1、福建省漳州市东山第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：N14、O16、K39、Mn55第I卷（选择题40分）一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意要求）1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓福、生态美”的新福建。下列做法不利于“生态美”的是( )A. 开发研制可降解塑料B. 对垃圾无害资源化处理C. 安装催化转化器处理汽车尾气D. 将含有重金属离子的污水排入河流【答案】D【解析】【详解】A、开发研制可降解塑料有利于减少白色污染，A不符合题意；B、对垃圾无害资源化处理有利于减少污染，B不符合题意；C、安装催化
2、转化器处理汽车尾气有利于减少氮、硫氧化物排放，C不符合题意；D、将含有重金属离子的污水排入河流会污染水源等，D符合题意；故选D。2.下列物质属于混合物的是( )A. 液氯B. 干冰C. 海水D. 碳酸钠【答案】C【解析】【详解】由两种或两种以上物质组成的是混合物。A、液氯是单质，属于纯净物，A错误；B、干冰是CO2，属于纯净物，B错误；C、海水是多种物质组成混合物，C正确；D、碳酸钠是盐，属于纯净物，D错误；答案选C。3.下列化合物中含有共价键的是( )A. HClB. Na2OC. KBrD. MgCl2【答案】A【解析】【详解】A. HCl中H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，通
3、过共用一对电子达到稳定结构，含有共价键，A项符合题意； B. Na原子最外层1个电子，O原子最外层6个电子，Na失去电子形成Na，达到稳定结构，O得到电子形成O2达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，B项不符合题意； C. K原子最外层1个电子，Br原子最外层7个电子，K失去电子形成K，达到稳定结构，Br得到电子形成Br达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，C项不符合题意；D. Mg原子最外层2个电子，Cl原子最外层7个电子，Mg失去电子形成Mg2，达到稳定结构，Cl得到电子形成Cl达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，D项不符合题意；答案
4、选A。4.水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是( )A. 用淘米水浇花B. 农田普及滴灌技术C. 未及时修复破损的供水管道D. 工业废水经处理后作为城市绿化用水【答案】C【解析】详解】A、用淘米水浇花有利于节约用水，A不符合题意；B、农田普及滴灌技术有利于节约用水，B不符合题意；C、未及时修复破损的供水管道会浪费大量的水资源，C符合题意；D、工业废水经处理后作为城市绿化用水，有利于节约用水，D不符合题意；答案选C。5.下列物质所含分子数最多的是( )A. 0.5 mol Cl2B. 标准状况下3.36 L COC. 5.6g N2 (N2的摩尔质
5、量为28 gmol-1)D. 含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)【答案】D【解析】【详解】物质的量越多，分子数越多。A、0.5molCl2；B、标准状况下3.36LCO的物质的量是3.36L22.4L/mol0.15mol；C、5.6gN2(N2的摩尔质量为28gmol-1)的物质的量是5.6g28g/mol0.2mol；D、含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)的物质的量是1mol；所以分子数最多的是氧气；答案选D。【点睛】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是
6、22.4L/mol。6.化学与生活息息相关。下列说法正确的是( )A. 矿泉水中不含任何化学物质B. 聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C. 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D. 氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物【答案】B【解析】【详解】A、矿泉水中的无机盐、水都是化学物质，矿泉水中不含任何化学物质的说法错误，故不选A；B. 聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，故选B；C. 碳酸钡溶于盐酸，生成可溶性氯化钡，引起重金属盐中毒，所以碳酸钡不可用作医疗上的“钡餐”，医疗上的“钡餐”是硫酸钡，故不选C； D. 氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，小苏打用于治疗胃酸过多，故不选D。7.在水
7、溶液中能大量共存的离子组是A. K+、Cl、NO3B. Al3+、OH、SO42C. H+、Na+、HCO3D. NH4+、Ca2+、CO32【答案】A【解析】【详解】AK+、Cl、NO3离子之间不反应，能大量共存，A项正确；BAl3+、OH生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B项错误；CH+、HCO3生成CO2气体，不能大量共存，C项错误；DCa2+、CO32生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D项错误；故选A。8.下列互为同分异构体的是( )A. O2 和O3B. 和C. CH4 和CH3CH3D. CH3CH2CH2CH3和【答案】D【解析】【详解】A. O2 和O3是氧元素组成的不同单
8、质，属于同素异形体，故不选A；B. 和是质子数相同、中子数不同的原子，属于同位素，故不选B；C. CH4 和CH3CH3结构相似、分子式相差1个CH2，属于同系物，故不选C；D. CH3CH2CH2CH3和，分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故选D。9.下列做法不会对人体健康造成危害的是( )A. 加三聚氰胺提高牛奶的含氮量B. 用苏丹红(色素)作食品着色剂C. 加小苏打(NaHCO3)作馒头的膨松剂D. 用含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制饮用白酒【答案】C【解析】【详解】A、三聚氰胺可导致人体泌尿系统产生结石，牛奶中不能加三聚氰胺，故不选A；B. 苏丹红是一种化学染色剂，对人体有害，
