理论上分析，它具有细胞的全能性，这是因为 。（2）上图中，一般选择处于 时期的卵母细胞进行“去核”操作，而后采用 技术将体细胞核移入该细胞，得到重组细胞。再进行人工激活使重组细胞分裂形成胚胎。（3）科学家将79枚克隆胚胎移植入21只代孕母猴中，最终只有两只母猴正常怀孕产下“中中”和“华华”，它俩的性别是否一致？ ；原因是 。（4）克隆动物技术有很多优点：可以加速家畜遗
35、传改良进程，促进优良畜群繁育； 。漳州市2018届高中毕业班第二次调研测试生物答案及评分标准16DBCBA C29.（除注明分值外，其它各2分，共11分）（1）捕获光能（吸收、传递、转化光能）细胞质基质、线粒体基质、叶绿体类囊体薄膜（3分）（2）3.408 A组的气孔导度大，外界C02进入多；叶绿素含量高（3）气孔导度大，蒸腾作用大，植物失水过多死亡30.（共10分)（1）无限增殖（2）DNA复制（3）G1、S期（G2）M（或分裂）减少31.（共7分）（1）甲型流感病毒是一种RNA病毒，RNA为单链结构，容易发生变异（基因突变）（1分）防卫（监控和淸除）（1分）（2）与流感病毒结合，形成沉淀，
36、进而被吞噬细胞吞噬消化（2分）（3）抗体（1分） 记忆细胞（1分）（4）可以接种，能够提高机体的免疫力；（或者，考虑爷爷近期刚刚感冒过暂不宜接种）（1分）【考虑爷爷的身体状况、阐释疫苗的作用；无论建议是否注射，运用免疫学原理的建议合理给分，表述合理即可。】32.（共11分）（1）杂合子（2分）（2）后代中出现两种情况，若与F1截毛雄果蝇杂交的刚毛雌果蟎是纯合子，其后代不论雌雄全部为刚毛果蝇（3分）；若与F1截毛雄果蝇杂交的刚毛雌果鏰是杂合子，其后代刚毛和截毛的比例为1：1，即,雌果蝇和雄果蝇中的刚毛和截毛的比例均为1:1（其他合理答案也给分）（3分）（3）用F1中的截毛雄果与亲代中的刚毛雌果蝇
37、进行杂交，即可获得截毛雄果蝇（3分）37.选修一（共15分）（1）异养厌氧型（2分）（2）煮沸的目的是除去盐水中的空气和杀菌，冷却的目的是防止杀死原料中的乳酸菌（4分） “老汁”中含有大量的乳酸菌，使其在短时间形成优势菌种（2分）（3）玫瑰红（1分）显色（1分） 标准液（1分）（4）减少实验误差，使结论更可靠（2分）随着发酵时间的进行，亚硝酸盐含量会逐渐增加，当达到最高值后，亚硝酸盐含量会逐渐减少并趋于稳定（2分）38.选修三（共15分）除标明分值的外，每空3分（1）成纤维细胞的细胞核中含有发育成猴的全部遗传信息（2）减数第二次分裂中期（或M中期）显微注射（3）是（1分）“中中”和华华”的细胞
38、核中遗传物质相同，是经过有丝分裂形成的（回答合理即可）（2分）（4）可以增加濒危物种的存活数最（或可以建立实验动物模型研究人类疾病）一、选择题7.C 8.B 9.D 10.A 11.C 12.A 13.D二、非选择题26.(14分)(1)坩埚和泥三角(2分)(2)浓NaOH溶液(1分) 浓硫酸(1分)(3)GDEDFH(2分)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+(2分)E装置后的D中品红溶液不褪色，其后的澄清石灰水变浑浊(2分)CaSO4+COCaO+SO2+CO2(2分)(4)CaSO4+4COCaS+4CO2(2分)27.(15分)(1)4mol(2分)2MnO
39、2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O(2分)(2)煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量，适当提高浸取温度，充分搅拌(答出其中2点)(2分)(3)MnO4-(或NaMnO4)(1分)取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH(2分)(4)2Na2MnO4+HCHO=2MnO2+Na2CO3+2NaOH(2分)(5)滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30s内不褪去(2分)100%(2分)28.(14分)(1) (2分)(2)3.3(2分)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) H=-362kJ.mol-
40、1(2分)(3)COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O(2分)(4)开始温度低，催化剂活性小，到150活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动(2分)0.048(2分)控制温度约160并增大n(H2O)/n(COS)(2分)35.物质结构与性质(15分)(1) (1分)铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子(2分)钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强(2分)(2)V形(1分)sp3(1分)OF2或Cl2O(1分)(3)K+的半径比Na+大，K2S的晶格能比Na2S小(2分)(4)H2O间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高；H2S、H2Se及H2Te的结构相似，随着相对分子质量增大，范德华力增强，所以沸点升高(2分)(5) (，)(1分)(2分)36.有机化学基础(15分)(1)对甲苯酚(4-甲基苯酚)(1分)醚键(1分)(2)取代反应(1分)(3) (1分)(1分)(4) (2分)(5) 或其他合理答案(共4分)(6) (4分)