1、河南省2020-2021学年高一化学下学期五月调研卷（含解析）注意事项：1.本试卷共6页，考试时间90分钟，卷面总分100分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.全部答案写在答题卡上完成，答在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。1.我国数千年的文明史给人类留下了无数瑰宝，下列文明的痕迹与硅酸盐有关的是2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.手机
2、电池能将化学能直接转化为电能B.浸泡过高锰酸钾的硅藻土可用于水果保鲜C.为实现“碳中和”，可在燃煤中加入CaOD.汽车限号能适当减少氮氧化物气体的排放，减缓空气污染3.下列各组物质互为同系物的是A.金刚石、石墨和C60 B.H2、D2和T2C.CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3 D.CH2CHCH3和CH3CHCHCH34.下列关于基本营养物质的描述中错误的是A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n B.油脂中分子量越大熔点越高C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸 D.蔗糖能在人体内完全水解成葡萄糖和果糖5.下列化学用语表示错误的是A.S2的离子结构示意图：B.Na2O2的电子式
3、：C.中子数为20的氯的核素：ClD.甲烷的球棍模型：6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为2NAB.1 L 0.1 molL1 NaCl溶液中所含Na的数目为0.1NAC.6.0 g D2O中含有质子数目为3NAD.32.0 g氧气与一定量钠单质完全反应转移的电子数4NA7.下列离子组能大量共存的是A.Ba2、K、SO2、NO3 B.H、Fe3、Cl、IC.H、Mg2、NO3、SO42 D.Na、Ca2、Cl、OH8.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂。为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案
4、可行的是9.金刚石与石墨燃烧过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.金刚石与石墨之间的转化属于物理变化 B.石墨比金刚石更稳定C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，前者吸热更多 D.金刚石与石墨互为同分异构体10.下列关于原电池的说法正确的是A.自发进行的放热反应都能构成原电池B.放电过程中阳离子向负极移动C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.放电过程中电子由负极经导线流向正极，再经电解液流回负极11.分子式为C5H11Cl的同分异构体有(不考虑立体异构)A.4种 B.8种 C.9种 D.12种12.M、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的五种短周期元素。M与W同主族，X、Y、Z为同周期元
5、素，且最外层电子数之和为15，XZ2是参与光合作用的一种气体，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1。下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.分子式X4M8的同分异构体有2种C.WM与M2Z反应生成的M2既是氧化产物，又是还原产物D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定只含共价键13.在2 L容积不变的密闭容器中，发生N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反应。向该容器中通入4 mol H2和4 mol N2发生反应，10s时H2的物质的量浓度变为1.7 molL1，再过10s后容器中N2的物质的量A.等于3.6 mol B.大于3.6 mol C.小于3.6 mol
6、D.无法确定14.下列离子方程式书写正确的是A.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中：Fe3O48HFe22Fe34H2OB.用盐酸清洗铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO34H2Cu2CO23H2OC.用过量氨水吸收含SO2的尾气：SO22OHSO32H2OD.铜片与浓硫酸在加热的条件下反应：CuSO424HCu2SO22H2O15.下列有关实验操作、现象及结论均正确的是16.铁、铜混合粉末a g加入到100 mL Fe(NO3)3和HNO3的混合溶液中，充分反应后，剩余固体质量为b g，将固体过滤后，向滤液(忽略溶液体积变化)中加入100 mL 0.4 molL1 NaOH溶液
7、，滤液中金属离子恰好沉淀完全。下列说法错误的是A.剩余固体一定含铜，可能含铁B.向反应后的固液混合体系中加入稀盐酸，固体一定会继续溶解：C.加入NaOH溶液后最终可观察到红褐色沉淀，可知原滤液中含Fe3D.所得滤液中c(NO3)0.4 molL1二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.(13分)丙酸丁酯(CH3CH2COOCH2CH2CH2CH3)为无色液体，有类似苹果的香味。其合成路线如下图：回答下列有关问题：(1)B中所含官能团的名称为 。(2)AB的化学方程式为 ，反应类型为 。(3)BC丙酸乙酯的化学方程式为 ，反应类型为 。(4)B在铜做催化剂的条件下能被氧气氧化，反应的化学方程
8、式为 。(5)与B具有相同官能团的同分异构体还有 种，任写其中一种的结构简式 。18.(14分)H2作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。请回答下列问题：I.利用H2人工固氮，其反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。(1)下表为部分化学键的键能(键能：断开1 mol化学键所需的热量)：每有1 mol N2参与人工固氮，会 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。(2)一定温度下，向体积为1 L的刚性密闭容器中充入0.1 mol N2和0.3 mol H2，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示
9、：02min内，用NH，表示该反应的速率为 molL1min1。N2的转化率为 。能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。a.容器内N2、H2的浓度之比为1：3 b.3v(N2)v(H2)c.混合气体的密度保持不变 d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化II.氢能源的利用。氢氧燃料碱性电池工作原理如图。M极为 (填“正极”或“负极”)。N极上发生反应的电极反应式为 。电池工作时，当外电路中流过0.2 mol电子时，消耗氧气在标准状况下的体积为 L。19.(12分)某废旧金属材料中主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料分离金属化合物的一种流程如下：已知：I.调p
10、H可将Fe3与Cu2分离，但不能将Fe2与Cu2分离。回答下列问题：(1)流程中“破碎”的目的是 (任答一点)。(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。(3)“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为 ；该过程温度不宜过高，原因为 。(4)“滤渣2”的成分为 ，若无“氧化”过程会导致的后果为 。(5)“一系列操作”不能采用直接蒸发结晶的原因为 。20.(13分)现采用加热熟石灰与氯化铵的混合物的方法在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质实验。(1)A中制氨气的化学方程式是 。(2)B中盛放的试剂名称为 。(3)将D装置置于C处收集氨气，其中a口接 (填“c”或“d”，下同)，b口接 。(4)E中倒置漏斗的作用为 。(5)取下D装置，证明氨气已集满的操作和现象分别是 。(6)利用下图进喷泉实验。完成喷泉实验的具体操作为 。若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量浓度为 。