9、并非食品添加剂，故不选B；C. 碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+ CO2+H2O，产生CO2，使食物膨松。所以小苏打(NaHCO3)作馒头的膨松剂，故选C； D. 甲醇(CH3OH)有毒，禁止用含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制饮用白酒，故不选D。10.实验室配制500 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是( )A. 托盘天平B. 容量瓶C. 胶头滴管D. 分液漏斗【答案】D【解析】【详解】A、实验室配制500mL0.1 molL-1Na2CO3溶液时需要托盘天平称量，A不符合题意；B、配制中，转移时需要500mL容量瓶，B不符合题意
10、；C、定容时需要胶头滴管，C不符合题意；D、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到分液漏斗，D符合题意；答案选D。11.下列反应的离子方程式正确的是( )A. 碳酸钙与盐酸的反应：CO32 + 2H+ = CO2+ H2OB. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH = H2OC. 硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl =AgCl + NO3D. 铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钙难溶，离子反应方程式中应该用化学式表示，A错误；B、硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应：H+OH=H2O，B正确；C、硝酸银可溶、易电离，与
11、氯化钠溶液的反应：Ag+Cl=AgCl，C错误；D、铝与硫酸铜溶液的反应：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu，D错误；答案选B。【点睛】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。12.人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( )A. 碘B. 铁C. 铜D. 硒【答案】A【解析】【详解】人体中缺乏碘元素时，会引起甲状腺肿大，答案选A。13.下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( )A. 水泥B. 木材C. 陶
12、瓷D. 铝合金【答案】B【解析】【详解】A、水泥是硅酸盐产品，不是高分子化合物，A错误；B、木材的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，B正确；C、陶瓷是硅酸盐产品，不是高分子化合物，C错误；D、铝合金是金属材料，不是高分子化合物，D错误；答案选B。14.如图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是( )A. CH3CH3B. CH2=CH2C. CH3COOHD. CH3CH2OH【答案】D【解析】【详解】分子中含有2个C原子、6个H原子、1个O原子，根据原子连接方式，该有机物的结构简式是CH3CH2OH，故选D。【点睛
13、】本题考查学生利用比例模型来分析CH3CH2OH分子，明确模型中碳、氢、氧原子的个数是解答本题的关键，注意原子之间的连接顺序。15.下列各装置，能构成原电池的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、未构成闭合回路，A错误；B、酒精不能导电，未形成闭合回路，B错误；C、锌能与硫酸反应且构成闭合回路，C正确；D、未构成闭合回路，D错误；故选C。【点睛】构成原电池的条件：(1)、自发进行的氧化还原反应；(2)、形成闭合回路。16.下列物质暴露在空气中易变质的是( )A. 生石灰B. 木炭C. 硫酸钡D. 氯化钠【答案】A【解析】【详解】A、生石灰是氧化钙，容易吸水生成氢氧化钙而
14、变质，A正确；B、木炭暴露在空气中不易变质，B错误；C、硫酸钡暴露在空气中不易变质，C错误；D、氯化钠暴露在空气中不易变质，D错误；答案选A。17.化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( )A. 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B. 往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D. 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去【答案】C【解析】【详解】A、无色的一氧化氮被氧化成红棕色的二氧化氮,所以A选项是正确的; B、盐酸溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，所以B选项是正确的; C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成蓝色的氢氧
15、化铜沉淀,而不是白色的沉淀,故C错误; D、二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以D选项是正确的; 综上所述，本题应选C。18.下列属于酯化反应的是( )A. CH4 + Cl2 CH3Cl + HClB. CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2BrC. nCH2 = CH2 D. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O【答案】D【解析】【详解】A. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl是CH4中的H原子被Cl代替的反应，属于取代反应，故不选A；B. CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br是碳碳双键两端的碳原子直接与溴原
16、子相连，属于加成反应，故不选B；C. nCH2 = CH2 是加聚反应，故不选C；D. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O是乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应，属于酯化反应，故选D。19.下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2，产生气体的速率最快的是试管CaCO3的状态盐酸的浓度温度A块状1molL120B粉末状1molL120C块状2molL140D粉末状2molL140A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】温度越高，盐酸浓度越大，固体表面积越大，反应速率越快，故选D。20.一定温度下,在2 L的
17、密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)H0 则稳定性：石墨_金刚石（填“”、“”、“0, 平衡常数表达式为K=反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；若升高温度，平衡常数K_（填“增大”、“减少”“不变”）；查阅资料得知1100时K=0.263。某时刻测得容器中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，此时刻反应_平衡状态（填“达到”或“未达到”）；其理由为：_（写出必要的计算过程）。【答案】 (1). -483.6 (2). (3). HCO3 (4). 0，由能量越低越稳定知，则稳定性石墨比金刚石强；故答案为
18、：-483.6；(2)、NaHCO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，是HCO3水解导致，所以HCO3浓度降低，c（Na+）+c（HCO3-）0.2mol/L；故答案为： 、盐酸属于一元强酸，所以0.01mol/L的盐酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L，pH=2；、酚酞遇酸显无色，遇碱变红，用0.0100 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟内保持不变；故答案为：HCO3；0达到平衡后，向容器中通入CO，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动；、反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0为吸热反应，若降低温度，平
19、衡正向移动，平衡常数K增大；、在1 100时K=0.263。某时刻测得容器中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，Q=，此时刻反应未达到平衡状态；故答案为：正反应；增大；未达到；该时间的浓度商与K值不相等。【点睛】对于物质稳定性强弱判断：一是通过键能；二是非金属性；三是物质自身能量高低，物质自身能量越高，稳定性越差。24.A卷题.从A.甲烷 B.蛋白质 C.乙酸 D.油脂 E.葡萄糖 F.纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。(1)可用于制造肥皂的是_；(2)棉花的主要成分是_；(3)人体血液里的血糖含有_；(4)普通的食醋中含35(质量分数)
20、的_；(5)天然气的主要成分是_；(6)水解最终生成氨基酸的是_。【答案】 (1). D (2). F (3). E (4). C (5). A (6). B【解析】【详解】(1)、工业上制造肥皂的主要原料是油脂，油脂在碱性环境下水解生成肥皂的主要原料，故答案为：D；(2)、棉花的主要成分为纤维素，故答案为：F；(3)、人体血液里的血糖含有葡萄糖，故答案为：E；(4)、食醋的主要成分为醋酸，即乙酸，故乙酸是食醋的主要成分，故答案为：C(5)、天然气的主要成分是甲烷，则选择A，故答案为：A；(6)、蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质的水解的最终产物是氨基酸，故答案为；B。25.A卷题.简要回答
21、下列问题。(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是_。(2)医疗上用“胃舒平”【主要成分Al（OH）3】治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是_。(3)实验室常用3540的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是_。【答案】 (1). 氨水中NH3H2O会部分电离出OH-,使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红 (2). “胃舒平”的主要成分Al（OH）3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应 (3). 甲醛溶液能使动物标本中的蛋白质发生变性【解析】【详解】(1)、向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是：氨水中NH3H2O会部分电离出OH-,使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红；故答案为：氨水中NH3H2
22、O会部分电离出OH-,使溶液呈弱碱性，遇酚酞变红；(2)、医疗上用“胃舒平”【主要成分Al（OH）3】治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是：氢氧化铝具有两性， “胃舒平”的主要成分Al（OH）3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应；故答案为：“胃舒平”的主要成分Al（OH）3与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应；(3)、实验室常用3540的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是：甲醛溶液能使动物标本中的蛋白质发生变性；故答案：甲醛溶液能使动物标本中的蛋白质发生变性。26.A卷题.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收
23、铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：(1)步骤()中分离溶液和沉淀的操作名称是_；(2)沉淀B中主要含有铁和_，气体D是_；(3)写出步骤()中生成FeCl3的化学方程式_；(4)取少量最终所得溶液滴加_(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈红色，证明有Fe3+存在；写出该反应的离子方程式_。【答案】 (1). 过滤 (2). Cu(或铜) (3). H2 (或氢气) (4). 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 (5). KSCN溶液 (6). Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3【解析】【分析】腐蚀废液主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2由转化关系图可知:向
24、废液中加入过量的铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2= FeCl2 +Cu，则滤液A为FeCl2溶液，沉淀B为Cu和Fe，向沉淀B中加过量盐酸，发生反应Fe+2HCl= FeCl2+H2，则滤液C为FeCl2和HCl的混合溶液，气体D为H2，将滤液A和滤液C合并后通入足量的Cl2，发生反应2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3。【详解】(1)、步骤()是将难溶物和溶液分离，操作名称是过滤；故答案为：过滤；(2)、沉淀B中主要含有Cu、Fe，气体D是H2；故答案为：Cu(或铜)；H2 (或氢气)；(3)、步骤() 中FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为：
25、2FeCl2 + Cl2=2FeCl3；故答案为：2FeCl2 + Cl2=2FeCl3；(4)、Fe3+遇KSCN溶液变红； 故答案为：KSCN溶液；Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3。27.B卷题.某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了下图所示的原电池。请回答下列问题：(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极反应式和总反应式：Al片上的电极反应式_，Cu片上的电极反应式_，总反应的方程式：_。(2)若X浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：Al片上的电极反应式_，Cu片上的电极反应式_，总反应的方程式：_。【答案】 (1). 2Al6e=2Al3 (2)
26、. 6H6e=3H2 (3). 2Al6H=2Al33H2（离子和化学方程式均给分） (4). 2NO34H2e=2NO22H2O (5). Cu2e=Cu2 (6). Cu2NO34H= Cu22NO22H2O（离子和化学方程式均给分）【解析】【详解】(1)、该原电池中，Al易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，负极上Al失电子生成铝离子进入溶液，所以负极反应式为：2Al6e=2Al3，正极是氢离子得电子产生氢气，电极反应式为：6H6e=3H2；故答案为：2Al6e=2Al3；6H6e=3H2；2Al6H=2Al33H2；(2) 、Al和浓硝酸发生钝化现象，Cu和浓硝酸的反应是自发的放热
27、的氧化还原反应，所以能构成原电池，Cu易失电子作负极、Al作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2NO34H2e=2NO22H2O，负极反应为：Cu2e=Cu2；故答案为：2NO34H2e=2NO22H2O；Cu2e=Cu2；Cu2NO34H= Cu22NO22H2O。28.B卷题.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g) 2NO(g) H0，已知该反应在2 404 时，平衡常数K64104。请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_。(
28、2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是_(填字母序号)。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2B混合气体密度不变C混合气体的总压强不变D2v正(N2)v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图（t时间、T温度）中变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101molL1、4.0102
29、molL1和3.0103molL1，此时反应_(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。（写出必要的计算过程）【答案】 (1). 0.05 mol(Lmin)1 (2). A、D (3). A、C (4). 不变 (5). 向正反应方向进行 (6). 根据计算得浓度商QcK【解析】【分析】(1)、5分钟内，n (O2) =1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)O2(g) 2NO(g) H0，可知n (N2) =0. 5mol，带入计算；(2)、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时
30、各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；(3)、根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断；(4)、根据化学方程式的特点结合压强对平衡的影响分析；(5)、计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与该温度下的平衡常数相比较，可得出结论。【详解】(1)、5分钟内，n (O2) =1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)O2(g) 2NO(g) H0，可知n (N2) =0. 5mol，故答案为：0.05 mol(Lmin)1；(2)A、消耗1 mol N2同时生成1 mol O2， A达到平衡；B、混合气体密度一直不变，故不能衡量是否
31、达到平衡；C、混合气体平均相对分子质量不变，总质量是个定值，总物质的量是个定值，混合气体的平均相对分子质量一直不变，故不能衡量是否达到平衡；D、2v正(N2)v逆(NO)， 正逆反应速率相等，达到平衡；故选：AD；(3)A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故C正确;故答案为：AC；(4)、该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数；故答案为：不变；(5)、该温度下， 某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101molL1、4.0102molL1和3.0103molL1，则有该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：，则反应应向正反应方向进行，故答案为：向正反应方向进行； 根据计算得浓度商QcK。